第九单元溶液综合测试---2023-2024学年九年级化学人教版下册.docx

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1、第九单元溶液综合测试一、单选题1下列关于溶液说法错误的是（）A溶质可以是气体、液体也可以是固体 B最常见的溶剂是水C溶液的体积等于溶质与溶液的体积之和 D溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和2康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液的认识的结论中正确的是（） A蔗糖溶液的下层比上层甜B溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象C温度不变时，饱和溶液的浓度不变D溶质都是以分子的形式溶解在溶剂里3下列关于溶液说法正确的是（）A将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D配制100g1

2、0%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是10 g，水的质量是90 g4下列有关溶液的说法符合实际的是A将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+C20时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液D溶液一定是无色透明的液体5要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是（）A降温加压B升温加压C降温减压D升温减压6下列变化过程中，会吸收热量的是（） A硝酸铵固体溶于水 B氢氧化钠固体溶于水C木炭燃烧 D金属镁和稀盐酸反应7如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（） A甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度Bt

3、2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C将甲溶液从t2时降温到t1时，一定有晶体析出D将t2时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法8化学与生活、科技等密切相关。下列关于物质的用途与性质的说法中正确的是（） A液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性B小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应C铁粉用作食品保鲜抗氧化剂，是因为铁粉与氧气反应D洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污与洗洁精反应9下列方案不能达到目的是（） A用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体B用加入过量的铁粉除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜杂质C用加入少量氯化钾的方法区分蒸馏水和稀氯化钾溶液D用加入少量二氧化锰的方法区分蒸馏

4、水和过氧化氢溶液10如图为NaOH分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是ANaOH属于易溶物质BNaOH的溶解度大小只受温度影响C10时，80 g NaOH能溶解于50g水中形成130g溶液D将40时NaOH的酒精饱和溶液升温，溶质的质量分数不变二、填空题11将接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，可采用 、 等方法。123%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数 ； （2）量取水的体积：用量筒取 mL水（水1g/cm3）（3）溶解：用到的玻璃仪器是 （4）装瓶、贴标签：在

5、图2的标签中填上相应的内容为 13为了配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需进行如下操作：计箅；用托盘天平称量 g氯化钠；用 （选填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌 14下图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，20时5克水中最多能溶解甲物质 克，X的数值是 。15运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度10305060溶解度g氯化钠35.836.33737.3硝酸钾20.945.885.5110（1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“A”或“B”）（2）60时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填

6、“饱和”或“不饱和”）溶液当60的该溶液降温到10时，析出晶体的质量为 g三、实验探究题16在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是 （通过实验数据和图象做出你的分析）

7、（2）b的数值为 （3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）17下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程 （1）配制上述溶液的主要步骤有：计算、 、溶解 （2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误实验时选择量筒规格应为 （填“50mL”或“100mL”）在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数 15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是 （3）若用20%的氯化钠溶液稀释成100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需加水 mL 18在农业上，KNO3常用于配制无土栽培的营养液。

8、（1）试计算KNO3中钾、氮、氧三种原子的个数比为 ；KNO3中氮、氧两种元素的质量比为 。（最简整数比）（2）以下是某校实验小组实验室配制溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液100g，请回答需要水的体积为 mL；配制时应选择 （填10、50 或 100）mL 的量筒量取所需要的水。其中玻璃棒在此操作中的作用是 。下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的是 a.硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质b.烧杯内有水c.用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数d.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出将上述溶液稀释成 8%.的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为 克。（3）如图所示，将水滴入装有氢氧化钠固体的试管中，关

9、于烧杯中溶液说法正确的是 。a.溶质质量不变 b.溶剂质量减少 c.溶液质量增加 d.溶质质量分数减少四、计算题19 兴趣小组同学用某石灰石样品（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐做反应）进行了下图所示的实验。请计算。（1）生成二氧化碳的总重量为 g。（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数。答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A、溶质可以是气体、液体也可以是固体，A不符合题意；B、最常见的溶剂是水，B不符合题意；C、由于微粒间存在间隔，体积之间不能相加减，C符合题意；D、溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和，D不符合题意。故答案为：C。【分析】溶液由溶质和溶剂两部分组成，溶质可以

10、是固态、气态、液体，最常见的溶剂是水，体积不能相加，质量可以相加，据此解答2【答案】C【解析】【解答】解：A、溶液具有均一性，蔗糖溶液中各处一样甜，错误； B、物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变，错误；C、温度不变，因溶解度不变，所以饱和溶液浓度不变，正确；D、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，错误故选C【分析】A、根据溶液具有均一性分析；B、根据物质溶于水会伴随温度变化来考虑；C、根

