乙烯与有机高分子材料同步测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、7.2 乙烯与有机高分子材料 同步测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1化学无处不在，化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（）A“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅B2021年我国科学家以CO2为原料合成了淀粉，由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略C航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料D二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2下列物质中不属于高分子化合物的是（） A氨基酸B涤纶C酚醛树脂D天然橡胶3北京冬奥会备受世界瞩目。下列

2、说法错误的是（）A冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料4下列反应属于加成反应的是（） A乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气B乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷C乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水D甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢5化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是（）A单质硅可用于制取通信芯片B天工开物中描述：“世间丝、麻、袭、褐皆具素质文中的丝、麻主要成分是蛋白质C航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料6下列反应属于加成反

3、应的是（） ACH4+Cl2 CH3Cl+HClBCH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+CuCCH2CH2+H2O CH3CH2OHDCH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O7研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样导电，要使塑料聚合物导电，其内部碳原子之间必须交替地以单键与双键结合(再经掺杂处理)。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（） ABCD8日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（） A羊毛B棉线C尼龙绳D真丝巾9下列有关高分子材料的表述不正确的是（）A合成高分子材料都很难降解B塑料、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料C棉花、羊毛

4、、天然橡胶等属于天然高分子材料D线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别10下列说法中不正确的是（） 高分子化合物不溶于任何溶剂 高分子化合物对环境都会产生污染天然高分子材料主要成分都是纤维素塑料均有热塑性许多合成高分子材料在性能上优于天然高分子材料ABCD11下列有关说法不正确的是（） A乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键B乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，能与溴水发生加成反应C1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6molD乙烯在空气中的燃烧现象中与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高12经过202天的飞行，2

5、021年2月10日19时52分，“天问一号”成功“刹车”，成为我国第一颗人造火星卫星。下列关于“天问一号”的化工材料叙述正确的是（） A探测器的结构材料大多采用高强度的不锈钢B火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜属于合成有机高分子材料C太阳能电池用于导电元件的主要成分为二氧化硅D制造大型抛物面天线的铝合金或玻璃钢均为金属材料13含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法错误的是（）A均为饱和烃B互为同系物C属于炔烃D互为同分异构体14乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+H-ACH3-CA=O。在一定条件下，乙烯酮与

6、下列试剂反应，其产物错误的是（） A与H2O加成生成 B与HBr加成生成 C与CH3COOH 加成生成 D与CH3OH加成生成 15某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是（）ABCD16北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8，它属于（） A烷烃B烯烃C炔烃D芳香烃17CH2=CHCH=CH2与Br2 按照1：1比例反应，产物可能是（） ACH2=CHCH（Br）CH2BrBCH2=CH（Br）CHCH2BrCCH2=CH2CH2CHBr2DCH Br2CH=CHCH318下列关于乙烯的说法正确的是（） A是天然气的主要成分B能使溴的四氯化碳溶液褪色C除去甲烷中的乙烯用酸性

7、高锰酸钾D不能发生加聚反应19含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（） A5种B6种C7种D8种20“人工合成淀粉”被评为2021年度中国生命科学十大进展，能在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：下列说法正确的是（）A反应和的原子利用率都等于100%B能提高反应中的平衡转化率与反应速率C其他条件相同，温度越高，反应的速率一定越大D“人工合成淀粉”有助于实现碳中和及缓解粮食危机二、综合题21新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）：（1）写出该烃的分子式 。 （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 。 （3）该烃的二氯取代物有多少种 。 （4）该烃的

8、同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。22 （1）I.乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。完成下列填空：C4H10和乙烷互为 。（2）反应、的反应类型分别为 、 、 。（3）反应和反应的反应方程式分别为 、 。（4）II.反应为工业上合成硫酸的非常重要的一步。已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是_。A该反应为吸热反应B该催化剂对任何反应均能加快反应速率C该反应中，不可能100%转化为D保持其他条件不变，升高

9、温度可以增大生成的速率（5）一定温度下，向体积为的刚性密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：图中曲线表示的是 (填“”“”或“”)的物质的量浓度随时间的变化，时的转化率为 。内，用表示该反应的速率为 。23按要求完成下列方程式、注明反应类型。 （1）CH4在光照条件下与氯气反应生成一氯取代物方程式 ；反应类型 。 （2）CH2=CHCH=CH2与足量Br2水的反应方程式 ；反应类型 。 （3）CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯方程式 ；反应类型 。24 （1）I治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下

