影响化学反应速率的因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第一节 化学反应速率第二章 化学反应速率和化学平衡2.1.2 影响化学反应速率的因素1、掌握影响化学反应速率的主要因素2、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。3.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用,培养科学态度与社会责任。学习目标1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠放入等体积等浓度的盐酸和醋酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？4、以上说明化学反应速率的决定因素是什么？结论：决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质（即反应物的组成、结

2、构和性质等因素）。思考Na与水反应更剧烈，因为钠比镁更活泼与盐酸反应产生CO2的速率更快，因为等体积等浓度的盐酸电离出的氢离子比醋酸多石油的形成需要几千年甚至更久，而炸药的爆炸只需要几微秒至几十微秒一.影响化学反应速率的主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的本身性质(组成、结构和性质)是决定化学反应速率的最主要因素。如：形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁小于铝1、下列各组化学反应，反应速率最快的是()选项反应物反应物浓度反应温度AH2和F2均为0.02molL15BH2和Br2均为1molL1200CH2和Cl2均为1molL110

3、0DH2和N2均为4molL1300A练一练探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：方法引导变量控制法二.影响化学反应速率的外界因素(外因)1、浓度对化学反应速率的影响以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例实验过程取两支大小相同的试管，分别加入5 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，向其中一支试管(左图)加入5 mL 0.1mol/L H2SO4溶液，另一支试管(右图)加入5 mL 0.5mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢实验装置化学方程式Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O实验现象两支试管中的溶液均变浑浊，滴加0.5mol

4、L1H2SO4溶液的试管先变浑浊实验结论增大浓度，化学反应速率增大(反应物浓度越大，反应速率越快)S2O32-+2H+=SO2+S+H2O影响规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。1、浓度对化学反应速率的影响【几点注意】浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会

5、引起化学反应速率的改变随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小2、一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 练一练AD2、温度对化学反应速率的影响以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例实验过程取两支大小相同的试管，各加入5 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液，分别放入盛有热水和冷水的两个烧杯中。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢实验装置化学方程式Na2S2O3H2S

6、O4=Na2SO4SSO2H2O实验温度热水冷水出现黄色浑浊的时间短长实验结论若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小影响规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率2、温度对化学反应速率的影响【几点注意】温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的限制，不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，故不能认为升高温度只会增大吸热反应的反应速率，如：木炭燃烧是放热反应，温度越高，燃烧越快实验测定，温度每升高10C，化学反应速率通常增大到原来24倍A练一练3、设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3

7、H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大 B、同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小3、压强对化学反应速率的影响气体模型的理解对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大影响规律：对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢2、压强对化学反应速率的影响【几点注意】压强对化学反应速率的影响只适用有气体参加的反应；由于固体、液体粒子间的空隙很小，

8、增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的，P增大c浓度成比例增大，P减小c浓度成比例减小4、在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：、减小体系压强，该反应的速率怎么变？、在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？练一练 压强影响反应速率，必须伴随体积的改变即浓度的变化。若容器的体积不变，各气体的浓度不变，则速率不变。对于气体有下列几种情况:1、恒温时：

9、增大压强体积减少C增大反应速率增大2、恒容时：A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；B、冲入“无关气体”（如He、N2等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）引起体积增大，各反应物浓度减少反应速率减慢。5、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE练一练4、催化剂对化学反应速率的影响以双氧水的催化分解为例实验过程取两

10、支大小相同的试管，分别加入2 mL 5%H2O2溶液，向其中一支试管(右图)滴加2滴1 mol/L FeCl3溶液。观察、比较两支试管中气泡出现的快慢实验装置 化学方程式 2H2O2 =2H2OO2实验现象无明显现象产生大量气泡解释H2O2分解缓慢加入FeCl3，H2O2分解速率迅速实验结论催化剂能加快化学反应速率MnO24、催化剂对化学反应速率的影响影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变催化剂正催化剂负催化剂加快化学反应速率减慢化学反应速率使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需

11、时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒(催化能力降低)。【几点注意】6、下列说法正确的是()A催化剂能使不发生反应的物质发生反应B在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，质量改变C催化剂能改变化学反应速率D电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂练一练C5、其他因素对化学反应速率的影响(1)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。(2)反应物状态：一

12、般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。(3)形成原电池：可以增大氧化还原反应的反应速率。(4)其它方法：光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨，均是行之有效的改变化学反应速率的方法(块状)7、在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?H2(g)I2(g)2HI(g)(1)升高温度 ；(2)加入催化剂 ；(3)充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气 。加快加快加快减慢不变练一练三.化学反应速率图像1、全程速率时间图(v-t图像)(1)Zn与足量盐酸的反应，反应速率

13、随时间的变化如图所示。AB段：Zn与盐酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，化学反应速率逐渐增大BC段：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小(2)H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液，随着反应的进行，反应速率随时间的变化如图所示2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2OAB段：反应产生的Mn2对该反应起催化作用,化学反应速率逐渐增大BC段：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小2、速率温度图(v-T图像)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大其他条件一定，反应速率随着温度的降低而减小3、速率压强图(v-P图像)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大；其他条件一定，减小气态反应物的压强(增大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小