化学第5章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键 新人教版.ppt

《化学第5章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第5章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键 新人教版.ppt（67页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学人人 教教 版版精精 准准 高高 考考第五章物质结构元素周期律第五章物质结构元素周期律必考内容第三课时化学键第三课时化学键考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.了解化学键了解化学键的定义。的定义。2.了解离子键、了解离子键、共价键的形成。共价键的形成。高考的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键高考的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e结构判断及稳定结构的判断及应

2、用，以选择题、填空题形结构判断及稳定结构的判断及应用，以选择题、填空题形式出现，难度较小。式出现，难度较小。1 1考考点点一一2 2考考点点二二3 3考考点点三三4 4复复 习习 练练 案案考点一离子键和共价键考点一离子键和共价键离子离子 原子原子 强烈强烈 离子键离子键 共价键共价键 2.离子键离子键(1)概念：概念：_的阴、阳离子之间强烈的相互作用。的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：成键粒子：_。(3)成键实质：成键实质：_。(4)形成条件：通常是形成条件：通常是_元素与元素与_元素的原子相结合。元素的原子相结合。带相反电荷带相反电荷 阴、阳离子阴、阳离子 静电作用静电作用

3、活泼金属活泼金属 活泼非金属活泼非金属 (5)表示方法表示方法用电子式表示：用电子式表示：Na2O2：_NaOH：_NH4Cl：_CaC2：_NaClO：_ 3.共价键共价键(1)概念：原子间通过概念：原子间通过_形成的相互作用。形成的相互作用。(2)成键粒子：成键粒子：_。(3)成键实质：成键实质：_。(4)形成条件：通常是形成条件：通常是_的原子相结合。的原子相结合。(5)分类分类非非极极性性共共价价键键：_元元素素的的原原子子间间形形成成的的共共价价键键，共共用用电电子子对对_偏偏向任何一个原子，各原子都向任何一个原子，各原子都_，简称，简称_。极极性性共共价价键键：_元元素素的的原原子

4、子间间形形成成共共价价键键时时，电电子子对对偏偏向向_的的一一方方，两两种种原原子子，一一方方略略显显_，一一方方略略显显_，简简称称_。共用电子对共用电子对 原子原子 共用电子对共用电子对 非金属元素非金属元素 同种同种 不不 不显电性不显电性 非极性键非极性键 不同种不同种 非金属性强非金属性强 正电性正电性 负电性负电性 极性键极性键 (6)表示方法表示方法化学式化学式电子式电子式结构式结构式Cl2_N2_CO2_NH3_O=C=O ClCl NN 化学式化学式电子式电子式结构式结构式H2O2_C2H2_HClO_HCN_ HOOH HCCH HOCl HCN 1由由金金属属与与非非金金

5、属属形形成成的的化化学学键键不不一一定定都都是是离离子子键键，如如AlCl3中中AlCl键键为共价键。为共价键。2非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如离子键，如NH4Cl等。等。D 答案答案 白磷白磷判断分子中各原子是否达到判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法电子的稳定结构的主要方法1经验规律法经验规律法凡凡符符合合最最外外层层电电子子数数|化化合合价价|8的的皆皆为为8电电子子结结构构。如如：PCl5：5|5|8，则，则P不满足不满足8电子结构。电子结构。PCl3：5|3|8，则，

6、则P满足满足8电子结构。电子结构。2试写结构法试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有原子最外层有6个电子，个电子，H2O中每个中每个O原子又与两个原子又与两个H原子形成两个共价键，所以原子形成两个共价键，所以H2O中的中的O原子最外层原子最外层有有628个电子，但个电子，但H2O中的中的H原子最外层原子最外层 2个电子；个电子；N2，N原子最外层有原子最外层有5个电子，个电子，N与与N之间形成

7、三个共价键，所以之间形成三个共价键，所以N2中的中的N原子最外层达到原子最外层达到8电子稳定结电子稳定结构。构。方法技巧方法技巧 解解析析 氧氧气气是是单单质质，不不是是化化合合物物，故故A错错误误；CaO中中只只含含离离子子键键，故故B错错误误；CH4中中只只含含CH共共价价键键，故故C错错误误；NaOH中中含含Na与与OH之之间间的的离离子子键键和和HO共价键，故共价键，故D正确。正确。D B(1)离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较总结提升总结提升离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键概念概念带相反电荷离子带相反电荷离子间的相互作用间的相互作用原子之间通过共用电子对所形

8、成的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点特点阴、阳离子间相阴、阳离子间相互作用互作用共用电子对不偏移共用电子对不偏移共用电子对偏向吸引电共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方子能力强的原子一方成键粒子成键粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键条件成键条件活泼金属和活泼活泼金属和活泼非金属非金属(大多数大多数)同种元素的原子同种元素的原子不同元素的原子不同元素的原子C D 总结提升总结提升 解析解析 D为单质，为单质，A、B中中H原子不能达到原子不能达到8电子稳定结构。电子稳定结构。C D 解解析析 根根据据提提供供信信息息，可可以以推推断断W为为Li，X为为C，Y为为Al，Z为为S

9、。S与与C可可以以形形成成共共价价化化合合物物CS2，A项项正正确确；C与与H形形成成的的原原子子个个数数比比为为11的的化化合合物物有有乙乙炔炔、苯苯等等，B项项正正确确；Al与与NaOH溶溶液液、盐盐酸酸反反应应均均产产生生氢氢气气，C项项正正确确；LiCl中中Li最外层只有最外层只有2个电子，个电子，D项错误。项错误。1化学键与化学反应的关系化学键与化学反应的关系考点二化学键与化学反应、物质类别的关系考点二化学键与化学反应、物质类别的关系吸热吸热 E1 E2 放热放热 E1 E2 2.氢键氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。的相

