江苏扬州中学2024年高一下学期5月月考化学试题含答案.pdf

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1、 试卷第 1 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 江苏省扬州中学江苏省扬州中学 2023-2024 学年第学年第二二学期学期阶段检测阶段检测 高高一一化学化学(必修必修)2024.05 试卷满分：试卷满分：100 分，考试时间：分，考试时间：75 分钟分钟 注意事项：注意事项：1.作答第作答第卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用 2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律铅笔在机读卡上

2、填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。在答题卡上作答，在试卷上答题无效。3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第第卷卷(选择题，共选择题，共 39 分分)一、一、单项选择题：共单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。分。每小题只有一个选项最符合题意。1.对抗疫情离不开化学，下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是 A.医用酒精 B.塑料护目镜 C.84 消毒液 D.医用橡胶手套 2.下

3、列有关化学用语的表示方法中正确的是 A对硝基甲苯的结构简式：B甲烷分子的空间充填模型为 C乙炔的电子式：D羟基的电子式 3.下列离子方程式书写正确的是 A向 Ba(OH)2溶液中逐滴滴加 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OH-NH+4HSO2-4=NH3H2OH2OBaSO4 BFe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O C过量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H2OClO-=HClOHSO-3 D强碱性溶液中 NaClO 将 Mn2+氧化成 MnO2：Mn2+ClO-H2O=MnO2Cl-2H+阅读下列材料，完成 46 题：NH3、NH4Cl、NO、N

4、O2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成 NO，用于生产 HNO3。浓试卷第 2 页，共 10 页 氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进 NH3H2O 分解，可用于实验室制取 NH3。4在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 ANO(g)2H O HNO3(aq)B稀硝酸Cu NO2 CNO2(g)2H O HNO3(aq)DNO3(aq)3O NO2(aq)5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去

5、氨气中的少量水 C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气 62N、3NH在催化剂 a、b 表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是 A.催化剂 a 表面形成NH键时需吸收能量 B.使用催化剂 a 可以增大正反应速率，减小逆反应速率 C.反应时催化剂 b 表面有共价键的断裂和形成 D.催化剂 b 表面反应的化学方程式为3222NHO2NO3H+催化剂 7.从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测，不正确的是 A.分子式为 C10H16 B.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.该分子所有的碳原子可能在一个平面 D.与过量的溴的 CCl4溶液反应后产物为 8.将气体 A、B 置于固定容积为 2

6、L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)+，反应进行到 10s 末，达到平衡，测得 A 的物质的量为 1.8mol，B 的物质的量为 0.6mol，C 的物质的量为 0.8mol。下列说法中不正确的是 A当 v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态 B用 B 表示 10s 内反应的平均反应速率为 0.0311mol Ls 试卷第 3 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 CA 与 B 的平衡转化率(转化率=反应物的变化量反应物的起始量100%)比为 1：1 D反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变 9.一种活性物质的结构简式为()22224HOCH

7、CHCHCHCH CH COOH=，下列有关该物质的叙述正确的是 A.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 B.与互为同分异构体 C.能发生取代反应，不能发生加成反应 D.1mol 该物质与碳酸钠反应得 44g2CO 10.以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A该电池工作时能量由化学能转化为电能 BA 极为电池正极，发生氧化反应 C负极的电极反应式为 CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O D该电池的总反应为 CH4+2O2=CO2+2H2O 11.气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中

8、，在 Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-为副反应)。下列说法正确的是 A.FeO+、N2均为反应中间体 B.X 既含极性共价键也含非极性共价键 C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D.每生成 1molCH3CHO，消耗 N2O 的物质的量大于 2mol 12.工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取24NiC O(草酸镍)，再经高温煅烧24NiC O制取23Ni O(同试卷第 4 页，共 10 页 时有两种气体生成)，工艺流程如图所示。已知：242NiC OCaF、均难溶于水；3Fe+完全沉淀的pH约为 3.7。下列说法不正确的是 A.酸溶时，可加入大量浓硫酸来提高“酸溶”效率

