第十单元酸和碱 综合测试---2023-2024学年九年级化学人教版下册.docx

《第十单元酸和碱 综合测试---2023-2024学年九年级化学人教版下册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十单元酸和碱 综合测试---2023-2024学年九年级化学人教版下册.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第十单元酸和碱 综合测试一、单选题1能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A水B石灰水C稀硫酸D氯化钠溶液2有关物质的性质和用途，下列说法错误的是（）A熟石灰能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤B活性炭具有吸附性，可用于杀菌消毒C洗洁精具有乳化作用，可用于洗涤餐具上的油污D氮气的化学性质稳定，可用于充入食品包装袋内做保护气3某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”下列物质属于“双吸剂”的是（）A炭粉B铁粉C石灰石D生石灰4下列事实与相应的解释不一致的是（）选项 现 象解 释A100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的B浓盐酸敞口放置浓

2、度变稀分子是运动的C硫酸溶液显酸性溶液中存在大量H+D水通电电解生成氢气和氧气分子是可以再分的AABBCCDD5下列物质溶于水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是（） A氯化氢B食盐C氢氧化钾D生石灰6往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（） Aa至b段有蓝色沉淀生成Bd点溶质种类为三种Cc至d段，溶液pH不断减少Dc点所含的溶质种类最少7下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（） A浓盐酸B浓硫酸C浓氯化钠溶液D浓氢氧化钠溶液8下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是()A浓硫酸长期露置在空气中

3、B向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸C向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体二、填空题9铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是 （2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 （4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）10化学与生活密切相关。服用含

4、MgCO3的抗酸药可以治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；堆放杂物的纸箱着火时，可用水灭火，其灭火原理是 ；某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其干燥原理： 。 11在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸 g； （2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和 ； （3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配制出的稀硫酸的浓度会比19.6% ； （4）用上述稀硫酸与足量锌粒完全反应能生成氢气 g。 12张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸

5、、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是 ，先喷洒的物质是 ，后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂情况会 .13“强军”化学兴趣小组根据所学金属活动性顺序，经查阅资料获得部分其他金属的活动性顺序如下： Al Zn Ga Fe Co Sn Pb (H) Cu Ag Au（1）金属在自然界中以单质或化合物形式存在，以单质存在的金属一般较 (填“活泼”或“稳定”)。中国古代四大发明之一指南针，又叫司南，是用天然磁石磨制而成。现代工业常用一氧

6、化碳还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)进行炼铁，该反应的化学方程式为 。（2）钴(Co)的化学性质与铁相似，常见元素化合价有+2、+3，溶液中+2价的钴稳定。根据金属化学性质的一般规律，下列预测钴的化学性质合理的是_(填字母序号)。ACo在O2中燃烧生成Co3O4B常温时钴易与H2O反应CCo能与盐酸或稀H2SO4反应DCoCl2溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去（3）查阅资料得知含+2价钴元素的碱，即氢氧化钴为难溶于水的玫瑰红色固体。上述信息中能用于推测氢氧化钴化学性质的是 (填字母序号)。A.“碱” B.“玫瑰红色固体” C.“+2价”取少量氢氧化钴固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后

7、固体完全溶解，溶液变为粉红色。溶液x可能是 (填化学式)，该反应方程式为 。三、实验探究题14某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时产生了气泡由此得出了NaOH溶液已变质的结论。并对该变质的NaOH溶液展开了以下探究：（提出问题）该Na OH溶液是全部变质还是部分变质呢？（猜想与假设）猜想1：NaOH溶液部分变质；猜想2：NaOH 溶液全部变质。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（1）（实验探究）实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有 （填化学式）取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液变为

8、色说明原溶液中一定含有氢氧化钠（实验结论）该氢氧化钠溶液部分变质。（2）（反思与评价）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： （3）在上述（实验探究）中，小明提出可以用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液进行实验，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”），理由是； 。（理解与应用）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。在实验室中下列因变质问题也需要密封保存的药品是 。（填字母序号）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、生石灰 D、铁粉15一种吸宝宝说明书显示：“袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等”。某小组展开如下探究。（1）【活动一】袋内是否含有铁粉？取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接

