宁夏青铜峡市化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解1 新人教版选修4.ppt

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1、纯碱的成分是什么？纯碱的成分是什么？它是碱吗它是碱吗?你想知你想知道为什么会这样称呼它吗？道为什么会这样称呼它吗？(第一课时）第一课时）主讲人：青铜峡市高级中学主讲人：青铜峡市高级中学 刘俊萍刘俊萍【学习目标】【学习目标】1 1、知识与能力：、知识与能力：（1 1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解（2 2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 2 2、过程与方法：、过程与方法：（1 1）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。（2 2）由实验中各种盐溶液的）由实验中各种盐溶液的pH

2、pH的不同，通过比较、分的不同，通过比较、分 类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐类类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐类水解的规律水解的规律。3 3、情感、态度与价值观：、情感、态度与价值观：通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。学研究的一般方法。【学习重点难点】【学习重点难点】重点：不同盐溶液呈现不同酸碱性重点：不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。的本质原因。难点：对化学平衡、电离平衡以及难点：对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。水的离子积等知识的综合运用。测试对象测试对象溶液溶液酸碱酸碱性性

3、CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClCl AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3NaClNaCl NaNa2 2SOSO4 4用pH试纸检验下列盐溶液酸碱性，并按盐的组成进行分类碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CH3COOHNaOH H2CO3 NaOHHClNH3 H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOH盐的类盐的类型型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐HNO3KOH强酸强碱强酸强碱强酸弱碱强酸弱碱盐盐弱酸弱碱弱酸弱碱强碱弱酸强碱弱酸中性中性C(H+)=C(OH-)碱性碱性C(H+)C(OH-)

4、取决于电取决于电离常数离常数NH4Cl 水溶液显酸性的原因：水溶液显酸性的原因：NHNH4 4 4 4ClCl能电离出能电离出H+H+和和OH-OH-吗？吗？NHNH4 4 4 4ClCl溶液中的溶液中的H+H+和和OH-OH-从何而来？从何而来？水电离出的水电离出的c c（H+H+）和）和c(OH-c(OH-）有什么关）有什么关系？系？而实验证明而实验证明NHNH4 4 4 4ClCl溶液溶液呈酸性，呈酸性，那么溶液中那么溶液中c c（H+H+）和）和c(OH-c(OH-）有什么关系）有什么关系？为什么？为什么？强酸弱碱盐强酸弱碱盐NH4Cl =NH4+Cl-NH3H2O离子方程式离子方程式

5、:NH4+H2O NH3H2O+H+在在 NH4Cl 溶液中溶液中:结果：结果：水的电离平衡右移水的电离平衡右移水的电离平衡右移水的电离平衡右移，使使使使c c c c(H(H(H(H)c c c c(OH(OH(OH(OH)，溶液呈酸性，溶液呈酸性，溶液呈酸性，溶液呈酸性 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl化学方程式化学方程式：H2O OH-+H+弱碱阳离子结合弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡正向移动正向移动CH3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-纯水中：纯水中：c(H)=c(O

6、H)加加CH3COONa:CH3COOHc(H)c(OH)化学方程式：化学方程式：化学方程式：化学方程式：CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH离子方程式离子方程式：CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-碱碱 性性弱酸阴离子结合弱酸阴离子结合H+破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡正向移动正向移动为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？OH Na =？H Cl =？H2O OH-+H+NaCl =Na+Cl-在在 NaCl 溶液中溶液中:结果结果：

7、对水的电离平衡无影响，：对水的电离平衡无影响，c(OH)c(H)，溶液，溶液呈中性呈中性NaOH(NaOH(强电解质强电解质强电解质强电解质)HCl(HCl(强电解质强电解质强电解质强电解质)想一想：想一想：如何快速的判断盐溶如何快速的判断盐溶液的酸碱性？液的酸碱性？盐溶液盐溶液盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAl2(SO4)3强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐否否(无弱不水解无弱不水解)中性中性是是(有弱才水解有弱才水解)碱碱碱碱性性是是(有弱才水解有弱才水解)酸酸酸酸性性分析分析

8、盐类水解有何规律？盐类水解有何规律？中性中性碱碱碱碱性性酸酸酸酸性性规律规律有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解;谁强显谁性；谁强显谁性；同强显中性。同强显中性。一、盐类的水解一、盐类的水解在溶液中在溶液中盐电离产生的离子盐电离产生的离子与与水电离产生的水电离产生的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应.2、实质实质：盐电离出的离子与水电离出的盐电离出的离子与水电离出的 离子反应离子反应生成弱电解质生成弱电解质，破坏了破坏了 水的电离平衡水的电离平衡,促进促进了水的电离。了水的电离。小结小结3、结果、结果：破坏破坏了了C（OH-）与）与C

9、（H+）的的等量关等量关 系系使溶液使溶液呈酸性或碱性呈酸性或碱性。1、概念：、概念：学以致用学以致用 现在你明白现在你明白Na2CO3为什么俗为什么俗称称“纯碱纯碱”的原因了吗？的原因了吗？1.1.请判断下列盐溶液的酸碱性：请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4 FeCl3K2S NaNO3BaCl2 Na2CO3碱性酸性中性中性碱性酸性2 2、在盐类的水解过程中，下列叙述正确、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（的是（）A.A.盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏 B.B.水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏C.C.没有中和反应发生没有中和反应发生 、D.D.溶液的溶液的PHPH值一定变大值一定变大B3.3.下列溶液下列溶液PHPH小于小于7 7的是的是A A、氯化钾氯化钾 B B、硫酸铜硫酸铜 C C、硫化钠硫化钠 D D、硝酸钡硝酸钡4.下列离子在水溶液中不会下列离子在水溶液中不会发发生水解的是生水解的是A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_