氮及其化合物的课件 2023-2024学年高一化学人教版(2019)+必修第二册.pptx

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1、氮及其化合物的课件氮及其化合物的课件【学习目标学习目标学习目标学习目标】【重点难点重点难点重点难点重点难点】重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。难点：二氧化氮与水的反应。难点：二氧化氮与水的反应。1 1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法。化氮制硝酸的可能方法。2 2、了解酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自、了解酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水主探究雨水pHpH。3 3、培养学生观察能

2、力、信息处理能力。、培养学生观察能力、信息处理能力。课前自主学习课前自主学习1.1.硝酸是一种强酸硝酸是一种强酸,活泼的金属如铁、锌与之反应确不会生成活泼的金属如铁、锌与之反应确不会生成氢气氢气?，你知道为什么吗？，你知道为什么吗？2.2.工业上，常用铝槽车或铁槽车装运浓硝酸，难道不反应吗？工业上，常用铝槽车或铁槽车装运浓硝酸，难道不反应吗？为什么？为什么？问题引入引入易易NH4Cl固体消失，试管上方凝结成白色固体固体消失，试管上方凝结成白色固体红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝向下排空气法向下排空气法减少减少NH3与空气的对与空气的对流速率，收集到较纯净的流速率，收集到较纯净的NH32 2氨的

3、实验室制法氨的实验室制法提升点二氨气的实验室制法例2下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()ABCD【解析】实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，错误；向CaO固体中滴加浓氨水，CaO与水反应使溶液中c(OH)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。【答案】C提升2实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：固体Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水和固体CaO；浓氨

4、水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_(填序号)，第组试剂中产生NH3的化学方程式表示为_。(2)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷D碱石灰 E固体CaO F无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是_(填序号)。验满方法方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明

5、已经收集满。解析：(1)需要加热；组反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。组 反 应 为 NH3H2O CaO=Ca(OH)2 NH3，由 于 CaOH2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH，增大了c(OH)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。组反应为NH3H2ONH3H2O。(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置没有出气导管，装置易引起倒吸。实验室制取氨气时反应物的选择：可用(N

6、H4)2SO4代替NH4Cl，但不能用 NH4NO3、(NH4)2CO3或NH4HCO3。不能用NaOH或KOH代替Ca(OH)2，因为它们易吸湿结块，不利于产生NH3，另外NaOH易腐蚀试管。关键能力关键能力 1制取氨气的净化和尾气处理装置(1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O注：NH3H2O不稳定，受热易分解，加热温度不宜过高浓氨水固体NaOHNaOH

7、溶于水放热，促使NH3H2O分解。且OH浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水固体CaONH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2CaO的作用：吸水；吸水后放热促进NH3的放出；增大溶液中OH的浓度，减少NH3的溶解2快速制取氨气的方法1.NH1.NH3 3、铵盐的转化关系、铵盐的转化关系2NH3、铵盐的主要性质和铵根离子的检验、铵盐的主要性质和铵根离子的检验(1)(2)一氧化氮和一氧化氮和二氧化氮二氧化氮一氧化氮和二氧化氮1、物理性质：物理性质：颜颜色色状状态态气味气味毒性毒性水溶性水溶性NO无色无色气体气体无味无味有毒有毒不溶于水不溶于水NO2红红棕色棕色气体气体刺激性刺激性有毒有毒易溶于水易溶

8、于水二、一氧化氮和二氧化氮二、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮2、化学性质：化学性质：一氧化氮与氧气的反应：一氧化氮与氧气的反应：_二氧化氮与水的反应：二氧化氮与水的反应：_思考：思考：NO的收集方法：的收集方法：_；NO2的收集方法：的收集方法：_。3、NO、NO2的用途分别是什么？的用途分别是什么？NO：NO2：一氧化氮和二氧化氮知识拓展知识拓展铵盐二1、概念：有NH4+和酸根离子构成的化合物。2、物理性质：都是晶体，都易溶于水。铵盐还有哪些重要性质铵盐还有哪些重要性质？固体铵盐受热易分解：固体铵盐受热易分解：固体铵盐受热易分解：固体铵盐受热易分解：实验探究实验探究:铵盐遇碱能否反应？

9、铵盐遇碱能否反应？实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论氯化铵固体与氯化铵固体与NaOH溶液反应溶液反应 。湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊试纸变试纸变蓝蓝色色氯化铵固体与氯化铵固体与NaOH溶溶液反应产生液反应产生NH3反应的化学方程式是反应的化学方程式是_；离子方程式为离子方程式为_。思考与讨论：思考与讨论：如何检验某溶液中是否含有如何检验某溶液中是否含有NHNH4 4+？取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，若生成的气体使取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NHNH4 4+注意注意

