高三化学二氧化硫的性质和应用 新人教版.ppt

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1、酸雨对环境的危害酸雨对环境的危害6060年巨变年巨变2024/6/3第一单元：含硫化合物的性质和应用第一单元：含硫化合物的性质和应用奋飞中学奋飞中学二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用 专题四：硫、氮和可持续发展专题四：硫、氮和可持续发展2024/6/3 1 1空气中的二氧化硫主要有哪些来源空气中的二氧化硫主要有哪些来源?化石燃料（煤，石油等）的燃烧。化石燃料（煤，石油等）的燃烧。生产硫酸的工厂排放的废气。生产硫酸的工厂排放的废气。（主要来源）（主要来源）含硫矿物的冶炼含硫矿物的冶炼2、二氧化硫的性质如何？、二氧化硫的性质如何？2024/6/3一、二氧化硫的物理性质一、二氧化硫的物理性质无

2、色有刺激性气味有毒气体，无色有刺激性气味有毒气体，易液化易液化(沸点沸点-10)，密度比空气大，密度比空气大易溶于水（易溶于水（1：40）1.1.SOSO2 2属于哪类物质？属于哪类物质？酸性氧化物酸性氧化物2.2.该类物质具有哪些化学性质呢？该类物质具有哪些化学性质呢？2024/6/3二、二氧化硫的化学性质二、二氧化硫的化学性质1 1、酸性氧化物的通性、酸性氧化物的通性(1)、与水的反应、与水的反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）H2SO3 H+HSO3 HSO3 H+SO32 H2SO3+42024/6/3(2)与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应（3）与碱的反应（原理同）

3、与碱的反应（原理同CO2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3（少量（少量SO2）（过量（过量SO2）SO2+Ca(OH)2 =CaSO3+H2O(白色沉淀）白色沉淀）2SO2+Ca(OH)2 =Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO32024/6/3S SO2 SO42-0+6+4被氧化被氧化,表现还原性表现还原性被还原被还原,表现氧化性表现氧化性2024/6/32 2、弱氧化性：、弱氧化性：通入氢硫酸溶液变浑浊通入氢硫酸溶液变浑浊SO2+2H2S=3S +2H2O2024/6/3实验探究实验探究 向氯化钡溶液通入二氧化硫气体，观察现象。向氯化钡溶液通入

4、二氧化硫气体，观察现象。再滴加再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。加稀盐酸，观察实验现象。现象：现象：向向BaCl2溶液通二氧化硫无明显现象，加溶液通二氧化硫无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。加盐酸沉淀不溶解。SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl结论：结论：小结：小结：SO2(H2SO3)具有较强具有较强还原性还原性，能被氧化剂，能被氧化剂（如（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2 、Fe3+）氧化。氧化。SO2+H2O+BaC

5、l2 不反应不反应2024/6/33、较强的还原性、较强的还原性2SO2+O2催化剂催化剂 2SO3SO2+H2O2=H2SO42024/6/3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(溴水褪色溴水褪色)同理使氯水和碘水褪色同理使氯水和碘水褪色SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I)H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX2H2SO3+O2=2H2SO42024/6/3SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+能使能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪色酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪色2024/6/3SO2通入氯化钡溶液中不反应，请同学们通入氯化钡溶液中不反

6、应，请同学们思考采取何种措施使该反应能够发生思考采取何种措施使该反应能够发生？措施措施1：加入碱溶液：加入碱溶液 SO2+2OH-=SO32-+H2O SO32-+Ba2+=BaSO3 措施措施2：加入氧化剂如：加入氧化剂如H2O2、O2、Cl2 、Fe3+SO2被氧化成硫酸被氧化成硫酸 SO42-+Ba2+=BaSO42024/6/3北京市场黄白两种银耳对比北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台中央电视台生活生活栏目栏目2024/6/3对比实验对比实验（1)1)向一支盛有向一支盛有SOSO2 2溶液的试管滴入溶液的试管滴入1-21-2滴品红溶液，滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的

