化学第5章 物质结构 元素周期律 第2课时 元素周期表与元素周期律 新人教版.ppt

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1、化学人人 教教 版版精精 准准 高高 考考第五章物质结构元素周期律第五章物质结构元素周期律必考内容第二课时元素周期表与元素周期律第二课时元素周期表与元素周期律考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.掌握元素周期律的实质，了解元掌握元素周期律的实质，了解元素周期表素周期表(长式长式)的结构及其应用。的结构及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构内元素性质的递变规律与原子结构的关系。的关系。3.以以A和和A族为例，掌握同一主族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。构的关系。

2、4.了解金属、非金属在元素周期表了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。中的位置及其性质的递变规律。元素周期律及其应用是每年必考的元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要是以选择题形式考查热点，主要是以选择题形式考查“位、位、构、性构、性”的关系，以填空题考查综合推的关系，以填空题考查综合推断。预计今后高考试题中，题型稳中有断。预计今后高考试题中，题型稳中有变，考查方式为用元素周期表及元素周变，考查方式为用元素周期表及元素周期律结合化学反应原理知识进行现象解期律结合化学反应原理知识进行现象解释、定性推断、归纳总结等。复习时要释、定性推断、归纳总结等。复习时要掌握同周期、同主族元

3、素性质的递变规掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意特性。理清元素的律，注意特性。理清元素的“位、构、位、构、性性”之间的关系，用好元素周期表这一之间的关系，用好元素周期表这一重要工具。重要工具。1 1考考点点一一2 2考考点点二二3 3考考点点三三4 4复复 习习 练练 案案1.原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。对对于于一一个个原原子子：原原子子序序数数_。考点一元素周期表考点一元素周期表核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数 质量数质量数 中子数中子数 2.元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则(1)把把

4、_相相同同的的元元素素按按_递递增增顺顺序序从从左左到到右右排排成成一一横横行行，共有共有_个横行。个横行。(2)把把不不同同横横行行中中_相相同同的的元元素素按按_递递增增的的顺顺序序从从上上到下排成一纵行，共有到下排成一纵行，共有_纵行。纵行。3.元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期(7个横行，个横行，7个周期个周期)短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种数元素种数_不完全周期，最多不完全周期，最多容纳容纳32种元素，目种元素，目前排了前排了26种元素种元素0族元素族元素原子序数原子序数_86电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 原子序数原子序数 7 电子层数

5、电子层数 18 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 (2)族族(18个纵行，个纵行，16个族个族)主族主族列序列序121314151617族序族序_副族副族列序列序345671112族序族序_第第族族第第_，共，共3个纵行个纵行0族族第第_纵行纵行A A A A A A A B B B B B B B 8、9、10 18 (3)元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区分分界界线线：如如上上图图所所示示，沿沿着着元元素素周周期期表表中中_与与_的的交交界界处处画画一一条条斜斜线线，即即为为_和和_的的分分界线界线(氢元素除外氢元素除外)。金金属属元元素素：位位于于分分界

6、界线线的的_区区域域，包包括括所所有有的的_元元素素和和部部分分_元素。元素。非金属元素：位于分界线的非金属元素：位于分界线的_区域，包括部分主族元素和区域，包括部分主族元素和_族元素。族元素。分分界界线线附附近近的的元元素素，既既能能表表现现出出一一定定的的_，又又能能表表现现出出一一定定的的_。B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 左面左面 过渡过渡 主族主族 右面右面 0 金属性金属性 非金属性非金属性 (4)元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置过过渡渡元元素素：元元素素周周期期表表中中部部从从_族族到到_族族10个个纵纵列列

7、共共六六十十多多种种元元素，这些元素都是金属元素。素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第镧系：元素周期表第_周期中，周期中，57号元素镧到号元素镧到71号元素镥共号元素镥共15种元素。种元素。锕系：元素周期表第锕系：元素周期表第_周期中，周期中，89号元素锕到号元素锕到103号元素铹共号元素铹共15种元素。种元素。超铀元素：在锕系元素中超铀元素：在锕系元素中92号元素铀号元素铀(U)以后的各种元素。以后的各种元素。B B 六六 七七 1周周期期表表18个个纵纵行行是是16个个族族，第第8、9、10纵纵行行为为一一族族，称称为为族族，既既不不是是主族，也不是副族，所以，在描述元素在主族，也

8、不是副族，所以，在描述元素在族时，不要写成族时，不要写成A或或B。2同同周周期期第第A族族和和第第A族族原原子子序序数数的的差差值值不不一一定定是是1，在在2、3周周期期中中差差值值为为1，在在4、5周周期期中中由由于于存存在在过过渡渡元元素素，差差值值为为11，在在6、7周周期期中中存存在在镧镧系系或或锕系，差值为锕系，差值为25。3最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。4含元素种数最多的周期是第六周期，有含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；形成元素种类最多的种元素；形成元素种类最多的族是族是B族，共有族，共有32种元素

