2024届《学易金卷考前押题卷》-福建专版含解析（四科试卷）.pdf

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1、2024 届学易金卷考前押题卷-福建专版含解析（四科试卷）目录1.化学（福建卷）-学易金卷：2024 年高考考前押题密卷含解析2.历史（福建卷）-学易金卷：2024 年高考考前押题密卷含解析3.生物（福建卷）-学易金卷：2024 年高考考前押题密卷含解析4.政治（福建卷）-学易金卷：2024 年高考考前押题密卷含解析化学（福建卷）-学易金卷：2024 年高考考前押题密卷 2024 年高考考前押题密卷高三化学（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

2、动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5 Sn119 Cs133一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是选项ABCD工序化学实验AABBCCDD2下列化学用语表达正确的是A次氯酸钠的电子式：B4CCl分子的空间填充

3、模型为C2Cl分子中共价键电子云轮廓图：D332CH CH CHCH COOH的名称：2-甲基丁酸3某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有光该化合物说法错误的是A存在顺反异构体B可与3FeCl发生显色反应C1mol 该有机物最多与 4molNaOH 反应 D与足量2H加成后的产物分子中含有 6 个手性碳原子4氟利昂311 CFCl破坏臭氧层的反应过程如图所示。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5mol 由3CFCl、2CFCl组成的混合物中共价键的数目为A2NB1.6g 由2O和3O组成的混合气体中含有的原子总数为A0.1NC标准状况下，1831.12L O中含有的中子

4、总数为A1.2ND30.1mol CFCl的中心原子的孤电子对数为A4N5我国科学家发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中 X、Y、Z 和 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是A原子半径：ZWXYB第一电离能：XYCX、Z、W 氧化物的水化物均为强酸D在右上图中 HXX 的键角小于 1806第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（2CuFeS）用243FeSO溶液浸泡后生成单质硫，所得4CuSO溶液可用于制取纳米2Cu O，2Cu O能与酸发生反应。2CuOTiOx可用于低温下催化氧化 HCHO：22222CuOTiOHCHO gOgCuOTiO COgH O 1

5、xx。3CoCl具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由2NaNO、32Co NO、22H O和3CH COOH反应制备的配合物326NaCo NO可应用于K的鉴定。下列化学反应表示正确的是A2Cu O与稀硫酸反应：222Cu O2H2CuH OB243FeSO溶液和2CuFeS反应：3222CuFeS4Fe5FeCu2SC3Co OH与足量盐酸反应：323Co OH3HClCoCl3H OD制备326NaCo NO的反应：3222222612NO2CoH O2H2 Co NO2H O7下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为B分离

6、4CCl和2Br的混合液体，可用分液法，仪器为C使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的4FeSO溶液的浓度，仪器为D蒸馏法淡化海水，仪器为8最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将 N2还原为 NH3.原理如图所示。已知：电解质溶液由 Ca(BH4)2和少量 C2H5OH 溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是A阳极反应式为：H2-2e-=2H+B过程生成 NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3+3Ca2+6C2H5O-C理论上电解一段时间后 C2H5OH 浓度基本不变D推测用 H2O 代替 C2H5OH 更有利于生成 NH39由 CO2合成环状碳酸酯的一

7、种反应机理如图所示。下列说法不正确的是A转化过程中涉及极性键的断裂与形成B根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为 sp2和 sp3C化合物 1 的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态D可按照该反应机理与 CO2反应生成10用10.5mol L3NaHCO溶液滴定 25mL10.25mol L2CaCl溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液 pH 变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的3NaHCO溶液体积为 25.00mL 时，溶液的 pH 稳定在 7.20 左右。假设整个滴定过程中23H CO不发生分解。下列叙

