2024年广州中考化学终极押题密卷（2）含答案.doc

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1、2024年广州中考化学终极押题密卷（2）一选择题（共14小题）1最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于（）A合成材料B无机非金属材料C金属材料D天然材料2“记忆里的味道”蕴含着浓浓的妈妈味道。下列食物中富含蛋白质的是（）A素三鲜水饺B糖汁山药泥C红烧牛腱子D蒜蓉青菜心3在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（）A用氦气填充玩具气球B徒手接触强碱性炉具清洁剂C向燃着的酒精灯里添加酒精D将水倒入浓硫酸中进行稀释4下列有关各微粒的说法中，正确的是（）A属于阴离子B化学性质比较稳定C在化学反应中容易得到电子D属于

2、金属元素52014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源” 下列关于水的说法不正确的是（）A冰水属于纯净物B没有水就没有生命C明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D用过滤的方法可以区分硬水和软水6我国目前的能源结构仍存在不足，下列措施有利于优化我国能源结构的是（）A继续发挥产煤大国的优势B不使用石油和天然气C控制核能和水能的开发D加大可再生能源的开发利用7在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g202115反应后质量/g15221XA该反应属于分解反应BX的值为10C参加反应的甲、丁的质量比为4：3D物

3、质丙可能是该反应的催化剂8洛匹那韦是治疗新冠肺炎的药物之一，其化学式为C37H48N4O5。下列说法不正确的是（）A洛匹那韦是一种有机物B洛匹那韦的相对分子质量为628C洛匹那韦中的碳、氢、氧的质量比为37：48：5D洛匹那韦中碳元素的质量分数最大9工业上用CH4和CO2制取合成气时，用Ni基双金属催化剂以防产生积碳，其反应示意图如图，有关说法正确的是（）A反应前后元素种类、个数不变B反应前后分子种类不变CNi基双金属催化剂不断被消耗D该反应有利于减缓温室效应10下列物质的用途不正确的是（）A用活性炭作防毒面具B用KNO3作复合肥C用浓硫酸干燥氧气D用烧碱治疗胃酸过多11下列事实或现象的解释正

4、确的是（）选项事实或现象解释A氧气和臭氧物理性质不同物质分子所含原子种类不同B水银温度计可以指示体温温度升高，分子间间隔变大C向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸氯化钠离子是不断运动的D一氧化碳有毒性，二氧化碳无毒两种分子不同AABBCCDD12种类繁多的金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列说法不正确的是（）A铝制品具有良好的抗腐蚀性能B铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮C铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气，从而减缓生锈D回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源13物质的鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去稀盐酸中混有的

5、少量硫酸加入适量的Ba（NO3）2溶液，再过滤B检验铵态氮肥加熟石灰研磨，并闻气味C鉴别：CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液不需任何试剂，利用物质颜色和相互反应进行鉴别D从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD14下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A在甲烷火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生甲烷含有碳元素和氢元素B用拇指堵住收集了H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中H2不纯C将燃着的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭该瓶中气体是CO2D常温下，将硫放入氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰硫能与氧气

6、反应AABBCCDD二解答题（共3小题）15分类、类比是初种化学常用的学习方法。（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和 （填字母）分为一类，依据是 。（2）La（镧，音lan）是一种活动性比锌强的金属，其氧化物的化学式为La2O3，氯化镧、硝酸镧都易溶于水，而对应的碱难溶于水，写出金属镧对应碱的化学式 。下列各组物质间能发生反应的是 （填A、B、C）。A氢氧化镧与氯化锌 B镧与稀硫酸 C氯化钙与硝酸镧16研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更

7、高，易于收集的优点。如图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为 。（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H2+NiONi+H2OCO+NiONi+CO2其中，反应前后化合价发生改变的元素有 。（3）将燃料反应器反应后的气体通入足量澄清石灰水，过滤得到沉淀的质量为200g，则通过计算得出气体中CO2的质量是 。17酸、碱、盐都是化学研究的重要对象。（1）除去银粉中混有的锌粉，可将混合粉末加入足量的稀硫酸，该过程发生的化学方程式是 。（2）如图1所示，将充满CO2的试管放入氢氧化钠溶液中，会出现的现象是 ；导致该