11、据一定温度下，饱和溶液浓度与溶解度有关分析；D、根据溶液中溶质的存在状态分析3【答案】D【解析】【解答】A. 硫酸钠能溶于水形成溶液；汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故不符合题意；B. 溶液具有均一性，30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故不符合题意；C. 一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故不符合题意；D. 根据溶质质量分数的公式，配制100g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是10g，水的质量是90g，故符合题意。故答案为：D。【分析】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物。B、溶液具有均

12、一性。C、根据物质饱和溶液的特点分析。D、根据溶质质量分数的公式计算。4【答案】B【解析】【分析】根据溶液的概念进行分析，溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物【解答】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高为减小，故升高温度，氢氧化钙的饱和溶液会析出固体，会出现白色浑浊，故A错误；B、二氧化碳溶液水与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故B正确；C、20度时氯化钠的溶解度是36克，表明该温度时100g水中最多溶解氯化钠36g，将30克氯化钠放入50克水中充分搅拌，溶解的氯化钠的质量是50g=18g，形成的溶液质量：50g+18g=68g，不是80g，故C错

13、误；D、溶液一定是透明的，但不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故D错误；故选B【点评】本题考查了溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行5【答案】A【解析】【解答】温度越低、压强越大，气体的溶解度越大，故要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是降温加压 。故答案为：A。【分析】根据温度越低、压强越大，气体的溶解度越大分析。6【答案】A【解析】【解答】A、硝酸铵固体溶于水会吸收热量，A符合题意，B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，B不符合题意，C、燃烧就是一种发光、放热激烈的氧化反应，故木炭燃烧放出热量，C不符合题意，D、金属镁和稀盐酸反应也会放出热量，D不符合题意，故答案为：

14、A【分析】物质在溶解过程中伴随中吸热或放热现象，氢氧化钠固体，浓硫酸溶于水放出大量热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，在化学反应中伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，据此分析解答7【答案】B【解析】【解答】解：A、不知温度，无法比较甲、乙物质的溶解度大小，故错误； B、t2时，甲、乙的溶解度相等，所以其饱和溶液的溶质质量分数也相等，正确；C、虽然甲的溶解度随温度的降低而减小，但不知t2时溶液是否饱和，故无法确定降温是否析出晶体，有可能降温依然不饱和，则无晶体析出，故错误；D、乙的溶解度随温度的降低而减小，故降温不能使其变为不饱和溶液，故错误；故选B【分析】A、比较物质的溶解

15、度大小须确定温度；B、一定温度下的饱和溶液，若溶解度相等则溶质的质量分数相等；C、不知溶液的状态，无法确定降温是否有溶质析出；D、乙的溶解度随温度的降低而减小，故降温依然是饱和溶液8【答案】C【解析】【解答】A.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A不符合题意；B.小苏打能作发酵粉，是小苏打受热分解生成能使面蓬松的二氧化碳气体，故B不符合题意；C.铁粉用作食品保鲜抗氧化剂，是因为铁粉与氧气反应，故C符合题意；D.洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是油污与洗洁精反应，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】物质的性质决定用途，根据各种物质的性质判断即可。9

16、【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，A不符合题意；B、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B不符合题意；C、向蒸馏水和稀氯化钾溶液加入少量氯化钾，均会溶解，不能鉴别，C符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，D不符合题意故答案为：C【分析】A、根据物质溶解过程中能量的变化分析B、根据除杂的原则分析C、根据氯化钾在水中溶解无现象分析D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析10【答案】A11【答案】加氢氧化钙或氧化钙；升温、

17、蒸发水【解析】【解答】将不饱和溶液转变为饱和溶液最常用的方法是增加溶质或减小溶剂，另外还可能通过降低固体溶质的溶解度来达到目的，因氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则将接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，可采用加氢氧化钙或氧化钙、升温或蒸发水份均可。故答案为：（2）加氢氧化钙或氧化钙（2）升温、蒸发水【分析】根据不和溶液和饱和溶液的转化方法解答12【答案】5；4.0；291；烧杯、玻璃棒；硼酸，3%【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可（2）溶剂质量=溶液质量溶质质量，