9、触，将磁铁吸出的粉末加入稀硫酸中。观察到粉末与稀硫酸剧烈反应，产生大量气泡，同时溶液变为 色，反应的化学方程式为 ，则袋内含有铁粉。（2）暖宝宝发热的原理是 。（3）【活动二】用不同物质测定空气中氧气的含量：分别用袋内物质和空气反应以及红磷燃烧(袋内物质和红磷均足量)测定空气里氧气含量，氧气含量随时间变化情况如图1所示。待红磷熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，则进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的 %。（4）分析图像可知，实验中消耗氧气更彻底的是 (填“袋内物质”或“红磷”)。（5）【活动三】深度探究在稀硫酸中加入过量的袋内物质充分反应。如图2，表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子

10、符号为 。（6）铁粉和硫酸充分反应后，所得溶液中溶质一定有FeSO4，是否有H2SO4剩余？请设计实验方案进行验证： 。16化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质猜想二：NaOH溶液完全变质【实验探究】（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 (用化学方程式表示)。 （2）小组的同学设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀猜想 成立步骤二过滤，向

11、滤液中滴加酚酞试液溶液变红色（3）上述步骤一中，滴加过量CaCl2溶液的目的是 ；步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样品中含有 (填字母)。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH（4）【实验反思】下列物质中BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 (填序号)。（5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 。通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。四、计算题17取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分

12、数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH 7（填“”、“”或“”）；此时溶液中的溶质是 （填化学式）。（2）当pH7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A. 水不呈碱性，不能使石蕊试液变蓝；故不符合题意。B. 石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；故符合题意。C. 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；故不符合题意。D. 氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色；故不符合题意。故答案为：B。【分析】碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。2【答案】B【解析】【解答】A、熟石

13、灰属于碱，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，故A正确；B、活性炭具有较强的吸附性，能吸附色素和异味，但不能杀菌消毒，故B错误；C、洗洁精具有乳化作用，可用于洗涤餐具上的油污，故C正确；D、氮气化学性质稳定，常用作食物保护气，故D正确；故答案为：B。【分析】A、熟石灰是氢氧化钙；B、活性炭只能吸附异味和色素，不能杀菌消毒；C、洗洁精具有乳化作用；D、氮气化学性质稳定。3【答案】B【解析】【解答】解：A、炭粉常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误B、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”，故选项正确C、石灰石常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”

14、，故选项错误D、生石灰只能吸收水分，不能与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误故选：B【分析】根据题意，某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防食品腐蚀变质，则可作用“双吸剂”的物质必须具备：常温下能与空气中氧气、水分发生化学反应，反应的产物又易吸水4【答案】A【解析】【解答】解：A、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误B、浓盐酸敞口放置浓度变稀，是因为浓盐酸中含有的氯化氢分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确C、硫酸溶液显酸性，是因为溶液中存在

15、大量H+，故选项解释正确D、水通电电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确故选：A【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可5【答案】D【解析】【解答】A、氯化氢的水溶液即盐酸溶液，溶质是氯化氢、溶剂是水，故A不符合题意；B、食盐的主要成分是氯化钠，溶于水所形成的溶液，溶质是氯化钠，故B不符合题意；C、氢氧化钾溶于水会形成氢氧化钾溶

16、液，故C不符合题意；D、生石灰溶于水会发生反应生成氢氧化钙，形成的氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，故D符合题意。故答案为：D【分析】氧化钙是俗称是生石灰，氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。6【答案】D【解析】【解答】解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应 A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；B、d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故说法错误；C、c至d段，溶液pH不断减小，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，故说法错误；D、

17、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确故选：D【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析7【答案】D【解析】【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误 B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误C、浓氯化钠溶液在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误D、浓氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以溶液质量变大，发生