9、B.调pH时，加入适量的23Na CO溶液，目的是使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀 C.沉镍时，发生反应的化学方程式为：42242424NiSOH C ONiC OH SO+=+D.煅烧时，反应的化学方程式为：242322NiC ONi O3COCO+高温 13.以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法不正确的是 A.反应的化学方程式为4222CH2H OCO4H+催化剂 B.反应中每个 N 原子转移 1 个电子 C.生成 1.0molNH4NO3至少需要 0.75molCH4 D.反应理论上当()()32n NH:n O=1:1时，恰好完全反应 第第 II 卷卷(

10、非选择题，共非选择题，共 61 分分)二、二、非选择题：共非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14AI 是常见有机物，A 是烃，E 的分子式为 C4H8O2，H 为有香味的油状物质。已知：CH3CH2BrNaOHCH3CH2OHNaBr（1）0.2 mol A 完全燃烧生成 17.6 g CO2和 7.2 g H2O，则 A 的结构简式为 。（2）D 分子中含有官能团的名称为 。（3）的反应类型为 。试卷第 5 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司（4）G 可能具有的性质为 (填字母)。a与钠反应 b与 NaOH 溶液反应 c易溶于水（5）请写出和的化学方程式：a反应：；b反

11、应：。154CH既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烧燃烧，其目的是 ；（2）以4CH为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入 b 气体的电极名称为 (选填“正极”或“负极”)，通入 a 气体的电极反应式 (质子交换膜只允许H+通过)；（3）在一定温度和催化剂作用下，4CH与2CO可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的种研究方向。4CH与2CO可直接转化成乙酸的原子利用率为 ，在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左

12、右；（4）碳正离子(例如：5CH+、3CH+、()33CHC+等)是有机反应中间体，5CH+碳正离子是由4CH在“超强酸”中获得一个H+而得到，而5CH+失去2H可得3CH+。()33CHC+去掉H+后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为 ；（5）4CH与2Cl生成3CH Cl的反应过程，中间态物质的能量关系如图所示。下列有关说法中正确的是 。(填序号)试卷第 6 页，共 10 页 A.Cl是2Cl在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量 B.图示反应过程一定无33CH CH生成 C.图示生成3CH Cl过程为放热过程 D.图示过程分两步，第一步既有极性键断裂，又有非极性键断裂 16有效去除

13、大气中的氮氧化物（xNO）和水体中的氮是环境保护的重要课题。（1）乙烯还原。目前，科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1 所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：；（2）2NaClO氧化。按一定流速将含 NO 的废气通过2NaClO溶液，NO 可转化成3NO被吸收。请写出NO 与2ClO反应的离子方程式 ；（3）氢气催化还原。主反应：()()()()122212NO g2HgNg2H O gHakJ mol+=副反应：()()()()122222NO gHgN O gH O gHbkJ mol+=则反应：2NO(g)+N2(g)2N2O(g)H=kJmol-

14、1 某温度下2H的体积分数对2H还原 NO 反应的影响如图 2 所示。当2H的体积分数大于6600 10时，2N的体积分数呈下降趋势，原因是 ；试卷第 7 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 （4）煤焦吸附。煤焦吸附还原含 NO 烟气。将原煤经热解、冷却得到煤焦，NO 的脱除主要含吸附和化学还原两个过程，煤焦表面存在的官能团有利于 NO 的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。热解温度为 500、900得到的煤焦分别用S-500、S-900 表示，相关信息如表：煤焦 元素分析（）C H S-500 80.79 2.76 S-900 84.26 0.82 则相同温度下，S-900

15、 对 NO 的脱除率比 S-500 的低，可能的原因是 ；（5）地下水中的3NO可用还原法处理，3NO可被还原为2NO、NO、4NH+等。利用 Zn 和3KNO溶液反应模拟地下水的脱硝过程、探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图 3 所示。实验时用 0.1mol/L24H SO洗涤 Zn 粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将3KNO溶液的 pH 调至 2.5。实验中通入2N的目的是 。向上述3KNO溶液中加入足量洗涤后的 Zn 粒，写出 Zn 与3KNO溶液反应生成4NH+的离子方程式：；（6）有人研究了用纳米零价铁去除水体中3NO。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中