7、颜色变化情然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。况。（2)2)向一支盛有氯水的试管滴入向一支盛有氯水的试管滴入1-21-2滴品红溶液，然滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况思考：从上述现象你能得出什么结论？思考：从上述现象你能得出什么结论？现象：两只试管中的品红均现象：两只试管中的品红均褪色褪色，第一支试管加热，第一支试管加热后又恢复为后又恢复为红色红色2024/6/3原理：原理：二氧化硫与某些有色物质生成二氧化硫与某些有色物质生成不稳定不稳定的无的无色物质色物质实质：实质：非氧化的化合反应非氧化的化合反应程度：

8、程度：暂时性暂时性，加热可复原，加热可复原范围：范围：漂白漂白某些某些有色物质（纸浆、毛、丝、草有色物质（纸浆、毛、丝、草帽辫、品红）等，不能漂白指示剂的颜帽辫、品红）等，不能漂白指示剂的颜色。色。结论：结论：4、二氧化硫具有漂白性、二氧化硫具有漂白性二、二氧化硫的化学性质二、二氧化硫的化学性质2024/6/3 次氯酸次氯酸 二氧化硫二氧化硫原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围次氯酸和二氧化硫漂白性的比较次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色物将有色物质氧化成无色物质质氧化成无色物质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质，能使紫

9、色石蕊试质，能使紫色石蕊试液褪色液褪色SOSO2 2与某些有色物质化与某些有色物质化合生成不稳定的无色合生成不稳定的无色物质物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，能能使紫色石蕊试使紫色石蕊试液褪色液褪色不漂白剂的种类漂白剂的种类1.1.吸附性漂白：活性炭；吸附性漂白：活性炭；2.2.氧化性漂白：氧化性漂白：HClOHClO、H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2、O O3 3等；等；3.3.非氧化性漂白：非氧化性漂白：SOSO2 2特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。特点：物理变化特点：物理变化特点：氧化还

10、原反应，不可逆，漂白稳定。特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。美美容容后后的的劣劣质质瓜瓜子子2024/6/3不合理应用不合理应用2024/6/3思考：两瓶分别收集有思考：两瓶分别收集有SO2和和CO2气体的集气瓶，如何鉴别？气体的集气瓶，如何鉴别？方法一：闻气味方法一：闻气味方法二：利用方法二：利用SO2的特性的特性2024/6/3二、二氧化硫的化学性质二、二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 2NaOH+SO 2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2OO SO2+CaO =C

11、aSO3、还原性：、还原性：SOSOSOSO2 2 2 2+Br+Br+Br+Br2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O=HO=HO=HO=H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4+2HBr+2HBr+2HBr+2HBrSOSO2 2+H+H2 2OO2 2=H=H2 2SOSO4 43、氧化性、氧化性:2H2H2 2S+SOS+SO2 2 3S +2H 3S +2H2 2OO -2 4 04、漂白性：、漂白性：与某些有色物质结合生成无色不稳定物质。与某些有色物质结合生成无色不稳定物质。与某些有色物质结合生成无色不稳定物质。与某些有色物质结合生成无色不稳定物质。2024/

12、6/3 收集：收集：向上排空气法向上排空气法 检验：检验：品红溶液品红溶液 褪色褪色 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 尾气处理：尾气处理：氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 (写出离子方程式写出离子方程式)SO2实验室制法实验室制法（较浓硫酸）（较浓硫酸）ba洗气：洗气：进进 出出 集气集气排水法：进进 出出 排空气法:空气空气 进进 出出 空气空气 进进 出出验满：用湿润的蓝色石蕊试纸用湿润的蓝色石蕊试纸2024/6/3SOSO2 21、指出下列装置中的现象及产生该现象的原因？、指出下列装置中的现象及产生该现象的原因？巩固练习：巩固练习：2024/6/3 酸雨是指因空气污染而造

13、成的酸性降水，通常认为大酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时的酸度气降水与二氧化碳气体平衡时的酸度PH5.6PH5.6为降水天然酸度，为降水天然酸度，并将其作为判断是否酸化的标准，并将其作为判断是否酸化的标准，当降水的当降水的PHPH低于低于5.65.6时时,降水即称为酸雨。降水即称为酸雨。酸雨的形成主要是人为排放的酸雨的形成主要是人为排放的SOSO2 2，NONO（NONO，NONO2 2）等等酸性气体进入大气中，造成局部地区大气中酸性气体聚集，酸性气体进入大气中，造成局部地区大气中酸性气体聚集，这些酸性气体遇水蒸气形成碳酸、亚硫酸、硫酸、硝酸等这些酸性气

