化学第8章 物质在水溶液中的行为 第1讲 水的电离和溶液的酸碱性 鲁科版.ppt

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1、第第1讲讲水的水的电电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性【2019备考】备考】最最新新考考纲纲：1.了了解解水水的的电电离离和和水水的的离离子子积积常常数数。2.了了解解溶溶液液pH的的定定义义。3.了了解解测测定定溶液溶液pH的方法，能的方法，能进进行行pH的的简单计简单计算。算。考点一水的考点一水的电电离离(频数：频数：难度：难度：)1.水的电离水的电离水是极弱的水是极弱的电电解解质质，水的，水的电电离方程式离方程式为为或或。2.水的离子积常数水的离子积常数11014增大增大增大增大增大增大减小减小不不变变增大增大不不变变3.影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的升高温

2、度，水的电电离程度离程度，Kw。(2)加入酸或碱，水的加入酸或碱，水的电电离程度离程度，Kw。(3)加入可水解的加入可水解的盐盐(如如FeCl3、Na2CO3)，水的，水的电电离程度离程度，Kw。4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响填写外界条件对水电离平衡的具体影响 体系变化体系变化条件条件平衡移动方向平衡移动方向Kw水的电离程度水的电离程度OHHHClNaOH可水解可水解的的盐盐Na2CO3NH4Cl温度温度升温升温降温降温其他：如加入其他：如加入Na逆逆逆逆逆逆正正正正正正正正不不变变不不变变不不变变不不变变不不变变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大

3、增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小水水的的离离子子积积常常数数KwHOH，其其实实质质是是水水溶溶液液中中的的H和和OH浓浓度度的的乘乘积积，不不一一定定是是水水电电离离出出的的H和和OH浓浓度度的的乘乘积积，所所以以与与其其说说Kw是是水水的的离离子子积积常常数数，不不如如说说是是水水溶溶液液中中的的H和和OH的的离离子子积积常常数数。即即Kw不不仅仅适适用用于于水水，还还适适用用于于酸酸性性或或碱碱性性的的稀稀溶液。不管哪种溶液均有溶液。不管哪种溶液均有。1.教材基础知识判断教材基础知识判断(1)在蒸馏水中滴加浓

4、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变不变()(2)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均溶液均显显中性，两溶液中水的中性，两溶液中水的电电离程度相同离程度相同()(3)室室温温下下，0.1 molL1的的HCl溶溶液液与与0.1 molL1的的NaOH溶溶液液中中水水的的电电离离程程度度相相同同()(4)25 和和60 的水的的水的pH，前者大于后者，但都前者大于后者，但都显显中性中性()(5)室室温温下下，pH值值相相同同的的NaOH溶溶液液与与CH3COONa溶溶液液，水水的的电电离离程程度度后后者者大大()(6)常常温温下下，pH5的的NH4Cl溶溶液液与与pH9的的CH3COON

5、a溶溶液液中中，水水的的电电离离程程度度相相同同()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.教材知教材知识识探究探究甲同学甲同学认为认为，在水中加入，在水中加入H2SO4，水的，水的电电离平衡向左移离平衡向左移动动，解，解释释是加入是加入H2SO4后后H增增大大，平平衡衡左左移移。乙乙同同学学认认为为，加加入入H2SO4后后，水水的的电电离离平平衡衡向向右右移移动动，解解释释为为加加入入H2SO4后后，H浓浓度度增增大大，H与与OH中中和和，平平衡衡右右移移。你你认认为为哪哪种种说说法法正正确？并确？并说说明原因。水的明原因。水的电电离平衡移离平衡移动动后，溶液中后，溶液中HOH是增大

6、是增大还还是减小？是减小？答答案案甲甲正正确确，温温度度不不变变，Kw是是常常数数，加加入入H2SO4，H增增大大，HOHKw，平衡左移。，平衡左移。HOH不不变变，因因为为Kw仅仅与与温温度度有有关关，温温度度不不变变，则则Kw不不变变，与与外外加加酸酸、碱碱、盐盐无关。无关。3.(溯溯源源题题)(2015广广东东理理综综，11)一一定定温温度度下下，水水溶溶液液中中H和和OH的的浓浓度度变变化化曲曲线线如如图图，判断下列判断下列说说法是否正确法是否正确(1)升高温度，可能引起由升高温度，可能引起由c向向b的的变变化化()(2)该该温度下，水的离子温度下，水的离子积积常数常数为为1.0101

