沉淀溶解平衡第1课时说课课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、说课内容说课内容人教版选修人教版选修4 第三章第三章 水溶液中的离子反水溶液中的离子反应与平衡应与平衡第四节第四节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 第一课时第一课时教学过教学过程设计程设计教学教学方法方法学情学情分析分析教材教材分析分析板书板书设计设计说课结构说课结构难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡一、教材分析一、教材分析难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡课标要求：能描述沉课标要求：能描述沉淀溶解平衡，淀溶解平衡，并运用并运用平衡移动原理分析解平衡移动原理分析解决沉淀的生成、溶解决沉淀的生成、溶解教材内容的分析教材内容的分析学习内容框架学习内容框架难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡

2、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的转化沉淀的转化二、学情分析二、学情分析1 1学生情况分析学生情况分析难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡已有已有认知认知溶解、结晶现象的感性认识溶解、结晶现象的感性认识二、学情分析二、学情分析2 2已有已有能力能力学生情况分析学生情况分析难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡知道酸、碱、盐的电离；知道酸、碱、盐的电离；认识离子反应的发生及条件；认识离子反应的发生及条件；会书写简单电离方程式和常会书写简单电离方程式和常见离子方程式；见离子方程式；会分析各种因素对化学平衡

3、会分析各种因素对化学平衡的影响。的影响。学生困难预估学生困难预估学生困学生困学生困学生困难估计难估计难估计难估计1.学生认为沉淀反应是完全的，因此学生认为沉淀反应是完全的，因此不认可过不认可过量量NaCl和和AgNO3反应后溶液中有反应后溶液中有Ag+存在。存在。3.宏观现象的宏观现象的微观解释。微观解释。4.归纳概括归纳概括有困难。有困难。2.难溶物难溶物完全不溶完全不溶;难溶物饱和溶液没有溶质的离子存在。难溶物饱和溶液没有溶质的离子存在。二、学情分析二、学情分析教学重点与难点教学重点与难点教学重点与难点教学重点与难点难难溶电解质溶解平衡本质难溶电解质溶解平衡本质重点重点难点难点对沉淀溶解平

4、衡的的探究和概念的形成对沉淀溶解平衡的的探究和概念的形成对沉淀溶解平衡的的探究和概念的形成对沉淀溶解平衡的的探究和概念的形成认识和分析水溶液体系视角的改变认识和分析水溶液体系视角的改变溶剂视角溶剂视角溶质溶剂微粒间溶质溶剂微粒间相互作用的视角相互作用的视角视角的完善视角的完善强、弱电解质强、弱电解质弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐类的水解盐类的水解沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶质视角溶质视角三、教学方法三、教学方法实验教学是化学教学的学科特色和学科优势。实验教学是化学教学的学科特色和学科优势。“化学实验科学探究化学实验科学探究”使学生从问题的出

5、现，使学生从问题的出现，到问题解决的一系列行为成为习惯！到问题解决的一系列行为成为习惯！实验教学实验教学 化学实验科学探究化学实验科学探究提出问题提出问题猜想与假设猜想与假设收集收集证据证据验证假设验证假设得出结论得出结论 实验探究与问题讨论相结合实验探究与问题讨论相结合建立新、旧知识之间的联系建立新、旧知识之间的联系教学策略教学策略知知识识 明确物质在水中明确物质在水中“溶溶”与与“不溶不溶”是相是相对的，没有绝对不溶的物质；对的，没有绝对不溶的物质；描述沉淀描述沉淀溶解平衡，并运用平衡移动原理分析解溶解平衡，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的生成、溶解决沉淀的生成、溶解情情感感体验平衡理论对

6、实践的指导作用，体验平衡理论对实践的指导作用，增强用化学理论解决实际问题的意增强用化学理论解决实际问题的意识、激发学习化学的兴趣。识、激发学习化学的兴趣。方方法法 教学目标确定教学目标确定通过氯化银转化为碘化银的通过氯化银转化为碘化银的实验，设计问题链，使学生实验，设计问题链，使学生自主建立沉淀溶解平衡模型。自主建立沉淀溶解平衡模型。科学素养科学素养 环节环节1 1：创设情境：创设情境 提出问题提出问题实验探究实验探究自主生成自主生成环节环节2 2：建立和表达沉淀溶解平衡模型：建立和表达沉淀溶解平衡模型勒夏特列勒夏特列平衡常数平衡常数环节环节3 3：沉淀溶解平衡的特征：沉淀溶解平衡的特征模型理

7、解模型理解模型深化模型深化 环节环节4 4：知识应用：沉淀的溶解与生成：知识应用：沉淀的溶解与生成教学环节教学环节问题问题1 1：溶液中主要存在哪些阳离子？溶液中主要存在哪些阳离子？问题问题2：只有只有Na和和 H吗？吗？1 1 1 1创设情景创设情景,提出问题提出问题四、教学过程设计四、教学过程设计溶液中主要是溶液中主要是Na和和H。问题四问题四问题三问题三问题二问题二问题一问题一Ag+从何而来从何而来AgI如何生成如何生成只有只有Na+和和H+吗吗反应后溶液中的离子有哪些反应后溶液中的离子有哪些过量过量NaCl溶液溶液少量少量AgNO3溶液溶液少量少量KI溶液溶液认知认知冲突冲突生成沉淀的