10、本实验中试剂的选取：本实验中试剂的选取：NHNH4 4ClCl可用可用(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4等代替，但不能用等代替，但不能用NHNH4 4HCOHCO3 3或或NHNH4 4NONO3 3代替，因为代替，因为NHNH4 4HCOHCO3 3、NHNH4 4NONO3 3受热分解产生杂质气体。受热分解产生杂质气体。消石灰不能用消石灰不能用KOHKOH或或NaOHNaOH代替，因为代替，因为KOHKOH和和NaOHNaOH吸水易结块，不利于产生吸水易结块，不利于产生NHNH3 3，且高温下腐蚀试管。，且高温下腐蚀试管。收集收集NHNH3 3的试管口放蘸有稀硫酸的棉花团，防止的试管

11、口放蘸有稀硫酸的棉花团，防止NH3NH3与空气对流和污染空与空气对流和污染空气。气。验满的方法还可以为：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生验满的方法还可以为：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。成，说明已经收集满。快速制氨的方法快速制氨的方法制取氨气的净化和尾气处理装置制取氨气的净化和尾气处理装置(1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：Au、PtFe、Al浓硝酸浓硝酸浓盐酸浓盐酸Au、Pt酸雨

12、及防治酸雨及防治阅读材料思考：氨气有哪些物理性质阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？思考思考交流交流1 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？2013年8月31日11时许，上海宝山区丰翔路一冷库发生液氨泄漏事件,造成15人遇难。泄漏事件发生以后，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。消防中心出动上百名消防队员、十余量消防车

13、，向泄漏点不停洒水以处理灾情。【课堂练习】1.1.如如图所示的试管中装有图所示的试管中装有12 mL NO，然后间歇缓慢地通入，然后间歇缓慢地通入8 mLO2。有关有关最终状态的描述：最终状态的描述：试管内气体呈红棕色，试管内气体呈红棕色，试管内试管内气体气体呈无色呈无色，试管内液面不变，试管内液面不变，试管内液面上升，试管内液面上升，试管内试管内气体是气体是O2，试管内气体是试管内气体是NO。其中。其中正确的是正确的是()CA B C D 2.在在容容积积为为672 mL的的烧烧瓶瓶中中充充满满NO和和NO2的的混混合合气气体体，将将其其倒倒立立在在水水槽槽里里，去去塞塞后后再再通通入入28

14、0 mL氧氧气气，恰恰好好完完全全反反应应，且且液液体体充充满满烧烧瓶瓶(气气体体体体积积都都已已折折合合为为标准状况下的体积标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是，下列有关叙述正确的是()BA 总反应为总反应为NONO2O2H2O=2HNO3B 总反应为总反应为4NO8NO25O26H2O=12HNO3C 生成硝酸的物质的量浓度均为生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 molL1D 生成硝酸的物质的量浓度约为生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 molL10.03mol0.0125mol0.045mol/L4.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：用氢氧化钠溶液可以

15、吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O现有现有V L某某NaOH溶液能完全吸收溶液能完全吸收n mol NO2和和m mol NO 组成的大气污染物。组成的大气污染物。3.同同温温同同压压下下，在在3支支相相同同体体积积的的试试管管中中分分别别充充有有等等体体积积混混合合的的两两种种气气体体，它它们们是是NO和和NO2，NO2和和O2，NO和和N2。现现将将3支支试试管管均均倒倒置置于于水水槽槽中中，充充分分反应后，试管中剩余气体的体积分别为反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关

16、系正确的是，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2D所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 mol/L若若所得溶液中所得溶液中c(NO3-:NO2-)=1:9，则原混合气体中，则原混合气体中NO2和 NO的物质的量之比的物质的量之比 n:m=。3 2m+nV课堂小结课堂小结1.氮的原子结构、物理性质、化学性质氮的原子结构、物理性质、化学性质氮的固氮的固定定2.NO、NO2的物理性质、化学性质的物理性质、化学性质NO、NO2之间的相互转化之间的相互转化3.3.含氮物质连续氧化含氮物质连续氧化(1)N(1)N2 2NONONONO2 2 HNO HNO3 3(2)NH(2)NH3 3NONONONO2 2 HNO HNO3 3