贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高三下学期高考适应性月考卷（八）化学试题含答案.pdf

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1、#QQABBYSQogiIQIBAARhCQwmiCgAQkACCAIoOxAAMsAAAiBNABAA=#贵州省贵阳市第一中学贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高三下学期高考适应性月考卷（八）学年高三下学期高考适应性月考卷（八）#QQABBYSQogiIQIBAARhCQwmiCgAQkACCAIoOxAAMsAAAiBNABAA=#QQABBYSQogiIQIBAARhCQwmiCgAQkACCAIoOxAAMsAAAiBNABAA=#QQABBYSQogiIQIBAARhCQwmiCgAQkACCAIoOxAAMsAAAiBNABAA=#QQABBYSQogiIQIBAARhCQ

2、wmiCgAQkACCAIoOxAAMsAAAiBNABAA=#QQABBYSQogiIQIBAARhCQwmiCgAQkACCAIoOxAAMsAAAiBNABAA=#QQABBYSQogiIQIBAARhCQwmiCgAQkACCAIoOxAAMsAAAiBNABAA=#QQABBYSQogiIQIBAARhCQwmiCgAQkACCAIoOxAAMsAAAiBNABAA=#QQABBYSQogiIQIBAARhCQwmiCgAQkACCAIoOxAAMsAAAiBNABAA=#QQABBYSQogiIQIBAARhCQwmiCgAQkACCAIoOxAAMsAAAiBNABAA=#化学参

3、考答案第 1 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司贵阳第一中学 2024 届高考适应性月考卷（八）化学参考答案一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案BBDBCAD题号891011121314答案CBCCADD【解析】1聚四氟乙烯是合成塑料，是合成有机高分子材料，但不含碳碳不饱和键，不能使溴水褪色，A 错误。采用光伏发电技术绿色供电，减少了二氧化碳的排放，有利于实现低碳管理目标，B 正确。铝合金是金属材料，而玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，C 错误。生产普通玻璃的主要原料是

4、石灰石、纯碱和石英，D 错误。2CO2中 C 原子为 sp 杂化，则杂化轨道电子云轮廓图：，A 错误。BF4中有一个配位键，故结构式为，B 正确。y2p 的电子云图为哑铃形：，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，C 错误。硼元素的原子序数为 5，基态原子的电子排布图为，D 错误。31.0mol NO 和 0.5mol O2混合充分反应后生成 1.0mol NO2，NO2又会发生224NNOO2，气体分子总数小于 1.0NA，A 错误。反应223N(g)+3H(g)2NH(g)H=92.4k

5、J/mol，若放出热量 92.4kJ，则参加反应的 N2的物质的量为1mol，生成 NH3的数目等于 2NA，B错误。1L pH=1 的 H2SO4溶液中 n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol，但 H2SO4溶液中由水电离出H+的数目等于溶液中 OH的数目为 1013NA，C 错误。在石墨中，每个碳原子实际占化学化学参考答案第 2 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司键为 1.5 个，12g 石墨即 1mol 所含碳碳键数目为 1.5NA，D 正确。4Na2S 与少量 FeCl3反应，正确的离子方程式为 3S2+2Fe3+=2FeS+S，A 错误。足量CO2通 入 饱 和 N

6、a2CO3溶 液 中，会 生 成 碳 酸 氢 钠 沉 淀，离 子 方 程 式 为2Na+23CO-+CO2+H2O=32NaHCO，B 正确。HF 为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C 错误。碳酸的酸性强于 H2S，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为 H2S+23CO-=3HCO-+HS，D 错误。5石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在大 键，层内存在自由移动的电子，具有导电性，A 错误。甲醛能与酚类物质发生聚合反应，可用于制备酚醛树脂，B 错误。SiC 中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C正确。氢键是 H 原子与 N、O、F

7、等原子之间形成的分子间作用力，HCOO-离子间不能形成氢键，D 错误。6胆矾中加入浓硫酸，可观察到蓝色晶体变为白色，即其失去水，体现了浓硫酸的吸水性，能够达到实验目的，A 正确。导气管应该伸到试管底部，B 错误。浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁、氯气均可氧化 KI，则图中装置不能比较Fe3+、I2的氧化性，C 错误。装置丁为启普发生器的简易装置，启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下制备大量气体（如2H、2CO、2H S等），不能用于剧烈反应或放出大量热的反应。饱和食盐水和电石反应生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，生成气体过多时易发生爆炸，D 错误。7L酪氨酸中