8、现象发生的化学方程式是 ；若要确定反应后溶液的溶质还有氢氧化钠，请你设计实验进行验证（简要写出实验步骤及现象即可）。（3）利用铵盐与碱可以生成氨气的原理，实验室采用如图2所示装置制取氨气。图示的加热装置试管口略向下倾斜的原因是 。根据图示收集氨气的方法，可推知氨气一定具备的一个物理性质是 。根据图示，该反应的化学方程式是 。（4）如图3所示为探究燃烧条件的实验。已知放在薄铜片上白磷与红磷的质量均为0.31g，则燃烧结束后，反应掉的氧气质量是多少？三工艺流程题（共1小题）18MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水，100时开始分解。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高纯MnCO

9、3的流程如下：已知：反应I的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水。（1）MnCO3是 （选填“酸”、“碱“”或“盐”），其中Mn的化合价是 。（2）反应的生成物X是一种常见的液体，则X是 （写化学式）。（3）干燥MnCO3时应选择 （选填“低温”或“高温”）。（4）写出副产物（NH4）2SO4的一种用途： 。四科学探究题（共2小题）19某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。【

10、查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。【提出猜想】（1）猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和 ；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。【交流讨论】（2）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是 （用化学方程式表示）。【进行实验】（3）小明同学设计如下两个实验方案：实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉 请写出方案二中有关反应的化学方程式 。【反思与总结】（4）分析反应后溶液中溶质成分

11、，除要考虑 ，还需考虑 。（5）为测定某稀盐酸的溶质质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该稀盐酸的溶质质量分数。20某小组在实验室制取二氧化碳时，为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下是进行如下探究，老师提供的药品有块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸。【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？【猜想】甲同学：与酸的浓度有关。乙同学：与大理石颗粒大小有关。丙同学：与 有关。【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。

12、序号X大理石颗粒盐酸的浓度（%）收集50mL气体所用时间（s）20块状55620块状104230块状103120粉末状10Y（1）实验室制取二氧化碳为什么不用稀硫酸 。（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验 对比，可得到结论是 。（3）Y的数据可能是 （填序号）。A.42B.45C.26D.58（4）实验中反应的化学方程式是 。（5）如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：时间/s481216202428323640气体体积/mL6.012.219.229.440.646.45052.754.054.0上表数据可以分析得出，到2

13、0s后反应速率逐渐变 ，其主要原因是 。2024年菁优广州中考化学终极押题密卷（2）参考答案与试题解析一选择题（共14小题）1最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于（）A合成材料B无机非金属材料C金属材料D天然材料【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响菁优网版权所有【专题】化学与生活【答案】A【分析】根据合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料分析。【解答】解：合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故聚丁二酸丁二醇酯这种可生物降解塑料属于合成材料。故选：A。【点评】本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注

14、意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2“记忆里的味道”蕴含着浓浓的妈妈味道。下列食物中富含蛋白质的是（）A素三鲜水饺B糖汁山药泥C红烧牛腱子D蒜蓉青菜心【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素菁优网版权所有【专题】化学与生活【答案】C【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，各具有不同的作用，据此解答。【解答】解：A、素三鲜水饺中富含糖类和维生素，故A错；B、糖汁山药泥富含糖类，故B错；C、红烧牛腱子富含有蛋白质，故C正确；D、蒜蓉青菜心中富含有维生素，故D错。故选：C。【点评】关键点：蛋白质、糖类、脂肪能提供能量，水、无机盐、维生

15、素不提供能量。3在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（）A用氦气填充玩具气球B徒手接触强碱性炉具清洁剂C向燃着的酒精灯里添加酒精D将水倒入浓硫酸中进行稀释【考点】常见碱的特性和用途；加热器皿酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途菁优网版权所有【专题】物质的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作【答案】A【分析】A、根据稀有气体的性质来分析；B、根据物质的腐蚀性来分析；C、根据添加酒精的注意事项来分析；D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。【解答】解：A、氦气的化学性质很稳定，密度比空气小，因此可用氦气填充玩具气球，故A正确；B、强碱性炉具清洁剂具有强烈的腐蚀性，不能徒手接触

