安徽师大附中2024届高三下学期最后一卷（三模）化学试题含答案.pdf

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1、第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司2024 届安师大附中高三最后一卷届安师大附中高三最后一卷化学试题化学试题 可能用到的元素相对原子质量：可能用到的元素相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Zn65 Ba137 一、选择题一、选择题(本题共本题共 14 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求项符合题目要求)1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的表述不正确的是A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航

2、空煤油是石油分馏产品B.“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均为高分子材料C.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅D.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为423C H O 2.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是A.裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃类B.节日烟花呈现的是钠、钾、钡等是金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关C.24K FeO在水处理过程中涉及：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉D.中国茶文化源远流长：治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶，泡茶过程涉及的

3、操作有萃取、过滤3.下列化学用语和表述正确的是A.3NCl分子的 VSEPR 模型为三角锥形B.HClO的电子式：C.2-羟基丙酸(乳酸)的实验式：2CH OD.2Cu+的价电子的轨道表示式：4.掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是安徽师大附中2024届高三下学期最后一卷（三模）化学试题含答案 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 B.装置乙可模拟侯氏制碱法获得3NaHCO C.图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 D.测定未知224Na C O溶液的浓度 5.Cu 是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类

4、最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其()224Cu H O+常呈蓝色、()234Cu NH+常呈深蓝色、24CuCl常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。工业上黄铜矿(主要成分为2CuFeS)的冶炼广泛使用的是火法冶炼，第一步是矿石熔炼，目的是使黄铜矿转化为铜较高的冰铜(2Cu S、FeS)()22222CuFeSOCu S2FeSSO+=+。下列说法不正确的是 A.2Cu S的 Cu的价态是1+价 B.矿石熔炼过程中消耗21mol CuFeS反应时，转移电子的数目为A2N C.矿石熔炼时在富氧条件下进行有利于 S 的回收

5、利用 D.熔炼过程中可以采用逆向流进料，从而提高熔炼效率 6.Cu 是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其()224Cu H O+常呈蓝色、()234Cu NH+常呈深蓝色、24CuCl常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。下列有关铜转化的方程式书写不正确的是 A.含24CuCl溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液：()2234434NHCu NCuCH4lCl+B.新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中的醛基：()()()22222442Cu OHCH OH CHOHCHONaOHCu O

6、CH OH CHOHCOONa3H O+C.氧化铜加强热生成氧化亚铜：224CuO2Cu OO+第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 D.粗铜精炼时的阳极反应只有：2Cu2eCu+=7.意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法不正确的是 A.18 个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该物质也是碳的一种同素异形体 B.25N O的结构如图乙，可看作2H O分子中 H 原子被硝基取代，25N O是极性分子 C.白磷()4P晶胞如图丙所示，白磷晶体中 1个4P分子周围有 8个紧邻的4P分子 D.图丁中，环戊二烯中的碳原子的杂化方式有2sp和3sp，环戊二烯负离子和亚铁离子

7、形成的二茂铁中无离子键 8.盐酸帕罗西汀，一种新型的 5-羟色胺再摄取阻滞剂类(SSRI)抗抑郁处方药(Rx)，该药物选择性好、不良反应少、耐受性好，治疗指数高。下列有关该物质叙述不正确的是 A.该结构中的官能团有氨基、碳氟键、醚键、碳碳双键 B.化学式是1920321C H FNOHClH O2 C.是一种半水盐酸盐 D.可使酸性4KMnO溶液褪色 9.已知短周期主族元素 T、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外电子总数等于 T、W 的核外电子总数之和，下列说法不正确的是 A.该结构中存配位键 B.元素 W、X、Y、Z 均属于 p 区元素 C.最高价氧化物对应水

8、化物的酸性：WX 在 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 D.简单氢化物的稳定性：ZYX 10.铁化合物生产生活中具有非常广泛的应用，一种磁性氮化铁的晶胞结构如下所示(分数坐标是指以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中用来表示晶胞中各原子位置的坐标)，其中沿z轴方向有如下投影如图所示，则下列说法中不正确的是 A.该化合物化学式为8Fe N B.该晶胞沿 y 方向的投影和 z方向的投影相同 C.该晶胞中体心的 N 原子的分数坐标为1 1 1,2 2 2 D.该晶体密度为3232A9.24 10g cma bN 11.室温下，下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验现象和操作 实验