8、反应不能进行到底生成沉淀的反应不能进行到底1 1 1 1创设情景创设情景,提出问题提出问题四、教学过程设计四、教学过程设计对对“沉淀沉淀”认识的拨乱反正：认识的拨乱反正：物物质质20的溶解度的溶解度 S g/100gH2OAgCl1.510-4“沉淀沉淀”不是百分之百的不是百分之百的“不溶不溶”。以上实验足以证明：难溶物在水中也有一定的以上实验足以证明：难溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在溶解度，所以并不存在100的完全沉淀。的完全沉淀。四、教学过程设计四、教学过程设计对对“沉淀沉淀”认识的拨乱反正：认识的拨乱反正：物物质质20的溶解度的溶解度 S g/100gH2OAgCl1.510-

9、4难溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在难溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在100的完全沉淀的完全沉淀难溶物的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶难溶物的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶同时存在同时存在 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀溶解2 2 2 2实验探析：建立和表达沉淀溶解平衡模型实验探析：建立和表达沉淀溶解平衡模型类比迁移法类比迁移法:勒夏特列原理，平衡常数原理等勒夏特列原理，平衡常数原理等四、教学过程设计四、教学过程设计在一定温度下，在一定温度下，AgCl的饱和溶液的饱和溶液:请你说出请你说出AgCl达到沉淀溶解平衡的几个标志达到沉淀溶解平衡的几个标志提出问题

10、提出问题回顾化学平衡的特征及相关知识。回顾化学平衡的特征及相关知识。定性：逆、动、等、定、变定性：逆、动、等、定、变定量：化学平衡常数定量：化学平衡常数溶度积的表达式溶度积的表达式溶度积的意义溶度积的意义 Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)四、教学过程设计四、教学过程设计3 3 3 3沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的特征交流研讨交流研讨1.如果仅看如果仅看AgCl的溶度积，的溶度积，它和我们以前学习的它和我们以前学习的什么很相像呢？什么很相像呢？类比迁移：完全可以类比水的离子积类比迁移：完全可以类比水的离子积Kwc(H+)c(OH-)H2O H+OH-2.观察以下物质在观察以下物质在

11、25时的溶度积，你有何发现时的溶度积，你有何发现?溶度积的大小表征了一定条件下难溶电解质的溶解性溶度积的大小表征了一定条件下难溶电解质的溶解性四、教学过程设计四、教学过程设计溶度积规则溶度积规则溶度积的影溶度积的影响因素响因素内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质外因：外因：只与温度有关只与温度有关 结论：结论：Qc与与Ksp的大小的大小关系是预测沉淀溶解关系是预测沉淀溶解或析出的唯一依据或析出的唯一依据四、教学过程设计四、教学过程设计实验探究实验探究1 1深度思考：最终溶液中深度思考：最终溶液中Na+和和Cl-是否还相是否还相等，食盐的溶解度怎样变化？等，食盐的溶解度怎样变化？QcKsp

12、Qc=Ksp Qc=Ksp 沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成探探往饱和往饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，会产生什么现象溶液中滴加浓盐酸，会产生什么现象？你能分析其中的原因吗？你能分析其中的原因吗？探究易溶电解质的溶解平衡探究易溶电解质的溶解平衡沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成实验实验2:已知已知PbI2为亮黄色微溶物为亮黄色微溶物(溶解度溶解度6.910 2 g)。今在装有少量今在装有少量PbI2固体的试管中，加入约固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，蒸馏水，充分振荡后静置充分振荡后静置,待上层液体变澄清后，向其中滴加待上层液体变澄清后，向其中滴加几滴几滴0.1mol/L的的KI溶液溶液，观察现象

13、：，观察现象：实验探究实验探究2 2平衡观平衡观微粒观微粒观证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在 生活情景：钡餐透视生活情景：钡餐透视四、教学过程设计四、教学过程设计4 4 4 4知识应用知识应用沉淀的生成与溶解沉淀的生成与溶解在医学上，我们用在医学上，我们用BaSO4作餐钡而不用作餐钡而不用BaCO3的原因？的原因？误食可溶性钡盐，如误食可溶性钡盐，如BaCl2、Ba(NO3)2等，造成钡等，造成钡中毒后，为什么可以用中毒后，为什么可以用5.0%的的Na2SO4溶液洗胃？溶液洗胃？二、溶度积常数（或溶度积）二、溶度积常数（或溶度积）一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡

14、板书设计板书设计沉淀溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)溶度积规则溶度积规则溶度积的影响因素溶度积的影响因素溶度积的表达式溶度积的表达式溶度积的意义溶度积的意义三、实际应用三、实际应用 工业原料氯化铵中含工业原料氯化铵中含有杂质有杂质FeCl3，设计实，设计实验将其除去。验将其除去。工业废水中含某些重金工业废水中含某些重金属离子，如属离子，如Cu2+、Hg2+等，等，设计实验将其除去，设计实验将其除去，思考何种试剂最好。思考何种试剂最好。1.书后习题书后习题 2.完成以下课题。下节课同学们进行分享交完成以下课题。下节课同学们进行分享交流。流。作业布置作业布置LOGO感谢各位评委、老师感谢各位评委、老师