8、述错误的是已知：-9sp3KCaCO=3.36 10，-11e223KH CO=4.7 10Aa点的混合溶液：2+2-2332c Ca+c H COTm时 v 逐渐减小的原因是。14（16 分）Tapentadol 是一种新型止痛药物，合成其中间体的路线如下：回答下列问题：(1)化合物的分子式为，含有的官能团名称为。(2)根据化合物 iii 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新物质反应类型a新制2Cu OH、加热b(3)反应的方程式可表示为y，化合物 y 的化学式为。(4)关于反应的说法中，正确的有_。A反应过程中，有键发生断裂B化合物的3sp杂化的原

9、子只有 CC化合物所有碳原子一定处于同一平面上 D化合物只有 1 个手性碳原(5)化合物 x 是的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。a含有苯环，且苯环上有两个侧链b与3FeCl溶液反应显紫色c1 mol x 与足量 Na 反应，生成 1 mol2H(6)以和 NaCN 为含碳原料，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为。最后一步反应中，能与3NaHCO反应产生2CO的有机反应物为（写结构简式）。2024 年高考考前押题密卷化学全解全析（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在

10、答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5 Sn119 Cs133一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是选项ABCD工序化学

11、实验AABBCCDD【答案】D【详解】A化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A 项不符合题意；B除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B 项不符合题意；C挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C 项不符合题意；D凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D 项符合题意；故选 D。2下列化学用语表达正确的是A次氯酸钠的电子式：B4CCl分子的空间填充模型为C2Cl分子中共价键电子云轮廓图：D332CH CH CHCH COOH的名称：2-甲基丁酸【答案】A【详解】A次氯酸钠为离子化合物，阴离子中氧原子

12、与氯原子共用一对电子，所以其电子式为，故 A 正确；B四氯化碳分子中，Cl 原子半径大于 C 原子半径，其空间填充模型为，故 B 错误；C氯气分子中氯原子与氯原子形成 p-p键，其共价键电子云轮廓图为，故 C 错误；D332CH CH CHCH COOH的名称为 3-甲基丁酸，故 D 错误；故答案为：A。3某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有光该化合物说法错误的是A存在顺反异构体B可与3FeCl发生显色反应C1mol 该有机物最多与 4molNaOH 反应 D与足量2H加成后的产物分子中含有 6 个手性碳原子【答案】C【详解】A碳碳双键两端的碳原子上连有两个不相同的原子或原子团就有顺

13、反异构体，由结构可知，该化合物存在顺反异构，A 正确；B该物质含有酚羟基，可与3FeCl发生显色反应，B 正确；C分子中含有酚羟基以与 NaOH 反应，酰胺基、酯基水解后生成的羧基也可以与 NaOH 反应，原结构还有1 个羧基，知己水解后还有一个酚羟基，1mol 该有机物最多与 6molNaOH 反应，C 错误；D与足量2H加成后的产物分子的结构简式为：，含有 6 个手性碳原子，D 正确；故选 D。4氟利昂311 CFCl破坏臭氧层的反应过程如图所示。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5mol 由3CFCl、2CFCl组成的混合物中共价键的数目为A2NB1.6g 由2O和3O组

14、成的混合气体中含有的原子总数为A0.1NC标准状况下，1831.12L O中含有的中子总数为A1.2ND30.1mol CFCl的中心原子的孤电子对数为A4N【答案】B【详解】A0.5mol 由 CFCl3的共价键为 2mol、0.5molCFCl2共价键的数目为 1.5mol，则混合物中共价键的数目不为 2NA，A 错误；B1.6g 由 O2和 O3的最简式相同为 O，即氧原子为 0.1mol，则组成的混合气体中含有的原子总数为 0.1NA，B 正确；C标准状况下，1.12 L18O3物质的量为 0.05mol，中子总数为 0.05AA30N=1.5N，C 错误；DCFCl3的中心原子 C