9、，形成化合物种类最多为种元素，形成化合物种类最多为A族。族。D A 解解析析 过过渡渡元元素素全全部部是是金金属属元元素素，A项项正正确确；第第四四、五五周周期期中中同同周周期期第第A族族与与第第A族族元元素素的的原原子子序序数数差差值值是是11，第第六六周周期期第第A族族与与第第A族族元元素素的的原原子子序序数数差差值值是是25，B项项错错误误；半半导导体体材材料料一一般般在在金金属属与与非非金金属属的的分分界界线线处处寻寻找找，C项错误；项错误；H、Na位于同一主族，原子序数的差值为位于同一主族，原子序数的差值为11110，D项错误。项错误。纯纯粹粹考考查查元元素素周周期期表表的的结结构构

10、知知识识，没没有有捷捷径径可可走走，只只有有将将元元素素周周期期表表的的结结构构和和其其中中的的规规律律烂烂熟熟于于心心，才才能能正正确确解解决决。此此类类原原子子序序数数差差的的题题目目，要要特特别别注注意元素周期表结构中隐含的两条规律：意元素周期表结构中隐含的两条规律：1同周期主族元素原子序数差的关系同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差。短周期元素原子序数差族序数差。(2)两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素同同侧侧时时，原原子子序序数数差差族族序序数数差差。两两元元素素分分布布在在过过渡渡元元素素两两侧侧时时，四四或或五五周周期期元元素素原原子子序序数数差

11、差族族序序数数差差10，六六周周期期元元素素原原子序数差族序数差子序数差族序数差24。(3)四、五周期的四、五周期的A与与A族原子序数之差都为族原子序数之差都为11，六周期为，六周期为25。方法技巧方法技巧 2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差2、8、8、18、18、32。(2)A族族和和0族族元元素素，随随电电子子层层数数的的增增加加，原原子子序序数数依依次次相相差差8、8、18、18、32。(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加

12、，原子序数依次相差8、18、18、32。C 解解析析 根根据据元元素素原原子子结结构构示示意意图图可可确确定定元元素素在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置，核核电电荷荷数数原原子子序序数数，电电子子层层数数周周期期序序数数，最最外外层层电电子子数数主主族族序序数数，题题中中该该元素位于元素周期表的第四周期第元素位于元素周期表的第四周期第A族，族，D正确。正确。D A 解解析析 考考查查元元素素周周期期表表的的结结构构。A.元元素素周周期期表表中中一一共共有有18个个纵纵行行，16个个族族，A错错误误；B.除除零零族族元元素素外外，非非金金属属元元素素全全都都是是主主族族元元素素，B正正确确

13、；C.同同周周期期A族族与与A族族元元素素的的原原子子序序数数之之差差可可能能为为25，例例如如第第六六周周期期第第A族族的的Ba与与A的的Tl的的原原子子序序数数分分别别是是56和和81，相相差差25，C正正确确；D.同同族族上上下下相相邻邻两两种种元元素素的的原原子子序序数数之之差差可可能能为为32，例例如如Cs和和Fr的的原原子子序序数数分分别别是是55和和87，相相差差32，D正正确确，答案选答案选A。解解析析 对对于于第第一一、二二、三三周周期期，同同一一周周期期的的A族族和和A族族元元素素的的原原子子序序数数只只相相差差1，而而对对于于第第四四、五五周周期期来来说说，由由于于存存在

14、在过过渡渡元元素素，同同一一周周期期的的A族族和和A族族元元素素的的原原子子序序数数则则相相差差11；而而对对于于第第六六、七七周周期期来来说说，由由于于存存在在镧镧系系和和锕系元素，同一周期的锕系元素，同一周期的A族和族和A族元素的原子序数则相差族元素的原子序数则相差25。B D 答案答案 根据原子结构推断元素在周期表中的位置根据原子结构推断元素在周期表中的位置(1)根据核外电子排布规律根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。最最外外层层有有1个个或或2个个电电子子，则则可可能能是是第第A族族、第第A族族元元素素也也

15、可可能能是是副副族族、第第族元素或族元素或0族元素氦。族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某某元元素素阴阴离离子子最最外外层层电电子子数数与与次次外外层层相相同同，该该元元素素位位于于第第三三周周期期；若若为为阳离子，则位于第四周期。阳离子，则位于第四周期。总结提升总结提升(2)周期尾序推算法周期尾序推算法 首先熟记各周期首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。若若ba12，则，则B元素处于元素处于A元素的下周期第元素的下周期第A族或第族或第A族，如