7、3()(3)该该温度下，加入温度下，加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的的变变化化()(4)该该温度下，稀温度下，稀释释溶液可能引起由溶液可能引起由c向向d的的变变化化()答案答案(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考题题源源于于教教材材LK选选修修4 P74“表表311不不同同温温度度下下水水的的离离子子积积常常数数”及及其其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。题组一水电离平衡的影响因素题组一水电离平衡的影响因素1.(2018厦门月考厦门月考)能促能促进进水的水的电电离，并使溶液中离，并使溶液中HOH的操作是的操作是()将将水水加加热热煮煮

8、沸沸向向水水中中投投入入一一小小块块金金属属钠钠向向水水中中通通CO2向向水水中中通通NH3向水中加入明向水中加入明矾矾晶体晶体向水中加入向水中加入NaHCO3固体固体向水中加向水中加NaHSO4固体固体A.B.C.D.答案答案D2.水水的的电电离离过过程程为为H2O HOH，在在不不同同温温度度下下其其离离子子积积为为Kw(25)1.01014，Kw(35)2.11014，则则下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.H随温度的升高而降低随温度的升高而降低B.35 时时，HOHC.溶液溶液pH：pH(35)pH(25)D.35 时时已已电电离的水的离的水的浓浓度度约为约为1.45107 mol

9、L1解解析析由由两两种种温温度度下下水水的的离离子子积积常常数数值值知知水水的的电电离离是是吸吸热热的的，温温度度高高时时水水中中H较较高高，pH较较小小，但但溶溶液液中中HOH，溶溶液液呈呈中中性性，A、B、C错错误误；已已电电离离的的水水的浓度与电离生成的的浓度与电离生成的H及及OH相等，利用水的离子积常数可判断相等，利用水的离子积常数可判断D正确。正确。答案答案D题组二水电离出的题组二水电离出的H或或OH的定量计算的定量计算3.(2018吉吉林林大大学学附附中中月月考考)室室温温时时，pH10的的氨氨水水和和Na2CO3溶溶液液中中，水水电电离离产产生生的的H前者与后者之比前者与后者之比

10、为为()A.11 B.1010104C.1041010 D.1010107解解析析pH10的的氨氨水水中中水水电电离离出出的的氢氢氧氧根根离离子子浓浓度度等等于于水水电电离离出出的的氢氢离离子子浓浓度度，为为1010 molL1，pH10的的碳碳酸酸钠钠溶溶液液中中水水电电离离产产生生的的H104 molL1，前前者与后者之比为者与后者之比为1010104。答案答案B4.在在不不同同温温度度下下，水水溶溶液液中中H与与OH的的关关系系如如图图所所示示。下下列列有有关关说说法法中中正正确确的的是是()A.若从若从a点到点到c点，可采用在水中加入酸的方法点，可采用在水中加入酸的方法B.b点点对应对

11、应的醋酸中由水的醋酸中由水电电离出的离出的H106 molL1C.c点点对应对应溶液的溶液的Kw大于大于d点点对应对应溶液的溶液的KwD.T 时时，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液的溶液的pH11解解析析a点点对对应应的的H和和OH相相等等，c点点对对应应的的H和和OH也也相相等等，溶溶液液一一定定呈呈中中性性，从从a点点到到c点点，可可以以采采用用升升温温的的方方法法，A错错误误；Kw只只与与温温度度有有关关，同同温温度度下下不不同同酸酸碱碱性性溶溶液液的的Kw相相同同，a点点和和b点点的的Kw都都是是1014，c点点和和d点点的的Kw都都是是1012，酸酸和和碱碱溶溶液液都都会会抑

12、抑制制水水的的电电离离，酸酸溶溶液液中中由由水水电电离离出出的的HH2O与与溶溶液液中中的的OH相相等等，即即b点点时时HH2OOH108 molL1，B、C均均错错误误；T 时时，Kw1012，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中溶液中H1011 molL1，pH11，D正确。正确。答案答案D【方法技巧方法技巧】理清溶液中理清溶液中H或或OH的来源的来源(1)常温下，中性溶液常温下，中性溶液OHH107 molL1(2)溶质为酸的溶液溶质为酸的溶液来源来源OH全部来自水的电离，水电离产生的全部来自水的电离，水电离产生的HOH。实例实例如如计计算算pH2的的盐盐酸酸溶溶液液中中由由水水电

