化学总八 水与溶液.ppt

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1、专题八：水与溶液专题八：水与溶液考纲要求考纲要求内容纲目内容纲目具体内容具体内容备注备注水和溶液 理解水的组成，知道水污染及防治 方法；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净 化水的常用方法；记住常见、典型 物质的溶解性；理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系,会进行简单的计算；会进行溶液溶质质量分数的简单计 算；初步学会配制一定质量分数溶 液的实验；理解溶解、结晶和沉淀等现象；能区别饱和溶液和不饱和溶液；了解溶解度的意义并会查阅溶解度 表。不考：不同浓度溶 液混合的计算。只考水溶液的知识。不考：有关溶解度 的计算。不考：在温度或溶 剂条件改变时结 晶量。构建网络构建网络知识梳理知识梳理一、水

2、的分解与合成（一）水的分解 1.反应原理：_。2.实验现象：通电后电极上产生_，与电源正极 相连的玻璃管内 聚集的气体体积较小，该气 体是_，与电源负极 相连的玻璃管内聚集的气体 体积较大，该气体是_，二者的体积比是_。气泡氧气氢气12知识梳理知识梳理一、水的分解与合成3.气体的检验：体积较小的气体能使带火星的木条复燃，这种气体是_。体积较大的气体接近火焰时能燃烧，火焰呈淡蓝色，这种气体是_。4.实验结论：水是由_两种元素组成的。进一步的研究表明：每个水分子(H2O)是由2个_ 和1个_构成的。（二）水的合成 氢气的燃烧：火焰呈_色，干燥的凉烧杯内壁上可以看到有_生成。化学方程式：_。氧气氢气

3、氢、氧氢原子氧原子淡蓝 水雾知识梳理知识梳理二、硬水与软水1.概念：含_较多的是_，河水、井水多为_；不含或者含较少的是_,雨水、雪水多为_。2.区分方法：加适量的_，振荡，_是硬水。3.硬水软化方法：生活中用_，实验室或工业上用_的方法软化硬水。4.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，衣服洗不干净；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。钙镁离子硬水硬水软水软水肥皂水若产生泡沫少，浮渣多的煮沸蒸馏知识梳理知识梳理三、水的净化、污染与防治1.自来水的净化流程 I.反应沉淀：加絮凝剂，如：_ II.过滤 III.吸附：加吸附剂，如：_ IV.消毒：加消毒剂，如：_2常用的净水方

4、法 方法方法 原理原理使难溶性杂质沉降下来，并与水分层把液体与难溶性的固体分离开利用物质的吸附作用，吸附难溶性杂质、异味和色素通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水明矾活性炭液氯或漂白粉静置沉淀过滤 吸附 蒸馏知识梳理知识梳理三、水的净化、污染与防治3.过滤操作注意事项：“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：滤纸的边缘 漏斗边缘；漏斗内的液面 滤纸的边缘。“三靠”：玻璃棒轻靠在三层滤纸处；烧杯口紧靠玻璃棒，使液 体沿玻璃棒流入过滤器；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。过滤时，玻璃棒的作用是 。过滤后，滤液仍浑浊的可能原因有：滤纸 、液面 滤纸边缘、仪器不洁净等。低于低于引流破损

5、高于知识梳理知识梳理三、水的净化、污染与防治4.水体污染与防治（1）水的污染途径：的排放；农业上农药、化肥的不合理使用；生活污 水的任意排放。（2）水污染防治措施：加强对水质的监测。工 业上运用新技术、新工艺减少污染物的产 生，同时对污染的水体进行处理，使其符 合放标准；农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥；城市生活污水要集中处 理和排放。工业上三废知识梳理知识梳理四、溶液 均一稳定混合溶质溶剂溶剂溶剂浓溶液稀溶液饱和溶液 不饱和溶液加溶质蒸发溶剂降低温度加溶剂升高温度温度温度温度 100克饱和状态溶质的质量 溶质和溶剂的性质溶解度101kPa温度饱和状态体积降温结晶蒸发结晶溶质知识梳理知

6、识梳理五、溶液中溶质的质量分数1.溶液中_质量与_质量之比叫溶 液中溶质的质量分数。2.溶液质量、溶质质量和溶剂质量与溶液中溶 质的质量分数之间的换算关系为：溶液质量=溶质质量溶剂质量；溶液中溶质的质量分数=_ 质量_100%；溶质质量=_质量_ _；溶液质量=_质量_溶质溶液溶质溶液质量溶液溶液中溶质的质量分数溶质 溶液中溶质的质量分数知识梳理知识梳理六、溶液稀释的计算1.溶质的质量与溶液体积、密度的有关换算：溶液的质量（）溶液的体积（V）溶 的密度（）2.溶液的稀释 a.溶质的质量分数要用质量计算，若题目给 的是体积，必须先用公式 mv求出质量再进行计算；b.在运算过程中，质量的单位要统一