16、的3NO，测得溶液中3NO、2NO、4NH+浓度随时间变化如图 4 所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮（3NO、2NO、4NH+）浓度减少，其可能原因是 。试卷第 8 页，共 10 页 17某硫酸厂产生的烧渣(主要含32Fe OFeO、及少量2SiO)可用于制备42FeSO7H O和还原铁粉，其流程如图。（1）“还原”时，2FeS被氧化化学方程式是：()2422437FeSOFeS8H O15FeSO+=+；“还原”时选择2FeS而不用Cu粉的原因是 ；（2）“焙烧”时，烧渣、无烟煤、3CaCO的投料质量比为100:40:10。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间

17、对还原铁粉的产率影响如图二所示：焙烧温度通常控制在1000时，原因可能是 。添加3CaCO的目的是：a脱除2SiO等；b 。“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在 45 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是 。（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量2Fe C。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：的 试卷第 9 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 实验步骤如下：I按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；II称取29.2g样品，置于C装置中的硬质玻璃管内，称得C装置总质量为129.2g；III打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段

18、时间氧气；称量 D 装置的质量为200.0g；IV 持续通入氧气并点燃C处酒精灯；至D装置质量不再变化，称得D装置的质量为204.4g，同时称得C装置的质量为139.2g。请回答下列问题：A 装置中发生的化学反应方程式为 。硬质玻璃管中，剩余固体为多种铁的氧化物组成，请根据数值计算出该铁的氧化物可能组成情况？(写出计算过程)试卷第 10 页，共 10 页 江苏省扬江苏省扬州中学州中学 2023-2024 学年第学年第二二学期学期阶段检测阶段检测参考答案参考答案 1 C 2 B 3 A 4 C 5 A 6 C 7 C 8 B 9 B 10 B 11 D 12 A 13 B 14.（12 分）（1

19、）CH2=CH2 （2）羧基 （3）加成反应 （4）ac （5）2CH3CH2OHO2Cu 2CH3CHO2H2O HOCH2CH2OH2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH32H2O 15.（14 分）（1）提供 CH4分解所需的能量 （2）正极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（3）.100%.250 （4）(CH3)2CCH2 （5）AC 16.（16 分）（1）2242226NO3O2C H34CO4H ON+催化剂 （2）4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O（3）.2b-a .过量氢气与氮气反应生成了氨气 （4）S-900 热解温度更高

20、，煤焦中氢碳质量比比值小，表面官能团减少，不利于吸附 （5）.排尽装置中的空气，防止空气中的氧气影响脱硝反应 .23424ZnNO10H4ZnNH3H O+=+（6）部分硝酸根被还原为氮气或一氧化氮逸出水体 17.（19 分）（1）.824H SO.防止引入杂质2Cu+(防止引入铜元素)（2）.1000时，混合气体中一氧化碳含量最高(或“一氧化碳含量100%).3CaCO分解产生的2CO与C反应生成CO .绝大部分C已被消耗，CO浓度下降，铁部分被氧化 （3）.222222H O2OHnO+OM .由题意可知，C 质量204.4200121.2g44=Fe 和 Fe2C 的质量之和为 29.2g，所以混合物中铁元素质量29.2g1.2g28g 装置 C 质量129.2g29.2g100g 剩余固体中铁的氧化物质量139.2g100g39.2g 剩余固体中铁的氧化物中铁原子与氧原子个数比28 11.2:5:75616=常见铁的氧化物主要有三种：23FeOFe O、和34Fe O 因此，铁的氧化物中一定含有23Fe O；FeO和34Fe O含有其中的一种或两种。故铁的氧化物可能为：FeO和23Fe O或23Fe O和34Fe O或23FeOFe O、和34Fe O 浓 H2SO4