2024届江苏省宿迁市高三下学期三模化学试题含答案.pdf

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1、高三化学试卷第 1 页，共 8 页高三年级信息卷高三年级信息卷化学注意事项注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上

2、的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：B 11Cl 35.5Ti 48Cu 64I 127一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1下列丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D香料2反应 CO2Cu(NH3)424NH3H2O=2Cu(NH3)44NH4CO232H2O 可用于吸收有毒气体 CO。下列说法正确的是ANH3的电子式为BCu(NH3)42中基态 Cu2+的价层电子排布式为 3d94s2CCO23空间构型为

3、平面正三角形D键角：NH3 NH43实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是A制取 C2H4B验证 C2H4的不饱和性C 除去 C2H4中的 SO2D收集 C2H4AABBCCDD#QQABQQIEggAIQIJAAQhCEwVACgCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#2024届江苏省宿迁市高三下学期三模化学试题高三化学试卷第 2 页，共 8 页4 祖母绿(主要成分 Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王,与其相似的天然绿色宝石有萤石主要成分 CaF2、磷灰石主要成分 Ca5(PO4)3F。下列说法正确的是A.半径大小:r(Al3+)r(O2-)B.电负性大

4、小:(P)(Si)C.电离能大小:I1(F)I1(O)D.碱性强弱:Ca(OH)2Al(OH)3阅读下列材料，回答 57 题：硫元素约占地球总质量的 1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S 和36S 四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有 S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。5下列说法正确的是A32S、34S、33S、36S 原子的中子数均相同BSO3和 SO2

5、3中 S 的杂化类型均为 sp2CS2、S4、S8均难溶于水，易溶于 CS2DH2S2分子的构型为直线形6下列化学反应的表示正确的是A二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S22OH=S2-2-2 22H2OB黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS22H2O7O2=细菌2Fe24H4SO24C用 Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O234Cl210 OH=2SO248Cl5H2OD硫化亚铁除废水中汞离子：S2Hg2=HgS7下列有关物质的性质与结构或物质性质与用途有对应关系的是ASO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂BS 单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶CH-O 键键能大于 H-S 键键能，因此 H

6、2O 的沸点比 H2S 的高D浓硫酸具有吸水性，可以作气体干燥剂8碳及其化合物的转化具有重要作用。下列说法不正确不正确的是A碳和水蒸气高温下转化为水煤气：C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)B工业制纯碱的主要反应有：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClC300时，密闭容器中铁粉与 NaHCO3溶液反应得到 FeCO3和 H2：Fe+2NaHCO3+H2OFeCO3+H2+Na2CO3D尿素与碱性次氯酸钠溶液制备水合肼的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+H2O=N2H4H2O+CO2+NaCl#QQABQQIEggAIQIJAAQhCEwVAC

7、gCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#高三化学试卷第 3 页，共 8 页9化合物 B 是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是A.化合物 B 存在顺反异构B.该反应历程经历取代反应、消去反应两步C.等物质的量的 A、B 分别与足量 H2加成，消耗的氢气量相等D.可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验 B 中是否含有 A10铁触媒作用下，N2和 H2合成 NH3的反应为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：已知：N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨

8、的整体反应速率。下列说法正确的是A反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成B液化分离出产物 NH3,可能利于提高合成氨反应速率C使用铁触媒作催化剂，可降低该反应的焓变D“加压”可加快反应速率，但氨的产率降低11下列实验，操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴苯酚溶液，溶液中未出现紫色铁锈中不含三价铁B向 FeSO4溶液中滴加 KSCN 溶液，有血红色沉淀生成FeSO4溶液已变质C向 Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色金属性:铜强于铁D向淀粉碘化钾溶液中滴加 FeCl3溶液，溶液变蓝氧化性:I2Fe3+AABBCCDD#QQAB

9、QQIEggAIQIJAAQhCEwVACgCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#高三化学试卷第 4 页，共 8 页12 室温下，用含少量 ZnSO4杂质的 1 molL1MnSO4溶液制备 MnCO3的过程如下图所示。下列说法不不正确正确的是已知：Ksp(MnS)=21010,Ksp(ZnS)=21024,Ka1(H2CO3)=4.5107,Ka2(H2CO3)=4.71011，Kb(NH3H2O)=1.8 105A“除锌”反应的平衡常数 K=11014BpH=8 的氨水中存在 c(NH4)9.9107molL1C氨水、NH4HCO3溶液中存在 c(NH4)2c(SO24)1