16、族，如37号元素比第四周期氪的原子序数号元素比第四周期氪的原子序数(36)多多1，故该元素处在第五周期第，故该元素处在第五周期第A族。族。若若ab15，则，则B元素处于元素处于A元素所在周期的第元素所在周期的第A族第族第A族，如族，如53号元素比第五周期的氙号元素比第五周期的氙(54号号)原子序数少原子序数少1，因此该元素处在第五周期第，因此该元素处在第五周期第A族。族。AAA A VA AA0bBaAbB1定义定义_随着原子序数的递增而呈随着原子序数的递增而呈_变化的规律。变化的规律。2实质实质元素原子元素原子_的周期性变化。的周期性变化。考点二元素周期律考点二元素周期律元素的性质元素的性质

17、 周期性周期性 核外电子排布核外电子排布 3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律(“减小减小“减弱减弱”用用“”表示，表示，“增大增大”“增强增强”用用“”表示表示)内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子原子结构结构原子半径原子半径依次依次_依次依次_核电荷数核电荷数依次增大依次增大依次增大依次增大电子层数电子层数相同相同依次依次_最外层电子数最外层电子数依次依次_相同相同 内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)元元素素的的性性质质得电子能力得电子能力依次依次_依次依次_失电子能力失电子能力

18、依次依次_依次依次_金属性金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_非金属性非金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：_最低负价：最低负价：_(填填具体化合价具体化合价)最高正价数最高正价数_(O、F除外除外)最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成及稳定化物的形成及稳定性性气态氢化物的形成越来越气态氢化物的形成越来越容易，气态氢化物稳定性容易，气态氢化物稳定性逐渐逐渐_气态氢化物形成越来越困难，气态氢化物形成越来越困难，气态氢化物稳定性逐渐气态氢化物

19、稳定性逐渐_ 17 41 原子最外层电子数原子最外层电子数 4.元素金属性和非金属性强弱的比较元素金属性和非金属性强弱的比较(1)结结构构比比较较法法：根根据据原原子子结结构构比比较较。最最外外层层电电子子数数越越少少，电电子子层层数数越越多多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法：根据在位置比较法：根据在“三表三表”中的位置比较。中的位置比较。(3)实验比较法：根据实验比较法：根据“三反应三反应”和和“两池两池”比较。比较。1对对于于主主族族元元素素而而言言，元元素素的的最最高高正正化化合

20、合价价和和主主族族序序数数相相同同，但但是是氟氟没没有有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。2判判断断元元素素非非金金属属性性或或金金属属性性的的强强弱弱，可可依依据据元元素素原原子子在在化化学学反反应应中中得得失失电子的难易而不是得失电子的多少。电子的难易而不是得失电子的多少。3根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。的强弱时，必须是其最高价氧化物。A C 1微粒半径大小比较方法微粒半径大小比较方法方法技巧方法技巧 2“三看三看”法快速判

21、断简单粒子半径大小法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。径越大。解解析析 N、O是是同同一一周周期期的的主主族族元元素素，核核电电荷荷数数越越大大，原原子子半半径径越越小小，则则原原子子半半径径：NO，故故A错错误误；H2O及及HF分分子子间间

22、有有氢氢键键，沸沸点点较较高高，且且H2O常常温温下下是是液液态态，HF常常温温下下是是气气态态，可可知知沸沸点点：H2OHFH2S，故故B正正确确；Al3与与Mg2核核外外电电子子排排布布相相同同，核核电电荷荷数数越越大大，离离子子半半径径越越小小，离离子子半半径径：Mg2Al3，故故C错错误误；S、I、Br中中非非金金属属性性最最弱弱的的是是S，则则还还原原性性：S2IBr，故故D错误。错误。B B A 解解析析 单单质质的的沸沸点点属属于于物物理理性性质质，与与元元素素的的非非金金属属性性无无关关，不不能能判判断断元元素素非非金金属属性性强强弱弱，故故选选A；单单质质的的氧氧化化性性越越

23、强强，其其元元素素的的非非金金属属性性越越强强，可可以以判判断断元元素素非非金金属属性性强强弱弱，故故不不选选B；单单质质与与氢氢气气化化合合越越容容易易，则则元元素素的的非非金金属属性性越越强强，可可以以判判断断元元素素非非金金属属性性强强弱弱，故故不不选选C；最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性越越强，其元素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选强，其元素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选D。D 解解析析 一一般般元元素素非非金金属属性性越越强强，其其单单质质的的氧氧化化性性越越强强，同同主主族族元元素素从从上上到到下下，非非金金属属性性逐逐渐渐

