化学反应的速率与限度基础检测 2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、6.2化学反应的速率与限度基础检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内平均速率的v(H2)=0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为：A0.4mol/LB0.6mol/LC0.9mol/LD1.2mol/L2影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是A降低温度B升高温度C使用催化剂D增加反应物浓度3下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A任何可逆反应都有一定的限度B影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D决定化

2、学反应速率的主要因素是物质本身的性质4NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，对此反应，下列叙述错误的是()A使用正催化剂能加大反应速率B改变反应物的压强对反应速率产生影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响5在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=2molL-1min-1Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(C)=0.8molL-1s-1Dv(D)=1molL-1s-16已知可逆反应2SO2O22SO3是放热反应，

3、下列说法正确的是（）A2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率7在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，该反应为吸热反应，已知的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是当物质的体积分数比为时混合气体的密度不变时体系的温度不变时气体的平均相对分子质量

4、不变时体系的压强不变时反应速率时ABCD8下列是反应2A(g) + 4B(g) = C(g) + 4D(g)在不同时刻测得的速率，其中最快的是AV(A)=0.6 mol/(Ls)BV(B)=0.9 mol/(Ls)CV(C)=0.4 mol/(Ls)DV(D)=1.0 mol/(Ls)9下列描述的化学反应状态（反应条件略去），不一定是平衡状态的是（）AH2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒压下，反应体系中气体的体积保持不变CCaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D

5、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3110下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是A氯水的漂白作用B氯水呈黄绿色C氯水与NaOH反应D氯水与锌反应产生H211T，在恒容密闭容器中发生可逆反应，下列情况能说明该反应已达到化学平衡的是的转化率达到100%反应速率3v(H2)=2v(NH3)混合气体的平均相对分子质量不再改变容器内压强不再改变的物质的量浓度不再改变气体的密度保持不变键断裂的同时，有键断裂A全部BCD12化学反应速率(即化学反应的快慢)和许多外界因素有关，如反应物温度、反应物浓度及有无使用催化剂等都能改变化学反应速率。现把10g铁屑分成4

6、等份后置于4个小烧杯，然后分别加入以下不同的稀H2SO4溶液。你认为反应速率最大的是（）A20 mL 10 5% H2SO4溶液B10 mL 10 10% H2SO4溶液C20 mL 20 5% H2SO4溶液D10 mL 20 10% H2SO4溶液13100mL 6molL1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固体ABCD14下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.0

7、01mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强草酸浓度越大，电离程度越大B室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀室温下，Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3+与I-发生的反应为可逆反应D已知KAlO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物该固体为Al2O3AABBCCDD15我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该

8、历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是（）A该反应的氧化产物是CO2BHCHO在反应过程中有C=O键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2DHAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径16炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是()A每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC氧分子的活化是OO键的断裂与CO键的生成过程D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的反应物17在定体积的某密闭容

9、器中发生合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，升高温度，X的体积分数增大20一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A压缩容器，增大压强B恒容，充入H2C恒压，充入氩气D恒容，充入He21在2A(g)+B(s)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.5molL-1s-1Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(C)=0.8molL-1s-1Dv(D)=1molL-1s-122某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O

10、5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为Av(N2O5)1.810-4 mol/(Ls)Bv(N2O5)1.0810-2 mol/(Ls)Cv(NO2)1.810-4 mol/(Ls)Dv(O2)1.810-4 mol/(Ls)23某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)H=QkJmol1（Q0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是A2s时，A的反应速率为0.15molL1s1B图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C化学计量数之比b c = 12D12s内反应放出0.2QkJ热量24下列说法

11、不正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增加B有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子百分数D催化剂能增大活化分子百分数，从而增大反应速率25下列实验方案不能到达相应实验目的的是选项实验目的实验方案A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入CO2，观察现象C除去NaCl固体表面的少量KCl杂质用饱和NaCl溶液洗涤D探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入