10、互作用。(2)氢氢键键的的形形成成条条件件：分分子子中中具具有有_、_、_等等结结构构条条件件的的分分子子间间才才能能形形成成氢氢键键。氢氢键键不不属属于于化化学学键键，其其强强度度比比化化学学键键_得得多多，但但它它比比分分子间作用力子间作用力_，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。(3)氢氢键键对对物物质质物物理理性性质质的的影影响响：氢氢键键的的形形成成加加强强了了分分子子间间作作用用力力，使使物物质质的的熔熔沸沸点点_，如如HF、H2O、NH3的的沸沸点点都都比比它它们们各各自自同同族族元元素素的的氢氢化化物物高高。又又如如乙乙醇醇的的沸沸

11、点点也也比比乙乙烷烷的的沸沸点点高高出出很很多多。此此外外，如如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由由于于它它们们能能与与水水形形成成氢氢键键，使使得得它它们们在在水水中中的的溶溶解解度度较较其其他他同同类类物质大。物质大。稍强稍强 HF HO HN 弱弱 稍强稍强 升高升高 (6)H2和和O2之间存在氢键。之间存在氢键。()(7)H2O2分子间存在氢键。分子间存在氢键。()(8)卤卤素素单单质质、卤卤素素氢氢化化物物、卤卤素素碳碳化化物物(即即CX4)的的熔熔、沸沸点点均均随随着着相相对对分分子质量的增大而增大。子质量的增大而增大。()(9)极性分子中可能含有非极性键。极性分子中可能含有

12、非极性键。()(10)H2O比比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。稳定是因为水分子间存在氢键。()解析解析(1)氢键与氢有关但不属于化学键。氢键与氢有关但不属于化学键。(2)可燃冰中水分子间存在氢键，但可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与与H2O之间不存在氢键。之间不存在氢键。(3)乙醇分子、水分子中都有乙醇分子、水分子中都有OH，符合形成氢键的条件。，符合形成氢键的条件。(4)HI分子间只存在范德华力的作用。分子间只存在范德华力的作用。(6)H2与与O2分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力。分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力。(7)H2O2分分子子中中的的H几几乎乎

13、成成为为“裸裸露露”的的质质子子，与与水水分分子子一一样样，H2O2分分子子间间也存在氢键。也存在氢键。(8)卤素氢化物中，卤素氢化物中，HF的熔、沸点最高。的熔、沸点最高。(9)在极性分子在极性分子H2O2中存在非极性键。中存在非极性键。(10)H2O比比H2S稳定是稳定是OH键键能大于键键能大于SH键键能，而与氢键无关。键键能，而与氢键无关。1氢键属于一种较强的分子间作用力。氢键属于一种较强的分子间作用力。2有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。定有氢键。B 解解析析 考考查查物物质质的的性性质

14、质。A.氯氯化化钠钠是是离离子子晶晶体体，但但固固体体的的氯氯化化钠钠不不导导电电，正正确确；B.水水分分子子的的内内部部只只存存在在氢氢氧氧共共价价键键，不不存存在在氢氢键键，分分子子间间存存在在氢氢键键，错错误误；C.水水分分子子间间存存在在氢氢键键，使使分分子子间间作作用用力力增增大大，水水的的熔熔点点和和沸沸点点升升高高，正正确确；D.水分子很确定，是因为氢氧共价键强，不易断裂，正确，答案选水分子很确定，是因为氢氧共价键强，不易断裂，正确，答案选B。解解析析 氢氢键键存存在在于于分分子子之之间间，水水分分子子内内含含2个个HO共共价价键键，A错错误误；水水蒸蒸气气中中不不含含氢氢键键，

15、B错错误误；氢氢键键比比分分子子间间作作用用力力强强，影影响响物物质质的的物物理理性性质质，使使其其熔熔、沸点升高，沸点升高，C正确；正确；HF很稳定，是因为其很稳定，是因为其HF键很稳定，键很稳定，D错误。错误。C 解析解析 水分子高温下很稳定是因为分子中水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。键的键能大。B 解解析析 在在第第AA族族中中元元素素的的氢氢化化物物中中，NH3、H2O、HF因因存存在在氢氢键键，故沸点反常的高，则含故沸点反常的高，则含a的线为第的线为第A族元素的氢化物，则族元素的氢化物，则a点为点为SiH4。D 化学键、分子间作用力和氢键的对比化学键、分子间作用力和氢键

16、的对比总结提升总结提升相互作用相互作用化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键存在范围存在范围分子内相邻原子分子内相邻原子(离子离子)之间之间分子之间分子之间某些含强极性键氢化物分子某些含强极性键氢化物分子之间之间(如如HF、H2O、NH3等等)作用力比较作用力比较强强很弱很弱比化学键弱，比分子间作用比化学键弱，比分子间作用力强力强影响范围影响范围物质的物理性质物质的物理性质及化学性质及化学性质物质的物理性物质的物理性质质物质的物理性质物质的物理性质相互相互作用作用化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键对物对物质性质性质的质的影响影响离子键：成键离子半径越小、离子键：成键离子半径越小

17、、离子所带电荷越多、离子键越离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越强，离子化合物的熔、沸点越高；高；共价键：原子半径越小，共共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔、沸影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性点、溶解度等物理性质；质；组成和结构相似的组成和结构相似的物质，随着相对分子物质，随着相对分子质量的增大，物质的质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存分子间氢键的存在使物质的熔、在使物质的熔、沸点升高，在水沸点升高，在水中的溶解度增大，中的溶解度增大，如熔沸点：如熔沸点：H2OH2S，HFHCl复复 习习 练练 案案