九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第5节 酸和碱之间发生的反应同步导学 （新版）浙教版.ppt

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1、第第5 5节节 酸和碱之间发生的反应酸和碱之间发生的反应第1章物质及其变化第 5 节 酸和碱之间发生的反应常 考 透 视第 1 章物质及其变化挑 战 自 我常考透视常考透视常考常考1 1 知道酸和碱之间能发生反应，理解酸碱反应的实质。知道酸和碱之间能发生反应，理解酸碱反应的实质。第 5 节 酸和碱之间发生的反应【考试热度考试热度】例例1 1 如图如图 1-5-2 1-5-2 是氢氧化钠溶液和盐酸用是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的滴加方式反应时，溶液的 pH pH 随滴入溶液体随滴入溶液体积的变化曲线。积的变化曲线。（1 1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶）氢氧化钠和盐酸恰好完全反

2、应时，溶液的液的 pHpH （填（填“大大 于于”“”“小于小于”或或“等于等于”）7 7。等于等于第 5 节 酸和碱之间发生的反应例例1 1 如图如图 1-5-2 1-5-2 是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的方式反应时，溶液的 pH pH 随滴入溶液体积的变随滴入溶液体积的变化曲线。化曲线。（2 2）根据曲线判断，该反应是将）根据曲线判断，该反应是将_（填（填“氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液”或或 “盐酸盐酸”，下同）滴入，下同）滴入_中，理由中，理由 是是_。（3 3）当滴入溶液的体积为）当滴入溶液的体积为 5 5 mLmL 时，所得溶液时，所得溶液中的溶质

3、为中的溶质为_（填化学式），若在此溶（填化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显液中滴入石蕊试液，溶液显_色。色。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液盐酸盐酸随着滴入溶液体积的增加，溶随着滴入溶液体积的增加，溶NaCl、HCl红红液的液的pH 逐渐增大逐渐增大第 5 节 酸和碱之间发生的反应解析解析 从题给曲线分析，起点从题给曲线分析，起点pHpH小于小于7 7，显酸性，随着滴入溶液体积的增加，显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液的溶液的pHpH逐渐增大，因此是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；当滴入溶液的体积逐渐增大，因此是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；当滴入溶液的体积为为5 5 mLmL时，时，pHpH小于小于

4、7 7，溶液显酸性，说明盐酸未反应完，所以溶液中的溶质，溶液显酸性，说明盐酸未反应完，所以溶液中的溶质应有反应生成的应有反应生成的NaClNaCl和未反应的和未反应的HClHCl，此时滴入石蕊试液应显红色。，此时滴入石蕊试液应显红色。第 5 节 酸和碱之间发生的反应方法透视方法透视 酸碱反应中溶液酸碱反应中溶液 pH pH 的变化：将酸溶液逐滴加到碱溶液中，的变化：将酸溶液逐滴加到碱溶液中，溶液的溶液的 pH pH 逐渐减小，酸、碱恰好完全反应时，逐渐减小，酸、碱恰好完全反应时，pH=7pH=7，继续加酸至过，继续加酸至过量，量，pH pH 继续减小至趋近于某一定值；反之，将碱溶液逐滴加到酸溶

5、液继续减小至趋近于某一定值；反之，将碱溶液逐滴加到酸溶液中，溶液的中，溶液的 pH pH 逐渐增大，酸、碱恰好完全反应时，逐渐增大，酸、碱恰好完全反应时，pH=7pH=7，继续加碱，继续加碱至过量，至过量，pH pH 继续增大至趋近于某一定值。解答继续增大至趋近于某一定值。解答pHpH变化曲线图的题目时，变化曲线图的题目时，要结合图像（如图要结合图像（如图1-5-31-5-3），先从曲线起点看，确定溶液是酸性还是碱），先从曲线起点看，确定溶液是酸性还是碱性，再看是否穿越性，再看是否穿越 pH=7pH=7，最后看图像终点的，最后看图像终点的 pHpH，然后进行综合分析，然后进行综合分析判断。判断