18、则所需水的质量=300g9g=291g（合291mL）（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%故答案为：（1）5；4.0；（2）291；（3）烧杯、玻璃棒；（4）硼酸，3%【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，计算出所需硼酸固体的质量，进而确定所选砝码的质量和游码的示数（2）溶剂质量=溶液质量溶质质量，据此进行分析解答（3）根据溶解操作所需的仪器，进行分析判断（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答13【答案】2；50；48【解析】【解答】解：溶质质量=溶液质量

19、溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g4%=2g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50g2g=48g（合48mL）应用规格为50mL的量筒量取水的体积 故答案为：2；50；48【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，结合量筒的使用方法进行分析解答14【答案】2；10【解析】【解答】（1）第一次蒸发5g水时，析出1g甲，第二次蒸发5g水时，共析出3g甲，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液，即20时5克水中最多能溶解甲物质2克。第三次蒸发Xg水时，共析出7g甲，则可推测X的值为： 5=10。故答案为：2；10。【分析

20、】第一次蒸发5g水时，析出1g甲，第二次蒸发5g水时，共析出3g甲，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液；第三次蒸发Xg水时，共析出7g甲，则可推测X的值。15【答案】A；不饱和；69.1【解析】【解答】（1）B的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A是氯化钠的溶解度曲线；（2）60时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入90g硝酸钾不能形成饱和溶液；10时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降到10时能溶解20.9g硝酸钾，故析出晶体的量是90g20.9g=69.1g故答案为：（1）A；（2）不饱和；69.1【分析】由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合

21、溶解度表可以确定A；60与10的溶解度通过计算解决析出晶体的问题16【答案】（1）125；滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在（2）2.2（3）解：设需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.2g 解得：x=5g试剂中氢氧化钙的质量分数为：10074.7%答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%17【答案】（1）称取和量取（2）100mL；加快溶解速率（3）25【解析】【解答】解：（1）配制溶液的主要步骤有：计算、称取和量取、溶解（2）溶质质量=溶液质

22、量溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g15%=15g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g15g=85g（合85mL），应选用100mL的量筒 称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），会造成所取的溶质的质量偏小，所得溶液的质量分数偏大，所得溶液的质量分数大于15%实验过程中玻璃棒的作用是加快溶解速率；（3）设需加水的质量为X则：100g15%=（100gX）20%X=25g（合25mL）答案：（1）称取和量取；（2）100mL；加快溶解速率； （3）25【分析】（1）根据配制溶液的主要步骤解答；（2）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分

23、数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），会造成所取的溶质的质量偏小，据此进行分析解答；（3）将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变利用溶质不变可列等式，计算所需的质量18【答案】（1）1：1：3；7：24（2）84；100；搅拌，加速溶解；ab或ba；100（3）c【解析】【解答】（1）KNO3中钾、氮、氧三种原子的个数比为1：1：3。KNO3中氮、氧两种元素的质量比为14：(163)=7：24。（2） 需要水的质量为100g-16%

24、100g=84g，水的密度是1g/mL，所以需要水的体积为84mL。选择量筒要遵守大而近的原则，所以选择100mL的量筒量取所需要的水。在溶解过程中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 a.硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质，则量取硝酸钾的质量偏少，溶质质量分数偏低。b. 烧杯内有水则溶剂水的质量偏多，溶质质量分数偏低。c. 用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数，读数偏大，量取的水偏少，溶质质量分数偏大。d. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，因溶液具有均一性各部分溶质质量分数相同，所以溶质质量分数不变。故答案为：ab。 设需要加水的质量为x16%100g=（100g+x）8%x=100

25、g所以需要加入水的质量为100g。（3）氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，所以有硝酸钾固体溶解，溶剂质量不变。a.有硝酸钾固体溶解，溶质质量增加。故不正确。b.溶剂质量不变。故不正确。c.溶剂质量不变，溶质质量增加，所以溶液质量增加，故正确。d.溶剂质量不变，溶质质量增加，所以溶质质量分数增大，故不正确。故答案为：c。【分析】（1） 化学式中原子个数比等于元素角码之比。 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。 根据导致溶质质量分数偏低的原因，可能是溶质

26、偏少，或者溶剂偏多分析。 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。（3）根据氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高分析。19【答案】（1）3.3（2）7.3%【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=50g+50g+9g-105.7g=3.3g。（2）设所用稀盐酸的溶质的质量分数为x，50g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量=50g+9g-56.8g=2.2g，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO273 4450gx 2.2gx=7.3%答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。（2）50g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量=50g+9g-56.8g=2.2g。先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。 学科网（北京）股份有限公司