化学第8章 物质在水溶液中的行为 第4讲 难溶电解质的溶解平衡 鲁科版.ppt
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1、第第4讲讲难难溶溶电电解解质质的溶解平衡的溶解平衡【2019备考】备考】最最新新考考纲纲:1.了了解解难难溶溶电电解解质质的的沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡。2.理理解解溶溶度度积积的的含含义义及及其其表表达达式式,能能进进行相关的行相关的计计算。算。考点一沉淀的溶解平衡及考点一沉淀的溶解平衡及应应用用(频数:频数:难度:难度:)1.沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)含含义义在一定温度下的水溶液中,当沉淀在一定温度下的水溶液中,当沉淀和和的的速速率率相相等等时时,即即建建立了溶解平衡状立了溶解平衡状态态。溶解溶解生成生成(2)建立建立过过程程固体溶固体溶质质 溶液中的溶溶液中的溶质质(3)特征特征不不变
2、变2.影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因内因难难溶溶电电解解质质本身的性本身的性质质,这这是决定因素。是决定因素。(2)外因外因浓浓度:加水稀度:加水稀释释,平衡向,平衡向的方向移的方向移动动;温度:温度:绝绝大多数大多数难难溶溶盐盐的溶解是的溶解是过过程,升高温度,平衡向程,升高温度,平衡向的方向移的方向移动动;同离子效同离子效应应:向平衡体系中加入:向平衡体系中加入难难溶物溶解溶物溶解产产生的离子,平衡向生的离子,平衡向的方向移的方向移动动;其其他他:向向平平衡衡体体系系中中加加入入可可与与体体系系中中某某些些离离子子反反应应生生成成更更难难溶溶或或更更难难电电离离或或
3、气气体体的离子的离子时时,平衡向,平衡向的方向移的方向移动动。沉淀溶解沉淀溶解吸吸热热沉淀溶解沉淀溶解生成沉淀生成沉淀沉淀溶解沉淀溶解例如:以例如:以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)为为例,填写外界条件例,填写外界条件对对溶解平衡的影响。溶解平衡的影响。外界条件外界条件移动方向移动方向平衡后平衡后Ag平衡后平衡后ClKsp升高温度升高温度加水稀加水稀释释加入少量加入少量AgNO3通入通入HCl增大增大不不变变通入通入H2S正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向不不变变不不变变不不变变逆向逆向增大增大减小减小不不变变逆向逆向减小减小正向正向减小减小增大增大不不变变(3)电电解解质质在水中
4、的溶解度在水中的溶解度20时时,电电解解质质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:难难溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶3.沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成沉淀的生成调节调节pH法法如除去如除去NH4Cl溶液中的溶液中的FeCl3杂质杂质,可加入氨水,可加入氨水调节调节pH至至34,离子方程式,离子方程式为为。沉淀沉淀剂剂法法如用如用H2S沉淀沉淀Cu2,离子方程式,离子方程式为为。H2SCu2=CuS2H(2)沉淀的溶解沉淀的溶解酸溶解法酸溶解法如如CaCO3溶于溶于盐盐酸,离子方程式酸,离子方程式为为。盐盐溶液溶解法溶液溶解法如如Mg(OH)
5、2溶于溶于NH4Cl溶液,离子方程式溶液,离子方程式为为。氧化氧化还还原溶解法原溶解法如不溶于如不溶于盐盐酸的硫化物酸的硫化物Ag2S溶于稀溶于稀HNO3。配位溶解法配位溶解法如如AgCl溶于氨水,离子方程式溶于氨水,离子方程式为为。(3)沉淀的沉淀的转转化化实质实质:的移的移动动(沉淀的溶解度差沉淀的溶解度差别别,越容易,越容易转转化化)。应应用:用:锅锅炉除垢、炉除垢、矿矿物物转转化等。化等。CaCO32H=Ca2H2OCO2AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡越大越大用用沉沉淀淀法法除除杂杂不不可可能能将将杂杂质质离离子子全全部部通通过过沉沉淀淀除
6、除去去。一一般般认认为为残残留留在在溶溶液液中中的的离离子子浓度小于浓度小于1105molL1时,沉淀已经完全。时,沉淀已经完全。1.教材基础知识判断教材基础知识判断答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2.(LK选修选修4P1086改编改编)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()答案答案B3.(溯溯源源题题)(2016海海南南化化学学,5)向向含含有有MgCO3固固体体的的溶溶液液中中滴滴加加少少许许浓浓盐盐酸酸(忽忽略略体体积积变变化化),下列数,下列数值变值变小的是小的是_,增大的是,增大的是_。答案答案探源:探源:本题源于本题源于LK选修选修4P90“观察观察思考思考”对沉淀的溶解过
7、程进行了分析和判断。对沉淀的溶解过程进行了分析和判断。题组一沉淀溶解平衡过程及其影响因素题组一沉淀溶解平衡过程及其影响因素1.下列有关下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,正确的是沉淀溶解平衡的说法中,正确的是()A.升高温度,升高温度,AgCl的溶解度减小的溶解度减小B.在任何含在任何含AgCl固体的水溶液中,固体的水溶液中,AgCl且二者乘且二者乘积积是一个常数是一个常数C.AgCl沉淀生成和溶解不断沉淀生成和溶解不断进进行,但速率相等行,但速率相等D.向向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,固体,AgCl溶解的溶解的质质量不量不变变解解析析升升高高温温度度,