12、同体积、同浓度NaClO溶液，观察现象AABBCCDD二、填空题26化学平衡状态的判断(1)看与是否 。(2)看体系中的各物质的浓度是否 。27用化学用语填空(1)写出灼热的碳与浓硝酸反应的化学反应方程式 。(2)已知断裂l molH-H键、1 molNN键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 molN-H键放出391 kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式 。(3)在2 L的恒温恒容密闭容器内，某一反应中 A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，从反应开始至4 min时，B的平均反应速率为 ，该反应的化学方程式为 。28C、N、S的氧

13、化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。图一表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式 。（2）NH3催化还原可以消除氮的氧化物的污染。相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂（a、b、c）发生反应：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A催化剂的催化效率：abcBX点时，NH3的化学反应速率为0.5mol

14、L-1min-1C达到平衡时，使用催化剂c时NO的转换率最小D若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡恒温恒容下，向容积为1.0L的密闭容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的22/21倍，则化学平衡常数K= mol/L（保留两位有效数字）。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH3的体积分数 （填变大、变小或不变）（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡

15、时，测得A的浓度降低为0.18mol/L，则A的转化率 （填变大、变小或不变），C的体积分数 （填变大、变小或不变）试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】根据反应的化学方程式为：N2+3H22NH3可得：(H2)：(NH3 )=3:2，则(NH3)=(2/3)(H2)=(2/3)0.45mol/(Ls)=0.30 mol/(Ls)，所以2s末NH3的浓度为：c(NH3)=t (NH3 )=2s0.30mol/(Ls)=0.60mol/L,答案选B。2A【详解】一般升高温度、增大反应物的浓度或使用催化剂可以加快反应速率。降低温度则降低反应速率。答案选A。3C【详解】A

16、任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确；B 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；C 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误；D 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。答案选C。4D【详解】A.催化剂可以改变化学反应速率，NO与CO的反应极其缓慢，使用正催化剂能加快反应速率，A正确；B.增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体之间的反应，改变

17、压强，对反应速率有影响，B正确；C.升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率，由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以冬天气温低，NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大，C正确；D.NO与CO的反应是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，D错误；故选D。5B【详解】A v(A)2 molL1min1，转化为B并换算单位，v(B)0.0167 molL1s1；B v(B)0.3 molL1s1；C v(C)0.8 molL1s1，转化为B为v(B)0.267 molL1s1；D v(D)1 molL1s1，转化为B为v(B

18、)0.2 molL1s1；综上所述，0.3 molL1s1数值最大，反应速率最快，故B正确；答案为B。6B【详解】既然是可逆反应，所以反应不能进行到底，所以2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3，升高温度增加反应速率。D选项正确。7D【详解】从平衡状态的两个重要特征判断：v正=v逆，混合物中各组成成分的百分含量不变。当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时，并不能说明各组分的浓度保持不变，错误；在恒容、密闭容器中，若M是气体，混合气体的密度始终不变，不能说明，错误；恒容绝热的密闭容器中，该反应是吸热反应，随着反应的进行，体系的温度降低，当体系的温度不变时，达

19、到平衡，正确；若M是气体，反应前后气体的化学计量数之和不相等，若M是固体，反应前后气体的质量不相等，当达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；恒容绝热中，若M是固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，该反应过程中容器温度下降，压强减小，当压强不变时，说明反应达到平衡；若M是气体，该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当压强不变时，说明反应达到平衡，正确；反应速率时，速率之比不等于系数之比，错误；故选D。8C【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快。A；B；C；D； 故反应速率v(C) v(A)= v(B

20、) v(D)故选C。9D【详解】A颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，选项A不符合；B正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，选项B不符合；C密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，选项C不符合；D反应体系中H2与N2的物质的量之比保持31不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，选项D符合；答案选D。10B【详解】A氯水的漂白作用是因为其中含有次氯酸，不能说明氯气与水的反应是可