10、流程进行实验以确定其组成。请回答：达喜的化学式是 。（2）达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是 。（3）气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表示）。（4）II将 NaClO3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：请回答：圆底烧瓶中发生的化学反应是 ( 用化学方程式表示）。（5）若加入的 NaClO3 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全： 。25甲、乙两同学一起探究乙烯与溴的加成反应 甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH CH2CH2+H2O），将生成

11、的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应（1）甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是： （填字母） A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙烯D使溴水褪色的物质，就是乙烯（2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是： （3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测

12、定反应后溶液的酸性，理由是： 答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为单质硅，而二氧化硅可以用于制造光导纤维，选项A不符合题意；B以CO2为原料合成了淀粉，二氧化碳被吸收，故由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略，选项B符合题意；C航天服使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料，氯丁尼龙橡胶是人工合成的，选项C不符合题意；D二氧化硫能杀菌，在葡萄酒中有添加，故可以添加到食品或饮料中，但注意不能超标添加，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.太阳能电池板的成分为单质硅；B.CO2和H2人工合成淀粉的过程中消耗CO2；C. 氯丁尼龙

13、橡胶为人工合成材料；D.二氧化硫具有还原性，且能杀菌。2【答案】A【解析】【解答】A.氨基酸不是高分子化合物，A符合题意；B.涤纶属于高分子化合物，B不符合题意；C.酚醛树脂属于缩聚产物，是高分子化合物，C不符合题意；D.天然橡胶属于高分子化合物，D不符合题意。故答案为：A。【分析】高分子是指相对分子质量大于一万，记住常见的高分子化合物即可。3【答案】B【解析】【解答】A花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A不符合题意；B碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，B符合题意；C金属奖牌属于合金材料，C不符合题意；D聚乙烯属于有机高分子材料，D不符合题意；故答案为：B。【分析

14、】A.花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物；B.碳纤维是碳单质；C.金属奖牌由合金制成；D.聚乙烯属于有机高分子材料。4【答案】B【解析】【解答】A乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应，A不符合题意；B乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，B符合题意；C乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，C不符合题意；D甲烷和氯气生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，D不符合题意；故答案为：B。【分析】所谓加成反应是指：有机物分子中的不饱和键断裂，断键后与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；根据定义分析即可解答；A 2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2；B CH2CH2+HClC

15、H3CH2Cl；C CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O ；D CH4+Cl2CH3Cl+HCl。5【答案】B【解析】【解答】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A不符合题意；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B符合题意；C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C不符合题意；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、麻的主要成分为纤维素。6【答案】C【解析】【解答】A. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl属于取代反应，故A不符合题意；B. CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H

16、2O+Cu属于氧化反应，故B不符合题意；C. CH2=CH2+H2O CH3CH2OH属于加成反应，故C符合题意；D. CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O属于酯化反应，故D不符合题意。故答案为C。【分析】加氢去氧是还原，加氧去氢是氧化，或则从化合价升降来分析反应。7【答案】B【解析】【解答】根据题意“导电塑料”的结构特征在于是“其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合”；A内部的碳原子之间不是单双键交替，故A不符合题意； B内部的碳原子之间是单双键交替，故B符合题意；C内部的碳原子之间不是单双键交替，故C不符合题意；D内部的碳原子之间不是单双键交替，故D不符

17、合题意。故答案为：B。【分析】对聚合物结构式的考察，可以将选项中的结构写出两个重复结构单元，再分析可得答案。8【答案】C【解析】【解答】解：A羊毛是羊身上的毛，是动物纤维，属于天然材料，不是合成材料，故A错误； B棉线是由棉花织成，是天然纤维，不是人工合成材料，故B错误；C尼龙绳是日常生活中用得最多的合成纤维，是合成材料，故C正确；D真丝巾是天然的蛋白质，不是人工合成材料，故D错误；故选C【分析】合成材料是指人工合成的有机高分子材料合成材料具备三大特点，人工合成、有机物、高分子化合物解题可根据合成材料的定义进行判断9【答案】A【解析】【解答】A合成高分子材料有的是可降解高分子材料，A符合题意；