15、无孤电子对数，D 错误；故选 B。5我国科学家发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中 X、Y、Z 和 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是A原子半径：ZWXYB第一电离能：XYCX、Z、W 氧化物的水化物均为强酸D在右上图中 HXX 的键角小于 180【答案】C【分析】X、Y、Z 和 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物结构中 Y 能形成 2 个共价键、Z 能形成 6 个共价键，二者处于A 族，可知 Y 为 O 元素、Z 为 S 元素；W 的原子序数大于硫，则 W 为 Cl 元素；X 能形成 3 个共价键且原子序数小于(氧)，则 X 为 N 元素，据此分析解题。

16、【详解】由分析可知，X 为 N 元素、Y 为 O 元素、Z 为 S 元素、W 为 Cl 元素：A同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，则原子半径：r(S)r(Cl)r(N)r(O)，A 正确；BN 元素原子 2p 轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于 O 元素，B 正确；C选项中没有指明是最高价氧化物的水化物，SO2的水化物 H2SO3是弱酸，C 错误；D连接氢原子的 N 原子还有 1 对孤电子对，其价层电子对数为 1+2=3，VSEPR 模型为平面三角形，则中HXX 的键角小于 180，D 正确；故答案为 C。6第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（2Cu

17、FeS）用243FeSO溶液浸泡后生成单质硫，所得4CuSO溶液可用于制取纳米2Cu O，2Cu O能与酸发生反应。2CuOTiOx可用于低温下催化氧化 HCHO：22222CuOTiOHCHO gOgCuOTiO COgH O 1xx。3CoCl具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由2NaNO、32Co NO、22H O和3CH COOH反应制备的配合物326NaCo NO可应用于K的鉴定。下列化学反应表示正确的是A2Cu O与稀硫酸反应：222Cu O2H2CuH OB243FeSO溶液和2CuFeS反应：3222CuFeS4Fe5FeCu2SC3Co OH与足量盐酸反应：323Co OH

18、3HClCoCl3H OD制备326NaCo NO的反应：3222222612NO2CoH O2H2 Co NO2H O【答案】B【详解】A2Cu O与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：222Cu O2HCuCuH O，故 A 错误；B243FeSO溶液和2CuFeS反应，生成 Fe2+和单质 S，离子方程式为：3222CuFeS4Fe5FeCu2S，故 B 正确；C3CoCl具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故3Co OH与足量盐酸反应生成 Cl2和 Co2+，化学方程式为：32232Co OH6HClCoCl3H O+Cl，故 C 错误；D制备326NaCo NO时的离子方程式，醋酸要保

19、留化学式，离子方程式为：322223223612NO2CoH O2CH COOH2 Co NO2H O+2CH COO，故 D 错误。答案选 B。7下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为B分离4CCl和2Br的混合液体，可用分液法，仪器为C使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的4FeSO溶液的浓度，仪器为D蒸馏法淡化海水，仪器为【答案】C【详解】A苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，故 A 错误；B2Br易溶于4CCl，不分层，无法分液，故 B 错误；C酸性高锰酸钾标准溶液为酸性强氧化试剂，

20、应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，故 C 正确；D蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故 D 错误；故选 C。8最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将 N2还原为 NH3.原理如图所示。已知：电解质溶液由 Ca(BH4)2和少量 C2H5OH 溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是A阳极反应式为：H2-2e-=2H+B过程生成 NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3+3Ca2+6C2H5O-C理论上电解一段时间后 C2H5OH 浓度基本不变D推测用 H2O 代替 C2H5OH 更有利于生成 NH3【答案】D【详解】A由图知，阳极的电极反应式为 H2-2e-=2H

21、+，A 正确；B由图知过程生成 NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3+3Ca2+6C2H5O-，B 正确；C由图知，过程的反应式为 C2H5O-+H+=C2H5OH，过程消耗 C2H5OH，故理论上电解一段时间后 C2H5OH浓度基本不变，C 正确；D由于 NH3易溶于水，故用 H2O 代替 C2H5OH 不利于生成 NH3，D 错误；故选 D。9由 CO2合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是A转化过程中涉及极性键的断裂与形成B根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为 sp2和 sp3C化合物 1 的阳离子体积大，所含离子键较弱，