6、。【试题链接试题链接】小试身手小试身手 1、3、4、6，创新培优，创新培优 7、8 A 点表示酸与碱点表示酸与碱恰好完全反应恰好完全反应第 5 节 酸和碱之间发生的反应常考常考2 2 了解酸碱反应的一些应用；学习土壤酸碱性的测定方法。了解酸碱反应的一些应用；学习土壤酸碱性的测定方法。【考试热度考试热度】例例2 2 下表是一些物质的下表是一些物质的 pHpH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）用的物质是（）A A番茄番茄B B葡萄葡萄C C牛奶牛奶 D D玉米粥玉米粥物质物质 番茄番茄 葡萄葡萄 牛奶牛奶 玉米粥玉米粥 pH 4.0 pH 4.0 4.4

7、 3.5 4.4 3.5 4.5 6.3 4.5 6.3 6.6 6.8 6.6 6.8 8.08.0D第 5 节 酸和碱之间发生的反应方法透视方法透视 解题的关键是明确胃酸的成分及酸碱性解题的关键是明确胃酸的成分及酸碱性 ,然后然后根据酸碱反应的知识进行解答。根据酸碱反应的知识进行解答。【试题链接试题链接】小试身手小试身手 2、5 挑战自我挑战自我第 5 节 酸和碱之间发生的反应小试身手小试身手1.下列反应属于酸碱反应的是（）下列反应属于酸碱反应的是（）ACuO+H2SO4=CuSO4+H2OBCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCaC

8、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 C第 5 节 酸和碱之间发生的反应2.生活中一些常见物质的生活中一些常见物质的 pH 如下。下列叙述不正确的是（）如下。下列叙述不正确的是（）A酱油显碱性酱油显碱性B肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌蚁酸引起的皮肤痛痒肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌蚁酸引起的皮肤痛痒C胃酸（主要成分为盐酸）过多患者，不宜多吃橘子胃酸（主要成分为盐酸）过多患者，不宜多吃橘子D草木灰能减弱土壤的酸性草木灰能减弱土壤的酸性A解析解析 酱油的酱油的pHpH小于小于7 7，显酸性；肥皂水显碱性，可与蚁酸反应；橘子显，显酸性；肥皂水显碱性，可与蚁酸反应；橘子显酸性，故胃酸过多患者不宜

9、多吃；草木灰显碱性，能减弱土壤的酸性。酸性，故胃酸过多患者不宜多吃；草木灰显碱性，能减弱土壤的酸性。第 5 节 酸和碱之间发生的反应3.某实验小组在探究盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液某实验小组在探究盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液 pH 的的变化规律时，得到如图变化规律时，得到如图1-5-5 所示曲线。下列有关该实验事实的说所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）法正确的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA 点时的溶液能使酚酞试液变蓝点时的溶液能使酚酞试液变蓝DC 点时，溶液中

10、的溶质只有氯化钠点时，溶液中的溶质只有氯化钠B第 5 节 酸和碱之间发生的反应4.如图如图 1-5-6 是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）意图。下列说法错误的是（）A盐酸中含有氢离子和氯离子盐酸中含有氢离子和氯离子B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子D第 5 节 酸和碱之间发生的反应5.如图如

11、图 1-5-7 是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容 回回答有关问题。答有关问题。图图 1-5-7（1）请叙述）请叙述“咀嚼后咽下咀嚼后咽下”的好处的好处:_。（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中 可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）_；_。主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症 用用法：咀嚼后咽下法：咀嚼后咽下胃酸的反应快

12、；或反应物的接触面积增大胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应速率加快化学反应速率加快)MgCO32HCl=MgCl2CO2H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2O嚼碎后服用疗效快嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与或嚼碎后药物与第 5 节 酸和碱之间发生的反应5.如图如图 1-5-7 是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容 回回答有关问题。答有关问题。图图 1-5-7（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是碳酸盐的抗酸药，其原因是_。主

13、要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症 用用法：咀嚼后咽下法：咀嚼后咽下碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体,会加重会加重胃溃疡病情胃溃疡病情第 5 节 酸和碱之间发生的反应6.向盛有向盛有 10 mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）的仪器）测定溶液的测定溶液的 pH，所得数据如下表：，所得数据如下表：（1）当加