10、3丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2CHCH2CH3(g)H2(g)H0为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为 1 L 的容器中，充入 10 mol 丁烷，使用 SiO2-CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所示。收率（生成某产物的量/投入的原料量）100。下列说法不正确不正确的是A590生成丁烯的物质的量为 0.55 molB590以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多C.丁烷转化率增大的原因一定是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大。D.欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高

11、效催化剂#QQABQQIEggAIQIJAAQhCEwVACgCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#高三化学试卷第 5 页，共 8 页二、非选择题：共二、非选择题：共4题，共题，共61分分。14硼化钛(TiB2)常用于制备导电陶瓷材料。.高钛渣(主要含 TiO2、SiO2、Al2O3和 CaO，少量 MgO、Fe2O3)为原料制取 TiB2的流程如图：已知：B2O3高温易挥发；TiO2可溶于热的浓硫酸形成 TiO2+。（1）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：H+、Fe3+、。（2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为。（3）“热还原”中发生反应的化学方程式为 TiO2+B2O3+5

12、CTiB2+5CO，B2O3的实际用量超过了理论用量，原因是。气相沉积法获得硼化钛：以 TiCl4和 BCl3为原料，在过量的 H2参与下，沉积温度为 8001000，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。（4）制得硼化钛的化学方程式为，硼化钛能作为磨料的原因是。（5）生产硼化钛，当 BCl3和 TiCl4投料比m(BCl3):m(TiCl4)超过 1.25 时硼化钛的纯度下降，原因是。硼砂(Na2B4O710H2O)与 NaOH 的混合溶液中加入 H2O2可以制备 X(Na2B2O8H4)。已知 X 的阴离子B2O8H42-只有一种化学环境的 B 原子，结构中有一个六元环且B 和 O 原子最

13、外层都达到 8 电子稳定结构。（6）X 阴离子的结构式为。15化合物 G 是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：Me：CH3Et：CH2CH3（1）1mol 有机物 B 中所含碳氧键的数目为mol。（2）设计 BE 步骤的目的是。#QQABQQIEggAIQIJAAQhCEwVACgCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#高三化学试卷第 6 页，共 8 页（3）EF 的反应类型为加成反应，则 F 的结构简式为。（4）G 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式：。能与 FeCl3溶液发生显色反应。有 5 种不同化学环境的氢原子。（5）写出以、CH3OH 和

14、CH3MgBr 为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被 O2氧化。（1）一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于 LED 等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。在真空中镀铜膜目的是。实验测得不同铜碘比发生反应得到的 CuI 薄膜在不同波长下的透光率如题16图-1 所示。合适的铜碘比为。题 16 图-1题 16 图-2（2）以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：“转化”离子方程式为。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随 n(KI)/n(Cu

15、2+)变化情况如题 16 图-2 所示，当 n(KI)/n(Cu2+)2.2 时，随着 n(KI)/n(Cu2+)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是。用23Na SO溶液洗涤沉淀的目的是。#QQABQQIEggAIQIJAAQhCEwVACgCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#高三化学试卷第 7 页，共 8 页（3）硫酸铜为原料制备碘化亚铜。补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取 25 mL 0.4 molL1CuSO4溶液于三颈烧瓶中，。（实验中须使用的试剂和仪器有：SO2、I2、0.1 molL1NaOH、乙醇、真空干燥箱）。（4）已知荧光强度比值与 Cu2+浓度关系如图。

16、取 0.0001 g CuI 粗产品，经预处理，将Cu 元素全部转化为 Cu2+并定容至 1000.00mL。取 1.00 mL 所配溶液，测得荧光强度比值为 10.2，则产品中 CuI 的纯度为(保留一位小数)。题 16 图-317碳中和是科学研究的重要方向，将二氧化碳转化为甲烷、碳酸二甲酯等，是资源化利用 CO2的有效方式。.合成 CH4过程中涉及如下反应：甲烷化反应(主反应)：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1164.7 kJmol1逆变换反应(副反应)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.1 kJmol1题 17 图-题 17 图-2（1）不同条件

17、下，按照 n(CO2)n(H2)14 投料，CO2的平衡转化率如题 17 图-1所示。压强 P1、P2、P3由大到小的顺序是。压强为 P1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。温度高于 600，随温度升高 CO2平衡转化率增大的原因是。（2）积炭是制约 CO2甲烷化工业应用的主要问题。积炭反应：2CO(g)C(s)CO2(g)H3#QQABQQIEggAIQIJAAQhCEwVACgCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#高三化学试卷第 8 页，共 8 页CH4(g)C(s)2H2(g)H474.8kJmol1CO 歧化积炭反应自发趋势是。A高温自发B低温自发C任意温