8、含有氨基、羟基和羧基，没有酰胺基，A 错误。OH 的邻、对位可发生取代反应，OH 可以发生氧化反应，但无法发生消去反应，B 错误。由结构简式可知该物质中除苯环外不含其他不饱和价键，而酰胺基中含有碳氧双键，因此不存在含有酰胺基的芳香族化合物，C 错误。肾上腺素是一种脂溶性激素，在水中溶解度不大，加入盐酸后，可形成盐，使其具有更好的溶解性，D 正确。8X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中 X 原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，可知 X 元素为 C 元素，结合 Z 元素的成键情况，可推断 Z 元素为 O 元素，则 Y 元素为 N 元素，结合 R 形成一个共

9、价键可推断 R 元素为 F元素，结合 Q 元素形成六个共价键推断 Q 元素为 S 元素。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强。同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，化学参考答案第 3 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司元素电负性减弱。电负性：FOS，A 错误。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。简单离子半径：S2N3O2，B 错误。五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其他均为气体，C 正确。该阴离子中，SNS 的中心 N 原子最外层存在孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以SNS 小于 180，D

10、 错误。9A 中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用 B 中饱和食盐水除氯化氢，再用 C 中浓硫酸干燥，氯气与铝在 D 中加热条件下反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置 F，E 为收集瓶，以此解答该题。B 用于除去氯化氢，应为饱和食盐水，A 错误。反应开始时，应先点燃 A 处酒精灯开始反应，待观察到装置中充满黄绿色气体时，最后点燃 D 处酒精灯，B 正确。若 D 中生成的 AlCl3凝华堵塞导管，B 中压强增大，可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升，C 错误。无水氯化钙不能

11、吸收氯气，不能起到尾气处理作用，D 错误。10实验探究应遵循单一变量原则，CuSO4溶液和 FeCl3溶液中阴离子不同，A 错误。非金属性要通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B 错误。鸡蛋清溶液中含大量蛋白质，加入浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低，产生白色沉淀。加热后，浓硝酸与蛋白质作用沉淀变黄，发生显色反应，C 正确。石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与 Br2发生加成反应，但不能证明不饱和烃是乙烯，D 错误。11放电时为原电池装置，a 为负极，b 为正极。充电时为电解池装置，a 为阴极，b 为阳极。放电时，a 极为负极，发生氧化反应，A 错误。分子筛分离出氧气，属于物理变化，没有发生化

12、学变化，B 错误。充电时，b 极为阳极，过氧根离子发生氧化反应生成氧气，C 正确。充电时，a 极为阴极，电极反应式为2222=Li O2e2O=Li=-+，阴极减少质量等于脱去过氧根离子质量，阴极净减3.2g，相当于脱离220.1mol O-，根据电极方程式中的计量关系，电路中应有 0.2mol 电子转移，D 错误。12盐酸羟胺(3NH OHCl)化学性质类似4NH Cl，所以此化合物中氯的化合价是1 价，氧是2价，氢是+1，根据化合价之和为零，N 的化合价1，NONH3OHCl，N 元素化合价由+2降低为1，A 错误。铁作为金属有导电作用，同时在反应中参与反应，前后质量不变，作为催化剂使用，

13、B 正确。由题意可知，NH2OH 具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸生成盐酸羟胺3NH O(HCl)，所以缺少的一步反应为 NH2OH+H+=NH3OH+，没有电子化学参考答案第 4 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司的转移，所以 A 为 H+，B 为3NH OH+，C 正确。NO 和 H+反应生成3NH OH+，这个过程中涉及 NO 键的断裂和 NH 键生成，D 正确。13Fe2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，核外电子填充了 14 个原子轨道，A 错误。与 N原子距离相等且第二近的 N 原子位于面对角线，数目应该有 12 个，B 错误。N 原子位于Fe 原子

14、形成的八面体空隙中，C 错误。每个晶胞中含有 Fe 原子的个数为11234=个，含 N 原子的个数为1818=，晶胞的棱长为(2a+2b)cm，所以晶体的空间利用率3334433100%(22)3abab+=，333443100%(22)abab+=+，D 正确。14由 b、c 两点对应数据可比较出 KspFe(OH)3与 KspCu(OH)2的大小，KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH)=c(Fe3+)(1012.7)3，KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH)=c(Cu2+)c(109.6)2，因 c(Fe3+)=c(Cu2+)，故 KspFe(OH)3KspCu(OH)

15、2，A 错误。溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是过饱和溶液，沉淀要析出，分散系不稳定，B 错误。向溶液中加入 NH4Cl 固体，不会导致溶液中的 c(OH)增大，故不能使溶液由 a 点变到 b 点，C 错误。只要温度不发生改变，溶液中 c(H+)与 c(OH)的乘积(Kw)就不变，该题中温度条件不变，c、d 两点代表的溶液中 c(H+)与 c(OH)的乘积相等，D 正确。二、填空题：本题共 4 小题，共 58 分。15（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）防倒吸（1 分）CCl4（2）Cu+H2O2+4NH3+2H+=Cu(NH3)42+2H

