化学总第8单元 溶液.ppt

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1、第第8单元单元 溶液溶液1溶解现象（认识）溶解现象（认识）2溶液是由溶质和溶剂组成的（知道）溶液是由溶质和溶剂组成的（知道）3水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶 剂（知道）剂（知道）4饱和溶液和溶解度的含义（认识）饱和溶液和溶解度的含义（认识）5溶质质量分数的简单计算溶质质量分数的简单计算（理解）（理解）6配制一定溶质质量分数的溶液（独立操作）配制一定溶质质量分数的溶液（独立操作）7结晶现象（知道）结晶现象（知道）8一些常见的乳化现象（知道）一些常见的乳化现象（知道）9溶液在生产、生活中的重要意义（认识）溶液在生产、生活中的重要意义（认识）1 1概念：

2、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定均一、稳定的混合物混合物。2 2特征：特征：均一、稳定、混合物。注意注意:溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝 色的。3 3溶液的组成溶液的组成 溶液由溶质溶质和溶剂溶剂组成。被溶解的物质叫溶质，可以是气体、液体和固体；能溶解其他物质的物质叫溶剂，常见的溶剂有水、酒精和汽油。4 4溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。注意：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和

3、溶液。（2）判断方法:向溶液里再加入少量向溶液里再加入少量该该溶液的溶溶液的溶质质，如果能溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。考点梳理考点梳理（3）转化 对大多数固体：对于Ca(OH)2：因此，只有指明温度和溶剂量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。5 5物质的溶解物质的溶解（1）溶解性：同一物质在不同的溶剂中的溶解性不同；不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。（2）物质溶解过程中的热现象：溶解放热的物质：如NaOH等 溶解吸热的物质：如NH4NO3等热效应不明显的物质：如NaCl等（1）概念：表示在一定温度温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱饱和和状态时所溶解的质量。（2）

4、影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质溶剂本身的性质 外因：主要是温度温度。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体的溶解度随温度的升高而变化不 大，如NaCl；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。1 1固体溶解度固体溶解度（1）概念：该气体的压强为101KPa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素 内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：主要有温度温度和压强压强，当温度不变时，气体的溶解度随着压强的增大而增大；当压强不变时，气体的溶解度随着温度的降低而增大。2 2气体溶解度气体溶解度 （1）点：曲线上的点表示对应温度下该

5、物质的溶解溶解度度，交点表示同一温度下两物质的溶解度相等相等。（2）线：曲线表示物质的溶解度随温度温度的变化情况；曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响越大越大。（3）面：曲线下面表示溶液为不饱和不饱和溶液；曲线及曲线上面表示溶液为饱和饱和溶液。1 1 定义：定义：表示物质的溶解度溶解度随温度温度的改变而变化的曲线；横坐标表示温度温度，纵坐标表示溶解度单位是g g。2 2 意义：意义：1 1乳化乳化（1）乳化：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这种现象叫乳化现象，洗涤剂所起的作用叫乳化作用。（2）除去油污的方法:用汽油汽油等溶解；用洗洁精、洗衣粉洗衣粉等洗涤剂乳化。2 2

6、结晶结晶（1）定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。（2）方法：从溶液中得到溶质的方法有降温结晶降温结晶和蒸发结蒸发结晶晶，对任何物质都适用的是蒸发结晶蒸发结晶，只对溶解度随温度升高而显著增大的物质（如KNO3）适用的方法是降温结晶降温结晶。1.1.关于溶质质量分数的计算关于溶质质量分数的计算（1）定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。（2）有关公式：溶质质量分数 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液的体积溶液的密度 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数（S表示对应温度下，该溶质的溶解度）（1）依据：溶液稀释前后溶质的质量溶质的质量不变（2）

7、浓溶液质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液质量稀溶液中溶质的质量分数（3）稀释所需加水的质量=稀释后溶液的质量-稀释前溶液的质量2 2溶液的稀释计算溶液的稀释计算3 3配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液过程过程图图 步骤步骤所需仪器所需仪器计算计算无称量称量托盘天平、钥匙托盘天平、钥匙 量取量取 量筒、胶头滴管量筒、胶头滴管溶解溶解烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒 装瓶装瓶细口瓶细口瓶 例例11下列关于溶液的叙述正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液 B溶液都是无色透明的 C将CaO放入水中，所得溶液的溶质是CaO D蔗糖放入水中能形成溶液解析：解析：本题主要考查溶液的特征。溶液的特

8、征要抓住四点：（1）溶液不一定是无色的。如硫酸铜溶液是蓝色的。（2）溶液是均一、稳定的混合物，这三要素缺一不可，例如，水虽然是均一、稳定的液体，但由于水是纯净物，不属于混合物，因此，均一稳定的液体不一定是溶液。（3）能与水发生反应的物质放入水中时，所得溶液的溶质为该反应的生成物。因此，将CaO放入水中，所得溶液的溶质是Ca(OH)2。（4）能否形成溶液要看一种物质是否能溶解于另一种物质中。答案：答案：D 例例2根据右图回答下列问题：（1）右图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（）A乙的溶解度随温度升高而 增大B只有在t1时，甲和乙的溶解度才相等C把乙饱和溶液的温度从t

9、2降至t1时，有 晶体析出D甲饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高 而增大（2）曲线交点M表示的含义是：_。（3）t2时，甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是_。（4）t2时，将甲、乙两份饱和溶液升温至t3，则升温后它们的溶质质量分数大小关系是_。如果降温至t1呢？_。（5）t2时，向50g水中加入40g 乙，充分溶解后形成的溶液质量为_g。（6）t3时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法是_。（7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是：_。解析：解析：此题考查饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数。解此题要清楚固体物质溶解度曲线“点”、“线”和“面”所表示的意义；结

10、合溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等概念进行分析；比较同一温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小，可直接比较该温度下两种物质的溶解度的大小，溶解度越大，溶质质量分数越大；比较几种物质的饱和溶液升温或降温至一定温度时的溶质质量分数，不仅需要考虑升温或降温后各物质的溶解度关系，还需考虑升温或降温后各物质的溶液是否饱和；把一定质量的某物质放入一定质量的水中，判断溶液的质量时，一定要注意物质能否完全溶解，再进行计算；如果两种物质的溶解度受温度的影响差别较大，可采用结晶的方法进行提纯。答案：答案：(1)CD(2)t3时，甲和乙的溶解度相等（3）乙甲（4）乙甲乙甲（5）80（6）加溶质（或恒温蒸

11、发溶剂）（7）升温结晶 例例3下列为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：氯化钠的质量为_g，水为 _g，水的体积约为_mL。（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 _（选填“左盘”或“右盘”），放 好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若 指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 _。（3）量取：用量筒来量取所需的水，量筒的 规格是_（从下列中选用：10mL、50mL、100mL）；量水时，若视线俯视凹 液面最低处，所配溶液的溶质质量分数 _（选填“偏大”“偏小”或“无 影响”）。（4）溶解：溶解氯化钠时要用到玻璃棒，其 作用是_。（5）装瓶，贴标签。解析：解析：溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数，溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量；指针向左边说明物质质量重了，应该相应减少氯化钠的质量；量筒量程选择应该是最靠近原则；用量筒最取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，从而使溶质的质量分数偏大；玻璃棒在溶解的过程中起搅拌，加速固体溶解的作用。答案：答案：（1）2.547.547.5 （2）左盘减少氯化钠的质量 （3）50mL偏大 （4）加速溶解