16、，故B错误；C、不能向燃着的酒精灯里添加酒精，以防发生火灾，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了安全知识，解题时根据物质的性质以及实验操作的注意事项来分析解答即可。4下列有关各微粒的说法中，正确的是（）A属于阴离子B化学性质比较稳定C在化学反应中容易得到电子D属于金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图菁优网版权所有【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【答案】B【分析】A、根据质子数与电子数的关系分析；B、根据最外层电子数是8（氦为2）的结构为稳定结构分析；

17、C、根据原子的最外层电子数的特点分析；D、根据质子数判断元素及元素的类别。【解答】解：A、的质子数11电子数10，属于阳离子，故A说法不正确；B、的最外层电子数是8，达到了稳定结构，化学性质比较稳定，故B说法正确；C、的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，故C说法不正确；D、的质子数是17，属于氯元素，属于非金属元素，故D说法不正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。52014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源” 下列关于水的说法不正确的是（）A冰水属于纯净物B没有水就没有生命C

18、明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D用过滤的方法可以区分硬水和软水【考点】纯净物和混合物的判别；水的性质和应用；水的净化；硬水与软水菁优网版权所有【专题】空气与水【答案】D【分析】A、根据物质的组成分析，由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物B、水是生命的基础，没有水就没有生命C、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降；D、根据过滤的特点来考虑【解答】解：A、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物。B、水是生命的基础，没有水就没有生命。C、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降。D、过滤只是把不溶于液体的固体与液体分离，所以硬水通过过滤并不能得到软水，并不能出去可溶

19、性的钙离子和镁离子，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不大，记住水的一些性质并灵活运用时关键6我国目前的能源结构仍存在不足，下列措施有利于优化我国能源结构的是（）A继续发挥产煤大国的优势B不使用石油和天然气C控制核能和水能的开发D加大可再生能源的开发利用【考点】资源综合利用和新能源开发；化石燃料及其综合利用菁优网版权所有【专题】化学与能源【答案】D【分析】能源是我国现代化建设和人民生活的重要物质基础。我国既是世界能源资源大国，也是世界能源生产大国。加速发展能源工业，是我国经济建设的战略重点。【解答】解：A、煤炭在我国的能源中所占比重过大，应加以控制，A错误；B、对于石油和天然气来说，在我国所

20、占的比重远低于世界水平，应增加石油和天然气的比重，B错误；C、我国应大力发展核能和水能，C错误；D、我国应加大可再生能源的开发利用，D正确。故选：D。【点评】该题考查我国能源的发展与利用，结合我国能源利用的国情理解解答。7在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g202115反应后质量/g15221XA该反应属于分解反应BX的值为10C参加反应的甲、丁的质量比为4：3D物质丙可能是该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定菁优网版权所有【专题】化学用语和质

21、量守恒定律【答案】D【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g15g5g，故是反应物，参加反应的质量为5g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为22g2g20g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是反应物，参加反应的质量为20g5g15g，故X的数值为15150。A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。B、X的数值为15150，故选项说法错误。C、参加反应的甲、丁的质量比为5g

22、：15g1：3，故选项说法错误。D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。8洛匹那韦是治疗新冠肺炎的药物之一，其化学式为C37H48N4O5。下列说法不正确的是（）A洛匹那韦是一种有机物B洛匹那韦的相对分子质量为628C洛匹那韦中的碳、氢、氧的质量比为37：48：5D洛匹那韦中碳元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有机物与无机物

23、的区别菁优网版权所有【专题】化学用语和质量守恒定律【答案】C【分析】A、根据有机物的概念进行分析；B、根据相对分子质量的计算方法进行分析；C、根据元素质量比的计算方法进行分析；D、根据元素质量分数的计算方法进行分析。【解答】解：A、洛匹那韦是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、洛匹那韦的相对分子质量为1237+48+144+165628，正确；C、洛匹那韦中的碳、氢、氧的质量比为（1237）：48：（165）37：48：5，错误；D、洛匹那韦中的碳，氢、氮、氧的质量比为（1237）：48：（144）：（165），则碳元素的质量分数最大，正确；故选：C。【点评】本题主要考查化学式的意义及有

24、关化学式的计算，难度不大。9工业上用CH4和CO2制取合成气时，用Ni基双金属催化剂以防产生积碳，其反应示意图如图，有关说法正确的是（）A反应前后元素种类、个数不变B反应前后分子种类不变CNi基双金属催化剂不断被消耗D该反应有利于减缓温室效应【考点】微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备菁优网版权所有【专题】化学反应模拟图型【答案】D【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+CO22CO+2H2；A、元素是个宏观概念，只讲种类、不

