化学第1部分 核心突破 1 基本概念 第2讲 化学常用计量.ppt

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1、核心专题突破第一部分第一部分专题一基本概念专题一基本概念第第2 2讲化学常用计量讲化学常用计量栏目导航2 2年考情回顾年考情回顾热点题型突破热点题型突破热点题源预测热点题源预测对点规范演练对点规范演练2 2年考情回顾年考情回顾设问方式有关阿伏加德罗常数的综合判断例(2016全国卷甲，8)，(2015全国卷，8)，(2015全国卷，10)，(2015四川卷，5)以“物质的量”为核心的多角度计算例(2016全国卷甲，26)，(2016全国卷乙，27)，(2016全国卷，丙，28)一定物质的量浓度溶液的配制操作判断及误差分析例(2015全国卷，9)审题要点规避命题陷阱，熟练掌握各种物理量之间相互转化

2、关系及条件注意各物质的量及单位的转换，利用守恒规律建立等式牢记配制使用的仪器及准确的步骤，注意容量瓶使用的方法及误差的来源解题模板明确研究对象巧避题给陷阱：(1)状态陷阱；(2)化学键数目陷阱；(3)水解陷阱；(4)电子转移陷阱结合题干选出选项明确题目所涉物理量及概念间的联系结合所需的计算公式及关系式求算相关量熟悉计算方式及方法明确溶液的配制步骤掌握误差分析规避题目所设陷阱：(1)容量瓶特点陷阱；(2)操作陷阱解题规律：1题型：正误判断型选择题2考向：以选择题的形式考查一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等。热点题

3、型突破热点题型突破题型一阿伏加德罗常数的应用题型一阿伏加德罗常数的应用方法点拨：1与NA相关的八大陷阱物质的聚集状态；气体所处的状况；物质的组成；氧化还原反应中转移电子的数目；电离、水解对溶液中离子数目的影响；物质中化学键数目；可逆反应或电离不能进行到底；特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数。1(2015全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反

4、应，产物的分子数为2NAC10不同不同弱弱12NA减少减少【变式考法】(1)在常考题材中，有哪些物质在标准状况下貌似气体但不是气体？答案：H2O、CCl4、苯、SO3、己烷、HF等。2NA4NANANA2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NAB1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9 NAC1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1 NAD7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3 NA解析：常温常压下，NO和O2发生反应：2NOO2=2NO2，根据原子守恒，反应后的原子数等于反应前的原子数，但常温常压下，气体摩尔体

5、积大于22.4 L/mol，故原子总数小于NA，A项错误；1个甲基(CH3)含有9个电子，1.5 g甲基的物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.9NA，B项正确；根据物料守恒，1 L 0.1 mol/L的氨水中N原子数为0.1 NA，C项错误；苯分子中碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不含碳碳双键，D项错误。B3(2016四川卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5

6、 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.5NA解析：A项2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；B项标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；C项含0.4 NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个键，0.1 mol甲醇含有的键数为0.5 NA，C项错误；D项CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05 NA，D项错误。B阿伏加德罗常数正误判断的“三部曲”(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量等。如果所给数据是质量、物质

7、的量，该类数据不受外界条件的限制。(2)定：当所给数据为体积时，要确定研究对象是气体、液体还是固体，还要确定外界条件是否为“标准状况”。(3)算：根据所求“微粒”进行计算。在求算时要注意：不要直接用溶液的浓度代替指定物质的物质的量，即是否给定了溶液体积；同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。解题规律：1题型：卷计算型选择题、卷高分值填空题。2考向：各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。题型二以题型二以“物质的量物质的量”为核心的计算为核心的

8、计算方法点拨：1物质的量与各物理量之间的关系2物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：(1)化学计量数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。(2)物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(3)若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应”。1(2015浙江卷)化合物甲和NaAlH4，都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与Al

9、Cl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式：_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。NaHAlCl34NaH=NaAlH43NaClNaAlH42H2O=4H2NaAlO2解析：(1)甲是由Na与H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80 g甲分解得到2.24 L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.20 g，所以生成Na的质量为4.60 g，化合物甲中Na和H的原子个数比为11，同时根据4.80 g