13、电离离出出的的H，方方法法是是先先求求出出溶溶液液中中的的OH(Kw/102)molL11012 molL1,即由水电离出的即由水电离出的HOH1012 molL1。考点二溶液的酸碱性考点二溶液的酸碱性(频数：频数：难度：难度：)1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温下，溶液的酸碱性与常温下，溶液的酸碱性与H、OH的关系：的关系：溶液的酸碱性溶液的酸碱性H与与OH比比较较H大小大小酸性溶液酸性溶液H OHH 1107molL1中性溶液中性溶液H OHH 1107molL1碱性溶液碱性溶液H OHH 1107molL12.溶液的溶液的pH(1)表达式表达式为为。(2)使使用用范范围围：pH的的取取值值

14、范范围围为为014，即即只只适适用用于于 H1 molL1或或OH1 molL1的的电电解解质质溶溶液液，当当H或或OH1 molL1时时，直直接接用用H或或OH表表示溶液的酸碱性。示溶液的酸碱性。pHlgH3.pH试纸的使用试纸的使用把小片把小片试纸试纸放在放在或玻璃片上，用或玻璃片上，用洁净洁净干燥的干燥的蘸蘸取取待待测测液液滴滴在干燥的在干燥的pH试纸试纸的中部，的中部，观观察察变变化化稳稳定后的定后的颜颜色，色，即可确定溶液的即可确定溶液的pH。表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒与与标标准比色卡准比色卡对对比比1.教材基础知识填空教材基础知识填空判断下列溶液在常温下的酸碱性判断下列溶液在常温下的

15、酸碱性(在括号中填在括号中填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”)。(1)相同浓度的相同浓度的HCl和和NaOH溶液等体溶液等体积积混合混合()(2)相同相同浓浓度的度的CH3COOH和和NaOH溶液等体溶液等体积积混合混合()(3)相同相同浓浓度的度的NH3H2O和和HCl溶液等体溶液等体积积混合混合()(4)pH2的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积积混合混合()(5)pH3的的HCl和和pH10的的NaOH溶液等体溶液等体积积混合混合()(6)pH3的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积积混合混合()(7)pH2的的CH3COOH和和pH12的的NaO

16、H溶液等体溶液等体积积混合混合()(8)pH2的的HCl和和pH12的的NH3H2O等体等体积积混合混合()答案答案(1)中性中性(2)碱性碱性(3)酸性酸性(4)中性中性(5)酸性酸性(6)碱性碱性(7)酸性酸性(8)碱性碱性2.(溯溯源源题题)(山山东东理理综综)某某温温度度下下，向向一一定定体体积积0.1 molL1的的醋醋酸酸溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入等等浓浓度度的的NaOH溶溶液液，溶溶液液中中pOH(pOHlgOH)与与pH的的变变化化关关系系如如图图所所示示，判判断断下下列列说说法是否正确：法是否正确：(1)M点所示溶液的点所示溶液的导电导电能力能力强强于于Q点点()(2)N点

17、所示溶液中点所示溶液中CH3COONa()(3)M点和点和N点所示溶液中水的点所示溶液中水的电电离程度相同离程度相同()(4)Q点消耗点消耗NaOH溶液的体溶液的体积积等于醋酸溶液的体等于醋酸溶液的体积积()答案答案(1)(2)(3)(4)探源：探源：本考题源于教材本考题源于教材LK选修选修4 P76“交流交流研讨研讨”对对pH的概念理解进行了拓展考查。的概念理解进行了拓展考查。题组一溶液酸碱性判断题组一溶液酸碱性判断1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.25 时时NH4Cl溶液的溶液的Kw大于大于100 时时NaCl的的KwB.常常温温下下，pH均均为为5的的醋醋酸酸和和硫硫酸酸铝