18、B塑料、黏合剂、涂料都是合成高分子材料，B不符合题意；C棉花、羊毛、天然橡胶是天然有机高分子材料，C不符合题意；D线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别，D不符合题意；故答案为：A【分析】A合成高分子材料有可降解高分子材料；B塑料、黏合剂、涂料都是合成高分子材料；C棉花、羊毛、天然橡胶是天然有机高分子材料；D线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别。10【答案】D【解析】【解答】解：高分子化合物可溶于相应的溶剂，如线型酚醛树脂可以溶于乙醇，聚乙烯在70摄氏度以上时就可少量溶解于甲苯、乙酸戊酯、三率乙烯等溶剂中，故错误；不是所有的高分子化合物都对环境

19、都会产生污染，如以二氧化碳为原料的可降解塑料聚二氧化碳不会产生一般塑料可能造成的“白色污染”，故错误；天然高分子材料蚕丝的成分是蛋白质，故错误；塑料有线型、体型两种，线型具有热塑性，具有冷却后又变成固体，加热后又熔化的性质，常见有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等；体型具有热固性，在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再熔化，如酚醛树脂等，故错误； 许多合成高分子材料在生产时进行工艺改良，性能上优于天然高分子材料，故正确；故选D【分析】高分子化合物指式量较大的分子，可溶于相应的溶剂；可降解塑料属于高分子化合物，但对环境不会产生污染；蚕丝的成分是蛋白质；塑料有线型、体型两种，线型具有热塑性，体型具

20、有热固性；许多合成高分子材料具有的特殊性能，在性能上优于天然高分子材料11【答案】C【解析】【解答】A. 碳碳双键中有一条键容易断裂，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键，A正确；B. 乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，因此能与溴水发生加成反应，B正确；C. 乙烯含有一个碳碳双键，1 mol乙烯与1 mol氯气完全加成，产物中含有4 mol氢原子，则再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气5 mol，C错误；D. 乙烯分子中含碳量大于甲烷，所以乙烯在空气中的燃烧现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高，因此会冒黑烟，D正确；故答案为：C【分析】A碳碳双键中有一条键容易

21、断裂，性质较活泼；B乙烯可以发生加成反应；C根据加成反应和取代反应的原理分析；D含碳量越高，燃烧的黑烟越大；12【答案】B【解析】【解答】A由于不锈钢的密度大，质量大，不利于发射，故探测器的结构材料大多采用密度小的高强度的轻质材料，A不符合题意；B火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜是一种合成纤维，属于合成有机高分子材料，B符合题意；C晶体硅是良好的半导体材料，故太阳能电池用于导电元件的主要成分为硅，C不符合题意；D制造大型抛物面天线的铝合金属于金属材料，但玻璃钢是纤维强化塑料，属于合成有机高分子材料，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.探测器的材料需要密度小质量的材料，而不锈钢的密度大B.聚酰胺

22、薄膜是高分子有机合成材料C.太阳能电池的主要原材料是硅单质D.铝合金是金属材料，而玻璃钢不是金属材料13【答案】B【解析】【解答】A.中碳原子均形成四个键，属于饱和烃，故A不符合题意；B.同系物是官能团相同，分子中相差n个CH2基团，互为同分异构体；故B符合题意；C.中含有三键，属于炔烃，故C不符合题意；D.中分子式相同，结构不同，互为同分异构体；故D不符合题意；故答案为：B【分析】饱和烃和不饱和烃主要是双键和三键含有单键，一般与碳原子相连的全是单键属于饱和烃，含有三键或者双键的是不饱和烃，结合选项判断即可。14【答案】D【解析】【解答】AH-OH分子中活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，

23、其余部分加到羰基碳上，得到 ，故A不符合题意； BH-Br分子中活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上，得到 ，故B不符合题意；CCH3COO-H分子中活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上，得到 ，故C不符合题意；DCH3O-H分子中活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上，得到CH3COOCH3，故D符合题意；故答案为：D。【分析】由CH2CO+HA 可知，活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上。15【答案】C【解析】【解答】2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁炔、2-甲基-1，3-丁二烯与氢气发生加成反

24、应后都能生成2-甲基丁烷，2，3-甲基-1，3-丁二烯与氢气发生加成反应后都能生成2，3-二甲基丁烷，不能生成2-甲基丁烷；故答案为：C。【分析】根据逆推法，减去相邻碳原子上的氢原子，重新形成不饱和键，即可得原来的不饱和烃。16【答案】A【解析】【解答】解：A丙烷的化学式为C3H8，分子中碳原子之间形成单键，其余价键为H原子饱和，为链烃，分子中不含双键、三键、苯环，故丙烷属于烷烃，符合通式CnH2n+2，故A正确； B烯烃通式为CnH2n，C3H8不符合，故B错误；C炔烃通式为CnH2n2，C3H8不符合，故C错误；D芳香烃需要含苯环，C3H8不符合，故D错误；故选A【分析】烷烃的结构特点为：

