课时13 常见的盐和化肥.ppt

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1、 课时课时13 13 常见的盐和化肥常见的盐和化肥1.生活中常见的盐及其用途一、常一、常见盐见盐的性的性质质和用途和用途名称、化学式俗称（2014年考查）物理性质化学性质主要用途氯化钠_食盐_ 固体、易溶于水与硝酸银溶液应：_（2012年考查）做调味品，配制生理盐水，消除公路积雪等NaCl白色白色NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3名称、化学式俗称物理性质化学性质主要用途碳酸钠_纯碱、_固体、易溶于水与盐酸反应：_（2015、2014年考查）与Ca（OH）2反应：_（2016、2013、2012年考查）与CaCl2反应：_（2014、2013年考查）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产白色

2、白色Na2CO3苏打苏打 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（续表）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2名称、化学式俗称物理性质化学性质主要用途碳酸氢钠_ 小苏打_固体、易溶于水与盐酸反应：_（2013年考查）受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2发酵粉的主要成分，医疗用于治疗_过多症（2013年考查）NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2胃酸胃酸（续表）白色白色名称、化学式俗称物理性质化学性质主要用途碳酸钙_ _固体、_ 溶于水高温分解：_（工业制CO2、生石灰）（2012

3、、2011年考查）与盐酸反应：_ （实验室制CO2）（2013年考查）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，可用作建筑材料；碳酸钙可做补钙剂（续表）CaCO3白色白色 不易不易 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 CaO+CO2名称、化学式俗称物理性质化学性质主要用途硫酸铜_ 固体，溶于水后形成 的溶液，有毒CuSO4（白色）+5H2O=CuSO45H2O（蓝色）（用于检验水或水蒸气）（2015年考查）与NaOH溶液反应：_（2015年考查）与金属铁反应：_（2009年考查）农业上配制波尔多液，工业上用于精炼铜、镀铜等（续表）CuSO4 白色白色蓝色蓝色 2NaOH+Cu

4、SO4=Cu（OH）2+Na2SO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu备注备注（1）区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。（2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。（3）工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用（续表）2.盐的化学性质蓝蓝红红性质性质举例举例(2)盐盐(溶液溶液)金属金属(前前)金属金属(后后)盐盐铜与硝酸银：铜与硝酸银：_(2014年考查年考查)(3)盐酸盐酸新盐新盐新酸新酸盐酸和硝酸银：盐酸和硝酸银：_硫酸和氯化钡：硫酸和氯化钡：_2AgNO3Cu=Cu(NO3)22AgAgNO3 HCl=AgClHNO3BaCl2H2SO

5、4=BaSO42HCl性质举例(4)碱盐新碱新盐硫酸铜与氢氧化钾：_(2016年考查)硫酸钠和氢氧化钡：_(2012年考查)(5)盐1盐2盐3盐4氯化钡和硫酸钠：_（2012年考查）硝酸银和氯化铵：_ _（2013年考查）氯化钡与硫酸铵：_（2013年考查）CuSO42KOH=Cu（OH）2K2SO4Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOHBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClAgNO3+NH4Cl AgCl+NH4NO3BaCl2+（NH4）2SO4=BaSO4+2NH4Cl3.常见有颜色的盐溶液含Cu2的盐溶液含Fe2的盐溶液含Fe3的盐溶液高锰酸钾（溶液）_色(2011

6、年考查)_色(2011年考查)_色(2016、2012、2011年考查)_色蓝蓝浅绿浅绿黄黄紫红紫红二、复分解反应1概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2复分解反应的发生条件（2012年考查）反应类型酸金属氧化物盐水酸碱盐水酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐盐1盐2盐3盐4反应物的条件反应物之一可溶反应物要全部溶于水生成物的条件生成物中有沉淀、气体或水生成，满足一个条件即可3.常见难溶化合物（1）难溶性碱：Mg（OH）2（白色）、Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）等。（2）不溶于水也不溶于酸的盐：_、_；难溶性碳酸盐：CaCO3、BaCO3等。AgClBaSO4三、化学

7、肥料1化肥的种类和作用(2016、2012、2011年考查)种类种类常用化肥常用化肥作用作用氮肥（只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素）尿素CO（NH2）2、氨水（NH3H2O）、氯化铵（_）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钠（_）促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量（叶）磷肥（只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素）磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥、过磷酸钙促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力（根）NH4ClNaNO3种类种类常用化肥常用化肥作用作用钾肥（只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素）草木灰（K2CO3）、硫酸钾（_）、氯化钾（_）保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，

8、增强抗病虫害和抗倒伏能力（茎）复合肥（至少含有氮、磷、钾三种元素中的两种）硝酸钾（_）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高K2SO4KClKNO32化肥的简单鉴别 利用物理性质和化学性质的不同，可初步区分常见化肥（一看二闻三溶四加碱）。分类分类氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥看外观 晶体（氮肥中的氨水为液体）粉末闻气味 有刺激性气味，其余无刺激性气味加水全部溶于水大多数不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性气味的氨气（尿素除外）（2015、2014年考查）无具有刺激性气味的氨气放出白色白色NH4HCO3灰白色灰白色3.氮肥的简易

9、鉴别（2013年考查）（1）氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。（2）对于剩下的氮肥，首先加熟石灰研磨，没有刺激性气味气体放出的是尿素。（3）加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。（4）加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。知识点睛知识点睛 铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用，否则会放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效（2015、2011年考查）。氨气的检验：可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，闻气味（氨气有刺激性气味）。4.化肥和农药的利弊（2014年考查）利：营养元素含量高，肥效快而显著，原料广泛，可以批量生产；农药是农业生产中与病、虫、杂草等