18、铝两两种种溶溶液液中中，由由水水电电离离出出的的氢氢离离子子浓浓度度之之比比为为1104C.根据溶液的根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定的溶液一定显显酸性酸性D.100 时时，将，将pH2的的盐盐酸与酸与pH12的的NaOH溶液等体溶液等体积积混合，溶液混合，溶液显显中性中性解解析析水水的的离离子子积积常常数数只只与与温温度度有有关关，温温度度越越高高，Kw越越大大，A错错；醋醋酸酸中中水水电电离离出出的的H溶溶液液中中的的OH109molL1，硫硫酸酸铝铝溶溶液液中中水水电电离离出出的的H等等于于溶溶液液中中的的H105molL1，B正正确确；C选选项

19、项不不知知温温度度，无无法法判判断断，错错误误；100 时时Kw11012，所所以以将将pH2的的盐盐酸酸与与pH12的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合后后，溶溶液液显显碱碱性，性，D错。错。答案答案B2.(2017包头模拟包头模拟)室温室温时时，下列混合溶液的，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是()A.pH3的醋酸和的醋酸和pH11的的氢氢氧化氧化钡钡溶液等体溶液等体积积混合混合B.pH3的的盐盐酸和酸和pH11的的氢氢氧化氧化钠钠溶液等体溶液等体积积混合混合C.pH3的的盐盐酸和酸和pH11的氨水等体的氨水等体积积混合混合D.pH3的硫酸和的硫酸和pH11的氨水等体的氨水等

20、体积积混合混合解解析析A项项，pH3的的醋醋酸酸中中H1103 molL1，pH11的的Ba(OH)2溶溶液液中中OH1103 molL1，由由于于醋醋酸酸为为弱弱酸酸，则则醋醋酸酸过过量量，在在室室温温下下等等体体积积混混合合后后，pH7，正正确确；B项项，pH3的的盐盐酸酸中中H1103 molL1，pH11的的NaOH溶溶液液中中OH1103 molL1，酸酸碱碱都都是是强强电电解解质质，在在室室温温下下等等体体积积混混合合后后，pH7，错错误误；C项项，pH3的的盐盐酸酸中中H1103 molL1，pH11的的氨氨水水中中OH1103 molL1，由由于于NH3H2O为为弱弱碱碱，则则

21、碱碱过过量量，在在室室温温下下等等体体积积混混合合后后，pH7，错错误误；D项项，pH3的的硫硫酸酸中中H1103 molL1，pH11的的氨氨水水中中OH1103 molL1，由由于于NH3H2O为为弱弱碱碱，则则碱碱过过量量，在在室室温温下下等等体体积积混混合合后，后，pH7，错误。，错误。答案答案A【练后归纳练后归纳】室温下，已知酸和碱室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析之和的溶液等体积混合酸碱性分析(1)两强混合：两强混合：若若pH之和等于之和等于14，则混合后溶液显中性，则混合后溶液显中性，pH7。若若pH之和大于之和大于14，则混合后溶液显碱性，则混合后溶液显碱性，

22、pH7。若若pH之和小于之和小于14，则混合后溶液显酸性，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)一强一弱混合一强一弱混合“谁弱显谁性谁弱显谁性”。pH之之和和等等于于14时时，一一元元强强酸酸和和一一元元弱弱碱碱等等体体积积混混合合呈呈碱碱性性；一一元元强强碱碱和和一一元元弱弱酸酸等体积混合呈酸性。等体积混合呈酸性。题组二溶液题组二溶液pH的计算的计算3.常常温温下下，若若使使pH3的的盐盐酸酸与与pH9的的Ba(OH)2溶溶液液混混合合使使其其成成为为pH7的的溶溶液液，混混合合时盐时盐酸和酸和Ba(OH)2溶液的体溶液的体积积比比为为()A.160 B.31 C.1100 D.1001解解析析

23、常常温温下下，pH3的的盐盐酸酸，H1103 molL1，pH9的的Ba(OH)2溶溶液液，OH1105 molL1，两两溶溶液液混混合合后后溶溶液液的的pH7，则则n(H)n(OH),设设盐盐酸酸体积为体积为x L，Ba(OH)2溶液体积为溶液体积为y L,1103 molL1x L1105 molL1y L，解得：，解得：xy1100，即盐酸与，即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为溶液的体积之比为1100。答案答案C4.25 时时，将体，将体积为积为Va、pHa的某一元的某一元强强碱与体碱与体积为积为Vb、pHb的某二元的某二元强强酸混合。酸混合。(1)若所得溶液的若所得溶液的pH11，

