化学5 微观结构与物质的多样性 第3单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性.ppt

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1、课课后后限限时时训训练练 考考点点一一 考考点点二二 考考点点三三浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)化学键的含义aa(2)离子键、共价键的概念和成因bb(3)离子化合物、共价化合物的概念aa(4)简单离子化合物、共价分子的电子式bb(5)简单共价分子的结构模型、结构式aa(6)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系aa(7)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响ab(8)简单共价分子的空间结构和键能a(9)氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b(10)同素异形体与同素异形现象ab(11)同分异构体与同分异构现象ab(12)NaCl、金刚石、足球

2、烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力aa(13)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa(14)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a直接相邻的原子或离子 带相反电荷 共用电子对 阴、阳离子 原子 吸引 排斥 吸引 排斥 活泼金属 活泼非金属 非金属 非金属 阴、阳离子 共价键 四 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 共价 化学键 越大 越高 I2Br2Cl2F2 氢原子 氧原子 分子间作用力 分子间作用力 化学键 高 小 相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围分子内相邻原子(离子)之间分子之间某些氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键

3、弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；共价键：原子半径越小、共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2OH2S，HFHCl最外层电子 短线 物质HClCl2H2ONH3CH4空间构型直线形直线形V形三角锥型正四面体型金刚石 石墨 同一种 几种不同 单质 分子式 结构 分子式 结构 6 6 11 CO2分子 分子间作用力 Si和O 12 4 金刚石CO2NaBrHBrCH4H2OCl2KCl化学键共价键共价键离子键共价键共价键共价键共价键离子键晶体类型原子晶体分子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体