10、有害物质作斗争的有力武器，对农业的高产丰收起着重要的作用。弊：造成土壤、水、大气等环境污染；农产品受污染；化肥和农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康。1.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 C用小苏打可除去发面团发酵产生的酸 D.酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性2.张大爷发现地里新长出的玉米苗出现了倒伏现象，农技员建议他施用钾肥，下列化肥中属于钾肥的是（）A.NH4NO3 B.CO（NH2）2 C.Ca（H2PO4）2 D.KClBD3.（2016龙东地区改编）在粗盐提

11、纯的实验操作中，下列说法正确的是（）A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D.该实验可除去粗盐中的所有杂质B4.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。NaCl Na2CO3 CaCO3 无水CuSO4 NaHCO3 Ca（H2PO4）2 NH4NO3（1）可以治疗胃酸过多症的是_；（2）可用作调味品的是_；（3）可用于检验某混合气体中是否含有水蒸气的是_；（4）可用作补钙剂的是_；（5）会使植物枝繁叶茂、果实硕大、营养丰富的化学肥料是_；（6）促进作物生长

12、，提高抗寒、抗旱能力的化学肥料是_；（7）可用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产的是_。5构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如右图，图中“”表示两端的物质可以反应。请据图回答下列问题。（1）Na2CO3、NaHCO3溶液可使酚酞试液显_色。（2）金属铜_（填“能”或“不能”）从AgCl中置换出金属银，其原因是_。红红不能不能 金属与盐的置换反应必金属与盐的置换反应必须在盐溶液中进行，而氯化银不溶于须在盐溶液中进行，而氯化银不溶于水水（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_（填名称或俗称）。

13、（4）盐与碱反应既可能生成难溶性碱，也可能生成难溶性盐，请各举一例，并写出反应的化学方程式。生成难溶性的碱：_。生成难溶性的盐：_。（5）图示反应关系中，属于复分解反应的是盐与_、_、_的反应，生成物中有沉淀或有_或有_生成时，复分解反应才能发生。纯碱和食醋纯碱和食醋CuSO4+2NaOH Cu（OH）2+Na2SO4Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH酸酸碱碱盐盐水水气体气体易错易混点易错易混点1 对复分解反应常见的理解误区对复分解反应常见的理解误区例1 下列说法正确的是（）A.中和反应都属于复分解反应B.由两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应C.复分解反应的反

14、应物必须都可溶于水D.硫酸钡和碳酸钠能发生复分解反应A防错妙招防错妙招（1）初中阶段所学的酸、碱、盐之间的反应及金属氧化物与酸之间的反应，均属于复分解反应；但碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应。（2）对于复分解反应的条件，除了对产物有“水”“气体”“沉淀”之一产生外，对反应物也有要求，如碱和盐、盐和盐发生反应时，反应物必须都可溶，但酸与碱、盐、金属氧化物的反应通常只要求酸可溶。（3）复分解反应中，组成物质的元素化合价不改变。（4）不参加复分解反应的盐：KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4等。（2016株洲）下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶

15、液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液B易错易混点易错易混点2 对化肥的种类和作用判断错误对化肥的种类和作用判断错误例2（2016邵阳改编）欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是（）A.Ca（H2PO4）2 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.CO（NH2）2A防错妙招防错妙招肥料的作用可简记为：氮叶，磷根，钾肥茎。粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤实验步骤实验仪器或用品实验仪器或用品操作或注意事项操作或注意事项称量称量托盘天平、药匙托盘天平、药匙天平的使用操作；天平的使用操作；称量时，托盘天平的两个托盘要各放一称量

16、时，托盘天平的两个托盘要各放一张干净的大小相同的称量纸，防止药品污染托盘张干净的大小相同的称量纸，防止药品污染托盘溶解溶解烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒溶解只能在烧杯中进行，不能在量筒中进行；溶解只能在烧杯中进行，不能在量筒中进行；用玻璃棒搅用玻璃棒搅拌以加快食盐的溶解拌以加快食盐的溶解过滤过滤烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台铁架台(带铁圈带铁圈)“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”；过滤时，玻璃棒的作用是引流；过滤时，玻璃棒的作用是引流；不能用玻璃棒搅拌漏斗中的粗盐水，以防滤纸破损；不能用玻璃棒搅拌漏斗中的粗盐水，以防滤纸破损；若滤若滤液仍浑浊，应再过滤一次液仍浑浊，应再

17、过滤一次例题例题 （2015苏州改编）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。.请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。（1）操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。（2）在蒸发过程中，待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。（3）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器_（填名称），它在步骤和中的操作方法相同，但目的不同，在步骤中的目的是_，在步骤中的目的是_。漏斗漏斗蒸发皿中出现较多固体蒸发皿中出现较多固体玻璃棒玻璃棒加快粗盐的溶解加快粗盐的溶解防止局部温度过高，造成液滴飞溅防止局部温度过高，造成液滴飞溅.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的

18、要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。（1）加入稍过量的NaOH、BaCl2溶液的目的分别是 、。（2）加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_（用化学方程式表示）。（3）通过操作所得滤液中的溶质有_（用化学式表示）。（4）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_。（已知:20 时氯化钠的溶解度为36 g）除去除去MgCl2除去除去Na2SO4BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaClNa2CO3、NaCl、NaOH加入加入22.4 kg氯化钠固体氯化钠固体粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等的去除（2013年考查）知识拓展知识拓展知识拓展知识拓展注意：（1）加入的除杂试剂必须过量；（2）加入的Na2CO3不仅要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，因此必须先加入BaCl2，再加入Na2CO3；（3）加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行过滤，否则生成的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2会重新与盐酸反应生成可溶性杂质；（4）盐酸有挥发性，因此过量的盐酸在蒸发过程中会挥发，对NaCl的纯度没有影响。过考点过考点 参考答案参考答案