第十一单元 盐 化肥 综合测试- 2023-2024学年九年级化学人教版下册.docx

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1、第十一单元盐 化肥 综合测试一、单选题1下列仪器不能直接在酒精灯火焰上加热的是（）A蒸发皿B烧杯C燃烧匙D试管2区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项待区分物质方法一方法二A区分酒精和水闻气味观察颜色B氯酸钾和氯化钾观察颜色加热，用带火星的木条检验C人呼出的气体与空气伸入带火星的木条观察观察颜色D水和过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液观察加红砖粉末观察AABBCCDD3叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（）ANH4NO3BKNO3CKH2PO4DK2CO34下列图象能正确反映对应变化关系的是（） 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液加热一定量的高锰酸钾固体加热

2、一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物将一定质量水通电电解一段时间ABCD5下列有关物质用途的叙述错误的是（） A明矾可用于净水B一氧化碳可用于灭火C液氧可用于火箭助燃剂D稀硫酸可用于除铁锈6下列实验操作合理的是（）A吹灭酒精灯B过滤液体C稀释浓硫酸D验满二氧化碳7推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A草木灰和碳酸氢铵都是常用的肥料，二者混合使用可增强肥效B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C单质中只含一种元素，是纯净物，但混合物里也可能只含一种元素D碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液8下列有关物质用途的说法中，正确的是（） A活性炭可作

3、冰箱除味剂B汽油可作油污乳化剂C石灰石可作食品干燥剂D氧气可作食品防腐剂9下列实验方案或措施合理的是（）A除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤B除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥C用无色酚酞试剂检测氢氧化钠是否变质D用碘化钾检测食品中是否含有淀粉10下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A在恒温条件下，将足量硝酸钾饱和溶液蒸发适量水分B相同质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应C向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D向碳酸钙中加入稀盐酸二、填空题11选择下列适当的物质填空(选填序号)：A食盐B氧气C硝酸铵D武德合金E氢气F水银G金刚石

4、H黄铜（1）自然界硬度最大 ；（2）可作保险丝 ；（3）生活中作调味品 ；（4）理想绿色能源 ；（5）可用作医疗急救 ；（6）体温计中的金属 。12实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色 为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫

5、酸钠【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 1）取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且有气泡产生 的猜想不正确 2）另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液 小亮的猜想正确 3）继续向试管B中加入过量的稀盐酸 实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 13为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液；正确的操作顺序

6、是 14铁锈的主要成分是 ，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是 ，化学方程式为 ，过一会儿，你还可以观察到的现象是 写出反应的化学方程式 15小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下AlXCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生回答下列问题：（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 。（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是 。（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2

7、。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。三、计算题16某课外活动小组为测定当地石灰石中所含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并将160g稀盐酸平均分成4份，放入4个烧杯中进行试验，结果如下：(杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)实验次数1234加入样品质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.40m（1）第 次实验中碳酸钙有剩余，m= g。（2）计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数？（3）在图中画出第三次实验中生成二氧化碳质量随碳酸钙质量变化的图像(标

8、出关键点坐标)四、实验探究题17某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究（1）探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告方案（1）（2）（3）实验操作现象 澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：CaCl2；CaCl2和HCl；CaCl2和Ca（OH）2【分析讨

9、论】丙同学从实验现象分析得出：猜想肯定不合理，其理由是 （2）探究二： 丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示写出实验过程中的现象 【得出结论】乙同学的猜想中， （填序号）合理【反思讨论】 学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化下列说法正确的是 （填序号） A溶液质量逐渐增大 B氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C氯化钙的质量先增大后减小 D溶液的pH一直在增大18CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了

10、化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究 【查阅资料】通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2 在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生（1）【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验 打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面 （填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： ；（2）【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是 ； （3）【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示

11、的两种方法，进一步探究请填写表中的空格 实验方法操作过程现象实验结论方法一取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2与NaOH发生了反应方法二取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸 （4）【反思与评价2】同学们经过讨论，认为拓展实验的 （填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是 19草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。同学们对草木灰展开探究。（1）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显 性。（2）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。探究一：为检验草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾，进行了以下实验：取少量澄清的草木灰浸出液