9、目的 A 向135mL 1mol Ll FeC溶液中滴加12mL 1mol L KI溶液，充分反应后，滴加 KSCN溶液，观察现象 证明该反应是否为可逆反应 B 用 pH计分别测定等浓度的3CH COOH溶液和3CCl COOH溶液的 pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向12mL 0.1mol LCl Na溶液中滴加 2 滴130.1mol LO AgN，观察现象。振荡试管，再滴加 2滴10.1mol LKI 溶液，观察现象 比较()spAgClK与()spAgIK的大小 D 向盛有12272mL 0.1mol L K Cr O溶液的试管中滴加 510 滴16mol L NaOH溶液，再

10、继续滴加 510滴1246mol L H SO溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 的 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.A B.B C.C D.D 12.三维电极法：是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的()442NHSO、4NH Cl与 NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。下列选项中不正确的是 A.m电极电解池阳极 B.n 电极上的反应为：22O2e2H O2 OH2OH+=+C.该装置生成大量氧化性更强的OH，OH去

11、除4NH+的离子方程式4226 OH2NHN6H O2H+=+D.相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的提高了电流效率，粒子电极表面会生成许多强氧化性物质，氧化效率高 13.常温下，分别在()32Mn NO、()32Zn NO、2HNO溶液中滴加 NaOH溶液，溶液 pX=-lgX，X代表()2Mnc+、()2Znc+、()()22NOHNOcc与 pH的关系如图所示。已知：()()spsp22Mn OHZn OHKK。下列说法不正确的是 A.()3.3a2HNO10K=B.()sp2Zn OHK的数量级为1710 为 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 C.()()()()222

12、2Zn OHsMnMn OHsZn+3.4510K=D.d 点存在()()2NaNOcc+=14.一种2CO被还原为 CO反应机理示意图如下：图 1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出的2CO被还原为 CO 的反应过程；图 2 为2CO转化为 CO 反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS 代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断不正确的是 A.由图 1 可知，存在键的断裂和形成 B.由图 1、2 可知，Cu()是该循环的催化剂，且步骤 MS2MS3决定总反应速率 C.由图 1、2 可知，几种中间产物中()Cu CO+最稳定 D.由图 1、2 可知该过程的总反应为22

13、CO2HH OCO+=+二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用23Cr O固体和4CCl反应制备无水3CrCl，并收集该反应产生的光气()2COCl，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。已知：a.光气与水易反应，能溶于4CCl溶液；b.有关物质熔沸点如下表：的 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 物质 23Cr O 3CrCl 4CCl 2COCl 熔点/1435 1152 23 118 沸点/4000 1300 76 8.2 （1）制备3CrCl过程中的能量变化如下图所示，所以下列相关

14、说法正确的是_。A.24HH B.4CCl中 C-Cl键键能约为316H C.12345HHHHH=+D.5H很小，说明2COCl沸点很高（2）a 装置名称_。（3）组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持1K、2K、3K打开状态，接着通入2N，此时通入2N的目的是_。（4）通入2N一段时间后，保持_打开，关闭_，将装置 A在 85下进行水浴加热(选填写：1K、2K、3K)。（5）待 B 中反应结束后，停止高温加热，将装置 C在 30下进行水浴加热，同时关闭1K、2K，打开3K，温度计显示的温度为_。（6）实验结束后，装置 E中溶质除了有 NaOH，还含有_(填化学式)。（7）称取 B中

15、所得产品 6.34g溶于水配制成 250mL溶液，取 25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入 NaOH溶液形成绿色的()3Cr OH沉淀后，再加入过量22H O，小火加热至沉淀完全转变为24Na CrO溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的10.20mol L的的 第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司()()4422NHFe SO溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗()()4422NHFe SO溶液 36.00mL。沉淀完全转变为24Na CrO溶液后，继续加热一段时间的原因_。产品中3CrCl的质量分数为_。16.ZnO 是一种白色粉末，可溶于酸