7、；c.有关溶液稀释的计算题的依据是：溶液稀 释前后溶质质量不变。知识梳理知识梳理六、溶液稀释的计算3.由浓溶液配制稀溶液时的计算依据（1）依据：浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶 质的质量（选填“”“”或“=”）。（2）再利用密度，将浓溶液的质量换算成体积。（换算公式：V=）（3）最后求出所需水的质量，并换算成水的体积 所需水的质量=-=m(稀溶液)m(浓溶液)知识梳理知识梳理七、配制一定质量分数溶液的实验1.托盘天平的使用（1）使用方法：称量前“调零”，称量时“左物右码”取砝码时用镊子。（2）注意事项：托盘天平能称准到 ，故计算所需固体质量 时，应精确到 。若物体和砝码放反了，则 实际称量的固体

8、质量=-称量干燥的固体药品前，应在两托盘上各放一 张干净且大小相同的纸，再把药品放在纸上称 量，但易潮解的和具腐蚀性的药品（如氢氧化 钠）应放在 里或 里称量。0.1g0.1g砝码质量游码质量表面皿小烧杯 知识梳理知识梳理七、配制一定质量分数溶液的实验2量筒的使用（1）选取量筒时，量筒的容积应该 并且 尽量 于所要量取液体的体积，减少 误差；（2）量取液体时，量筒须 ，读数时，视线要与液体的 保持水平；若仰视读数，读数偏 ，若俯视读数，读 数偏 。（3）量筒 （选填“能”或“不能”，下同）加 热，也 作化学反应和配置溶液的容器。大于接近水平放置凹液面最低处小大不能不能知识梳理知识梳理七、配制一

9、定质量分数溶液的实验【实验用品】托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】1配制质量分数为6%的氯化钠溶液（用氯化钠固体和蒸馏水配制）。（1）计算：配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量 为 ；水的质量为 。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用 mL 的量筒量取所需的水（水的密度可近似 ）倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。整个配制过程如下图所示。烧杯玻璃棒3 g47 g50 1 g/ml玻璃棒知识梳理知识梳理七、配制一定质量分数溶液的实验2配制质量分数为 3%的氯化钠溶液（用浓溶液和蒸 馏水配制稀溶

10、液）。想一想：用浓溶液配制稀溶液，还需要托盘天平、药匙吗？（1）计算：用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密 度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为 3%的氯 化钠溶液所需 6%的氯化钠溶液的质量 g（体积 mL）；水的质量 g（体积 mL）。（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，然后倒入 烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。25 24.042525知识梳理知识梳理七、配制一定质量分数溶液的实验3.装瓶贴标签：将配好的上述两种溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上包括药品名称、溶液的溶质质量分数等）。【问题与交流】1配制过程中，下列哪些情况会导致

11、所配溶液的溶质质量分数 偏小？哪些情况会偏大？药品不纯；溶解时NaCl洒落或纸片上残留少量NaCl；在使用游码的情况下，药品、砝码放反；量取水时仰视读数；溶解时，用的烧杯内有水；量取水时俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，洒在外面；砝码生锈（锈仍在砝码上）；装瓶时，洒出一部分溶液。（1）导致所配溶液的溶质质量分数偏小的有 （填序号）；（2）导致所配溶液的溶质质量分数偏大的有 （填序号）。（3）所配溶液的溶质质量分数不发生变化的有 （填序号）。知识梳理知识梳理八、初步学会使用过滤、蒸发的方法对粗盐进行提纯【实验步骤】1.溶解（1）用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL

12、水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，此时玻璃棒的作用是 ，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐 水呈 。（2）称量剩下的粗盐，计算10 mL 水中溶解粗盐的质量并记录。2.过滤（1）过滤食盐水，滤纸上的剩余物主要是 ，滤液是 。若滤液仍浑浊，应再 ，直至滤液澄清。造成滤液浑浊的原因：装滤液的烧杯不干净 。加快溶解饱和溶液不溶性杂质NaCl溶液过滤滤纸破损液面高于滤纸知识梳理知识梳理八、初步学会使用过滤、蒸发的方法对粗盐进行提纯3.蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，如下图所示，用酒精 加热，并不断搅拌，防止 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接

13、放在 实验台上，以免 。取放蒸发皿，要用 夹持。4.计算产率 用 将固体转移到滤纸上，吸干水后，称量精盐 的质量并记录，精盐回收到指定容器中。想一想：这样 得到的精盐 （选填“是”或“不是”）纯净物。局部过热液体飞溅大量固体烫坏桌面坩埚钳玻璃棒不是知识梳理知识梳理八、初步学会使用过滤、蒸发的方法对粗盐进行提纯【问题与交流】1在粗盐提纯的实验过程中多次用到了玻璃棒，分别起到 了什么作用？（1）溶解时用玻璃棒搅拌，可 ；（2）过滤时利用玻璃棒 ；（3）蒸发时用玻璃棒搅拌，防止 ；（4）用玻璃棒将精盐 滤纸上。2将过滤后的食盐水蒸发得到固体精盐，采用的是结晶中 蒸发溶剂的方法。想一想：（填“能”或“