16、2O（3）防止3442Cu(NH)SOH Og晶体与空气中水和 CO2反应生成铜的碱式盐 （4）甲基橙（5）30.1mol/L 10L246g/mol1100%g4Va-或者261.5 10%Va-（6）中和氨水(或防止氨的挥发)；防止 Cu2+和+4NH 水解（7）减压蒸馏【解析】由实验装置图可知，制备硫酸四氨合铜晶体的实验原理为铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应制得硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中通入氨气，将硫酸铜转化为硫酸四氨合铜，化学参考答案第 5 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司向反应后的溶液中加入 95%乙醇、抽滤、洗涤得到硫酸四氨合铜晶体。（1）NH3极易溶于水，直接通入溶液中会

17、倒吸。烧杯中盛有的四氯化碳和水用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，将气体通入四氯化碳中可以隔绝氨气与水的直接接触，防止产生倒吸。（2）由分析可知，制备硫酸四氨合铜晶体的实验原理为铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应制得硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中通入氨气，将硫酸铜转化为硫酸四氨合铜，则得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为 Cu+H2O2+4NH3+2H+=Cu(NH3)42+2H2O。（3）由题给信息可知，硫酸四氨合铜晶体易与空气中的水和二氧化碳反应转化为铜的碱式盐，所以实验时采用抽滤可以加快过滤速率，减少硫酸四氨合铜晶体与空气的接触，防止铜的碱式盐的生成。（4）氨气与盐酸反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，

18、在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定时，为减少滴定误差，应选用甲基橙做滴定的指示剂。（5）滴定消耗 VmL 0.1mol/L 盐酸，由原子个数守恒可知，晶体的纯度为320.1mol/L 10L246g/mol161.5 10100%g4VVaa-=。（6）向废液中加入硫酸的作用是中和氨水(或防止氨的挥发)；增强溶液酸性，防止 Cu2+和+4NH 水解。（7）(NH4)2SO4溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为减压蒸馏。16（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）0.042molL1min1 （1 分）AB （2）D（1 分）4.44 不变 催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低

19、生产能耗的同时满足 NO 的脱氮率最高（3）32NO+NO+8e+10H-+=N2+5H2O【解析】（1）05min 内生成氮气的物质的量是 0.42mol，浓度是 0.21mol/L，以 N2表示该反应速率 v(N2)=0.21mol/L5min=0.042molL1min1；第 15min 后，将温度调整为T2，氮气的物质的量增加，NO 的物质的量减少，说明平衡正向进行，由于正反应是放热化学参考答案第 6 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司反应，所以 T1T2。由于反应前后体积不变，气体质量是变化的，因此密度是变化的，所以混合气体的密度不再变化可以说明反应达到平衡状态。温度不再变

20、化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。NO 和2N的消耗速率之比为 12，根据方程式可知正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态。混合气体中 c(NO)=c(N2)，不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态。答案选 AB。（2）一氧化碳和一氧化氮的投料比增大相当于增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，但一氧化碳的转化率减小，则投料比为 21 形成的平衡中一氧化碳的转化率最小，由图可知，表示一氧化碳和一氧化氮的投料比为 21 的曲线是曲线 D、11 的是曲线 B、12 的是曲线 A，故答案为 D。由图可知，m 点一氧化碳的转化率为 80%，则由题意可建立如下三段式

21、：22+(mol)1200(mol)2CO(g)2NO(g0.80.80.80.4(mol)0.21.20.80.4)2CO(g)N(g)起始转化平衡设平衡时气体压强为 pMPa，由同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比可得：3mol2.6mol3MPap=，解得 p=2.6，则 T1时该反应的平衡常数 Kp=2220.80.4(2.6)(2.6)2.62.60.21.2(2.6)(2.6)2.62.6=4.44。p 点时，再向容器中充入一氧化氮和二氧化碳，使二者分压均增大为原来的 2 倍，反应的浓度熵 Qc=22222()()NCON()(OC)Opppp=Kp，则化学平衡不移动，达到

22、平衡时一氧化碳的转化率不变。由图可知，在催化剂甲作用下，反应在较低温度下，一氧化氮的转化率达到最大，说明催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足 NO 的脱氮率最高，所以工业生产中选用甲。（3）阴极发生还原反应，2NO-和3NO-得电子生成无害的 N2，阴极电极反应式为化学参考答案第 7 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司32NO+NO+8e+10H-+=N2+5H2O。17（每空 2 分，共 14 分）（1）SiO2（2）H+与24SO-结合成4HSO-而使243242La(SO)Na SOH Oxgg的溶解平衡正向移动，降低沉镧率（3）0.08（4）S2O28