21、逆反应，A错误；B氯水呈黄绿色说明其中含有部分氯气分子，说明氯气和水的反应是可逆的，B正确；C氯水与NaOH反应的原因可以是氯水中的盐酸、次氯酸和氢氧化钠之间的反应，不能说明氯气和水的反应是可逆的，C错误；D氯水与锌反应产生氢气是因为氯水中含有盐酸的缘故，不能说明氯气和水的反应是可逆的，D错误。故选B。11C【详解】可逆反应的转化率不能达到100%，故不选；反应速率未指明反应方向，故不选；该反应为气体体积缩小的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体平均相对分子质量不再改变时，说明该反应达到平衡状态，故选；该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当体系压强不再改变时，

22、说明各组分的浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故选；N2的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，故选；恒温恒容时，气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度一直保持不变，因此不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故不选；键断裂的同时，有键断裂，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明该反应达到平衡状态，故选；故选C。12D【分析】反应物确定以后，反应速率则取决于外因，如温度、浓度、催化剂等，温度越高、浓度越大，则反应速率越快。【详解】A20 mL 10 5% H2SO4溶液中，温度最低、浓度最小，则反应速率最慢，A不合题意；B10 mL 10 10% H2SO4溶液，温度最低，浓度比A

23、大，则速率比A稍快，B不合题意；C20 mL 20 5% H2SO4溶液，温度最高，但浓度不大，速率比D慢，C不合题意；D10 mL 20 10% H2SO4溶液，温度最高，浓度最大，则速率最快，D符合题意；故选D。【点睛】对于相同的化学反应，比较速率的大小时，通常先看温度，温度越高，反应速率越快；温度相同时，再看浓度，浓度越大，反应速率越快。往往温度对速率的影响大于浓度对速率的影响。需要注意的是，溶液体积大小对速率不产生影响。13B【分析】【详解】加入Na2CO3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，选项错误；氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项正

24、确；加适量的K2SO4溶液，相当于溶液稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项正确；加入醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，反应最终电离的氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢氧的总量，选项正确；加适量Na2SO4固体，对反应速率无影响，选项错误。答案选B。14C【详解】A.相同条件下，草酸溶液浓度越大，其电离出的离子浓度越大，0.01mol/L草酸溶液中H+浓度大于0.001mol/L草酸溶液中H+浓度，但电离程度等于弱电解质已经电离的部分除以弱电解质的初始浓度，其与弱电解质已经电离的部分成正比，但与弱电解质的初始浓度成

25、反比，因而草酸浓度越大，其电离程度越小，A项错误；B.已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17，显然Ksp(AgI)7，说明AlO2发生水解，其方程式为KAlO2+2H2OAl(OH)3+KOH，由于KOH不易挥发，Al(OH)3+KOH又会发生反应生成KAlO2，故将其蒸干并灼烧，得到固体残留物为KAlO2，D项错误；故选C。【点睛】D项是易错点，关于物质的蒸干灼烧规律可总结为：若能分解就分解，无需考虑它水解。若是强的走不掉，得到原盐最可靠。若是强的跑得快，弱的乖乖留下来。若能氧化就氧化，氧化还原分析它。15A【详解】A由题干信息，HCHO与O2在羟基磷灰

26、石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，HCHO中的C从0价升高至+4价，作还原剂，则对应生成的CO2为氧化产物，A选项正确；B根据图示，整个反应过程中，HCHO在反应过程中有CH键的断裂和C=O键的形成，B选项错误；C由图示可知，CO2分子中氧原子一部分来自于O2，一部分还来自于HCHO，C选项错误；DHAP在反应中作催化剂，可降低HCHO与O2应的活化能，D选错误；答案选A。16C【详解】A反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量，A错误；B化学反应过程中存在多步反应的活化能，整个反应的活化能较大者，根据能量图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，

27、则没有水加入的反应活化能为E=0.75 eV，有水加入的反应的活化能为E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75 eV-0.57 eV=0.18 eV， B错误；C根据图象分析，氧分子活化过程O-O键断裂，生成C-O键，所以氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程，C正确；D活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，D错误；故合理选项是C。17B【分析】由图可知，随着反应的进行，反应物的量逐渐减少，生成物的量逐渐增多，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，曲线水平，升高温度，平