22、其常温下可能为液态D可按照该反应机理与 CO2反应生成【答案】B【详解】A转化过程中涉及碳氧极性键的断裂，碳溴极性键的形成，A 正确；B根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物中饱和碳原子为 sp3杂化，酯基碳为 sp2杂化，二氧化碳中碳为 sp 杂化，B 错误；C化合物 1 的阳离子为有机阳离子，其体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态，C 正确；D由历程可知，二氧化碳中碳和环氧烷中氧结合形成环状碳酸酯，则可按照该反应机理与 CO2反应生成，D 正确；故选 B。10用10.5mol L3NaHCO溶液滴定 25mL10.25mol L2CaCl溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液 pH

23、 变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的3NaHCO溶液体积为 25.00mL 时，溶液的 pH 稳定在 7.20 左右。假设整个滴定过程中23H CO不发生分解。下列叙述错误的是已知：-9sp3KCaCO=3.36 10，-11e223KH CO=4.7 10Aa点的混合溶液：2+2-2332c Ca+c H COc(H),2+-2-233c(H CO)+2c(Ca)c(Cl)+c(CO),A 错误；Bab 的过程中，溶液的 pH 由 8.02 减小到 7.20，则-3HCO的水解程度不断减小，水的电离程度不断减小，B 正确；C根据题干中信

24、息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的离子方程式：23323Ca2HCOCaCOH CO，C 正确；Db 点的混合溶液，+2-+2-2+sp333a2-2+-2+333K(CaCO)c(H)c(CO)c(H)c(CO)c(Ca)c(H)K=c(HCO)c(HCO)c(Ca)c(HCO)c(Ca),+-7.2-9sp32+-6.23-11a2c(H)K(CaCO)103.36 10c(Ca)c(HCO)=7.15 10K4.7 10,D 正确；故选 A。二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。11（14 分）以辉铋矿（主要成分为23Bi S，含2SiO、2Cu S、2FeS杂质）为

25、原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：已知常温下，部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物2Cu OH2Fe OH3Fe OH3Bi OH（不溶于氨水）spK202 10164 10384 10318 10(1)铋与氮同主族，则铋元素位于元素周期表（填“s”“p”“d”或“ds”）区。(2)已知“滤渣 1”中含有 S 单质，写出“浸取”时生成 S 的主要反应的离子方程式：。(3)“还原”时发生主要反应的离子方程式为，“碱溶”步骤中加入32NHH O的目的是。(4)常温下，“沉淀”前，若“滤液”中 Cu 浓度为 0.0051mol L，2Fe浓度为 0.011mol L，则“沉淀”时调 pH 的最大值

26、应小于。已知：当某离子浓度小于或等于5110mol L时，认为该离子已完全沉淀，lg20.3；2Fe OH不溶于氨水(5)中国科学院福建物质结构研究所某团队将3Bi掺杂26Cs SnCl（晶胞结构为 a）获得空位有序型双钙钛矿纳米晶体（晶胞结构为 b），过程如图所示。若 a 和 b 的晶胞参数均为 x nm，晶胞 a 中的26SnCl的配位数为，晶胞 b 中两个最近的25BiCl的距离为nm，晶体 b 的密度为（写计算式即可）3g cm。【答案】(1)p（1 分）(2)323236FeBi S6Fe2Bi3S（2 分）(3)332Bi3FeBi3Fe（2 分）将2Cu OH转化为可溶性的234

27、Cu NH，3Bi OH不与氨水反应，从而过滤除去2Cu OH（2 分）(4)7.3（2 分）(5)8（1 分）22x（2 分）321A64 1339 20923 119 183 35.5810Nx（2 分）【分析】辉铋矿中加入氯化铁和盐酸的混合溶液浸取时，金属硫化物转化为硫和可溶性金属氯化物，二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣，得到滤液中加入铋，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到滤液；调节滤液的 pH，将铋离子、铜离子转化为氢氧化铋、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有亚铁离子的滤液和滤渣；向滤渣中加入氨水，将氢氧化铜转化为四氨合铜离子，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液和氢氧