23、-+Mn2+2H2O=MnO2+224SO-+4H+（5）Ni2+易形成2+3 6Ni(NH)配离子，即氨水用量不易控制 Na2SO4（6）103A4(210)aMN-【解析】由题给流程可知，向负极材料中加入稀硫酸酸浸时，少量二氧化锰与负极中的金属材料在酸性条件下反应生成硫酸锰，一氧化镍与稀硫酸反应生成二价镍离子，镍、镧、铁、镁与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，SiO2与稀硫酸不反应，过滤得到含有 SiO2的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液。向滤液中加入硫酸钠溶液，将溶液中的镧离子转化为243242La(SO)Na SOH Oxgg沉淀，过滤得到243242La(SO)Na SOH Oxgg和滤液 1

24、。向滤液 1调节 pH 至 4.0 的溶液中加入过氧化氢溶液将溶液中的铁元素转化为沉淀，向滤液 2 中加入氟化钠溶液，将镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的滤渣 3 和滤液 3。向滤液 3 调节 pH 约为 5.0 的溶液中加入过二硫酸钠溶液，将锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液 4。向滤液 4 中加入氢氧化钠溶液，将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到母液和氢氧化镍。（1）二氧化硅和稀硫酸不反应，因此浸渣的主要成分为 SiO2。（2）由信息知，“沉镧”工序中，镧离子形成243242La(SO)Na SOH Oxgg后过滤分离出来，若溶液的 pH2.0，H+与24SO-结合

25、成4HSO-而使243242La(SO)Na SOH Oxgg的溶解平衡正向移动，降低沉镧率。（3）“沉 镁”后 滤 液 3 中5121.0 10 molML(g)c-+-g时 认 为 Mg2+沉 淀 完 全，28sp2+5MgF6.()(F)=mol/L0.08mol/4 10L(Mg)1 10ccK-=。（4）由题意可知，沉锰发生的反应为溶液中锰离子与过二硫酸根离子反应生成二氧化锰、硫化学参考答案第 8 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为 S2O28-+Mn2+2H2O=MnO2+224SO-+4H+。（5）Ni2+易形成2+3 6Ni(NH)

26、配离子，故“沉镍”时加入氨水过量使镍沉淀率低，加入氨水不足镍离子沉淀不完全也使镍沉淀率低，即氨水用量不易控制。母液中含 Na2SO4，处理后可得 Na2SO4，Na2SO4在沉镧时可循环使用。（6）由图可知该晶体中存在 4 个 Ni2+和 4 个 O2，则晶胞质量为A4MNg，距离最近的两个 Ni2+为面对角线的一半，间距为 a pm，则棱长为2a pm，则体积为103(210cm)a-，则晶胞密度103103AA344(210)(210)mg caaMNMNmVr-=g。18（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）（2）邻羟基苯甲酸 取代反应（1 分）（3）氢氧化钠溶液、分液 （4

27、）3 （5）12 （6）【解析】苯与 Cl2在 FeCl3催化下发生取代反应产生氯苯 ，氯苯与熔融 NaOH 发生反应，然后与 HCl 作用，反应产生苯酚 ，与 NaOH 作用，然后通入 CO2，在一 定条件下 反 应产 生 ，然后 通入 HCl 反应产生 D：，D 与 CH3CH2COCl 发生酚羟基上 H 原子的取代反应产生 E，E 与 AlCl3化学参考答案第 9 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司作用产生 F，F 与乙酸酐在一定条件下发生反应产生 G，据此分析解答。（1）A 是苯，苯与 Cl2在 FeCl3催化下发生取代反应产生氯苯 、HCl，该反应的化学方程式为。（2）根据

28、上述分析可知 D 的结构简式是，命名为邻羟基苯甲酸。（3）苯不溶于 NaOH 溶液，能够与 NaOH 溶液反应产生可溶性 而溶于水中，苯与水互不相溶，密度比水小，然后通过分液分离除去，A 中混有 C 可用氢氧化钠溶液、分液。（4）E 是 ，羧基需要消耗 1mol NaOH，与苯环相连的酯基需要 2mol NaOH，则 1mol E 最多需要与 3mol NaOH 完全反应。（5）根据已知条件推出该同分异构体中含有的官能团：能发生银镜反应，则结构中含有醛基(CHO)；酸性条件下水解产物物质的量之比为 21，则该结构中含有酯基(COO)，且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为OOCH，数目为两个；不与 NaHCO3溶液反应，说明结构中不含羧基。将已知官能 团 和 基 团 在 苯 环 上 排 布：、化学参考答案第 10 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司、，共 12 种。（6）与 Cl2在 FeCl3催化下发生甲基邻位上的取代反应产生 ，该物质与NaOH作用然后在HCl作用下反应产生 ，与CH3COCl发生取代反应产生 M 是 。与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应，CH3被氧化 产 生 COOH，反 应 产 生 N 是 ，N 与 AlCl3异 构 化 反 应 产 生 ，故 M 是 ，N 是 。