25、讲个数，故A错误；B、由化学方程式可知，反应前后分子的个数发生改变，故B错误；C、由催化剂的概念可知，Ni基双金属催化剂质量不变，故C错误；D、该反应可以将甲烷和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，因此该反应有利于减缓温室效应，故D正确。故选：D。【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。10下列物质的用途不正确的是（）A用活性炭作防毒面具B用KNO3作复合肥C用浓硫酸干燥氧气D用烧碱治疗胃酸过多【考点】常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途菁优网版权所有【专题】

26、物质的性质与用途【答案】D【分析】A、根据活性炭的吸附性考虑；B、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；C、根据浓硫酸的吸水性考虑；D、根据烧碱具有腐蚀性考虑。【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可用活性炭作防毒面具，故A说法正确；B、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B说法正确；C、浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥氧气，故C说法正确；D、烧碱具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故D说法错误。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉物质的性质和用途。11下列事实或现象的解释正确的是（）选项事实或现象解释A氧气和臭氧

27、物理性质不同物质分子所含原子种类不同B水银温度计可以指示体温温度升高，分子间间隔变大C向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸氯化钠离子是不断运动的D一氧化碳有毒性，二氧化碳无毒两种分子不同AABBCCDD【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题菁优网版权所有【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【答案】D【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：A、氧气和臭氧物理性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同；氧分子和臭氧分子中

28、物质分子所含原子种类是相同的，故选项解释错误。B、水银是金属汞的俗称，水银温度计可以指示体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。C、向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸，是因为钠离子和氯离子是不断运动的，钠离子和氯离子扩散到了水中，故选项解释错误。D、一氧化碳有毒性，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。12种类繁多的金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列说法不正确的是（）

29、A铝制品具有良好的抗腐蚀性能B铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮C铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气，从而减缓生锈D回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；合金与合金的性质；金属的化学性质菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【答案】C【分析】A、根据铝化学性质活泼，常温下和氧气反应在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜进行分析；B、根据合金的硬度一般比其成分金属的硬度大进行分析；C、根据铁生锈需要和氧气、水同时接触，进行分析；D、根据回收利用废旧金属既可以保护环境，减少废弃金属对环境的危害进行分析。【解答】解：A、铝化学性质活泼，常温下

30、和氧气反应在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能，故A正确；B、合金的硬度一般比其成分金属的硬度大，所以铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，故B正确；C、铁生锈需要和氧气、水同时接触，则铁锅清洗后未擦干的水会加速生锈，故C错误；D、回收利用废旧金属既可以保护环境，减少废弃金属对环境的危害，又能节约资源和能源，重新利用废弃金属得到产品，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13物质的鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验

31、目的实验操作A除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的Ba（NO3）2溶液，再过滤B检验铵态氮肥加熟石灰研磨，并闻气味C鉴别：CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液不需任何试剂，利用物质颜色和相互反应进行鉴别D从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别菁优网版权所有【专题】实验设计题【答案】A【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、根据铵态氮肥的检验方法，进行分析判断。C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首

32、先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。【解答】解：A、硫酸能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。B、检验铵态氮肥，加熟石灰研磨，并闻气味，若产生有刺激性气味的气体，说明是铵态氮肥，故选项实验操作能达到实验目的。C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯

33、化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收MnO2，故选项实验操作能达到实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A在甲烷火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生甲烷含有碳元素和氢元素B用拇指堵住收集了H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中H2不纯C将

34、燃着的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭该瓶中气体是CO2D常温下，将硫放入氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；质量守恒定律及其应用菁优网版权所有【专题】实验设计题【答案】B【分析】A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。B、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断。C、根据木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，水是由氢元素

35、和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项说法错误。B、用拇指堵住收集了H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中H2不纯，故选项说法正确。C、将燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，则该气体可能是二氧化碳，也能是氮气等气体，故选项说法错误。D、硫在常温下不能在氧气中燃烧，温度没有达到硫的着火点，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二解答题（共3