18、了化学变化，故此选项正确故选D【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，浓氯化钠溶液在空气中放置，溶液质量基本无变化；浓氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，据此分析8【答案】C【解析】【解答】A.浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水分导致其溶质质量分数降低，但不会降低为0，故A错误；B. 向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，其pH值的变化趋势应是不断减小，故B错误；C. 金属活动性：Mg Zn，所以Mg相较于Zn与质量分数相同的盐酸生成氢气的速率更大；因为是足量金属与体积和相同质量分数的盐酸反应，故最终产生氢气的质量相同，所以C正确；D. 某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中

19、加入氯化钠晶体，溶液的溶质质量分数不会一直增加，溶液达到饱和后就不再改变，故D错误。故答案为：C。【分析】浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7；Mg比Zn更活泼，因此Mg相较于Zn与质量分数相同的盐酸生成氢气的速率更大；向接近饱和的溶液中继续加入晶体，溶液的溶质质量分数不会一直增加，溶液达到饱和后就不再改变。9【答案】Fe3O4；b；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；减小【解析】【解答】（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，故答案为：Fe3O4；（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈故答案

20、为：b；（3）未打磨的铁片表面含有锈，锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小；故答案为：减小【分析】（1）依据铁丝燃烧的实质书写方程式；（2）依据铁生锈的条件分析；（3）依据未打磨的铁片表面含有锈，结合实验的现象写出反应的方程式；（4）根据质量守恒定律分析溶液质量的变化10【答案】MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；降低温度到可燃物的着火点以下；CaO+H2O=Ca（OH)2【解析】【解答】 服用

21、含MgCO3的抗酸药可以治疗胃酸过多症 ，即利用碳酸镁反应胃液中的盐酸，生成氯化镁、水和二氧化碳，方程式为： MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 ；水能灭火是利用水汽化带走热量，使可燃物的温度降低到着火点以下；生石灰做干燥剂是由于生石灰能与水反应生成熟石灰，方程式为： CaO+H2O=Ca（OH)2【分析】一是理解碳酸镁治疗胃酸过多，是由于碳酸镁能与胃液中的盐酸发生复分解反应；二是根据灭火的原理和方法分析；三是理解生石灰氧化钙做干燥剂是由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。11【答案】（1）20（2）玻璃棒（3）小（4）0.4【解析】【解答】（1）设需要98%的浓硫酸的质量为x。稀释

22、前后，溶质的质量不变，则100g19.6%=x98%，解得x=20g。故答案为：20；（2）量筒与胶头滴管用于准确量取浓硫酸和水，烧杯用于完成混合均匀的操作，玻璃棒用于混合时的搅拌。故答案为：玻璃棒；（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数会比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配出的稀硫酸的浓度会偏小。故答案为：小；（4）100g，19.6%的稀硫酸中，硫酸的质量为：100g19.6%=19.6g。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。在化学反应中，反应前后元素的质量不变，且足量的锌和稀硫酸反应，则硫酸完全消耗，反应后生成氢气的质量为硫酸中氢元素的质量。则硫酸中，氢元素的质量为：19.6g

23、=0.4g。故答案为：0.4g。【分析】（1）根据稀释前后，溶质的质量不变，进行分析（2）根据稀释浓硫酸需要的仪器，进行分析。（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。（4）金属足量，酸不足，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于硫酸中氢元素的质量，进行分析。12【答案】无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝紫红”【解析】【解答】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液

24、变红色，所以喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸发生中和反应后溶液呈中性或酸性字色变化为“蓝紫红”.【分析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色.13【答案】（1）稳定；（2）（3）AC；HCl(或H2SO4)；2HCl+Co(OH)2=CoCl2+2H2O(或H2SO4+Co(OH)2=CoSO4+2H2O)14【答案】（1）Na2CO3；红（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）不可行；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验；CD【解析】【解答】实验探究碳酸钠和氯化钙反应

25、生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有Na2CO3取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液变为红色说明原溶液中一定含有氢氧化钠反思与评价二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以我认为该方案不可行，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验；理解与应

