化学第一章 化学计量在实验中的应用 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制.ppt

《化学第一章 化学计量在实验中的应用 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第一章 化学计量在实验中的应用 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制.ppt（89页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制第一章从实验学化学考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点二一定物质的量浓度溶液的配制探究高考明确考向内容索引考点一物质的量浓度及相关计算课时作业物质的量浓度及相关计算考点一知识梳理1.物质的量浓度物质的量浓度(1)概念：表示物质的量。(3)单位：(或mol/L)。单位体积溶液中所含溶质B的molL12.溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数以溶液里质量与 质量的比值表示溶液组成的物

2、理量，一般用百分数表示溶质溶液3.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。4.准确计算溶液的体积准确计算溶液的体积正误判断 辨析易错易混辨析易错易混对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1)1molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量

3、浓度是0.1molL1()答案(4)将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1molL1()答案解题探究答案解析题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1.某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。24.0%(2)溶液的物质的量浓度：_。答案2.4molL1解析解法二：直

4、接利用公式计算，(4)硫酸根离子的质量分数：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。答案19.2%解析121(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。31.6g题组二溶液的稀释与混合题组二溶液的稀释与混合答案解析3.现有VL0.5molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5molL1的盐酸0.125VLC.加入10molL1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD.标况下通入11.2L氯化氢气体答案解析4.(2017东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaC

5、l2溶液，使完全沉淀。反应中消耗amolNH3H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为A.(4b2a)/V B.(2b2a)/VC.(2ba)/VD.(b2a)/V答案解析5.(1)在100g物质的量浓度为cmolL1，密度为gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”“”或“”，下同)100mL。答案解析由于，所以V水100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100mL。答案解析(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100mL。方法指导方法指导1.溶液稀释

6、定律溶液稀释定律(守恒观点守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。一定物质的量浓度溶液的配制考点二

7、知识梳理1.主要仪器主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、。2.容量瓶的构造及使用容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有、和。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水3.配制过程配制过程以配制100mL1.00molL1NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为g。(2)称量：用称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内

8、壁和玻璃棒次，洗涤液_。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平冷却至室温后10023全部注入容量瓶(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线cm时，改用，滴加蒸馏水至。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。12胶头滴管凹液面与刻度线相切配制流程如下图所示：特别提醒：特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注

9、入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。正误判断 辨析易错易混辨析易错易混1.仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(6)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒()答案2.溶液配制基

10、本操作及注意事项(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2)如图A配制0.1molL1NaOH溶液()(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(4)用如图C装置配制溶液()答案(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()(7)配制0.1000molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低()答案解题探究答案解析题组一物质的量浓度配制题的规范书写题组一物质的量浓度

11、配制题的规范书写1.实验室需要配制0.50molL1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：14.6称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。答案左盘答案答案(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转

12、移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中12cm胶头滴管规范答题规范答题仪器规格、汉字使用问题简答要规范仪器规格、汉字使用问题简答要规范1.考生答卷案例找错纠错2.失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)问中，案例1没有注意体现托盘天平的精确度；案例2不熟悉常用容量瓶的规格。(3)问中不按要求作答。(4)汉字使用错误。(5)回答问题不完整、太笼统。(6)未写

13、单位，汉字使用错误。3.解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二误差分析的全方位考查题组二误差分析的全方位考查2.溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g_。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.

14、0g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。答案偏小偏小偏小偏小偏大(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案偏大偏小偏小偏小无影响方法指导方法指导1.误差分析的理论依据误差分析的理论依据根

15、据cB可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2.仰视、俯视的分析仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。探究高考明确考向1.(2016上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL(标准状况)，则(NH4)2SO

16、4和NH4HSO4的物质的量比为 A.11B.12C.1.871D.3.6511234解解析析利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g115gmol10.02mol4.94g，n(NH4)2SO40.0374mol，可得答案为C。答案解析2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 答案解析1234解解析析A项，托盘天平使用时应“左

17、物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。3.2016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2molL1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为_。答案解析1234NO：0.9mol，NO2：1.3mol2mol碳氮YX硫Z4.2016江苏，18(3)水中溶解氧

18、的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：答案解析1234写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。2Mn2O24OH=2MnO(OH)2解解析析反应物为O2、Mn2，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH配平。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000molL1Na2S2O3标准溶液13.50mL。

19、计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。答案1234课时作业1.(2018长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案解析解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。解析123456789101112141316152.(2017贵阳高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3molL1K2SO4溶液的叙述正确的是 A.1L溶液中含有0.3NA个K答案解析1234567891