28、衡逆向移动，据此分析判断。【详解】A. 从a点到b点，氢气的物质的量逐渐减少，浓度降低，所以正反应速率降低，即a点的正反应速率大于b点的正反应速率，A项正确；B. c点处，n(H2)n(NH3)，但反应没有达到平衡状态，用N2表示的正、逆反应速率不相等，B项错误；C. d点处达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即正(N2)：逆(H2)1：3，C项正确；D. 升高温度，平衡逆向进行，因此反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大，D项正确；答案选B。18C【分析】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L0.5mol/L=1mo

29、l，则： 由于2min时c(A)：c(B)=3：4，则(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反应速率为0.5mol/(Lmin)，则生成C的物质的量为0.5mol/(Lmin)2L2min=2mol，则n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4，据此分析解题；【详解】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L0.5mol/L=1mol，则： 由于2min时c(A)：c(B)=3：4，则(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反应速率为0.5mol/(Lmin)，则生成C的物质的

30、量为0.5mol/(Lmin)2L2min=2mol，则n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4；A2min后，测得A的转化率为=33.3%，故A正确；B由分析知n=4.5，即反应开始前容器中的A、B的物质的量各为4.5mol，故B正确；C2min内，用B表示的化学反应速率(B)=0.125molL-1min-1，故C错误；D由分析知x=4，故D正确；故答案为C。19B【详解】A.经20s达到平衡时，生成0.1 mol Z，根据物质反应转化关系可知会同时消耗0.2molX，则反应速率V(X)=0.002mol/(Ls)，A错误；B.将容器体积变为10 L，若平衡不移动，Y的平衡浓度是原

31、来的，但该反应的正反应是气体体积减小的反应，扩大容器的容积，即减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，因此达到平衡时，Y的浓度大于原浓度的，B正确；C.该反应的正反应是气体体积减小的反应，若其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，则Y的平衡转化率增大，C错误；D.若该反应的DH0，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，达到平衡时X的体积分数减小，D错误；故合理选项是B。20D【详解】A缩小体积使压强增大，则各组分浓度增大，化学反应速率加快，故A不选；B恒容，充入H2，则氢气的浓度增大，化学反应速率加快，故B不选；C恒压，充入氩气，体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，故

32、C不选；D恒容，充入He，各组分浓度不变，化学反应速率不变，故D选；故选D。21C【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【详解】A=0.25 molL1s1；BB为固体、固体的浓度变化值为0；C0.27 molL1s1；D=0.2 molL1s1；则C中比值最大，反应速率最快；故选C。22A【详解】1min后N2O5的浓度减少0.0408-0.030=0.0108mol/L，所以用N2O5表示的反应速率是v(N2O5)0.0108mol/L/1min=0.0108mol/L/60s=1.810-4 mol/(Ls)，

33、用生成物表示的反应速率v(NO2)2 v(N2O5)3.610-4 mol/(Ls)， v(O2)=9.010-5 mol/(Ls)，答案选A。23C【详解】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)H=QkJmol1（Q0），12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，A由图象可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反应速率=0.15 molL1s1，所求为02s的平均速率，不是2s时的速率，故A错误；B. 图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；C. 12s时达到平衡状态，B、

34、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b c =(0.5mol/L-0.3mol/L )2L0.8mol=1:2，故C正确；D.由题意可知，3molA与1molB完全反应生成2molC时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少（0.8mol/L-0.2mol/L）2L=1.2mol，则放出的热量为0.4QkJ，故D错误。答案选C。24B【详解】A增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，选项A正确；B有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，选项B不正确；C升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大

35、，则反应速率加快，选项C正确；D催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查影响反应速率的因素，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，易错点为D催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率。25D【详解】A铜粉与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，反应过程中无污染物，且原料利用率高，A正确；B向苯酚钠溶液中通入CO2，若溶液变浑浊，说明生成苯酚，可证明碳酸酸性强于苯酚，B正确；CNaCl晶体难溶于饱和NaCl溶液，可用于洗涤除去KCl杂质，

