化学第3章 金属及其重要化合物 第4课时 用途广泛的金属材料 新人教版.ppt

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1、化学人人 教教 版版精精 准准 高高 考考第三章金属及其重要化合物第三章金属及其重要化合物必考内容第四课时用途广泛的金属材料第四课时用途广泛的金属材料考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.知道铜及其重要化合物的性质。知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的概念及重要应用。了解合金的概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序及金了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。属冶炼的一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。开发利用的作用。高考对本部分内容的考查以金属及其化合高考对本部分内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的

2、冶炼、提物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯在日常生活、生产中的应用为主，题型纯在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主，尤以选择题、综合推断题、实验题为主，尤其是以金属及其化合物在实际生产中的应其是以金属及其化合物在实际生产中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。用为载体的综合实验题的趋势较大。1 1考考点点一一2 2考考点点二二3 3考考点点三三4 4复复 习习 练练 案案1铜铜(1)物理性质物理性质铜是铜是_色金属，具有良好的色金属，具有良好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。考点一铜及其化合物考点一铜及其化合物紫红紫红 导热导热 导电导电(2)化学性质化学性

3、质反应物反应物化学方程式化学方程式非金非金属属O2(1)潮湿的空气中：潮湿的空气中：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜，碱式碳酸铜，_色色)(2)_(_固体固体)Cl2_(_色烟色烟)S_氧化氧化性酸性酸浓硫酸浓硫酸_浓硝酸浓硝酸_稀硝酸稀硝酸_盐盐AgNO3、FeCl3_绿绿 黑色黑色 棕黄棕黄 Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag、Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 2铜的氧化物和氢氧化物铜的氧化物和氢氧化物黑色黑色 红色红色 蓝色蓝色 Cu2H2O Cu

4、H2O CuCO2 Cu2CuH2O CuOH2O 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 白色白色 蓝色蓝色 蓝色蓝色 蓝矾蓝矾 胆矾胆矾 变性变性 (1)Cu在在加加热热条条件件下下与与O2非非常常容容易易反反应应，利利用用这这一一性性质质，可可把把Cu作作为为O2的的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉，应想到这一作用。吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉，应想到这一作用。(2)无无水水CuSO4常常用用作作水水的的检检验验试试剂剂；由由于于其其吸吸水水效效率率不不是是太太高高，一一般般不不作作干燥剂使用。干燥剂使用。(3)铜铜盐盐属属于于重重金金属属盐盐，可可使使蛋蛋白白质质变变性性，故故铜铜盐

5、盐有有毒毒。农农业业上上常常用用石石灰灰乳乳和和CuSO4混合使用，是被称为混合使用，是被称为“波尔多液波尔多液”的农药。的农药。(4)区别红色物质区别红色物质Cu和和Cu2O的方法的方法向向红红色色物物质质中中加加入入稀稀硫硫酸酸，若若溶溶液液由由无无色色变变成成蓝蓝色色，则则该该红红色色物物质质为为Cu2O，否则为，否则为Cu。反应的化学方程式为反应的化学方程式为Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O干燥管干燥管 cdb 先变红，后褪色先变红，后褪色 2OHCl2=ClClOH2O【探究反思探究反思】(5)反反应应结结束束后后，取取出出CuCl产产品品进进行行实实验验，发发现现其其中中含

6、含有有少少量量的的CuCl2或或CuO杂质。根据资料信息分析：杂质。根据资料信息分析：若杂质是若杂质是CuCl2，则产生的原因是，则产生的原因是_。若杂质是若杂质是CuO，则产生的原因是，则产生的原因是_。加热时间不足或温度偏低加热时间不足或温度偏低 通入通入HCl的量不足的量不足 C C A将将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾B相对于途径相对于途径，途径，途径更好地体现了绿色化学思想更好地体现了绿色化学思想CCuSO4在在1100 分解所得气体分解所得气体X可能是可能是SO2和和SO3的混合气体的混合气体DY可能是葡萄糖可能是葡萄糖请回答下列问题：请

7、回答下列问题：(1)根根据据反反应应原原理理，操操作作所所需需的的混混酸酸溶溶液液中中硝硝酸酸和和硫硫酸酸的的理理论论配配比比(物物质质的的量量之之比比)为为_。操操作作中中需需要要把把NO与与_(气气体体)混混合合通通入入水水中中，混混入该气体的目的是入该气体的目的是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。(2)溶溶液液中中存存在在一一定定浓浓度度的的Fe3、Cu2，在在该该浓浓度度时时生生成成氢氢氧氧化化物物沉沉淀淀的的pH如如下下表表。操操作作中中某某学学生生设设计计物物质质X为为H2O，若若加加水水调调整整溶溶液液pH，则则Fe(OH)3开开始始沉沉淀淀的的pH_1.9(填填“”或或“