16、、氢氧化钠溶液、氨水和氨水-铵盐缓冲溶液中，在橡胶、涂料、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有 ZnO、CuO、PbO、FeO、23Fe O、CdO等)制备 ZnO，并可继续制备单质 Zn的工艺如图：()ZnO在强碱性条件下转化为()24Zn OH；()二价金属氧化物如 Cu()、Pb()与氨络合可生成()232Cu NH+、()232Pb NH+；()Fe元素对应优势微粒与溶液的 pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图：（1）Zn在元素周期表中的位置是_。（2）“氧化预处理”时，加入()2Ca ClO溶液的目的为将含锌烟灰中的铁()氧化，写出氧化 FeO 的离子方程式_。（3）“

17、浸出”时生成多种配离子，其中 ZnO生成()234Zn NH的离子方程式_。（4）“深度净化”时，可采用加入足量锌粉。该方案所得滤渣 c 中除了含 Zn、Cd之外，还含有(填化学式)_ （5）“蒸氨”时得混合气体 e 和固体碱式碳酸锌()()32ZnCOZn OHxy，其中气体 e 可返回至_工序循环利用；取 11.2g 固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌 8.1g，同时产生的气体通入到足量()2Ba OH溶液 第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 中，得沉淀 9.85g，则固体()32ZnCOZn OHxy的 x为_、y 为_。（6）工业中可以采用先将 ZnO溶于足量 NaOH 溶液，

18、再使用电解的方法制备 Zn，装置如图：写出 Zn 电极上的离子反应方程式_；从原料利用角度这种方法制备 Zn 的最大优点是_。17.我国对世界郑重承诺：2030 年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发2CO的碳捕捉和碳利用技术则是关键。.2CO的捕集：（1）2CO属于_分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于_晶体。（2）用饱和23Na CO溶液做吸收剂“捕集”2CO。若所得溶液 pH=l0，则溶液中()()233HCO:COcc=_(室温下，23H CO的714 10K=；1125 10K=)；若吸收剂失效，可利用 NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_。（3）聚合

19、离子液体是目前广泛研究的2CO吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附2CO的有利条件是_。.2CO的转化：4CH、2CO重整制合成气 CO和2H，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，也是近几年研究的热点之一、回答下列问题：已知：甲烷、二氧化碳重整工艺的相关反应如下：第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司()()()()222HgCOgH O gCO g+1141kJ molH=+()()()22CO gCOgC s+12172kJ molH=()()()42CHgC s2Hg+1375kJ molH=+()()()()22CO gHgC sH O g+14131kJ molH=（4）

20、重整反应()()()()422CHgCOg2CO g2Hg+的发生条件是_填(“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。（5）在恒压 p=100kPa、初始投料()()24CO1CHnn=的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。随温度升高，产率增加，()()2HCOnn减小，积碳含量_(填“增大”或“减小”)。在 630时，反应()()()()422CHgCOg2CO g2Hg+的平衡常数pK=_2kPa(pK是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压物质的量分数)。.CO2的创新应用（6）某团队提出2CO耦合乙烷催化脱氢制乙烯技术。用 Cr/

21、SSZ-13为催化剂、2CO作为温和的氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯可以避免乙烷深度氧化、实现2CO资源化利用、避免将3Cr+氧化为更高价等优势。催化条件下，乙烷裂解主要引发反应为：()()()26242C HgC HgHg+，同时 Cr的价态由3+升高4+。推测配位不饱和3Cr+催化2CO耦合26C H脱氢反应过程如图所示，补全图中画框部分_。18.Balano1 酶是一种蛋白激酶 C的抑制剂，其前体的合成路线如下：第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 已知：.NaCNRBrRCN .22H32PtORNHOCHRNH.不稳定，立即分解为 回答下列问题：（1）有机物 A的系统命名名称是

22、_。（2）BD的反应中23K CO的作用是_。（3）已知试剂 H能与3NaHCO反应，则写出 H是结构简式_。（4）已知 JK的反应中224S O被氧化为24SO，则 J与224Na S O的物质的量之比为_。（5）写出 NO 的化学方程式是_。（6）Z的分子式比 E 多一个2CH，写出满足下列条件 Z的一种同分异构体_。a.官能团和 E相同 b.分子中有 2 个手性碳原子（7）LM 的过程如下：其中经历了含过氧键的中间体 L1，LL1 的过程是()2OOO=与 L 的加成反应。已知 L1含多于 3 个的六元环，且其中 2个是苯环，请写出中间体 L1的结构简式_。第1页/共25页 学科网（北京