28、化铋沉淀；氢氧化铋溶于稀硝酸得到硝酸铋溶液，硝酸铋溶液与偏铝酸钠溶液反应制得铝酸铋。【详解】（1）铋元素与氮元素同主族，则铋元素位于元素A 族，为 p 区元素；（2）辉铋矿主要成分为23Bi S，铁离子具有氧化性，将负二价硫氧化为为硫单质，铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒可知，反应为：323236FeBi S6Fe2Bi3S；（3）由分析可知，“还原”时，加入铋的目的是将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，铋被氧化为铋离子，故“还原”时发生主要反应的离子方程式为332Bi3FeBi3Fe；得到沉淀中含有氢氧化铋、氢氧化铜，“碱溶”步骤中加入32NHH O可以将2Cu OH转化为可溶性的234Cu

29、 NH，3Bi OH不与氨水反应，从而过滤除去2Cu OH，分离出3Bi OH沉淀；（4）由分析可知，“沉淀”时调 pH 使得铋离子、铜离子转化为氢氧化铋、氢氧化铜沉淀，而亚铁离子不能转化为沉淀，由溶度积可知，当亚铁离子开始沉淀时，溶液中的氢氧根离子浓度为16-74 10mol/L 2.0 10 mol/L=0.01，pOH=6.7，pH 为 7.3，则“沉淀”时调 pH 的最大值应小于 7.3；（5）由图可知，晶胞 a 中以面心26SnCl为例，其上下层各有 4 个 Cs+，则26SnCl的配位数为 8；由图可知，晶胞 b 中两个最近的25BiCl的距离为面对角线的一般，为22xnm；据“均

30、摊法”，晶胞 b 中含112374828个26SnCl、11912828个25BiCl、8 个 Cs+，则晶体密度为33A213321AMN64 133920923 119183 35.5g cmg cm108N1=0 xx。12（16 分）硫代乙醇酸(2HSCH COOH)可用作毛毯整理剂及冷烫液的原料，工业上可利用反应22NaHSClCH COOHHSCH COOHNaCl制备，实验室设计如图装置进行相关模拟实验(夹持装置省略)。已知：2HSCH COOH(熔点-16.5、沸点 123)在空气中迅速被氧化，在较高温度下受热分解产生有毒的硫化物烟气。回答下列问题：(1)2ClCH COOH可

31、通过以下反应制备：322390 100CH COOHClClCH COOHHClPCl。简述a2pClCH COOHK小于a3pCH COOHK的原因：。3PCl属于(填“极性”或“非极性”)分子。(2)该实验需要 250mL 10mol/L NaOH 溶液，配制该溶液时，下列操作正确的是(填标号)。操作选项abcd(3)检查完气密性后，关闭1K、2K、3K，添加实验药品，先制备 NaHS。制备2H S时，打开1K，使 25%磷酸缓缓滴入2Na S浓溶液中，缓缓滴加的优点是。实验时不能用 25%硝酸代替装置 A 中 25%磷酸的原因是。装置 C 的作用是。装置 D 中多孔球泡的作用是；写出装置

32、 D 中刚开始反应的离子方程式：。经过一系列分离提纯可获得2HSCH COOH粗品，提纯2HSCH COOH需要采取减压精馏的原因是。【答案】(1)由于电负性 Cl 大于 H，导致羧基中的羟基的极性更大，在水分子的作用下更易电离出氢离子，aaplgKK，2ClCH COOH的电离常数大，apK小(或者由于 Cl 原子的吸电子效应，使OH中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大等其他合理叙述)（2 分）极性（1 分）(2)ad（2 分）(3)避免2H S的生成速率过快，2H S的利用率低(合理即可)（2 分）硝酸具有强氧化性，与2Na S反应不生成2H S(合理即可)（2 分）安全瓶，防倒吸(合理