8、”)；而而实实际际操操作作中中一一般般不不用用此此法法调调节节溶溶液液pH，其其主主要要原原因因是是_。23 O2 4NO3O22H2O=4HNO3 不利于蒸发浓缩不利于蒸发浓缩(或蒸发浓缩消耗很多的能量或蒸发浓缩消耗很多的能量)开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe31.93.2Cu24.76.7(3)操操作作中中物物质质Y为为_。查查阅阅资资料料知知CuSO45H2O的的溶溶解解度度曲曲线线如如上上图图所所示示，则则操操作作应应采采取取的的措措施施是是蒸蒸发发浓浓缩缩、_、过滤、洗涤、干燥等。过滤、洗涤、干燥等。H2SO4 冷却到冷却到30 下结晶下结晶 1溶溶液液中中的的Cu2常常为为蓝蓝

9、色色(浓浓CuCl2溶溶液液为为绿绿色色，稀稀CuCl2溶溶液液为为蓝蓝色色)，可可作作为为Cu2的的鉴鉴别别依依据据。例例如如：CuSO4溶溶液液呈呈蓝蓝色色，在在推推断断题题中中，“蓝蓝色色溶溶液液”基本可作为基本可作为Cu2的存在依据。的存在依据。2Cu2与碱反应生成蓝色沉淀与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2，这也是鉴定，这也是鉴定Cu2的原理之一。的原理之一。总结提升总结提升(3)生生物物炼炼铜铜：“吃吃岩岩石石的的细细菌菌”能能耐耐受受铜铜盐盐的的毒毒性性，并并能能利利用用空空气气中中的的氧氧气气氧氧化化硫硫化化亚亚铜铜矿矿石石，然然后后把把不不溶溶性性的的硫硫化化铜

10、铜转转化化为为可可溶溶性性的的硫硫酸酸铜铜。生生物物炼炼铜铜的的优优点点：a.成成本本低低：b.污污染染小小；c.反反应应条条件件简简单单；d.含含量量(品品位位)很很低低的的矿矿石石也也可以被利用。可以被利用。1合金合金(1)概概念念：合合金金是是指指_熔熔合合而而成的具有成的具有_的物质。的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的低；熔点：一般比它的各成分金属的低；硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。考点二金属材料及合金考点二金属材料及

11、合金由两种或两种以上的金属由两种或两种以上的金属(或金属与非金属或金属与非金属)金属特性金属特性 铁、铬、锰铁、铬、锰 钢铁钢铁 低碳钢低碳钢 中碳钢中碳钢 高碳钢高碳钢 合金钢合金钢 (1)构构成成合合金金的的成成分分不不一一定定是是两两种种或或两两种种以以上上的的金金属属，可可以以是是金金属属与与非非金金属属，合金中一定含金属元素。合金中一定含金属元素。(2)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金的性质不是各成分金属的性质之和。(3)并并非非所所有有的的金金属属都都能能形形成成合合金金，两两种种金金属属形形成成合合金金，其其前前提提是是两两种种金金属属在在同同一一温温度度范范围围内内都都

12、能能熔熔化化，若若一一种种金金属属的的熔熔点点大大于于另另一一种种金金属属的的沸沸点点，则则二二者不能形成合金。者不能形成合金。(4)常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。解解析析 铝铝锂锂合合金金中中的的铝铝能能与与酸酸和和碱碱反反应应，锂锂能能与与酸酸反反应应，故故铝铝锂锂合合金金不不耐酸碱腐蚀。耐酸碱腐蚀。D 解析解析 合金的导电性比纯金属的弱。合金的导电性比纯金属的弱。B C 解解析析 由由合合金金的的形形成成可可知知，两两种种金金属属若若能能够够形形成成合合金金，则则熔熔点点较较高高的的金金属属的的熔熔点点不不能能大大于于熔熔点点较较

13、低低的的金金属属的的沸沸点点。铁铁的的熔熔点点高高于于钠钠的的沸沸点点，两两种种金金属属不能形成合金。答案选不能形成合金。答案选C。D 1金属在自然界中存在的形态金属在自然界中存在的形态除除了了_、_等等极极少少数数金金属属外外，绝绝大大多多数数金金属属以以_的的形形式式存存在在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显_化合价。化合价。2金属冶炼的实质金属冶炼的实质使使金金属属化化合合物物中中的的金金属属离离子子_电电子子被被_为为金金属属单单质质的的过过程程：Mnne=M。考点三金属矿物的开发和利用考点三金属矿物的开发和利用金金 铂铂 化合物化

14、合物 正正 得得 还原还原 弱弱 不易不易 容易容易 较差较差 B D 请回答下列问题：请回答下列问题：(1)中中引引发发铝铝热热反反应应的的实实验验操操作作是是_，产物中的单质，产物中的单质B是是_。(2)中所发生的反应的化学方程式是中所发生的反应的化学方程式是_。(3)中所发生的反应的离子方程式是中所发生的反应的离子方程式是_。(4)若若溶溶液液D的的体体积积仍仍视视为为0.15 L，则则该该溶溶液液中中c(Mg2)为为_，c(Fe2)为为_。加少量加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，插上镁条并将其点燃 Fe Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2OFe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2 0.67 molL1 2.3 molL1 总结提升总结提升复复 习习 练练 案案