化学总模块一 元素化合物 课题6 酸和碱的中和反应.ppt

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1、课题6酸和碱的中和反应考试说明1初步学会用初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。试纸检验溶液的酸碱度。2了解中和反应及其在实际中的应用。了解中和反应及其在实际中的应用。构建知识网络酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应自主导学（阅读课本九年级下册（阅读课本九年级下册6070页）页）一、中和反应及其应用一、中和反应及其应用1中和反应：中和反应：酸与碱作用生成_和_的反应，其基本反应类型为_。2中和反应的实质：中和反应的实质：酸中的_和碱中的_中和生成中性的_。盐水复分解反应氢离子氢氧根离子水分子自主导学3中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用（1）农业上调节土壤的酸碱性：）农业上调节土壤的酸碱性：

2、如用_中和酸性土壤。（2）处理工厂的废水：）处理工厂的废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水。（3）复方氢氧化铝片（主要含氢氧化铝）治疗_过多。（4）用某些碱性物质的溶液，可消除被蚊虫叮咬后皮肤上的红肿，减轻痛痒。氢氧化钙（熟石灰）胃酸自主导学二、溶液酸碱度二、溶液酸碱度1溶液的酸碱度的表示法溶液的酸碱度的表示法pHpH7溶液呈_性pH越小酸性越强pH7溶液呈_性/pH7溶液呈_性pH越大碱性越强酸中碱自主导学2测定溶液的酸碱度测定溶液的酸碱度操作方法：最简单的方法是使用pH试纸。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。玻

3、璃棒自主导学3了解溶液的了解溶液的pH在实际中有重要的意义在实际中有重要的意义（1）化工生产过程中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）农业生产中，农作物一般不适宜在pH_的酸性土壤或pH_的碱性土壤中生长。（3）正常雨水中因溶解有_，所以pH_，我们把pH_的降雨称为酸雨。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。48二氧化碳5.65.6易错点睛1测定溶液酸碱度测定溶液酸碱度（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免引入杂质；（2）不能将pH试纸润湿后再测，否则测定的pH可能_，可能_，可能_；（3）用pH试纸检测溶液酸碱度时，只需读出整数，如pH5、pH12；（

4、4）检验酸性或碱性气体时，要先将pH试纸润湿后再检验，如检验氨气。偏大偏小不变易错点睛2中和反应不是反应的基本类型，它属于_反应中的一种。3酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但有盐和水生成的反应_是中和反应。4中和反应（如氢氧化钠溶液和稀盐酸反应）往往没有明显的实验现象，无法判断反应是否发生以及反应进行的程度，因此需要借助_或其他方法来判断。复分解不一定酸碱指示剂典例精析【例【例1】右图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。据图分析能得出的正确结论是（）A该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸Ba g是指加入的NaOH溶液的质量CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaClDB点表示稀盐酸和加入的

5、NaOH溶液质量一定相同C解析答案典例精析【例【例2】某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：_；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。含有CaCl2和HClCa(OH)2和HCl会发生反应解析答案典例精析【进行实验】【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，

6、证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。方案方案实验步骤实验步骤实验现象实验现象方案一方案一取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液_方案二方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液_方案三方案三取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入_产生气泡溶液变为红色黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色锌粒（答案合理即可）解析答案典例精析【反思交流】【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_，然后过滤。该除杂原理用的化学方程式为_。碳酸钙解析答案例1解析根据图象可以看出：开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，所以是将稀盐酸滴入N

7、aOH溶液中，选项A错误；因为向NaOH溶液中加入稀盐酸，所以横坐标表示加入盐酸的质量，选项B错误；A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有NaCl和NaOH两种物质，选项C正确；B点表示NaOH与稀盐酸恰好完全反应，此时所加的稀盐酸和NaOH溶液的质量不一定相等，另外，加入的是稀盐酸而不是NaOH溶液，选项D错误。例2解析【猜想】根据题中提供的信息可知，猜想二为含有CaCl2和HCl；讨论后一致认为猜想四不合理，理由是在溶液中Ca(OH)2和HCl会发生反应，不会同时存在。例2解析【进行实验进行实验】证明猜想二是正确的，即验证HCl的存在即可。方案一，取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明HCl存在；方案二，取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色，证明HCl存在；方案三，取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入金属锌（或其他活泼金属），产生气泡，证明HCl存在。例2解析【反思交流反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，可以向烧杯中加入过量的碳酸钙，除杂原理用的化学方程式为CaCO32HClCaCl2H2OCO2。