12、于试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。取少量步骤反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。【交流讨论】某同学认为以上实验不完整，还应该向步骤 （填或）的沉淀中加入足量稀硝酸，若草木灰中含有硫酸钾、氯化钾，则加入足量稀硝酸观察到的现象是 。（3）探究二：测定草木灰中K2CO3的质量分数【实验原理】A中滴入足量稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。装置C中发生反应的化学方程式为 。已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是 。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A、蒸发皿可在酒精灯火焰上

13、直接加热，A不符合题意；B、烧杯加热时要垫石棉网，不可直接加热，B符合题意；C、燃烧匙可在酒精灯火焰上直接加热，C不符合题意；D、试管可在酒精灯火焰上直接加热，D不符合题意；故答案为：B.【分析】能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等.2【答案】D【解析】【解答】A、酒精和水的气味不同，闻气味可以区分；酒精和水都是无色的液体，观察颜色无法区分。A答案错误；B、氯酸钾和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分；加热时氯酸钾能分解产生氧气，用带火星的木条检验，氯化钾加热不分解，可以用加热，用带火星的木条检验的

14、方法分析。B答案错误；C、人呼出的气体和空气伸入带火星的木条无法区分；人呼出的气体和空气都是无色的，观察颜色无法区分。C答案错误；D、过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，可以加入硫酸铜溶液，区分过氧化氢溶液和水；过氧化氢溶液在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，可以加入红砖粉末区分水和过氧化氢溶液。D答案正确；故答案为：D。【分析】A、根据酒精和水是无色的液体分析；B、根据氯酸钾和氯化钾都是白色固体分析；C、根据人呼出的气体和空气都是无色气体分析；D、根据过氧化氢溶液在硫酸铜溶液或红砖粉末的催化作用下生成氧气分析。3【答案】B【解析】【解答】A、根据化学式可知硝酸铵含氮、氢、氧三种

15、元素，故属于氮肥，不符合题意；B、根据化学式可知硝酸钾含氮、钾、氧三种元素，故属于含钾和氮的复合肥料，叶子发黄、易倒伏，就要补充氮、钾；符合题意；C、根据化学式可知磷酸二氢钾含磷、氢、氧、钾四种元素，故属于含磷和钾的复合肥料，不符合题意；D、根据化学式可知碳酸钾含钾、碳、氧三种元素，故属于钾肥，不符合题意；故答案为：B。【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。4【答案】D【解析】【解答】A. 二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A不符合题意

16、；B. 高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B不符合题意；C. 需要加热一段时间氯酸钾才会分解，所以曲线的起点不应是原点，故图象不能符合题意反应生成气体的质量随时间的变化关系，故C不符合题意；D. 通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D符合题意。故答案为：D。【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。5【答案】B【解析】【解答】解：A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确 B、

17、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈，故选项说法正确故选：B【分析】物质的性质决定物质的用途，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质；一氧化碳具有可燃性；液氧能支持燃烧；铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应；据此进行分析判断6【答案】C【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作不符合题意。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒

18、引流，图中所示操作不符合题意。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作符合题意。D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作不符合题意。故答案为：C。 【分析】A、根据酒精灯用灯帽盖灭分析； B、根据过滤要用玻璃棒引流分析； C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析； D、根据二氧化碳验满要在瓶口处检验分析。7【答案】C【解析】【解答】A. 草木灰和碳酸氢铵都是常用的肥料，二者混合使用会降低肥效，因为铵盐与碱性物质不能共存，故推理错误，不符合题意；B. 中和反应生成盐和

19、水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故推理错误，不符合题意；C. 单质中只含一种元素，是纯净物，但混合物里也可能只含一种元素，比如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，故推理正确，符合题意。D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，故推理错误，不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据铵盐的特性进行分析。B、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应。C、只含一种元素的纯净物是单质。D、碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液。8【答案】A【解析】【解答】解：A活性炭具有较强的吸附性，能做冰箱的除味剂，故正确； B

20、油污可以溶解在汽油中，不是乳化现象，故错误；C石灰石不能吸水，而是氧化钙能与水反应，可以做干燥剂，故错误；D氧气的化学性质活泼，不能用作防腐剂，故错误故选A【分析】A根据活性炭的性质来分析；B根据油污能溶于汽油来分析；C根据石灰石的性质来分析；D根据氧气的性质来分析9【答案】B【解析】【解答】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A不符合题意B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，B符合题意C、碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能选用无色酚酞试液判断氢氧化钠是否变质，C不符合题

21、意D、碘单质遇淀粉变蓝色，用碘化钾不能检测食品中是否含有淀粉，D不符合题意故选：B【分析】除杂的方法有物理的和化学方法，除杂的原则是选用合适的试剂把杂质反应掉而不能产生新的杂质，A中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以A选项错误。NaOH和Na2CO3的溶液都呈碱性，用酚酞不能区分，故选项C错误，淀粉的检验应用碘单质，故选项D错误。故选B。10【答案】B【解析】【分析】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液； B、等质量的锌铁和足量的硫酸反应，根据相对原子质量可知，铁生成的氢气多； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱； D、向碳酸钙中加入稀盐酸，二者会反应

22、，生成二氧化碳气体 【解答】 A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，A答案错误； B、由于硫酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的硫酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上；锌的金属活动性比铁强，反应需要的时间就比铁短，达到水平线的转折点就要靠前，B答案正确； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，C答案错误； D、碳酸钙与稀盐酸相遇，会立即产生气体，图象是等一段时间再产生

23、气体，D答案错误 故选B11【答案】（1）G（2）D（3）A（4）E（5）B（6）F【解析】【解答】（1）自然界硬度最大的物质是金刚石。（2）合金熔点低，可作保险丝。（3）食盐是生活中的调味品之一。（4）理想绿色能源是氢气。（5）氧气可用作医疗急救。（6）体温计中的金属是汞，俗称水银。【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析解答。12【答案】小红；出现白色沉淀；沉淀一部分消失，并生成气泡；HCl和NaCl【解析】【解答】解：将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色说明没有氯化铜，溶液呈碱性； 说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和

24、氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；【分析】根据将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色说明没有氯化铜，溶液呈碱性；说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有；【实验

25、探究】1）取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色且有气泡产生说明有氢氧化钠和碳酸钠，小红猜想不正确； 2）另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液出现白色沉淀，而白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：再次说明，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体而硫酸钡不与盐酸反应酚酞遇碱变红色，以及所加氯化钡是过量的，由于A溶液中有硫酸钠或者还有剩余的碳酸钠，由于最后实验加入了过量的盐酸，所以将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl和 NaCl；答案：【实验探究】 实

26、验步骤 实验现象 实验结论 1）取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且有气泡产生小红：的猜想不正确 2）另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液出现白色沉淀 小亮的猜想正确 3）继续向试管B中加入过量的稀盐酸沉淀一部分消失，并生成气泡HCl和NaCl；13【答案】或【解析】【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要

27、放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：或故答案为：或【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答14【答案】Fe2O3；铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HClFeCl2+H2【解析】【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，当将带锈迹的铁钉放入

28、过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2 故答案为：Fe2O3；铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HClFeCl2+H2【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析15【答案】铝表面有一层氧化铝薄膜；铜不能与稀盐酸发生反应；AlXCu；Fe2+ 、X2+【

29、解析】【解答】（1）铝是比较活泼的金属，在常温下就能够和氧气反应，在表面形成了致密的氧化铝薄膜，对铝起到了保护作用；故实验开始时，铝表面几乎无气泡，是因为表面的氧化铝与盐酸反应，接着铝才会与盐酸反应。（2）铜是不活泼的金属，它不能和盐酸反应，所以没有气泡产生。（3）根据与盐酸反应产生气泡的速度判断，产生气泡越快的金属，活动性越强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为AlXCu。（4）金属X的活动性比铁弱，铜的活动性也比铁弱，所以把铁加入XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中时，铁能够把这两种物质都置换出来，由于X的活动性比铜强，故生成的X会置换CuCl2溶液中的Cu；故在实际反应时，首先是最不活

30、泼的Cu被全部置换出来，之后X才能被置换出来；结合题意，向滤出的固体中加入盐酸没有气泡产生，说明X没有被置换出来；而由于铁与CuCl2发生了置换反应，生成了亚铁离子，故滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+ 和X2+。【分析】在解答该类题目时，就是要根据已经掌握的金属活动性顺序，选择合适的酸或者是盐的溶液来进行反应比较；注意在多种物质反应时，总是会把最不活泼的全部置换出来之后才能置换较活泼的金属，这是解此类题的关键。16【答案】（1）3、4；4.40（2）解：设CaCO3的质量为x. x=4g样品中CaCO3质量分数为： 答：样品中样品中CaCO3质量分数为80%（3）解：在图中画出第三次实验中