24、且，且a13，b2，则则VaVb_。(2)若若所所得得溶溶液液的的pH7，且且已已知知VaVb，b0.5a，b值值是是否否可可以以等等于于4_(填填“是是”或或“否否”)。答案答案(1)19(2)是是【思维建模思维建模】溶液溶液pH计算的思维模板计算的思维模板拓展拓展两两种种强强酸酸或或两两种种强强碱碱溶溶液液的的pH差差值值在在2或或2以以上上，等等体体积积混混合合时时混混合合液液的的pH：酸酸溶溶液的液的pH为为，碱溶液的，碱溶液的pH为为。pH小小0.3pH大大0.3考点三酸、碱中和滴定考点三酸、碱中和滴定(频数：频数：难度：难度：)1.概概念念：用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的

25、_来来测测定定未未知知物物质质的的量量浓浓度度的的_的方法。的方法。(1)准确准确测测定参加反定参加反应应的酸、碱溶液的的酸、碱溶液的。(2)选选取适当指示取适当指示剂剂，准确判断，准确判断。酸酸(或碱或碱)碱碱(或酸或酸)体体积积滴定滴定终终点点4.实验用品实验用品(1)仪仪器器图图(A)是是，图图B是是 、滴定管、滴定管夹夹、铁铁架台、架台、。酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥锥形瓶形瓶(2)试剂试剂标标准液、待准液、待测测液、指示液、指示剂剂、蒸、蒸馏馏水。水。附：常用酸碱指示附：常用酸碱指示剂剂及及变变色范色范围围指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石蕊石蕊8.0蓝蓝色色甲基橙

26、甲基橙4.4黄色黄色酚酚酞酞10.0红红色色滴定管的精确度为滴定管的精确度为0.01 mL。酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。5.中和滴定实验操作中和滴定实验操作(以酚以酚酞酞作指示作指示剂剂，用，用盐盐酸滴定酸滴定氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液)。(1)滴定前的准滴定前的准备备。漏水漏水“0”(2)滴定。滴定。控制滴控制滴定管的活塞定管的活塞锥锥形瓶形瓶锥

27、锥形瓶内溶液形瓶内溶液的的颜颜色色变变化化半分半分钟钟1.教材知识拓展教材知识拓展(1)酸式滴定管怎样查漏酸式滴定管怎样查漏？_。(2)写出下列反应过程的指示剂达到终点时颜色改变写出下列反应过程的指示剂达到终点时颜色改变用用标标准准酸酸性性KMnO4溶溶液液滴滴定定Na2SO3溶溶液液以以测测量量其其浓浓度度，指指示示剂剂：KMnO4，终终点点现现象象：_。利利用用“AgSCN=AgSCN”原原理理，可可用用标标准准KSCN溶溶液液测测量量AgNO3溶溶液液浓浓度度，指示指示剂剂：Fe(NO3)3，终终点点现现象象：_。利利用用OHH=H2O来来测测量量某某盐盐酸酸的的浓浓度度时时，指指示示剂

28、剂：酚酚酞酞，终终点点现现象象：_。答答案案(1)将将旋旋塞塞关关闭闭，滴滴定定管管里里注注入入一一定定量量的的水水，把把它它固固定定在在滴滴定定管管夹夹上上，放放置置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用(2)溶液出现浅红色溶液出现浅红色溶液变为红色溶液变为红色溶液出现浅红色溶液出现浅红色2.(溯溯源源题题)(2015广广东东理理综综，12)准准确确移移取取20.00 mL某某待待测测HCl溶溶液液于于锥锥形形瓶瓶中中，用用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，判断下列溶液滴定，判断下列说说法正法正误