25、碳原子之间以单键结合成链状（直链或含支链）外，其余化合价全部为氢原子所饱和，通式为CnH2n+2；烯烃的结构特点为：含有1个C=C双键，其余化学键为单键，为链烃，通式为CnH2n；炔烃的结构特点为：含有1个CC，其余化学键为单键，为链烃，通式为CnH2n2；芳香烃为含有苯环的烃；17【答案】A【解析】【解答】解：CH2=CHCH=CH2为1，3丁二烯，属于共轭二烯烃，和Br2 按照1：1比例反应时，可以发生1，2加成，也能发生1，4加成 若发生1，2加成，则产物的结构简式为CH2=CHCH（Br）CH2Br；若发生1，4加成，则产物的结构简式为CH2BrCH=CHCH2Br故选A【分析】CH2

26、=CHCH=CH2为1，3丁二烯，属于共轭二烯烃，和Br2 按照1：1比例反应时，可以发生1，2加成，也能发生1，4加成，据此分析18【答案】B【解析】【解答】解：A天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误； B乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯，可用浓溴水，故C错误；D乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D错误；故选B【分析】A天然气的主要成分是甲烷；B乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；C乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；D乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应19【答案

27、】A【解析】【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃 中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、7和8之间（9和10），故该烯烃共有5种，故选A 【分析】 由烯烃和氢气发生加成反应生成，判断碳碳双键的位置可确定烯烃的种类，注意C原子最多形成4个共价键的特点，以此解答该题20【答案】D【解析】【解答】A反应二氧化碳和氢气在的作用下生成甲醇和水，反应中甲醇与氧气在催化剂的作用下生成甲醛和水，反应和的原子利用率都不是100%，故A不符合题意；B催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡的限度，不

28、能提高平衡转化率，故B不符合题意；C醇氧化酶属于蛋白质，温度太高，醇氧化酶会失去活性，故C不符合题意；D利用CO2合成淀粉，有利于减少空气中的CO2，有助于实现碳中和，还可缓解粮食危机，故D符合题意；故答案为：D。【分析】反应为二氧化碳和氢气生成甲醇和水，反应为甲醇与氧气生成甲醛和水，原子利用率都不是100%；催化剂不能提高平衡转化率；醇氧化酶为蛋白质，温度过高，醇氧化酶失去活性；反应消耗二氧化碳，有利于实现碳中和，合成淀粉，有利于解决粮食危机。21【答案】（1）C6H6（2）无（3）3种（4）【解析】【解答】（1）根据有机物的结构简式可知，该有机物的化学式是C6H6。（2）根据有机物的结构简

29、式可知，该有机物分子中氢原子的种类只有1种，所以该烃的一氯取代物没有同分异构体。（3）根据有机物的结构简式可知，该烃的二氯取代物有3种，其中相邻的有2种，相对的有1种。（4）根据有机物的性质可知，符合条件的有机物应该是苯，结构简式是 。【分析】（1）注意每个C原子可以形成四个共价键，剩余的补氢。（2）该物质六个角的位置是等价的。（3）采用定一移一的原则，寻找其二氯代物。（4）苯的分子式 C6H6，符合题干要求 。22【答案】（1）同系物（2）加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)（3）；（4）C；D（5）SO2；75%；0.0375【解析】【解答】(1)和乙烷均属于烷烃，结构相似，二者互为

30、同系物。 (2)反应是乙烯和水发生加成反应生成乙醇：；反应是乙醇的催化氧化：；反应是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：。(3)反应是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，反应是乙烷和氯气发生取代反应生成一氯乙烷，反应方程式为。(4)A由已知在反应过程中体系温度会升高可知，该反应为放热反应，A项不正确；B催化剂具有选择性，B项不正确；C该反应为可逆反应，不可能100%转化为，C项正确；D保持其他条件不变，升高温度可以加快正逆反应速率，增大生成的速率，D项正确。故答案为：CD；(5)图中曲线起始浓度为，表示的是的浓度随时间的变化；由于氧气和二氧化硫是按照化学计量数之比进行的，则时的转化率与的