14、体遇水蒸气形成碳酸、亚硫酸、硫酸、硝酸等再随雨水降落。再随雨水降落。以硫酸为主的酸雨叫硫酸型酸雨，以硝酸为主的酸雨叫以硫酸为主的酸雨叫硫酸型酸雨，以硝酸为主的酸雨叫硝酸型酸雨。硝酸型酸雨。1.1.酸雨的含义酸雨的含义 三、酸雨的形成、危害与防治三、酸雨的形成、危害与防治2024/6/32024/6/32 2、硫酸型酸雨的形成、硫酸型酸雨的形成 SO2气相氧化气相氧化液相氧化液相氧化H2SO4化石燃料化石燃料（煤、石油、（煤、石油、天然气）天然气）的燃烧的燃烧含硫矿物含硫矿物的冶炼的冶炼硫酸硫酸的生产的生产2024/6/3酸雨的形成过程酸雨的形成过程2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO

15、3 3催化剂催化剂SOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 3气相氧化气相氧化液相氧化液相氧化4SO22H2O3SO22H=+2024/6/31.1.对人体健康造成直接危害对人体健康造成直接危害4.4.破坏建筑物破坏建筑物3.3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.2.破坏森林、草原和农作物破坏森林、草原和农作物3 3、酸雨的危害、酸雨的危害名胜古迹被悄悄摧毁名胜古迹被悄悄摧毁2024/6/3 树树叶叶被被酸酸雨雨烧烧伤伤酸雨把鱼儿判了死刑酸雨把鱼儿判了死刑2024/6/32024/6/3我国其它酸雨区我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其

16、北部、珠江三角洲及其北部2、杭州湾杭州湾2024/6/3开发新型洁净能源（氢能）开发新型洁净能源（氢能）开发新型洁净能源（氢能）开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫含硫燃料脱硫含硫燃料脱硫含硫燃料脱硫回收利用回收利用回收利用回收利用SOSOSOSO2 2 2 2废气废气废气废气提高环保意识，加强国际合作提高环保意识，加强国际合作提高环保意识，加强国际合作提高环保意识，加强国际合作4 4、酸雨的防治、酸雨的防治2024/6/3（1）、钙基固硫法：）、钙基固硫法：方法方法1：使用生石灰使用生石灰CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4方法方法2：使用石灰石使用石灰石CaCO3=C

17、aO+CO2高温高温CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO42024/6/3（2）、燃煤烟气的脱硫方法：）、燃煤烟气的脱硫方法：（1）石灰石膏法）石灰石膏法（2）氨水法）氨水法2CaSO3+O2=2CaSO42024/6/3so2是产生酸雨的主要原因。那么，是产生酸雨的主要原因。那么，so2是是不是有百害而无一利呢？不是有百害而无一利呢？2.食品食品和干果和干果防腐剂防腐剂3.漂白剂漂白剂1.制造硫酸制造硫酸四、氧化硫的用途：四、氧化硫的用途：2、下列可以用来鉴别、下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味

18、C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红以使石蕊变红SO2有刺激性气味，有刺激性气味，而而CO2没有没有都可以使澄清石都可以使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊SO2可使品红褪色，可使品红褪色，而而CO2不能不能 B D3 3、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一每隔一段时间测定一次段时间测定一次pH,pH,其结果如下其结果如下:（1 1）.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.（2 2）.这种雨水的这种雨水的pHpH值逐渐减小值逐渐减小,其原

19、因何在其原因何在?(提示提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,参考参考P89P89图图4-1)4-1)测试时间测试时间n n小时后小时后0 01 12 24 45 5雨水的雨水的pHpH值值4.744.744.634.634.574.574.534.534.534.53SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸.O2+H2SO3=H2SO44 4、二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使、二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按品红溶液褪色，若将它们按1 ：1 比例混合通比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？为什么？入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？为什么？不会褪色。不会褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl