苍南县化学 1 微观结构与物质的多样性 1.3.1 离子键 苏教版必修2.ppt

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1、问题问题1:1:人们已经发现和合成了二千多万种人们已经发现和合成了二千多万种物质物质,为什么仅仅一百多种元素的原子能为什么仅仅一百多种元素的原子能够形成这么多种形形色色的物质呢够形成这么多种形形色色的物质呢?问题问题2:2:原子是怎样互相结合的呢原子是怎样互相结合的呢?问题问题3:3:为什么两个氢原子可以结合成氢为什么两个氢原子可以结合成氢分子分子,而两个氦原子却不能结合而两个氦原子却不能结合?问题问题4:4:原子结合成分子后原子结合成分子后,性质为什么性质为什么相差很大相差很大?氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程NaClNaCl的形成过程（的形成过程（动画动画）e-NaCl一一、离子键离子键

2、使阴使阴、阳、阳离子离子结合成化合物结合成化合物的静电作用叫的静电作用叫做做离子键离子键由阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫做离子化合物4.4.哪些元素的原子之间可能形成离子键？哪些元素的原子之间可能形成离子键？1.1.离子键形成的原因是什么？离子键形成的原因是什么？3.3.在离子化合物中在离子化合物中,离子间有哪些作用离子间有哪些作用?2.2.形成离子键的微粒是什么？形成离子键的微粒是什么？原子结构不稳定原子结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离易得、失电子形成阴、阳离子子阴、阳离子阴、阳离子静电引力和静电斥力静电引力和静电斥力(统称统称静电作用静电作用)活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金

3、属第第A族、族、第第A族的族的金属金属卤素及卤素及O、S等等 观察以下示例，归纳观察以下示例，归纳 电子式的书写规则电子式的书写规则原子原子离子离子离子化合物离子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNa ClBrBrBrNa+S2Na+二.电子式的书写1.1.在元素符号周围用小点在元素符号周围用小点(或或)来表示原来表示原子子最外层电子最外层电子的式子就是该原子的电子式。的式子就是该原子的电子式。2.2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg23.3.阴离子要加方括号阴离子要加方括号,并注明所带电荷数并注明所带电荷数。Br4.4.离子化合物的电子式中离子

4、化合物的电子式中,相同离子不能合相同离子不能合并并,一般分布在两侧一般分布在两侧Mg2BrBr试写以下微粒和物质的电子式：试写以下微粒和物质的电子式：Ca、ClCa2+、Cl CaCl2 K、F K+、F KF Na、S Na+、S2 Na2S Mg、O Mg2+、O2 MgO 思考与讨论思考与讨论 1.1.通常情况下，哪些元素之间通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物最易形成离子化合物?2.2.离子键是一种什么性质的离子键是一种什么性质的 相互作用？相互作用？3.3.离子化合物溶于水或熔化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非

5、金属阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 （静电吸引（静电吸引=静电排斥）静电排斥）转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。离子键即被破坏。4.4.由下列离子化合物熔点变化由下列离子化合物熔点变化规律规律 ,分析离子键的强弱与离分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系子半径、离子电荷有什么关系?（1 1）NaFNaF NaClNaCl NaBrNaBr NaINaI -988 801 740 660 -988 801 740 660 （2 2）NaFNaF CaF CaF2 2 CaOCaO -988 1360 2614 -988 1360 2614 （提示：提示：

6、CaCa2+2+半径略大于半径略大于NaNa+半径）半径）离子半径越小、离子所带离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律离子半径大小比较规律 1 1、阳离子半径、阳离子半径 相应的原子半径；相应的原子半径；如：如：NaNa+Na 相应的原子半径；相应的原子半径；如：如：ClCl-ClCl3 3、同一主族元素，从上到下，同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：离子半径逐渐增大；如：LiLi+NaNa+KK+F F-ClCl-BrBr-I F F-Na Na+Mg Mg2+2+1.1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.离子键就是阴

7、阳离子间的静电引力离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.D.在离子化合物在离子化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子间也存在离子键中，两个氯离子间也存在离子键2.2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（合成稳定化合物的是（）A.10A.10与与19 B.619 B.6与与16 C.1116 C.11与与17 D.1417 D

8、.14与与8 83.3.xyxy型的离子化合物，型的离子化合物，x x、所在的族分别为所在的族分别为 ；xyxy型型的离子化合物，的离子化合物，x x、所在的族为所在的族为 ；4.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?CC第第A族和族和第第A族；族；第第A族族和和第第A族族第第A族和第族和第A族族电离成自由移动的离子电离成自由移动的离子,离子键被破坏。离子键被破坏。阴离子阴离子阳阳离子离子用电子用电子式表示式表示离子化离子化合物合物活泼金活泼金属原子属原子活泼非金活泼非金属原子属原子失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用静电作用离子键离子键在通

9、常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有晶体中，每个氯离子的周围都有6 6个钠离个钠离子，每个钠离子的周围也有子，每个钠离子的周围也有6 6个氯离子。个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。（1 1）搜集材料，自制一个氯化钠晶体结）搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。构模型。（2 2）在氯化钠晶体中）在氯化钠晶体中NaNa+与与ClCl-的个数比的个数比是几比几是几比几?晶体中是否存在单个的晶体中是否存在单个的“NaClNaCl”分子？分子？（3 3）在氯化钠晶体中与）在氯化钠晶体中与NaNa+最近且等距最近且等距离的离的NaNa+有几个？有几个？