26、用浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，铁粉在空气中会发生锈蚀，所以在实验室中下列因变质问题也需要密封保存的药品是生石灰、铁粉，故答案为：CD。【分析】（1）若溶液中含有碳酸钠，加入氯化钙后可与碳酸钠反应生成碳酸该沉淀；上层清液中还盛有NaOH，加入无色酚酞试液会变红。（2）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，而导致氢氧化钠变质。（3）氯化钙溶液显中性，不会影响酚酞的显色反应；氢氧化钙溶液显碱性，会影响酚酞的显色反应。（4）浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，属于物理变化；生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢

27、氧化钙，铁粉能与空气中的氧气和水蒸汽反应而生锈，因此，四种药品都应该密封保存，而生石灰和铁粉是因为与空气中的成分发生化学反应而变质需要密封保存。15【答案】（1）浅绿；（2）袋内铁粉缓慢氧化放热（3）18（4）袋内物质（5）Fe2+（6）取反应后所得溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有H2SO4剩余【解析】【解答】（1）根据“袋内含有铁粉”可知，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则现象是产生大量气泡，同时溶液变为浅绿色。化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2 。（2）铁生锈是缓慢氧化反应，放出热量。所以暖宝宝发热的原理是袋内铁粉缓慢氧化放热。（3）红磷燃烧消耗氧气，

28、进入水的体积为消耗氧气的体积。根据图1红磷对应图像可知，最终氧气剩余3%，空气中氧气含量约为21%，所以进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的21%-3%=18%。（4）从图1图像可知，最终氧气含量袋内物质的较小，所以消耗氧气更彻底。（5）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则不变的是硫酸根离子，减少的是氢离子，增加的是亚铁离子，所以是亚铁离子，符号为Fe2+。 （6）要检验溶液中是否有硫酸剩余，可以加入和硫酸反应有明显现象，不和硫酸亚铁反应反应的物质或加入指示剂。如可以取反应后所得溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有H2SO4剩余。【分析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气

29、；（2）铁粉缓慢氧化放出热量；（3）空气中氧气含量约为21%；（4）最终氧气含量袋内物质的较小，说明其消耗氧气更彻底；（5）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（6）酸能使紫色石蕊变红。16【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）一（3）检验，并且除去碳酸钠；C（4）（5）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 （合理即可）【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液变质的原因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。（2）取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加

30、过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明少量NaOH溶液样品中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，氯化钙溶液显中性，那么NaOH溶液样品中含有氢氧化钠，所以猜想一成立。故答案为：一。（3）上述步骤一中，滴加过量CaCl2溶液的目的是检验，并且除去碳酸钠；步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样品中含有NaOH 。因为说明滤液显碱性，氯化钙溶液显中性。故答案为：1、检验，并且除去碳酸钠； 2、C。（4）BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液四种溶液中，Ca(OH)2溶液、Ba(OH

31、)2溶液分别与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，就会干扰对原溶液中氢氧化钠的检验，所以不能替代步骤一中CaCl2溶液。故答案为：、。（5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，可以加入硫酸铜溶液，因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 。故答案为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 。【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出化学方程式，注意配平。（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠氢氧化钠溶液显碱性。（3）碳酸根离子与钙离子不共存，会生成碳酸钙沉淀。（

32、4）实验步骤中，不能对检验氢氧化钠成分造成干扰。（5）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。17【答案】（1）；NaCl、HCl（2）解：设：反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。 x1.17g； y0.8g；所得溶液中溶质的质量=（3.63g0.8g）+1.17g4g；所得溶液的质量=70g+10g80g；所得溶液中溶质的质量分数=。答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。【解析】【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢； 【分析】（1）根据图中所加盐酸的量与溶液pH的变化关系确定反应时的溶液成分分析； （2）根据反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠和原氢氧化钠质量，再由反应后溶液中溶质为生成氯化钠和原样品中氯化钠之和，由此确定反应后溶液的溶质质量分数分析。学科网（北京）股份有限公司