23、）股份有限公司 2024 届安师大附中高三最后一卷届安师大附中高三最后一卷 化学试题化学试题 可能用到的元素相对原子质量：可能用到的元素相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Zn65 Ba137 一、选择题一、选择题(本题共本题共 14 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求项符合题目要求)1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的表述不正确的是 A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 B

24、.“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均为高分子材料 C.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅 D.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为423C H O【答案】B【解析】【详解】A石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等燃料，故 A正确；B碳纤维属于无机非金属材料，故 B错误；C二氧化硅具有良好的导光能力，常用于制作光导纤维，故 C正确；D由结构简式可知马来酸酐的分子式为423C H O，故 D 正确；故选：B。2.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是 A.裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都

25、是烷烃类 B.节日烟花呈现的是钠、钾、钡等是金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关 C.24K FeO在水处理过程中涉及：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉 D.中国茶文化源远流长：治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶，泡茶过程涉及的操作有萃取、过滤【答案】A【解析】【详解】A裂化汽油、煤焦油的主要成分是烃类，生物柴油的主要成分是酯类，故 A错误；第2页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 B节日烟花呈现的是钠、钾、钡等是金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关，电子从能量较高的激发态跃迁至能量较低的激发态乃至是基态时，以光的形式释放能量，故 B 正确；C24K FeO具有强氧化性，在水

26、处理过程中与细菌发生氧化还原反应使蛋白质变性而达到杀菌的作用，24K FeO被还原生成铁离子，铁离子在水溶液中发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮的难溶性杂质聚沉而达到净水的目的，故24K FeO在水处理过程中涉及：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉，故 C正确；D投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，故 D正确；故选 A。3.下列化学用语和表述正确的是 A.3NCl分子的 VSEPR 模型为三角锥形 B.HClO的电子式：C.2-羟基丙酸(乳酸)的实验式：2CH O D.2Cu+的价电子的轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A3NCl分子中心原

27、子为 N，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，A错误；BHClO 的电子式为，B错误；C2-羟基丙酸(乳酸)的结构简式为，分子式为363C H O，实验式为2CH O，C正确；D2Cu+的价电子的轨道表示式为，D 错误；答案选 C。4.掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是 第3页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 A.图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 B.装置乙可模拟侯氏制碱法获得3NaHCO C.图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 D.测定未知224Na C O溶液的浓度【答案】D【解析】【详解】A图甲为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极

28、保护法防腐，A错误；B3NH极易溶于水，应采取防倒吸措施，故装置乙中短导管通氨气，长导管通2CO，可模拟侯氏制碱法获得3NaHCO，B 错误；C3NH极易与稀硫酸反应，该装置中导管通入稀硫酸中，不能防倒吸，应采用盛有4CCl与稀硫酸溶液的试剂瓶，可吸收多余氨气且能防止倒吸，C错误；D标准酸性4KMnO溶液可以盛装在酸式滴定管中，采用氧化还原滴定法测定未知224Na C O溶液的浓度，D正确；答案选 D。5.Cu 是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其()224Cu H O+常呈蓝色、()234Cu NH+

29、常呈深蓝色、24CuCl常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。工业上黄铜矿(主要成分为2CuFeS)的冶炼广泛使用的是火法冶炼，第一步是矿石熔炼，目的是使黄铜矿转化为铜较高的冰铜(2Cu S、FeS)()22222CuFeSOCu S2FeSSO+=+。下列说法不正确的是 A.2Cu S的 Cu的价态是1+价 B.矿石熔炼过程中消耗21mol CuFeS反应时，转移电子的数目为A2N C.矿石熔炼时在富氧条件下进行有利于 S 的回收利用 第4页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 D.熔炼过程中可以采用逆向流进料，从而提高熔炼效率【答案】B【解析】【详解】A根据电荷

30、守恒，Cu2S中 S 为-2 价，则 Cu为+1价，A正确；B矿石熔炼过程反应方程式为 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，根据反应式可知消耗 2molCuFeS2转移 6mol电子，故消耗 1mol CuFeS2转移电子数为 3NA，B 错误；C在富氧的条件下，氧气浓度高，提高黄铜矿的转化率，有利于 S 的回收利用，C正确；D逆向进料是将原料从设备底部加入，其优点是组分分离效果好，能够提高熔炼效率，D正确；故选 B。6.Cu 是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其()224Cu H O+常

