重庆市巴蜀中学2024届高三年级下学期5月适应性月考卷（十）化学含答案.pdf

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1、#QQABLY6QogiAAJIAABgCQwWgCgCQkAGCCIoOAEAEIAAASBFABAA=#重庆市巴蜀中学2024届高三年级下学期5月适应性月考卷（十）化学#QQABLY6QogiAAJIAABgCQwWgCgCQkAGCCIoOAEAEIAAASBFABAA=#QQABLY6QogiAAJIAABgCQwWgCgCQkAGCCIoOAEAEIAAASBFABAA=#QQABLY6QogiAAJIAABgCQwWgCgCQkAGCCIoOAEAEIAAASBFABAA=#QQABLY6QogiAAJIAABgCQwWgCgCQkAGCCIoOAEAEIAAASBFABAA=#Q

2、QABLY6QogiAAJIAABgCQwWgCgCQkAGCCIoOAEAEIAAASBFABAA=#QQABLY6QogiAAJIAABgCQwWgCgCQkAGCCIoOAEAEIAAASBFABAA=#QQABLY6QogiAAJIAABgCQwWgCgCQkAGCCIoOAEAEIAAASBFABAA=#化学参考答案第 1 页（共 6 页）化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A B B A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A D B D C【解析】1维生素 C 具有还原性，常添加在

3、水果罐头中防止食品被氧化腐败，A 正确。六六六等有机氯杀虫剂广泛使用会对环境及人类健康造成危害，B 错误。使用氮肥可以提高作物产量，同时科学合理使用氮肥可以有效防止污染，C 正确。燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生，D 正确。2氯乙烯分子中碳原子的杂化方式为 sp2杂化，分子中碳氯键采用的成键轨道是 sp2p，A 正确。同系物必须是结构相似，相差一个或若干个 CH2原子团的同类物质，属于酚类，属于芳香醇，不是同类物质，不互为同系物，B 错误。同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是 SiO2，两者不属于同素异形体，C 错误。y2p的电子云图为哑铃形：，其中

4、的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，D 错误。3氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，A 正确。2SO可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，B 错误。清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，C 正确。通入 CO2后，发生反应 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，D正确。4根

5、据2H S的组成解答，A 不正确。H218O 和2H2O 的相对分子质量均为 20，质子数均为 10，2g 该混合物的物质的量为 0.1mol，含有的质子数为 NA，B 正确。17g H2S 与足量 CuSO4溶液充分反应后，将生成 48g 难溶物，C 不正确。未给体积，D 不正确。化学参考答案第2页（共6页）5苯环上连接的叔丁基碳为 sp3杂化，不可能所有碳原子共平面。6乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，A 正确。由于 CCl4不溶于水，故向硫酸四氨合铜溶液中加入 CCl4不能起到减弱水分子极性的作用，不能制得硫酸四氨合铜晶体，B 符合题意。制备检验醛基用的 Cu(OH)2，氢氧化钠溶液需过量

6、，C 正确。将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，D 正确。7CH3COONH4溶液为中性，浓度越小，水解程度越大，不能比较 pH 判断水的电离程度，A错误。灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是因为该有机物含有醇羟基，和黑色的 CuO 反应生成亮红色的铜，也可能是因为该有机物含有羧基，将黑色的 CuO 反应掉剩余亮红色的铜，B 正确。试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸硅酸，但盐酸不是最高价氧化物对应的水化物，不能判断非金属性的强弱，C 错误。麦芽糖是还原性糖，加热麦芽糖和稀 H2SO4混合溶液，冷却后的溶液也有还

7、原性，无法证明麦芽糖是否发生了水解，D 错误。8甲既能与酸反应又能与碱反应，应为 Al2O3或 Al(OH)3，甲由单质 A 和 B 反应生成，应为Al2O3，则 A 为 Al，B 为 O2，C 为 H2，乙为 NaAlO2，丁为 AlCl3，丙为 H2O，戊为 Al(OH)3，往 AlCl3溶液中滴加氨水得 Al(OH)3，A 错误。甲为 Al2O3，硬度大，熔点高，可做手表轴承或耐火材料，B 正确。甲乙+丙反应的离子方程式为 Al2O3+2OH=22AlO+H2O，C 错误。A乙+C 反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2，D错误。9分子式为 C11

8、H12N2O3，A 错误。光照下不能发生苯环上氢原子的取代，B 错误。酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，C 错误。环上的碳原子、氮原子的杂化类型都为 sp2，D正确。10四氨合铜离子的配位体 NH3的 N 原子与中心 Cu2+之间以配位键结合，在配位体 NH3中HN 键为极性共价键，不存在离子键，A 错误。FeS2的电子式为，存在离子键、非极性共价键，B 正确。根据图乙可知距离 Fe2+最近且等距离的 Fe2+在 12 个棱心，C 正确。根据均摊法，2+Fe：112144，22S：1186482，一个晶胞中有4个FeS2，其密度为213A733A4g/mol/mol410g/cm10cmM

9、NMaN a（）；晶胞中 Fe2+位于22S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边为两个面心相连，其距离为222nmnm222aaa，D正确。化学参考答案第3页（共6页）11电负性为F Cl P，A错误。HZO是HClO，为弱酸，中心原子O为sp3杂化，分子空间构型为V型，B错误。元素W（N）最高价含氧酸为硝酸，Y（P）最高价含氧酸为磷酸，C错误。X（F）、W（N）和氢三种元素可形成氟化铵，铵根和氟离子皆为10电子离子，D正确。12Ca5(PO4)3F的Ksp更小，使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F，A不正确。牙 釉 质 的 主 要 成 分 是Ca5(PO4