14、入稀盐酸的体积为）当加入稀盐酸的体积为mL 时，时，NaOH 溶液和稀盐溶液和稀盐 酸恰好完全反应。酸恰好完全反应。10解析解析(1)pH(1)pH7 7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为此时消耗的稀盐酸的体积为10 10 mLmL。第 5 节 酸和碱之间发生的反应6.向盛有向盛有 10 mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）的仪器）测定溶液的测定溶液

15、的 pH，所得数据如下表：，所得数据如下表：（2）当加入稀盐酸的体积为）当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时，溶液显时，溶液显色；当加色；当加 入稀盐酸的体积为入稀盐酸的体积为14 mL 时，溶液显时，溶液显色。色。红红无无第 5 节 酸和碱之间发生的反应解析解析 (2)(2)无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；当加入无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为稀盐酸的体积为3 3 mLmL时，烧杯中溶液的时，烧杯中溶液的pHpH大于大于7 7，溶液显碱性，使无色酚酞试，溶液显碱性，使无色酚酞试液变红；当加入稀盐酸的体积为液变红；当加入稀盐酸的体积为1

16、4 14 mLmL时，烧杯中溶液的时，烧杯中溶液的pHpH小于小于7 7，溶液显酸，溶液显酸性，无色酚酞试液不变色。性，无色酚酞试液不变色。第 5 节 酸和碱之间发生的反应6.向盛有向盛有 10 mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）的仪器）测定溶液的测定溶液的 pH，所得数据如下表：，所得数据如下表：（3 3）当烧杯中溶液的）当烧杯中溶液的 pH=2.1 pH=2.1 时，溶液中的溶质有时，溶液中的溶质有 （填（填化学式）。化学式）。Na

17、Cl、HCl解析解析 (3)(3)当当pHpH2.12.1时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质既有生成的氯时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的氯化氢。化钠，又有未反应的氯化氢。第 5 节 酸和碱之间发生的反应7.7.氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某科学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某科学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下实验探究。氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下实验探究。实验探究实验探究 小倩在试管中加入约小倩在试管中加入约 2 2 mLmL 稀氢氧化钠溶液，滴稀氢氧化钠溶液，滴入入 2 2 滴酚酞试液，振荡，溶液变为红色。然

18、后向该试管中倒入滴酚酞试液，振荡，溶液变为红色。然后向该试管中倒入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为了反应，该反应的化学方程式为 。改进实验改进实验 小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应，小娜改进的实验操作中关键的一点是能验证二者恰好完全反应，小娜改进的实验操作中关键的一点是 。2NaOHH2SO4=Na2SO

19、42H2O将将“稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中”改为改为“逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失”第 5 节 酸和碱之间发生的反应 反思评价反思评价 小霞提出也可以使用紫色石蕊试液代替无色酚小霞提出也可以使用紫色石蕊试液代替无色酚酞试液进行上述实验。你认为酞试液进行上述实验。你认为 （填（填“酚酞试液酚酞试液”或或“石蕊试液石蕊试液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是理由是 。酚酞试液酚酞试液溶液颜色的改变明显溶液颜色的改变明显，便于观察实验便于观察实验第 5 节 酸和碱之间发生的反应8.8.用已知溶质

20、质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为1616的氢氧化钠溶液，边的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由

21、红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：称量。数据如下表：锥形锥形瓶瓶锥形瓶锥形瓶+稀盐稀盐酸酸锥形瓶锥形瓶+反应后溶液反应后溶液质量质量/g35.555.580.5第 5 节 酸和碱之间发生的反应（1 1）若要配制）若要配制 500 g 16500 g 16的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体体 g g。80解析解析(1)(1)需要氢氧化钠固体的质量为需要氢氧化钠固体的质量为500 g500 g16%16%80 g80 g。第 5 节 酸和碱之间发生的反应（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液

22、的质量为）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液的质量为g。25解析解析 (2)(2)反应所消耗的氢氢化钠溶液的质量为反应所消耗的氢氢化钠溶液的质量为80.5 g80.5 g55.5 g55.5 g25 g25 g。第 5 节 酸和碱之间发生的反应（3 3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。解：解：设该反应消耗设该反应消耗HCl的质量为的质量为x。HClNaOH=NaClH2O 365 40 x 25 g16%36.5 x .40 =25 g16%x3.65 g 稀盐酸的溶质质量分数稀盐酸的溶质质量分数100%18.25%。答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。