10、化合物得到0.1 mol H2，可以判断化合物甲的化学式为NaH。(2)根据化合物甲的化学式，甲与AlCl3反应生成NaAlH4和NaCl，可得出化学方程式为AlCl34NaH=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应，NaAlH4中1价的H被水中1价的H氧化为H2，反应方程式为NaAlH42H2O=4H2NaAlO2。根据元素守恒思想，运用物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系计算原子个数比得到甲的化学式；利用_关系及_规律写出相应的化学方程式。守恒守恒氧化还原氧化还原c1V1c2V2m1w1m2w22(2016江苏如皋中学二模)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的

11、一定质量的O2恰好完全反应，反应的化学方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。672 mL76 gmol1CSA以物质的量为中心计算的“一、二、三、四”(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”：直接构成物

12、质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强状况无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。解题规律：1题型：正误判断型选择题、填空题。2考向：正确使用仪器，规范操作步骤及溶液配制的误差分析。题型三一定物质的量浓度溶液的配制题型三一定物质的量浓度溶液的配制方法点拨：1仪器使用注意的问题(1)量筒精确到0.1 mL，托盘天平精确到0.1 g(2)玻璃捧的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒

13、末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。(3)容量瓶使用前查漏。容量瓶有不同的规格，配制溶液时要正确选择容量瓶的规格，计算时应按照容量瓶规格计算。容量瓶上标有温度、容积和刻度线。配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解。容量瓶不能用于长时间储存溶液。2实验基本操作注意的问题(1)容量瓶使用前应先检漏。(2)称量NaOH固体应放在烧杯中称量，不能直接放在纸上称量。(3)稀释浓硫酸应先在烧杯中加入适量水，再倒入浓硫酸。(4)转移溶液要用玻璃棒引流，不能直接倾倒。(5)读数时，眼睛要平视，定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切。3主要的误差及误差分析思维模型(1)容量瓶的定容(

14、2)误差分析的思维过程1(2016四川成都质检)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。0.735偏大偏大解析：(1)称取K2Cr2O7的

15、质量为m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。(2)若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。正确计算所需K2Cr2O7的质量，结合托盘天平的精确度为_g，则判断使用的称量仪器是电子天平。然后根据溶质状态来判断是否使用量取仪器。0.12(2016重庆质检)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、

16、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，错误。B3(2016河北唐山模拟)假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 molL1 KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸溜水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量少

17、浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。C溶液配制过程中常出现的易错点在溶液配制过程中常因为实验操作、仪器使用不当、不能正确分析误差而导致失误。(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体直接放在滤纸上称量。(2)容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。(3)容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。(4)混淆定容时仰视、俯视刻度线对结果造成的影响。阿伏加德罗常数与微观粒子热点题源预测热点题源预测考向预测通常以物质的组成，氧化还原的本质，弱电解的电离、盐类水解及一些特殊的反应为载体，渗透NNAn的关系求某种微观粒子的数目或物质的量解题关键

18、解此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态，结构特点，电子转移数目等，同时注意特殊值如22.4 L/mol的应用条件失分防范要正确解答阿伏加德罗常数与粒子数的分析与判断题，审题是关键，一定要警惕各种陷阱。经常考查的方向与涉及的问题情境如下表：考查方向涉及问题情境物质状态在标准状况下非气态物质，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)或一些物质中所含化学键的数目，如CH4、N2、CO2等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如N

19、a2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Cl2与H2O、Fe2反应等电离、水解弱电解质和可水解的盐中离子数目的判断隐含的可逆反应常见的可逆反应、弱电解质的电离平衡等阿伏加德罗定律一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等，如标准状况下，22.4 L由CO和C2H4组成的混合气体总质量的计算摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等【变式考法】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAB解析：A项，标准状况下HF不是气态，错误；B项，乙烯和丙烯的最简式都是CH2,7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)0.5 mol，则H原子的物质的量为1 mol，正确；C项，浓硫酸与Cu反应，随着反应进行，浓硫酸的浓度会变稀，后来就不会与Cu反应了，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误；D项，N2与H2的反应是可逆反应，不能完全转化，错误。对点规范演练对点规范演练