36、小题）15分类、类比是初种化学常用的学习方法。（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和A（填字母）分为一类，依据是都是定量研究物质。（2）La（镧，音lan）是一种活动性比锌强的金属，其氧化物的化学式为La2O3，氯化镧、硝酸镧都易溶于水，而对应的碱难溶于水，写出金属镧对应碱的化学式La（OH）3。下列各组物质间能发生反应的是B（填A、B、C）。A氢氧化镧与氯化锌 B镧与稀硫酸 C氯化钙与硝酸镧【考点】复分解反应及其发生的条件；化学式的书写及意义；化学实验方案设计与评价菁优网版权所有【专题】化学反应的基本类型和能量变化【答案】见试题解

37、答内容【分析】（1）根据B实验研究的是物质的性质，A实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，C实验通过定量实验，验证质量守恒定律进行分析；（2）根据镧的化合价写出对应碱的化学式；根据镧的化学性质考虑与什么反应。【解答】解：（1）B实验研究的是物质的性质，A实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，所以按实验方法分类，应将实验D和A分为一类，依据是：都是定量研究物质；（2）由其氧化物的化学式为La2O3，可知镧的化合价是+3价，所以金属镧对应碱的化学式：La（OH）3；碱和盐反应时，反应物都必须溶于水，氢氧化镧属于沉淀，所以氢氧化镧与氯化锌不反应；La是一种活动性比锌强的金属，所以能与稀硫酸反应；氯化

38、钙与硝酸镧交换成分后不能生成沉淀、气体和水，所以不反应。故答案为：（1）A；都是定量研究物质；（2）La（OH）3；B。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。16研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。如图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为 2Ni+O22NiO。（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H2+NiO

39、Ni+H2OCO+NiONi+CO2其中，反应前后化合价发生改变的元素有 氢元素、镍元素、碳元素。（3）将燃料反应器反应后的气体通入足量澄清石灰水，过滤得到沉淀的质量为200g，则通过计算得出气体中CO2的质量是 88g。【考点】物质的相互转化和制备菁优网版权所有【专题】结合课本知识的信息【答案】（1）2Ni+O22NiO。（2）氢元素、镍元素、碳元素。（3）88g。【分析】（1）镍在空气中燃烧生成NiO。（2）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）空气反应器

40、中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应生成NiO，其化学方程式为：2Ni+O22NiO。故填：2Ni+O22NiO。（2）反应过程中，氢元素化合价由0变成+1，镍元素化合价由+2变成0，碳元素化合价由+2变成+4，反应前后化合价发生改变的元素有氢元素、镍元素、碳元素。故填：氢元素、镍元素、碳元素。（3）设二氧化碳质量为x，Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，44 100x 200g，x88g，故填：88g。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17酸、碱、盐都是化学研究的重要对象。（1）除去银粉中混有的锌粉，可将混

41、合粉末加入足量的稀硫酸，该过程发生的化学方程式是 Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（2）如图1所示，将充满CO2的试管放入氢氧化钠溶液中，会出现的现象是 试管内液面上升，直至充满整个试管；导致该现象发生的化学方程式是 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；若要确定反应后溶液的溶质还有氢氧化钠，请你设计实验进行验证（简要写出实验步骤及现象即可）。（3）利用铵盐与碱可以生成氨气的原理，实验室采用如图2所示装置制取氨气。图示的加热装置试管口略向下倾斜的原因是 防止生成的水冷凝后回流，炸裂试管。根据图示收集氨气的方法，可推知氨气一定具备的一个物理性质是 密度比空气小。根据图示，该反应的化学方程式是

42、 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3。（4）如图3所示为探究燃烧条件的实验。已知放在薄铜片上白磷与红磷的质量均为0.31g，则燃烧结束后，反应掉的氧气质量是多少？【考点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质菁优网版权所有【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性【答案】（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（2）试管内液面上升，直至充满整个试管；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；取少许反应后的溶液于试管中，加入足量的BaCl2 （或 CaCl2）溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。（3）防止生成的水冷凝后回流，炸裂试管。密度比空气小。2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3。（4）0.4g。【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。（3）图示的加热装置试管口略向下倾斜的原因是防止生成的水冷凝后回流，炸裂试管。根据图示收集氨气的方法，可推知氨气一定具备的一个物理性质是密度比空气小。氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。（4）根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：（1）除去银粉中混有的锌粉，可将混合粉末加入足量的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该过程发生的化学方程式是Zn+H2S