24、减减弱弱，则则Cl2、Br2、I2的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱，A不不符符合合题题意意；元元素素的的非非金金属属性性越越强强，其其简简单单气气态态氢氢化化物物越越稳稳定定，同同周周期期元元素素从从左左向向右右非非金金属属性性依依次次增增强强，所所以以NH3、H2O、HF的的稳稳定定性性依依次次增增强强，B不不符符合合题题意意；同同主主族族元元素素从从上上到到下下，金金属属性性依依次次增增强强，其其单单质质与与水水反反应应的的剧剧烈烈程程度度依依次次增增强强，C不不符符合合题题意意；不不能能根根据据得得失失电电子子数数目目的的多多少少来来判判断断元元素素的的金金属属性性和和非非金金属属性性的

25、的强强弱弱，D符合题意。符合题意。A 一、元素一、元素“位位构构性性”的关系的关系同一元素的同一元素的“位位”、“构构”、“性性”关系可表示如下：关系可表示如下：考点三元素考点三元素“位位构构性性”的关系及应用的关系及应用1结构与位置的互推结构与位置的互推(1)明确四个关系式明确四个关系式电子层数电子层数_。质子数质子数_。最外层电子数最外层电子数_。主族元素的最高正价主族元素的最高正价_。最低负价最低负价_。(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊规律熟悉掌握周期表中的一些特殊规律各周期所能容纳元素种数。各周期所能容纳元素种数。稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。稀有气体的原子序数及在周期表中的位

26、置。同族上下相邻元素原子序数的关系。同族上下相邻元素原子序数的关系。周期序数周期序数 原子序数原子序数 主族序数主族序数 族序数族序数 主族序数主族序数8 2性质与位置互推性质与位置互推熟熟悉悉元元素素周周期期表表中中同同周周期期、同同主主族族元元素素性性质质的的递递变变规规律律，根根据据元元素素性性质质可可以以推推知知元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置，根根据据元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置可可以以推推知知元元素素性性质质。主要包括：主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱

27、性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与金属与H2O或酸反应的难易程度。或酸反应的难易程度。3结构和性质的互推结构和性质的互推(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。二、元素二、元素“位位构构性性”的应用的应用1科学预测科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。2启发人们在一定区域内寻找新物质启发人们在一定区域内寻找新物质3预测元素的性质预测元素的性质(1)比比较较不

28、不同同周周期期、不不同同主主族族元元素素的的性性质质：如如金金属属性性MgAl、CaMg，则则碱碱性性Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。(2)推测未知元素的某些性质推测未知元素的某些性质已知已知Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2难溶，可推知难溶，可推知Be(OH)2_溶。溶。已已知知卤卤族族元元素素的的性性质质递递变变规规律律，可可推推知知未未学学元元素素砹砹(At)应应为为_色色固固体体，与氢与氢_化合，化合，HAt_稳定，水溶液呈稳定，水溶液呈_性，性，AgAt_溶于水。溶于水。难难 黑黑 很难很难 不不 酸酸 难难(或不或不)(4)原子及离子的核外电子

29、层数等于该元素所在的周期数。原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()(5)原子最外层电子数大于原子最外层电子数大于3(小于小于8)的元素一定是非金属元素。的元素一定是非金属元素。()(6)某某元元素素的的离离子子的的最最外外层层与与次次外外层层电电子子数数相相同同，该该元元素素一一定定位位于于第第三三周周期期。()(7)根根据据主主族族元元素素最最高高正正化化合合价价与与族族序序数数的的关关系系，推推出出卤卤族族元元素素最最高高正正化化合合价都是价都是7价。价。()(1)“序、层序、层”规律规律若若一一种种阳阳离离子子与与一一种种阴阴离离子子电电子子层层数数相相同同，则则“阴阴前前

30、阳阳后后”，即即阴阴离离子子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。(2)“序、价序、价”规律规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，一致，“价奇序奇，价偶序偶价奇序奇，价偶序偶”。二二 A ClN3O2，D正确。正确。B 解解析析 由由W的的单单质质是是黄黄色色固固体体可可知知W是是硫硫元元素素，则则Y是是氧氧元元素素，X是是碳碳

31、元元素素，结结合合Q的的原原子子序序数数比比硫硫大大可可知知Q为为氯氯元元素素，Z为为金金属属元元素素，结结合合原原子子序序数数的的大大小小关关系系可可知知Z为为钠钠、镁镁、铝铝三三种种元元素素中中的的一一种种。A项项，五五种种元元素素中中原原子子半半径径最最大大的的元元素素应应为为Z，错错误误；B项项，钠钠、镁镁、铝铝三三种种元元素素形形成成的的氧氧化化物物均均能能与与盐盐酸酸反反应应，正正确确；C项项，S2的的还还原原性性强强于于O2的的还还原原性性，错错误误；D项项，若若Z为为钠钠，钠钠与与氯形成的化合物为氯化钠，溶于水后显中性，错误。氯形成的化合物为氯化钠，溶于水后显中性，错误。B 元素代号元素代号ABCDEFG原子半径原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合物主要化合物12236、211B 复复 习习 练练 案案