14、不能”）采用降低溶液温度的方法来达 到同一目的。原因是 。加快溶解引流局部过热，液体飞溅转移不能NaCl溶解度随温度变化不大知识梳理知识梳理八、初步学会使用过滤、蒸发的方法对粗盐进行提纯【问题与交流】3.以下不当操作，哪些会影响精盐产率偏低，哪些会影响 精盐产率偏高。溶解时加入的粗盐过多，以至于没有完全溶解；过滤时液体洒出；过滤时滤纸上、烧杯内壁沾有食盐溶液；蒸发时有液滴溅出；转移食盐不彻底；得到精盐后，干燥不彻底，还留有水分；过滤后，滤液仍呈浑浊，没有再次过滤，就蒸发。（1）产率偏低的有：（填序号，下同）。（2）产率偏高的有：。易错点睛易错点睛1.水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸是为了增 强水

15、的 性。2.乳化现象不是溶解，如：洗洁精能使植物油 乳化，是因为此时植物油由大颗粒分散成细 小的液滴，也可以稳定地存在而不分层。3.溶液不一定无色，如 的溶液为蓝色，的溶液为浅绿色，的溶液为 黄色。4.溶质可以是固体、液体或气体；是最 常用的溶剂。导电CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3水易错点睛易错点睛5.饱和溶液不一定是_，如：饱和石 灰水，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但对于 同种溶质来说，在一定温度下，饱和溶液的浓 度一定比不饱和溶液的浓度_。6.溶液蒸发浓缩或加水稀释的计算，依据：浓缩 或稀释前后溶液中的_的质量不变。7.不同质量分数的溶液混合后混合液的体积不能 相加，而质量可以相加

16、。8.计算溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解 的部分，没溶解的部分不能作为溶质计算。浓溶液大溶质典例解析典例解析例1（2016 厦门市）水者，万物之本。（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用 检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写 出电解水的化学方程式 。（2）水的用途：水是常用的溶剂。农业生产中，用质量分数 7.1%的KNO3 溶液作为无 土栽培的营养液，欲配制 200 g该营养液，需水 g；KNO3在水中解 离出的阳离子为 。典例解析典例解析KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30时，两物质各取25 g，分别用100 g水充分溶解，再把两溶液降温到10，析出的物质是 ，其析出的

17、质量为 g（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是 ，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染 的措施 。典例解析典例解析【分析】（1）根据氧气的性质以及反应原理来分析；（2）根据溶质 质量分数计算公式来分析；根据硝酸钾的结构来分析；根据溶解度曲 线来分析；（3）根据硬水软化的方法和区分方法解答。常见的水污染 的原因有工业废水未处理就排放、生活污水未处理就排放。【解答】（1）带火星的木条；2H2O 2H 2+O2；（2）溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数=200g7.1%=14.2g，水的质量为200g14.2g=185.8g；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成 的，其中的阳离子

18、是钾离子；故填：185.8；K+；由溶解度曲线可知，30时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶 解，再把两溶液降温到10，析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为 25g20g=5g；故填：硝酸钾；5；（3）生活中使硬水软化的一种常用 方法是煮沸水污染的途径是：生活污水和工业废水的任意排放，农业 上化肥、农药的过量使用所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可以减少水的污染故填：煮沸；生活污水处 理达标后排放。【点评】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念还结合了 新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应 用。本考点主要出现在填空题和选择题中。

19、典例解析典例解析例2（2015南平市）水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关。（1）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方 向。写出电解水的化学方程式 。（3）物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所 示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度 （选 填“升高”“降低”或“不变”）。（4）如图乙是甲物质的溶解度曲线图，据图回答：t1，要完全溶解15g甲物质 至少需要水 g。t2，甲物质饱和溶液溶质的质量分数是 。典例解析典例解析【分析】（1）根据纯净物和混合物的定义进行判断；（2）水通电分解成氢气和氧气；（3）根据硝酸铵溶于水吸热解题；

20、（4）根据溶解度的定义和溶质质量分数的计算公式进行计算。【解析】（1）故自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，答案为：混合物；（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可 故答案为：2H2O 2H2+O2；（3）物质溶于水，溶液对外表现 的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液 的温度降低；故答案为：降低；（4）t1，要完全溶解15g甲物质至少 需要水50 g，因为在该温度下，甲的溶解度是30 g；t2，甲物质饱和 溶液溶质的质量分数=37.5%；故答案为：50；37.5%。【点评】本题不难做，着重考察学生的基本功，对定义：混合物、纯净 物、溶解度、溶质质量分数，对方程式的书写：水电解，对物质性质 的了解：硝酸铵溶于水吸热，对溶解度曲线图的信息获取。