33、即可)（1 分）增大气体与溶液的接触面积，提高2H S的利用率（2 分）222H S2OHS2H O（2 分）降低2HSCH COOH的沸点，避免温度较高时2HSCH COOH发生分解反应(合理即可)（2 分）【分析】A 装置中 Na2S 浓溶液与 25%磷酸反应制备 H2S；C 为安全瓶，D 装置中先是 H2S 与 NaOH 溶液反应生成 NaHS，然后滴入氯乙酸溶液，氯乙酸与 NaHS 反应制得 HSCH2COOH；E 装置中 NaOH 吸收尾气，防止污染大气。【详解】（1）由于电负性 Cl 大于 H，导致羧基中的羟基的极性更大，在水分子的作用下更易电离出氢离子，使得2ClCH COOH酸

34、性大于乙酸，而aaplgKK，故a2pClCH COOHK小于a3pCH COOHK(或者由于 Cl 原子的吸电子效应，使OH中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大等其他合理叙述)；3PCl中磷形成 3 个共价键且存在 1 对孤电子对，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子；（2）a转移溶液使用玻璃棒引流，a 正确；b应该盖好塞子，而不是使用手指按住，b 错误；c视线应该与凹液面最低处水平，而不是仰视，c 错误；d摇匀操作为：确保容量瓶的瓶塞已经盖好，用一只手压住塞子，另一只手手指托住瓶底，将容量瓶倒转过来，上下摇动，使溶液上下移动，确保溶液均匀分布，d 正确；故选 ad。（3）制备2H S时，

35、打开1K，使 25%磷酸缓缓滴入2Na S浓溶液中，“缓缓滴加”的优点是避免2H S的生成速率过快，提高2H S的利用率；硝酸具有强氧化性，与2Na S反应不生成硫化氢气体，其会氧化-2 硫为硫单质，故实验时不能用 25%硝酸代替装置 A 中 25%磷酸；由于 H2S 易被 NaOH 溶液吸收产生倒吸，故装置 C 的作用是作安全瓶，防止倒吸；装置 D 中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，提高2H S的利用率；装置 D 中刚开始反应氢氧化钠过量，硫化氢和氢氧化钠生成硫化钠和水，离子方程式：222H S2OHS2H O。由于 HSCH2COOH 在较高温度下受热分解产生有毒的硫化物烟气，故

36、“减压精馏”中“减压”的目的是降低HSCH2COOH 的沸点，避免较高温度时 HSCH2COOH 分解。13（14 分）某温度下，利用 CO2生产甲醇主要涉及以下两个反应。反应 I_反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1回答下列问题：(1)已知 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=90.6kJmol-1。反应 I 的转化原理如图所示。该反应的热化学方程式为，在条件下反应 I 可自发发生。(2)若在恒压条件下密闭容器中发生反应 I和，平衡后再充入惰性气体，反应平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)将 1molCO2(g)和 3mo

37、lH2(g)充入密闭容器发生反应 I 和，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得 CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性33(CH OH)100%(CH OH)(CO)nnn和 CO 的选择性3(CO)100%(CH OH)(CO)nnn随压强变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是(填“m”、“n”或“p”)，A 点时 H2的转化率为，CH3OH 的平衡分压为MPa(保留两位有效数字)。(4)研究表明，CO 催化变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol-1。此反应的速率方程为222p(CO)(H)(CO)(H O)xxvk xx

38、K，式中 x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示各组分的物质的量分数。Kp为平衡常数，k 为反应的速率常数，温度升高时 k 值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO 催化变换反应的 Kp(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，TTm时 v 逐渐减小的原因是。【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJmol-1（2 分）低温（1 分）(2)正向（1 分）(3)n（2 分）24%（2 分）0.088（2 分）(4)减小（2 分）随温度升高，Kp减小使 v 减小的程度大