29、误。(1)滴定管用蒸滴定管用蒸馏馏水洗水洗涤涤后，装入后，装入NaOH溶液溶液进进行滴定行滴定()(2)随着随着NaOH溶液滴入，溶液滴入，锥锥形瓶中溶液形瓶中溶液pH由小由小变变大大()(3)用酚用酚酞酞作指示作指示剂剂，当，当锥锥形瓶中溶液由形瓶中溶液由红红色色变变无色无色时时停止滴定停止滴定()(4)滴定达滴定达终终点点时时，发现发现滴定管尖嘴部分有滴定管尖嘴部分有悬悬滴，滴，则测则测定定结结果偏小果偏小()答案答案(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考题题源源于于教教材材LK选选修修4 P104“图图347滴滴定定操操作作”对对酸酸碱碱中中和和滴滴定定实实验验中所用仪器、操作步骤及

30、误差分析进行了考查。中所用仪器、操作步骤及误差分析进行了考查。题组一仪器的使用及指示剂选择题组一仪器的使用及指示剂选择1.实验室现有实验室现有3种酸碱指示剂，其种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：变色范围如下：甲基橙：甲基橙：3.14.4石蕊：石蕊：5.08.0酚酚酞酞：8.210.0用用0.100 0 molL1 NaOH溶溶液液滴滴定定未未知知浓浓度度的的CH3COOH溶溶液液，恰恰好好完完全全反反应应时时，下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可溶液呈中性，可选选用甲基橙或酚用甲基橙或酚酞酞作指示作指示剂剂B.溶液呈中性，只能溶液呈中性，只能选选用石蕊作指示用石蕊作指示剂

31、剂C.溶液呈碱性，可溶液呈碱性，可选选用甲基橙或酚用甲基橙或酚酞酞作指示作指示剂剂D.溶液呈碱性，只能溶液呈碱性，只能选选用酚用酚酞酞作指示作指示剂剂解解析析NaOH溶溶液液和和CH3COOH溶溶液液恰恰好好完完全全反反应应时时生生成成CH3COONa，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。因此答案为，比较接近。因此答案为D。答案答案D2.H2S2O3是是一一种种弱弱酸酸，实实验验室室欲欲用用0.01 molL1的的Na2S2O3溶溶液液滴滴定定I2溶溶液液，发发生生的的反反应应为为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下下列

32、列说说法合理的是法合理的是()A.该该滴定可用甲基橙作指示滴定可用甲基橙作指示剂剂B.Na2S2O3是是该该反反应应的的还还原原剂剂C.该该滴定可滴定可选选用如用如图图所示装置所示装置D.该该反反应应中每消耗中每消耗2 mol Na2S2O3，电电子子转转移数移数为为4 mol解解析析溶溶液液中中有有单单质质碘碘，应应加加入入淀淀粉粉溶溶液液作作指指示示剂剂，碘碘与与硫硫代代硫硫酸酸钠钠发发生生氧氧化化还还原原反反应应，当当反反应应终终点点时时，单单质质碘碘消消失失，蓝蓝色色退退去去，故故A错错误误；Na2S2O3中中S元元素素化化合合价价升升高高被被氧氧化化，作作还还原原剂剂，故故B正正确确

33、；Na2S2O3溶溶液液显显碱碱性性，应应该该用用碱碱式式滴滴定定管管，故故C错误；反应中每消耗错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为，电子转移数为2 mol，故，故D错误。错误。答案答案B题组二误差分析的全面突破题组二误差分析的全面突破3.用用标标准准盐盐酸酸溶溶液液滴滴定定未未知知浓浓度度的的NaOH溶溶液液(酚酚酞酞作作指指示示剂剂)，用用“偏偏高高”、“偏偏低低”或或“无影响无影响”填空。填空。(1)酸式滴定管未用酸式滴定管未用标标准溶液准溶液润润洗洗()(2)锥锥形瓶用待形瓶用待测测溶液溶液润润洗洗()(3)锥锥形瓶洗形瓶洗净净后后还还留有蒸留有蒸馏馏水水()(4

34、)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终终点点时时气泡消失气泡消失()(6)部分酸液滴出部分酸液滴出锥锥形瓶外形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读读数正确，滴定后俯数正确，滴定后俯视读视读数数(或前仰后俯或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前读读数正确，滴定后仰数正确，滴定后仰视读视读数数(或前俯后仰或前俯后仰)()答答案案(1)偏偏高高(2)偏偏高高(3)无无影影响响(4)偏偏低低(5)偏偏高高(6)偏偏高高(7)偏偏低低(8)偏偏高高【反思

