平衡转化率的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡2.2.6平衡转化率的计算1知道平衡转化率含义。2能运用三段式计算进行平衡转化率的简单计算。学习目标突破四种类型的平衡转化率类型一、只充一种反应物规律：可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD达平衡后，若只增大c(A)，平衡向右移动，达新平衡时，B转化率增大，A转化率反而减小。即：两种或两种以上的反应物达到平衡时，增加其中一种反应物浓度，其它反应物转化率提高，而自身转化率降低例1、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，上述四种情况达到平衡后，n(C

2、O)的大小顺序是()CO2H2COH2O(g)甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲A类型二、等比再充虚拟状态法1、恒温、恒容时，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时：(1)当m+np+q时，A、B的转化率都增大(2)当m+np+q时，A的转化率增大(2)当mp+q时，A的转化率减小(3)当mp+q时，A的转化率不变(此时为T、V一定n=0时的“量比等效”)4、若反应物只有一种，恒温、恒压时，

3、可逆反应mA(g)pB(g)+qC(g)达到平衡后，增加反应物A的量，达新平衡时，此时为T、P一定时的“量比等效”，A的转化率都不变5、化学平衡中T、V一定，“等比再充”常考题型两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入2molSO2和3molO2，在B中充入4molSO2和6molO2，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应平衡时，设容器A达到平衡时SO2的转化率为，容器B平衡时SO2的转化率为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)化学计量系数212起始量(mol)转化量(mol)平衡(mol)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)化学计量系数212起始量(mo

4、l)转化量(mol)平衡(mol)常见的比较类型(1)SO2的转化率：AB，(2)O2的转化率：AB(3)化学反应速率：AB(4)SO2的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B)(5)O2的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B)(6)SO3的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B)(7)压强：P(A)P(B)；2P(A)P(B)(8)SO2体积分数：w(A)w(B)(9)O2体积分数：w(A)w(B)(10)SO3体积分数：w(A)w(B)(11)平均相对分子质量：M(A)M(B)(12)能量的变化：Q(A)Q(B)；2Q(A)Q(B)类型三、两类容器抓中间过程1、经典例题剖析在温度不

5、变下，在恒压容器A与恒容容器B中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率AB分析在反应前，两容器充入的N2和H2的物质的量相等，因此两容器的T、V、P、n全部相等，由于该反应是一个物质的量减小的反应，随着反应的进行，总物质的量在减小，由于反应过程中A容器保持压强不变，则A容器的体积会减小，而B容器保持体积不变，则B容器的压强会减小，可以认为在反应过程中，A容器始终在B容器的基础上保持较大的压强(相当于加压)，平衡向右移动，转化率大2、常见的比较类型有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持

6、恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。试填写下列空格：(1)平衡时两容器内SO2的转化率AB(2)刚开始时A、B两容器中的反应速率VAVB(3)反应进行过程中A、B两容器中的反应速率VAVB(4)反应到达平衡所需的时间tAtB(5)平衡时两容器内SO2的浓度cAcB(6)平衡时两容器内气体总分子数NANB(7)平衡时两容器内混合气体密度AB(8)平衡时两容器内混合气体平均相对分子质量MAMB(9)反应达到平衡后，若向两容器中通入等量的Ar气，A容器中的化学平

7、衡移动，B容器中的化学平衡移动(10)反应达到平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO3的体积分数_=左不不变增大类型四、恒温与绝热1、经典例题剖析分析将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。则ab绝热(或无热量交换)就要考虑反应放出或吸收的热量对该反应平衡移动产生影响。若该反应为放热反应，放出的热量会对该反应继续升温，使平衡逆向移动，转化率减小若该反应为吸热反应，放出的热量会对该反应继续升温，使平衡正向移动，转化率增大