39、于 k 增大使 v 减小的程度（2 分）【详解】（1）某温度下，利用 CO2生产甲醇主要涉及以下两个反应：反应 I_反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=90.6kJmol-1。利用盖斯定律，将反应+已知反应，可得反应I 的的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=(+41.2kJmol-1)+(90.6kJmol-1)=-49.4kJmol-1，该反应为气体体积缩小的放热反应，在低温条件下反应 I 可自发发生。（2）若在恒压条件下密闭容器中发生反应 I 和，

40、平衡后再充入惰性气体，则混合气的体积增大，各物质的浓度减小，相当于原平衡体系减压，反应 I 的平衡逆向移动，H2的物质的量增大，H2O(g)的物质的量减小，对反应来说，相当于增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，则反应平衡将正向移动。（3）增大压强，反应的平衡正向移动，CH3OH 的选择性增大，此时 H2的物质的量减小，H2O(g)的物质的量增大，反应的平衡逆向移动，CO 的选择性减小，由于反应占主导地位，所以总的来说，CO2的平衡转化率增大，因此图中 m 表示 CH3OH 的选择性曲线，p 表示 H2的选择性曲线，表示 CO2的平衡转化率的曲线是 n。采集图中数据，可得出压强为 1.5MPa

41、时，将 1molCO2(g)和 3molH2(g)充入密闭容器发生反应 I 和，并达到平衡状态，CO2的平衡转化率为 30%，CO 的选择性为 30%，则 CH3OH 的选择性为 70%，由此可建立如下三段式：2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)(mol)1300(mol)10.30.70.2130.210.21(mol)0.72.280.210.3起始量变化量平衡量222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)(mol)1300(mol)10.30.30.090.090.09(mol)0.72.280.090.3起始量变化量平衡量A 点时 H2的转化率为0.72mol10

42、0%3mol=24%，CH3OH 的平衡分压为0.21mol1.5MPa(0.72.280.210.090.3)mol0.088MPa。（4）因为H=41.2kJmol-10，所以温度升高时，平衡逆向移动，CO 催化变换反应的 Kp减小。根据速率方程分析，升高温度，k 增大，可使 v 增大，升高温度可使 Kp减小，Kp减小可使 v 减小。TTm时 v 逐渐减小，表明 Kp减小对 v 的影响更大，原因是：随温度升高，Kp减小使 v 减小的程度大于 k 增大使 v 减小的程度。14（16 分）Tapentadol 是一种新型止痛药物，合成其中间体的路线如下：回答下列问题：(1)化合物的分子式为，含

43、有的官能团名称为。(2)根据化合物 iii 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新物质反应类型a新制2Cu OH、加热b(3)反应的方程式可表示为y，化合物 y 的化学式为。(4)关于反应的说法中，正确的有_。A反应过程中，有键发生断裂B化合物的3sp杂化的原子只有 CC化合物所有碳原子一定处于同一平面上 D化合物只有 1 个手性碳原子(5)化合物 x 是的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。a含有苯环，且苯环上有两个侧链b与3FeCl溶液反应显紫色c1 mol x 与足量 Na 反应，生成 1 mol2H(6)以和 NaCN 为含碳原料，合成化合

44、物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为。最后一步反应中，能与3NaHCO反应产生2CO的有机反应物为（写结构简式）。【答案】(1)C7H8O2（1 分）羟基（1 分）(2)（2 分）氧化反应（1 分）HCN、催化剂（1 分）加成反应（1 分）(3)H2O（1 分）(4)A（2 分）(5)6（2 分）(6)+NaOH水+NaCl（2 分）（2 分）【详解】（1）由结构简式可知，化合物的分子式为 C7H8O2，含有的官能团为羟基。（2）a醛基与新制2Cu OH在加热条件下反应生成羧基，故反应生成的新物质为。b由反应形成的新物质为可知，化合物 iii 中