35、归纳反思归纳】误差分析的方法误差分析的方法答案答案B5.已已 知知 某某 温温 度度 下下 C H3COOH的的电电离离 常常 数数K1.6105。该该温温 度度 下下，向向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0.01 molL1 KOH溶溶液液，其其pH变变化化曲曲线线如如图图所示所示(忽略温度忽略温度变变化化)。请请回答下列有关回答下列有关问题问题：(已知已知lg40.6)(1)a点溶液中点溶液中H为为_，pH约为约为_。(2)a、b、c、d四四点点中中水水的的电电离离程程度度最最大大的的是是_点点，滴滴定定过过程程中中宜宜选选用用_作指示作指示剂剂

36、，滴定，滴定终终点在点在_(填填“c点以上点以上”或或“c点以下点以下”)。(3)若若向向20 mL稀稀氨氨水水中中逐逐滴滴加加入入等等浓浓度度的的盐盐酸酸，则则下下列列变变化化趋趋势势正正确确的的是是_(填字母填字母)。答案答案(1)4104 molL13.4(2)c酚酞酚酞c点以上点以上(3)B下列下列说说法正确的是法正确的是()A.试样试样在甲中溶解，滴定管在甲中溶解，滴定管选选乙乙B.选选用用淀淀粉粉作作指指示示剂剂，当当甲甲中中溶溶液液由由蓝蓝色色变变为为无无色色时时，即达到滴定，即达到滴定终终点点C.丁丁图图中滴定前，滴定管的中滴定前，滴定管的读读数数为为a0.50 mLD.对对装

37、装有有标标准准液液的的滴滴定定管管读读数数时时，滴滴定定前前后后读读数数方方式如丁式如丁图图所示，所示，则测则测得的得的结结果偏小果偏小解解析析A项项，甲甲中中盛盛装装的的是是含含有有I2的的溶溶液液，则则滴滴定定管管中中盛盛装装的的为为Na2S2O3标标准准溶溶液液，该该溶溶液液显显碱碱性性，应应选选用用碱碱式式滴滴定定管管(丙丙)，不不正正确确；B项项，溶溶液液变变色色且且经经过过30 s左左右右溶溶液液不不恢恢复复原原来来的的颜颜色色，视视为为滴滴定定终终点点，不不正正确确；C项项，滴滴定定管管“0”刻刻度度在在上上端端，故故滴滴定定前前的的读读数数为为(a0.50)mL，不不正正确确；

38、D项项，滴滴定定后后俯俯视视读读数数，将将导导致致读读数数偏偏小小，故测得的结果偏小，正确。故测得的结果偏小，正确。答案答案D7.沉沉淀淀滴滴定定莫莫尔尔法法是是一一种种沉沉淀淀滴滴定定法法，以以K2CrO4为为指指示示剂剂，用用标标准准硝硝酸酸银银溶溶液液滴滴定定待待测测液，液，进进行行测测定溶液中定溶液中Cl的的浓浓度。已知：度。已知：(1)滴定滴定终终点的点的现现象是象是_。(2)若用若用AgNO3溶液滴定溶液滴定NaSCN溶液，可溶液，可选为选为滴定指示滴定指示剂剂的是的是_。A.NaClB.BaBr2C.Na2CrO4刚刚好达到滴定好达到滴定终终点点时时，发发生的离子反生的离子反应应

39、方程式方程式为为_。【练后归纳练后归纳】沉淀滴定法沉淀滴定法试题试题分析分析正确答案：正确答案：D真题演练真题演练1.(2012新新课课标标全全国国卷卷，11)已已知知温温度度T 时时水水的的离离子子积积常常数数为为Kw，该该温温度度下下，将将浓浓度度为为a molL1的的一一元元酸酸HA与与b molL1的的一一元元碱碱BOH等等体体积积混混合合，可可判判定定该该溶溶液液呈呈中中性性的依据是的依据是()答案答案C2.(2013全全国国卷卷，13)室室温温时时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时时，溶液的，溶液的pH等于等于()答案答案C3.2015山东理综山东理综31(3)利用利用间间接酸碱滴定法可接酸碱滴定法可测测定定Ba2的含量，的含量，实验实验分两步分两步进进行。行。