10、)3(OH)，根 据 元 素 守 恒c(Ca2+)c(24H PO)+c(24HPO)+c(34PO)=53，因此c(Ca2+)c(24H PO)+c(24HPO)+c(34PO)，B正确。由磷酸二氢钠溶液呈酸性可知，磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，C不正确。糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+343PO(aq)+OH(aq)，氢离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动，导致羟磷灰石溶解，加重龋齿，D错误。13在原电池中，阳离子向正极移动，则钠离子可以通过交换膜X，A正确。放电时负极反应为Zn+4OH2e=Zn(OH)24，正极反应为F

11、e3+e=Fe2+，当反应转移1mol电子时，左侧负极附近的溶液中阴离子负电荷数目减少1mol，右侧正极附近溶液中阳离子的正电荷数目减少1mol，为维持电荷守恒，就会有1mol Na+通过阳离子交换膜进入中间腔室内；右侧有1mol Cl通过阴离子交换膜进入中间腔室内，导致中间腔室内的溶液中将增加1mol NaCl，B正确。充电时，阳极反应式为Fe2+e=Fe3+，每转移2mol电子，参与反应的铁元素质量为112g，C正确。根据分析可知，充电时区溶液的酸性不变，D错误。14开始时，总压强为560kPa，CH4的分压p(CH4)=10560kPa280kPa20，A正确。50min后反应到达平衡，

12、v(CH4)=280kPa402.24kPa/min50min，B 正确。保持温度不变，若增大压强，CO+H2O=CO2+H2平衡不移动，CH4+H2O=CO+3H2平衡逆向移动，CH4转化率降低，同时压强增大，反应速率加快，应为曲线丁，C 错误。保持压强不变，若降低温度，CO+H2O=CO2+H2平衡正向移动，CH4+H2O=CO+3H2平衡逆向移动，CO 转化率增大，同时降低温度，反应速率减慢，应为曲线戊，D 正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）V2O5+2OH=32VO+H2O（2）加热、不断搅拌等（1 分）化学参考答案第4页

13、（共6页）（3）是（4）酸性（1 分）（5）90（6）利用同离子效应，促进 NH4VO3尽可能析出完全，提高 V 元素的利用率（7）（1 分）2H2O4e=4H+O2 10.8【解析】（1）“碱浸”时 V2O5转化为3VO，反应的离子方程式为 V2O5+2OH=32VO+H2O。（2）通常采取加热、不断搅拌等措施防止胶体的生成、易于沉淀分离。（3）该反应的平衡常数0.634Al(OH)10(OH)cKc，当 pH 为 8.37 时，cAl(OH)4=105molL1，故Al(OH)4 此时刚好沉淀完全。（4）根据其作用机理可表示为 VO2+2HR(有机层)VOR2(有机层)+2H+，欲反萃取操

14、作需增大 H+浓度，故加入的反萃取剂为酸性溶液。（5）萃取、反萃取前后 V 的化合价都是+5 价，则根据得失电子守恒可知，还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量，设 V 的总回收率为，则210=63，则=0.90，即90%。（6）利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，提高V元素的利用率。（7）泡沫Ni网电极为阴极，FTOBiVO4电极为阳极，因此电势：泡沫Ni网电极FTOBiVO4电极；FTOBiVO4电极为阳极，发生的电极反应式应为2H2O4e=4H+O2。当电解电压为U3 V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为53，生成1mol HCHO转移4mol电

15、子，生成1mol HCOOH转移2mol电子，图中可以读出生成甲醛的FE%为36%，36%4Q总%2Qm总=53，m=10.8，图中生成HCOOH的法拉第效率为10.8%。16（每空2分，共14分）（1）水浴加热（2）恒压滴液漏斗 提供还原剂（3）洗去产品表面的（绿茶提取液）剩余附着的黄酮、多酚等有机物（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化后加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净 化学参考答案第5页（共6页）（5）xCr3+(1x)Fe3+2H2O=CrxFe(1x)OOH+3H+纳米铁分散附着在34Fe O表面，增大表面积；纳米铁将34Fe O还原为Fe2+，Fe2+与

16、227Cr O反应（答对1点得两分）【解析】（1）操作（b）中，需维持5560，故最适宜采用水浴加热。（2）盛装绿茶提取液的仪器名称为恒压滴液漏斗；加入的绿茶提取液中含较多黄酮、多酚等还原性物质，是获得纳米铁的还原剂。（3）因绿茶提取液中含较多黄酮、多酚等有机物，均易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。故用乙醇洗去产品表面的绿茶提取液剩余附着的黄酮、多酚等有机物。（4）判断产品洗涤干净的实质是检验最后一次洗涤液中是否含有24SO或Fe2+。即：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化后加入BaCl2溶液。若无白色沉淀产生，则证明已洗净。（5）根据反应过程描述可知，Fe3+和Cr3+共沉为CrxFe(1

17、x)OOH的离子方程式为xCr3+(1x)Fe3+2H2O=CrxFe(1x)OOH+3H+。结合图示信息和实验结论可知，实验3降解227Cr O效率显著增大的原因是34Fe O有磁性，吸引生物炭负载纳米铁颗粒，使其分散附着在34Fe O表面，增大表面积；纳米铁能将含三价铁元素的物质（334Fe OFe、）还原为含二价铁元素的物质（234Fe OFe、），含二价铁元素的物质能继续与227Cr O反应，降解效率显著增大。17（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)H=227kJ/mol （2）AD（3）未达到（1分）温度升高催化剂活性降低（4）N2 102（5）La3+（1分）18（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2溴苯酚（邻溴苯酚）（1分）（2）（3）保护羟基（1分）化学参考答案第6页（共6页）（4）（5）羰基、酯基 6 酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强（6）（3分）