31、生成二氧化碳质量随样品质量变化的图像。(标出关键点坐标) 【解析】【解答】（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少于3倍，第3次反应已是完全反应。因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.40。（3）根据前两次实验，每增加5g样品，气体可以增加1.76g，第2次实验中，加入10g样品，产生气体3.52g，第3次实验中，增加气体的质量为4.4-3.52g=0.88g，故第三次样品中加入10g+2.5g=12.5g时碳酸钙反应完全，而样品中碳酸钙的质量分数为80%，故此时

32、样品中碳酸钙的质量为12.5g80%=10.0g时，二氧化碳的质量达到最大，是4.40g，取这个关键点，二氧化碳的质量从0开始增大到4.40g，后保持不变。故答案为： 。【分析】（1）根据观察并对比表格中的数据，第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少于3倍，第3次反应已是完全反应，进行分析。（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。（3）根据表格中的数据，进行画图。17【答案】（1）溶液变为蓝色；SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O；稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中

33、性或酸性，不可能有氢氧化钙（2）滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色；AB【解析】【解答】探究一：（1）澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；（2）二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O；【分析讨论】从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想肯定不合理；探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀，溶液最终变红色；【得出结论】根据实验探究可知：溶

34、液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl2和HCl，故正确；【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故：A、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；B、氯化钠质量逐渐增大，V2后反应完全，保持不变，故对；C、氯化钙的质量逐渐减小，故错；D、溶液的pH一直在增大，最后不变，故错答案：探究一：方案（1）（2）（3）实验操作现象 溶液变为蓝色澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O氢氧

35、化钙溶液能与酸发生中和反应【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙；探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色【得出结论】【反思讨论】AB【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力【分析】探究一：（1）根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性解答；探究二：根据图示现象分析解

36、答【得出结论】根据实验探究得出结论；【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答18【答案】（1）升高；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也会使锥形瓶内气压减小（3）有气泡冒出（4）方法一；CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2+2NaCl【解析】【解答】解：【实验探究】 观察到U形管左侧的红墨水液面升高，判断CO2和NaOH发生了反应，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O故填：升高；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【反思与评价

37、1】小红的实验方案不严密，理由是二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也会使锥形瓶内气压减小故填：二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也会使锥形瓶内气压减小【拓展实验】取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸，产生气泡，说明CO2与NaOH发生了反应故填：有气泡冒出【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的方法一依然不严密，因为氯化钙能和氢氧化钠反应生成微溶于水的氢氧化钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2+2NaCl故填：方法一；CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2+2NaCl【分析】【实验探究】二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；【反思与评价1】二

38、氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；【拓展实验】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；【反思与评价2】氯化钙和氢氧化钠反应生成氢氧化钙和氯化钠19【答案】（1）碱（2）；沉淀部分溶解，产生大量气泡（3）浓硫酸；部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收（合理即可）【解析】【解答】（1） 碱性溶液能使酚酞溶液变红，澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色，说明溶液显碱性；（2）草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3，加入过量的硝酸钡溶液，会与硫酸钾和碳酸钾反应产生白色沉淀，无法确定是否含有硫酸钾，需要向步骤的沉淀中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，产生大量气泡，说明

39、草木灰中含有硫酸钾； （3）A中稀硫酸与草木灰发生反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳中含有水蒸气，需要通过浓硫酸除去水蒸气；用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳，测定装置C实验前后的质量差，可进行计算；已知该装置气密性良好，但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收。 【分析】（1）根据碱的化学性质分析； （2）硫酸钾、碳酸钾都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，需要验证白色沉淀中是否含有硫酸钡，来确定是否含有硫酸钾； （3）A中稀硫酸与草木灰发生反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳中含有水蒸气，需要通过浓硫酸除去水蒸气，B盛放的试剂为浓硫酸；用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳，测定装置C实验前后的质量差，可进行计算；但实验测得的结果始终略小于实际含量，可能的原因是部分二氧化碳残留于装置中，反应生成的二氧化碳未被C装置完全吸收。学科网（北京）股份有限公司