36、C正确；D探究浓度对反应速率的影响，变量应该只有浓度，其他条件相同；该实验没有明确说明温度相同，且本实验现象不明显，故不能达到实验目的，D错误；答案选D。【点睛】表格实验题的考点均是细节考点，此题D选项错误比较明显，探究影响速率的外界因素，若是通过观察现象推导结论，一定要现象明显，反之不合理；铜和稀硫酸不反应，铜和浓硫酸加热反应，两者的区别在于是否具有氧化性问题，所以在铜和稀硫酸的溶液中再加入一种具有氧化性的物质就可以使之反应，如过氧化氢，三价铁，硝酸等等，在理解反应原理的基础上学会融会贯通。26(1)相等(2)保持恒定【解析】略27 C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O N2(g

37、)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1 0.025mol/(Lmin) 2A(g)B(g)【详解】(1) 碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式：C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O；故答案为：C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O；(2) 在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol 键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ

38、，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1；(3) 由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由转化物质的量之比等于化学计量数之比可知，A、B的化学计量数比为2：1，且后来达到平衡状态，则反应为2A(g)B(g)，反应开始至4min时，B的平均反应速率为 =0.025mol/(Lmin)，故答案为： 0.025mol/(Lmin)；2A(g)B(g)。28 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(

39、g) H=-49kJ/mol BC 1.0 变小 变小 变小【分析】（1）先写出CO和H2在230、催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气的反应方程式，根据能量变化图计算反应完全转化时的焓变值，据此写出热化学方程式；（2）根据相同时间内，N2浓度的变化量判断三种催化剂的催化效率；X点时的化学反应速率是瞬时反应速率，不是平均反应速率；催化剂不改变化学平衡，只改变化学反应速率；化学平衡常数只随温度的改变而改变；根据理想气体状态方程pV=nRT，分析压强和混合气体物质的量之间的关系，结合化学方程式计算化学平衡常数，先假设平衡不移动，再考虑平衡移动的情况对NH3体积分数的影响；（3）将容器的容积扩大到原

40、来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.15mol/L，而再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18mol/L，可知减小压强平衡逆向移动。【详解】（1）CO和H2在230，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气的反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；根据能量变化图分析，反应物能量高于生成物能量，表明反应为放热反应，0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时反应的焓变为3.4kJ/mol-23kJ/mol=-19.6kJ/mol，则当1mol完全转化时反应的焓变为H=-49kJ/mol，故答案为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-

41、49kJ/mol；（2）A、根据相同时间内，N2浓度的变化量a增长最多，则a的催化效率最高，b次之，c最低，所以催化剂的催化效率abc，故A正确；B、X点时的化学反应速率是瞬时反应速率，不是平均反应速率，因此NH3的化学反应速率不为0.5mol/（Lmin），故B错误；C、催化剂不改变化学平衡，只改变化学反应速率，到达平衡时，三种催化剂作用下的反应平衡时各组分浓度一样，故C错误；D、化学平衡常数只随温度的改变而改变，若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，故D正确。故答案为：BC；根据理想气体状态方程pV=nRT，恒温恒容下，向容积为1.0L的密闭容器中充入1.

42、8molNH3和2.4molNO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的倍，则=，则n（平）=mol，反应的反应为：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g），设反应转化了NH3的物质的量为4xmol，则平衡时有1.8-4x+2.4-6x+5x+6x=4.6，解得x=0.2，则平衡时容器中各组分的浓度为c（NH3）=1mol/L，c（NO）=1.2mol/L，c（N2）=1mol/L，c（H2O）=1.2mol/L，则化学平衡常数K=1.0mol/L，若上述反应改在恒温恒压条件下进行，由于反应是气体数增多的反应，随着反应反应，容器内压强增大，若平衡不移动，则平衡时NH3的体积分数，恒压装置平