18、度自发D任意温度非自发积碳主要由 CH4(g)C(s)2H2(g)引起，关键是开发出具有抗积碳性能C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的催化剂。催化剂AB、对积碳与消碳的影响如题 17 图-2 所示。则工业生产时应选择何种催化剂并说明理由。II电化学方法还原可将 CO2将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原CO2的装置如题 17 图-3。已知法拉第效率(FE)表示为：FE(B)%=控制 pH=1、电解液中存在 KCl 时，电化学还原 CO2过程中 CH4(其他含碳产物未标出)和 H2的法拉第效率变化如题 17 图-4 所示。题 17 图-3题 17 图-4（3）阴极生成甲烷的电极反应

19、式是。（4）结合上图的变化规律，推测 KCl 可能的作用是。（5）CO2与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，在 CeO2催化 CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应机理可能分三步进行，如题 17 图-5 所示，推测反应的中间体产物的结构式为。题 17 图-5#QQABQQIEggAIQIJAAQhCEwVACgCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#高三年级信息卷化学参考答案一、单项选择题：共一、单项选择题：共 1313 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 3939 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。题号12345678910111213答案AC

20、BBCADC/DABDCC二、非选择题：共二、非选择题：共 4 4 题，共题，共 6161 分。分。14.（14 分）（1）Ca2、Mg2、Al3(2 分)（2）TiO2+(x+1)H2OTiO2H2O+2H+(2 分)（3）B2O3易挥发(2 分)（4）TiCi4+2BCl3+5H2TiB2+10HCl(2 分)硼化钛是共价晶体，硬度大(2 分)（5）BCl3过量，被过量的氢气还原生成单质硼(2分)（6）(2 分)15.（15 分）（1）4(2 分)（2）保护 B 中羰基，防止羰基与后续与 EtMgBr 反应(2 分)（3）(3 分)（4）(其他合理答案给分)(3 分)（5）（5 分）16.

21、(17 分)（1）防止铜膜被氧气氧化(2 分)1:10(2 分)（2）2Cu24I=2CuII2(2 分)#QQABQQIEggAIQIJAAQhCEwVACgCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#过量 I与 CuI 反应生成 CuI2进入溶液(2 分)除去附着在 CuI 上面的碘单质(2 分)（3）分批次加入 1.27g 的 I2（1 分），搅拌，使溶液充分反应，持续不断通入 SO2（1 分）至溶液变为无色（1 分），停止通气体，并将尾气通入至 0.1 molL1NaOH 溶液中（1 分），过滤，用乙醇洗涤所得固体，至于真空干燥箱中干燥。（1 分）(5 分)（4）76.4%(

22、2 分)17.(15 分)（1）P3P2P1(2分)主反应为放热反应，随温度升高 CO2平衡转化率降低，副反应为吸热反应，随温度升高 CO2平衡转化率升高。600之后，CO2转化率主要取决于副反应(3 分)（2）B(2 分)催化剂 A，相对于催化剂 B，催化剂 A 作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳有利于消碳(2 分)（3）CO2 8e 8H CH4 2H2O(2 分)（4）KCl 的存在有利于 CO2还原成 CH4不利于生成氢气(或 KCl 的浓度大于 1 molL1时,KCl 抑制了阴极产生氢气,提高了 CO2电化学还原生成 CH4的选择性)(2 分)（5）(2 分

23、)#QQABQQIEggAIQIJAAQhCEwVACgCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#报告查询:登录或扫描二维码下载App(用户名和初始密码均为准考证号)高三年级信息卷高三年级信息卷 化学答题卡化学答题卡姓名：姓名：班级：班级：考场/座位号：考场/座位号：注意事项注意事项1答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。2客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。正确填涂正确填涂缺考标记缺考标记考号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6

24、7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 90 1 2 3 4 5 6 7 8 9一、单选题一、单选题1A B C D2A B C D3A B C D4A B C D5A B C D6A B C D7A B C D8A B C D9A B C D10A B C D11A B C D12A B C D13A B C D二、填空题二、填空题14.（14分）（1）（2）（3）（4），（5）（6）15.（15分）（1）（2）（3）（4）（5）16.(17分）（1）；#QQABQQIEggAIQIJAAQhCEwVACgCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#（2），（3）（4）17.（15分）（1）（2）请勿在此区域作答或 者做任何标记 （3）（4）（5）#QQABQQIEggAIQIJAAQhCEwVACgCQkBEACSgOBBAAIAABwBFABAA=#