20、01214131615C.2L溶液中K的浓度为1.2molL1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3molL111该同学的错误步骤有 A.1处B.2处C.3处D.4处3.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10molL1NaOH溶液的过程：答案解析123456789101214131615解析解析第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。114.用质量分数为98%的浓硫酸(1.84gcm3)配制240mL1.84molL1稀硫酸，下列操作正确的是 A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

21、至冷却B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案解析123456789101214131615115.(2017辽宁校级一模)下列叙述错误的是 A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1molL1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL1的氨水D.向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2

22、O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)答案解析123456789101214131615116.下列有关溶液配制的说法正确的是 A.在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100mLpH2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案解析123456789101214131615解析解析配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度

23、偏低，D错误。117.(2018吉林大学附属中学校级月考)取100mL0.3molL1和300mL0.25molL1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 A.0.21molL1B.0.42molL1C.0.56molL1D.0.26molL1答案解析123456789101214131615118.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度为 答案解析123456789101214131615119.(2018合肥第一中学高三模拟)在催化剂存在下发生反应：4NH35O2答案解析1234567

24、891012141316154NO6H2O，完成下列计算：10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为A.13.6%B.15.7%C.28%D.32.4%1110.(2017廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：答案123456789101214131615有关反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A.0.001molL1B.0.00

25、25molL1C.0.0003molL1D.0.0035molL11111.(2017南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB.5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NAC.常温下，pH2的盐酸溶液中含有的H数目为0.02NAD.常温下，1L0.5molL1的FeCl3溶液中，所含Fe3数为0.5NA答案解析123456789101214131615解解析析Cl2和H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算；Fe3发生水解反应。1112.如

26、图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 答案解析123456789101214131615A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出1113.(2017贵州高三质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为 A.(10b5a)molL1B.(2ba)molL1答案解析123456789101

27、2141316151114.(2018莱芜一中检测)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。答案解析12345678910121413161536.5%11.8molL111(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。答案解析1234567891012141316151molL1解析解析由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，11(3)在40.0mL0.065molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加

28、入稀盐酸的体积的最多不超过_mL。答案解析1234567891012141316152.6解解析析n(Na2CO3)0.040L0.065molL10.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)1molL10.001xL0.001xmol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.00260.001x，x2.6。11(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。答案解析12345678910121

29、41316155.85解解析析经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050L2molL10.1mol，m(NaCl)0.1mol58.5gmol15.85g。1115.(2017成都七中阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：123456789101214131615该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0molL1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_)；用10mL的量筒量取8.0mL1.0molL1的盐酸加入锥形瓶中；11准确称取ag已

30、除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。12345678910121413161511请回答下列问题：(1)步骤中，配制100mL1.0molL1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水G.未冷却至

31、室温即定容答案123456789101214131615AC11(2)请填写操作步骤中的空格：步骤：_；步骤：_。答案解析123456789101214131615玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.096解解析析步骤用浓盐酸配制100mL1.0molL1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0mL1.0molL1盐酸中n(HCl)8.0103L1.0molL18.0103mol，完全反应时消耗Mg为4.0103mol，其质量为m(Mg)4.0103mol24gmo

32、l10.096g。11(4)读数时需要注意(至少写两点)：_。恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。答案解析123456789101214131615100mL解解析析8.0103molHCl与Mg完全反应放出4.0103molH2，其在标准状况下的体积为4.0103mol22.4Lmol10.0896L89.6mL，故应选取体积为100mL的量筒。11(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol1。答案解析1234567891012141316150.

33、25V解析解析HCl完全反应时生成4.0103molH2，实验中收集到VmLH2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm0.25VLmol1。1116.三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，若要计算所得盐酸的物质的量的浓度，还缺少的物理量是_。a.HCl的物质的量b.所得溶液的总质量c.所得溶液的总体积d.所得溶液的密度答案解析c(或d)123456789101214131615解解析析根据标准状况下HCl的体积可计算n(HCl)，要

34、计算物质的量浓度还缺少溶液的体积，溶液的体积还可以通过溶液的质量和密度计算。11(2)若取2.4g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3，再通入标准状况下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所 得 FeCl3溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为(不 考 虑 反 应 时 体 积 的 变 化)_。答案解析2molL112345678910121413161511能否计算加入盐酸中HCl的物质的量_(填“是”或“否”)。答案解析123456789101214131615否解解析析因为盐酸不一定恰好完全反应，与铁的反应中可能盐酸剩余，无法计算盐酸的物质的量。11(3)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。答案解析1234567891012141316152molL111(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若用100mL2molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的胶粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。答案解析解解析析铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且生成的胶粒为Fe(OH)3粒子的集合体。小于12345678910121413161511