31、转化率相等，则的转化率。内，用表示该反应的速率。 【分析】（4）A.多数化合反应是放热反应； B.催化剂具有选择性； C.记住可能反应的特点，转化率不可能达到100%； D.温度对化学梵音速率的影响为升高温度反应速率加快； （5） 体积为的刚性密闭容器中充入和 ，在结合图知表示的是SO2的浓度变化曲线，转化率等于转化的比上最初的浓度，算出； 用公式v=求出，反应速率；23【答案】（1）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；取代反应（2）CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br；加成反应（3）nCH3CH=CH2；加聚反应【解析】【解答】（1）CH4在光照条件下与Cl

32、2发生取代反应，该反应的化学方程式为：CH4Cl2CH3ClHCl。该反应的反应类型为取代反应。（2）CH2=CHCH=CH2与足量Br2发生加成反应，生成BrCH2CHBrCHBrCH2Br，该反应的化学方程式为：CH2=CHCH=CH22Br2BrCH2CHBrCHBrCH2Br，该反应的反应类型为加成反应。（3）CH3CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生成聚丙烯，该反应的化学方程式为：nCH3CH=CH2，该反应的反应类型为加聚反应。【分析】（1）CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成CH3Cl和HCl。（2）CH2=CHCH=CH2与足量Br2发生加成反应，生成BrCH2C

33、HBrCHBrCH2Br。（3）CH3CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生成聚丙烯。24【答案】（1）Al2O36MgOCO212H2O或 2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O或Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O（2）Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O+18HCl=2AlCl3+ 6MgCl2+CO2+21H2O（3）nCO2+n（4）3I2 +NaClO3+ 6HCl=6ICl + NaCl + 3H2O（5）取烧瓶内溶液，加淀粉溶液，如果不变蓝，说明反应已完全【解析】【解答】I(1) 达喜中含有的五种短周期元素为H、C、O、Mg、Al，若以氧化物的形式表

34、示，可以表示为：aMgObAl2O3cCO2dH2O。Al2O3为0.01mol，若b=1，则达喜的相对分子质量为6.02g0.01mol=602700，所以可以确定达喜的相对分子质量为602。MgO为0.06mol，所以a=6。根据达喜的化学式和相对分子质量，有44c+18d=602-640-102=260，假设c=1，则d=12；假设c=2，d=9.6；假设c=3，d=7.1；假设c=4，d=4.7；假设c=5，d=2.2；d不是整数的都不正确，所以达喜的化学式为6MgOAl2O3CO212H2O，或表示为Al2O36MgOCO212H2O或2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2

35、O或Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O。 (2)达喜与胃酸（含稀盐酸）反应，可以看做是碱或碱性氧化物和酸的反应，化学方程式是Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O+18HCl=2AlCl3+ 6MgCl2+CO2+21H2O。(3)利用CO2中的一个碳氧双键与环氧丙烷( )发生加聚反应，得到聚酯类高聚物，酯在自然界中可以降解，该反应的化学方程式是nCO2+n。II(4) 将NaClO3溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中，生成ICl，氯的化合价从+5价降低到-1价，碘的化合价从0价升高到+1价，根据电子守恒和质量守恒配平得到化学方程式为：3I2 +NaClO3+ 6HCl=6I

36、Cl + NaCl + 3H2O。(5)若加入的NaClO3 溶液已足量，则溶液中的碘全部被消耗，加入淀粉溶液时不变蓝。所以可以取烧瓶内溶液，加淀粉溶液，如果不变蓝，说明反应已完全。 【分析】（1）根据给出的条件即可计算出化学式 （2）根据反应物结合性质即可写出方程式 （3）根据反应物即可写出方程式 （4）根据反应物的性质即可写出方程式 （5）检验是否存在碘单质即可25【答案】（1）不能；AC（2）SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（3）若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性【解析】【解答】解：（1）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：

37、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，故答案为：不能；AC；（2）乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4；故答案为：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4；（3）若乙烯和溴发生取代反应，则该反应中有溴化氢生成，用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果溶液没有呈酸性，则证明发生加成反应，故答案为：若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性 【分析】（1）乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；（2）有刺激性气味的气体是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸；（3）如果发生取代反应，则有溴化氢生成，溶液呈强酸性，根据溶液pH确定发生反应类型学科网（北京）股份有限公司