8、AgCl的的溶溶解解度度增增大大,A错错误误;在在任任何何含含AgCl固固体体的的水水溶溶液液中中,Ag与与Cl不不一一定定相相等等,但但二二者者乘乘积积在在一一定定温温度度下下是是一一个个常常数数,B错错误误;当当达达到到平平衡衡时时,AgCl沉沉淀淀生生成成和和溶溶解解不不断断进进行行,但但速速率率相相等等,C正正确确;向向AgCl沉沉淀淀溶溶解解平衡体系中加入平衡体系中加入NaCl固体,溶解平衡逆向移动,固体,溶解平衡逆向移动,AgCl溶解的质量减小,溶解的质量减小,D错误。错误。答案答案C2.已知溶液中存在平衡:已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0,
9、下下列列有有关关该该平平衡衡体体系系的的说说法法正正确确的是的是()升高温度,平衡逆向移升高温度,平衡逆向移动动向溶液中加入少量碳酸向溶液中加入少量碳酸钠钠粉末能增大粉末能增大钙钙离子的离子的浓浓度度除去除去氯氯化化钠钠溶液中混有的少量溶液中混有的少量钙钙离子,可以向溶液中加入适量的离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液溶液恒温下向溶液中加入恒温下向溶液中加入CaO,溶液的,溶液的pH升高升高给给溶液加溶液加热热,溶液的,溶液的pH升高升高向溶液中加入向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体溶液,其中固体质质量增加量增加向溶液中加入少量向溶液中加入少量NaOH固体,固体,Ca(OH)2固体固体
10、质质量不量不变变A.B.C.D.解解析析加加入入碳碳酸酸钠钠粉粉末末会会生生成成CaCO3,使使Ca2浓浓度度减减小小,错错;加加入入氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液会会使使平平衡衡左左移移,有有Ca(OH)2沉沉淀淀生生成成,但但Ca(OH)2的的溶溶度度积积较较大大,要要除除去去Ca2,应应把把Ca2转转化化为为更更难难溶溶的的CaCO3,错错;恒恒温温下下Ksp不不变变,加加入入CaO后后,溶溶液液仍仍为为Ca(OH)2的的饱饱和和溶溶液液,pH不不变变,错错;加加热热,Ca(OH)2的的溶溶解解度度减减小小,溶溶液液的的pH降降低低,错错;加加入入Na2CO3溶溶液液,沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡
11、向向右右移移动动,Ca(OH)2固固体体转转化化为为CaCO3固固体体,固固体体质质量量增增加加,正正确确;加加入入NaOH固固体体平平衡衡向向左左移移动动,Ca(OH)2固固体质量增加,体质量增加,错。错。答案答案A题组二溶解平衡原理的应用题组二溶解平衡原理的应用3.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯热纯碱溶液去油碱溶液去油污污能力能力强强误误将将钡盐钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食当作食盐盐混用后,常用混用后,常用0.5%的的Na2SO4溶液解毒溶液解毒溶洞、珊瑚的形成溶洞、珊瑚的形成碳酸碳酸钡钡不能作不能
12、作“钡钡餐餐”而硫酸而硫酸钡则钡则能能泡沫泡沫灭灭火器火器灭灭火的原理火的原理A.B.C.D.解析解析是水解平衡原理。是水解平衡原理。答案答案A4.(2018湖湖南南怀怀化化期期末末)向向MnCl2溶溶液液中中加加入入过过量量难难溶溶电电解解质质MnS,可可使使溶溶液液中中含含有有的的Cu2、Pb2、Cd2等等金金属属离离子子转转化化为为硫硫化化物物沉沉淀淀,从从而而得得到到纯纯净净的的MnCl2。下下列列分分析正确的是析正确的是()A.MnS具有吸附性具有吸附性B.MnS有有还还原性,可将原性,可将Cu2、Pb2、Cd2还还原后除去原后除去C.MnS溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS
13、D.MnS与与Cu2反反应应的离子方程式是的离子方程式是Cu2S2=CuS答案答案C【规范模板规范模板】考点二沉淀溶解平衡常数及其考点二沉淀溶解平衡常数及其应应用用(频数:频数:难度:难度:)1.溶度积和离子积溶度积和离子积以以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为为例:例:溶度积溶度积浓度商浓度商概念概念沉淀溶解的平衡常数沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子溶液中有关离子浓浓度度幂幂的乘的乘积积符号符号KspQc表达式表达式Ksp(AmBn)_,式中的式中的浓浓度都是平衡度都是平衡浓浓度度Qc(AmBn)_,式中的式中的浓浓度都是任意度都是任意浓浓度度应用应用判断在一定条件下沉淀能否生成或
14、溶解判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp:溶液:溶液过饱过饱和,有和,有_析出析出QcKsp:溶液:溶液饱饱和,和,处处于于_状状态态QcKsp:溶液:溶液_,无沉淀析出,无沉淀析出cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)沉淀沉淀平衡平衡未未饱饱和和2.Ksp的影响因素的影响因素(1)内因:内因:难难溶物溶物质质本身的性本身的性质质,这这是主要决定因素。是主要决定因素。(2)外因外因浓浓度:加水稀度:加水稀释释,平衡向,平衡向方向移方向移动动,但,但Ksp。温度:温度:绝绝大多数大多数难难溶溶盐盐的溶解是的溶解是过过程,升高温度,平衡向程,升高温度,平衡向方向移方向移动动,Ks
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