45、的醛基与 HCN 在催化剂条件下发生加成反应。（3）y，化学方程式为+y,结合物质的结构简式可知，和发生加成反应生成和 y，反应前后原子个数守恒，故 y 为 H2O。（4）A反应过程中，碳碳双键变为碳碳单键，有键发生断裂，A 正确；B化合物的3sp杂化的原子有 C、O，B 错误；C化合物有醚键和乙基，单键可以旋转，则所有碳原子不可能处于同一平面上，C 错误；D化合物含有 2 个手性碳原子，如图，D 错误；故选 A。（5）化合物 x 是的同分异构体，满足条件：含有苯环，且苯环上有两个侧链；与3FeCl溶液反应显紫色，则含有酚羟基；1 mol x与足量Na反应，生成1 mol2H，则含有2个羟基。

46、x的苯环上连有OH、CH2CH2OH或OH、CHOHCH3，两组取代基在苯环上均有邻、间、对三种位置关系，因此 x 共有 6 种。（6）采用逆推法可知，由和发生酯化反应得到，由水解得到，由水解得到，由和 NaCN 反应得到。涉及的卤代烃制醇反应的化学方程式为+NaOH水+NaCl。最后一步反应为和的酯化反应，能与3NaHCO反应产生2CO的有机反应物为。2024 年高考考前押题密卷化学参考答案一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。12345678910DACBCBCDBA二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。11(14 分)(1)

47、p（1 分）(2)323236FeBi S6Fe2Bi3S（2 分）(3)332Bi3FeBi3Fe（2 分）将2Cu OH转化为可溶性的234Cu NH，3Bi OH不与氨水反应，从而过滤除去2Cu OH（2 分）(4)7.3（2 分）(5)8（1 分）22x（2 分）321A64 1339 20923 119 183 35.5810Nx（2 分）12（16 分）(1)由于电负性Cl大于H，导致羧基中的羟基的极性更大，在水分子的作用下更易电离出氢离子，aaplgKK，2ClCH COOH的电离常数大，apK小(或者由于 Cl 原子的吸电子效应，使OH中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大等其

48、他合理叙述)（2 分）极性（1 分）(2)ad（2 分）(3)避免2H S的生成速率过快，2H S的利用率低(合理即可)（2 分）硝酸具有强氧化性，与2Na S反应不生成2H S(合理即可)（2 分）安全瓶，防倒吸(合理即可)（1 分）增大气体与溶液的接触面积，提高2H S的利用率（2 分）222H S2OHS2H O（2 分）降低2HSCH COOH的沸点，避免温度较高时2HSCH COOH发生分解反应(合理即可)（2 分）13（14 分）(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJmol-1（2 分）低温（1 分）(2)正向（1 分）(3)n（2 分）

49、24%（2 分）0.088（2 分）(4)减小（2 分）随温度升高，Kp减小使 v 减小的程度大于 k 增大使 v 减小的程度（2 分）14（16 分）(1)C7H8O2（1 分）羟基（1 分）(2)（2 分）氧化反应（1 分）HCN、催化剂（1 分）加成反应（1 分）(3)H2O（1 分）(4)A（2 分）(5)6（2 分）(6)+NaOH水+NaCl（2 分）（2 分）历史（福建卷）-学易金卷：2024 年高考考前押题密卷 2024 年高考考前押题密卷（福建卷）历史（本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和

50、试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第第卷卷一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1早在春秋战国财期，中国人就已经认识到地理环境对政治活动的重要影响，提出了诸如“北守南融”“以藩为屏”“以夷制夷”“合纵连横”“远交近攻”“屯垦戍边”“富国强兵”等思想。这体现了中国古代地缘政治思想的特点是A形成了系统完备的理论体系B偏重实践，经世致用