31、呈蓝色、()234Cu NH+常呈深蓝色、24CuCl常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。下列有关铜转化的方程式书写不正确的是 A.含24CuCl溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液：()2234434NHCu NCuCH4lCl+B.新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中的醛基：()()()22222442Cu OHCH OH CHOHCHONaOHCu OCH OH CHOHCOONa3H O+C.氧化铜加强热生成氧化亚铜：224CuO2Cu OO+D.粗铜精炼时的阳极反应只有：2Cu2eCu+=【答案】D【解析】【详解】A含24CuCl溶液中加入浓氨水，增大了氨气浓度，平

32、衡正移，得到()224Cu H O+深蓝色溶液，()2234434NHCu NCuCH4lCl+，A 正确；B新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的醛基反应，得到砖红色沉淀氧化亚铜，()()()22222442Cu OHCH OH CHOHCHONaOHCu OCH OH CHOHCOONa3H O+，B正确；C根据得失电子守恒以及原子守恒知，氧化铜加强热生成氧化亚铜和氧气：224CuO2Cu OO+，C 第5页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 正确；D粗铜含有锌、铁等金属，因此阳极反应有：-2+Zn-2e=Zn、-2+Fe-2e=Fe、2Cu2eCu+=等，D错误；故选 D。7.意大利化学家阿

33、伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法不正确的是 A.18 个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该物质也是碳的一种同素异形体 B.25N O的结构如图乙，可看作2H O分子中 H 原子被硝基取代，25N O是极性分子 C.白磷()4P晶胞如图丙所示，白磷晶体中 1个4P分子周围有 8个紧邻的4P分子 D.图丁中，环戊二烯中的碳原子的杂化方式有2sp和3sp，环戊二烯负离子和亚铁离子形成的二茂铁中无离子键【答案】C【解析】【详解】A 18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，分子式为 C18，属于碳单质，该物质也是碳的一种同素异形体，故 A正确；B 25N O的结构如图乙，可看作分子中

34、 H原子被硝基取代而形成，分子的正负电荷中心不重叠，是极性分子，故 B正确；C 白磷()4P晶胞如图丙所示，属于面心立方晶胞，白磷晶体中 1 个分子周围有 12 个紧邻的白磷分子，故 C 错误；D 图丁中，环戊二烯中的碳原子有 sp2、sp3两种杂化方式，已知二茂铁沸点较低，应属于分子晶体，故环戊二烯负离子-55C H与 Fe2+形成配位键，无离子键，故 D正确；故选 C。8.盐酸帕罗西汀，一种新型的 5-羟色胺再摄取阻滞剂类(SSRI)抗抑郁处方药(Rx)，该药物选择性好、不良反应少、耐受性好，治疗指数高。下列有关该物质叙述不正确的是 第6页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 A.该结构

35、中的官能团有氨基、碳氟键、醚键、碳碳双键 B.化学式是1920321C H FNOHClH O2 C.是一种半水盐酸盐 D.可使酸性4KMnO溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A由图可知，化合物中含有的官能团为亚氨基、碳氟键、醚键，没有碳碳双键，故 A错误；B由图可知，化合物的化学式为1920321C H FNOHClH O2，故 B 正确；C由图可知，化合物是一种带有结晶水的半水盐酸盐，故 C 正确；D由图可知，化合物中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故 D正确；故选 A。9.已知短周期主族元素 T、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外

36、电子总数等于 T、W 的核外电子总数之和，下列说法不正确的是 A.该结构中存在配位键 B.元素 W、X、Y、Z 均属于 p 区元素 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：WX D.简单氢化物的稳定性：ZYX【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素 T、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，则 T为 H元素；阴离子中 T、W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为 4、4、2、1，X的核外电子总数等于 T、W的核外电子总数之和，则 W为 B元素、X 为 C元素、Y为 O 元素、Z为 Cl元素。第7页/共25页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A由阴离子中硼原子形成 4个共价键可知，离

37、子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氯离子形成配位键，故 A正确；B硼元素、碳元素、氧元素和氯元素均位于元素周期表 p 区，故 B正确；C同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸的酸性弱于碳酸，故 C正确；D元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氯元素，则水的稳定性强于氯化氢，故 D 错误；故选 D。10.铁化合物生产生活中具有非常广泛的应用，一种磁性氮化铁的晶胞结构如下所示(分数坐标是指以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中用来表示晶胞中各原子位置的坐标)，其中沿z轴方向有如下投影如图所示，则下列说法中不正确的是 A.该化合物

38、化学式为8Fe N B.该晶胞沿 y 方向的投影和 z方向的投影相同 C.该晶胞中体心的 N 原子的分数坐标为1 1 1,2 2 2 D.该晶体的密度为3232A9.24 10g cma bN【答案】B【解析】【详解】A 该晶胞中铁原子为1181661642+=，氮原子为18128+=，则该化合物化学式为8Fe N，A正确；B该晶胞沿 y 方向的投影，不会出现铁原子与氮原子重叠，该晶胞沿 z 方向的投影如图，会出现铁原子与氮原子重叠，B错误；C分数坐标是指以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中用来表示晶胞中各原子位置的坐标，则该晶胞中 第8页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 体心的 N 原子

39、的分数坐标为1 1 1,2 2 2，C正确；D该晶体的密度为32-3-32-302AAANM16?56+14?29.24?10=g cm=g cmN VN a b10a bN，D 正确；故选 B。11.室温下，下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向135mL 1mol Ll FeC溶液中滴加12mL 1mol L KI溶液，充分反应后，滴加 KSCN溶液，观察现象 证明该反应是否为可逆反应 B 用 pH计分别测定等浓度的3CH COOH溶液和3CCl COOH溶液的 pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向12mL 0.1mol LCl Na溶液中滴加

40、 2 滴130.1mol LO AgN，观察现象。振荡试管，再滴加 2滴10.1mol LKI 溶液，观察现象 比较()spAgClK与()spAgIK的大小 D 向盛有12272mL 0.1mol L K Cr O溶液的试管中滴加 510 滴16mol L NaOH溶液，再继续滴加 510滴1246mol L H SO溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A向135mL 1mol Ll FeC溶液中滴加12mL 1mol L KI溶液，充分反应，FeCl3溶液过量，滴加 KSCN溶液，溶液变红，不能证明该反应是否为可逆反应，A错误；

41、B用 pH计分别测定等浓度的3CH COOH溶液和3CCl COOH溶液的 pH，可通过比较 pH 的大小探究键的极性对羧酸酸性的影响，B 正确；C向12mL 0.1mol LCl Na溶液中滴加 2 滴130.1mol LO AgN，生成 AgCl白色沉淀，振荡试管，再 第9页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 滴加 2 滴10.1mol LKI 溶液，白色沉淀转化为 AgI 黄色沉淀，可推知()spAgIK()spAgClK，C正确；D溶液中存在平衡222724Cr O()H O2CrO()2H+橙色黄色，加 NaOH溶液，平衡正向移动，加硫酸，平衡逆向移动，可探究浓度对平衡移动的影响

42、，D正确；故选 A。12.三维电极法：是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的()442NHSO、4NH Cl与 NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。下列选项中不正确的是 A.m电极电解池阳极 B.n 电极上的反应为：22O2e2H O2 OH2OH+=+C.该装置生成大量氧化性更强的OH，OH去除4NH+的离子方程式4226 OH2NHN6H O2H+=+D.相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的提高了电流效率，粒子电极表面会生成许多强氧化

43、性物质，氧化效率高【答案】B【解析】【分析】m 电极上 H2O 发生失电子的氧化反应转化成OH、Cl-发生失电子的氧化反应转化成 Cl2，m 电极为电解池的阳极，n 电极为电解池的阴极，n 电极上 O2发生得电子的还原反应转化成OH。【详解】A根据分析，m电极为电解池的阳极，A项正确；Bn 电极上 O2发生得电子的还原反应转化成OH，由于混合溶液呈酸性，故 n电极的电极反应为 O2+2e-+2H+=2OH，B项错误；C由图可知，该装置生成大量氧化性更强的OH，OH将+4NH氧化成 N2，则OH被还原成 H2O，根据为 第10页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 得失电子守恒、原子守恒和电荷

44、守恒，反应的离子方程式为 6OH+2+4NH=N2+6H2O+2H+，C 项正确；D三维电极法是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)，结合图示可知，相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的电极比表面积增大，粒子间距小，提高了电流效率，粒子电极表面会生成许多强氧化性物质，氧化效率高，D项正确；答案选 B。13.常温下，分别在()32Mn NO、()32Zn NO、2HNO溶液中滴加 NaOH溶液，溶液 pX=-lgX，X代表()2Mnc+、()2Znc+、()()22NOHNOcc与 pH的关系如图所示。已知：()()spsp22Mn O

45、HZn OHKK。下列说法不正确的是 A.()3.3a2HNO10K=B.()sp2Zn OHK的数量级为1710 C.()()()()2222Zn OHsMnMn OHsZn+3.4510K=D.d 点存在()()2NaNOcc+=【答案】C【解析】【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的 pX 随 pH 的变化曲线应是平行线，则曲线 ad 代表-22c(NO)lgc(HNO)与 pH 的关系，由图中 a 点可知可知 pX=0 时()()-22c HNO=c NO，溶液的 pH=3.3，此时23.3+-+a22c(H)c(NO)K(HNO)c(H)c1(HNO)10=c(H

46、+)=110-3.3；已知：sp2sp2KMn(HO)KZn(HO)，纵坐标值越大表示阳离子浓度越小，可以判断出 b 所在曲线表示2lgc(Zn)+与 pH的关系曲线，c 所在的曲线表示2lgc(Mn)+与 pH的关系曲线 第11页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 详解】A由上述分析可知，23.3+-+a22c(H)c(NO)K(HNO)c(H)c1(HNO)10=，故 A项正确；Bb 所在曲线表示，与 pH的关系曲线，根据 b点的坐标值，此时 c(Zn2+)=110-6.15，c(OH-)=110-5，()2226.15516.15sp2KZn(HO)c(Zn)c(OH)=1 1010

47、1 10+=，数量级为 10-17，故 B项正确；Cc 所在曲线表示，与 pH的关系曲线，根据 c 点的坐标值，此时 c(Mn2+)=1101.3，c(OH-)=110-7，()2221.3713.7sp2KMn(HO)c(Mn)c(OH)=1 10101 10+=，()()()()2222Zn OHsMnMn OHsZn+的平衡常数22216.15sp22.4522213.7sp2KZn(HO)c(Zn)c(Zn)c(OH)1 10K=1 10c(Mn)c(Mn)c(OH)KMn(HO)1 10+=，故 C项错误；Dd 点溶液呈中性，电荷守恒等式为：+2c(H)c(Na)=c(OH)+c(N

48、O)+，根据+c(H)=c(OH)可得2c(Na)=c(NO)，故 D项正确。故本题选 C。14.一种2CO被还原为 CO 的反应机理示意图如下：图 1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出的2CO被还原为 CO 的反应过程；图 2 为2CO转化为 CO 反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS 代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断不正确的是 A.由图 1 可知，存在键的断裂和形成 B.由图 1、2 可知，Cu()是该循环的催化剂，且步骤 MS2MS3决定总反应速率 C.由图 1、2 可知，几种中间产物中()Cu CO+最稳定 D.由图 1、2 可知该过程的总反应为

49、22CO2HH OCO+=+【答案】D【解析】【详解】A由图 1CO2被还原为 CO的反应过程可知，存在 CO2中 键的断裂和 CO中 键的形成，A正【第12页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 确；B由图 1 可知，Cu()是该循环的催化剂；在多步反应体系中，反应速率最慢的反应决定了反应的总速率，活化能越高，反应速率越慢，由图 2 可知，MS2MS3 活化能最大，反应速率最慢，决定了总反应速率，B正确；C能量越低，物质越稳定，由图 1、2 可知，几种中间产物中Cu(CO)+最低，最稳定，C正确；D由图 1、2 可知该过程的总反应为222H2eH OCOCO+=+，D错误；故选 D。二、非

50、选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用23Cr O固体和4CCl反应制备无水3CrCl，并收集该反应产生的光气()2COCl，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。已知：a.光气与水易反应，能溶于4CCl溶液；b 有关物质熔沸点如下表：物质 23Cr O 3CrCl 4CCl 2COCl 熔点/1435 1152 23 118 沸点/4000 1300 76 8.2 （1）制备3CrCl过程中的能量变化如下图所示，所以下列相关说法正确的是_。.第13页/共25页 学科网（北京）股份有限公司 A.24HH