高三化学 氧化还原反应（第2课时） 新人教版.ppt

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1、氧化还原反应氧化还原反应“两性两性”1化学，保护生命健康！化学，保护生命健康！2壹壹请请写出写出Cl2和和NaOH反应生成反应生成NaClO 的方程式的方程式，并，并指指出氧化剂、还原剂。出氧化剂、还原剂。“两性两性”是指物质既有是指物质既有氧化性又有氧化性又有还原性还原性，我们主要讨论，我们主要讨论一种物质中一种物质中同种元素的同种元素的“两性两性”(化合价化合价能升能能升能降降)。氧化还原反应中的“两性”物质壹壹特别说明：特别说明：这与这与“两性氢氧化物（氧化物）两性氢氧化物（氧化物）”的含义不同。的含义不同。3 物物质中某元素具有质中某元素具有“两性两性”，化，化合合价有什么特价有什么特

2、点？常见的两性物质点？常见的两性物质有哪些？有哪些？ClCl主主要化合价：要化合价：-1-1、0 0、+1+1、+5+5、+7+7 O O主主要化合价：要化合价：-2-2、-1-1、0 0 S S主主要化合价：要化合价：-2-2、0 0、+4+4、+6+6 N N主要化合价：主要化合价：-3-3、0 0、+1+1、+2+2、+3+3、+4+4、+5+5 Fe Fe主主要化合价：要化合价：0 0、+2+2、+3+3、+6+6贰贰4单质单质 氧化物氧化物 氢化物氢化物 酸酸 碱碱 盐盐Cl2 2 SO2 2 H2 2O2 2 H2 2SO3 3 Fe(OH)2 2 FeCl3 3 I2 2 CO

3、HNO2 2 NaNO2 2 物质物质 “两性两性”的表现方式：的表现方式：a a 主要主要表现还原性表现还原性 如如SOSO2 2 2 2；b b 主要主要表现氧化性表现氧化性 如如H H2 2 2 2O O2 2 2 2；c c 只只表现一种性质表现一种性质 如如Fe(OH)Fe(OH)2 2 2 25 SO2 的两性的两性 b 氧化性氧化性 寻找还原剂寻找还原剂 a 还原性还原性寻找氧化剂寻找氧化剂信息：信息：SO2 与与Mg反应类似反应类似CO2 与与 Mg反反应，写出方程式。应，写出方程式。强强还原性和还原性和弱弱氧化性氧化性6它遇强氧化它遇强氧化剂剂-表现表现还原性还原性它遇强还原

4、它遇强还原剂剂-表现表现氧化性氧化性【物质表现【物质表现“两性两性”规律之一】规律之一】7 H2O2的的化学性质化学性质实验试剂实验试剂 实验现象实验现象结论及解释结论及解释实验探究实验探究：有如下试剂可供选择有如下试剂可供选择，KI KMnO4(H+)FeSO4 KSCN H2SO4 淀粉溶液淀粉溶液 叁请选择试剂，设计实验方案验请选择试剂，设计实验方案验证证H2O2的的氧化性氧化性和和还原性还原性。叁叁叁8增大增大C(H+)可以可以提高提高物质的氧化物质的氧化性性增加增加C(OH-)可以可以提高提高物质的还原物质的还原性性【物质表现【物质表现“两性两性”规律之二】规律之二】预测：预测：C

5、C(OH(OH-)如何影响物质性质？如何影响物质性质？9化学，提升生活品质！化学，提升生活品质！氯气运输氯气运输、存储、存储很不安很不安全全 ，生产传统的氯系，生产传统的氯系消毒剂受到限制，氯系消毒剂受到限制，氯系消毒剂消毒剂也对也对人人体产生副体产生副作用，人们一直在寻找作用，人们一直在寻找无毒、高效的消毒剂，无毒、高效的消毒剂，饮绿色饮绿色之水！之水！10高效健康新型净水剂高效健康新型净水剂 Na2 2FeO4 4(暗暗紫色有光泽粉末紫色有光泽粉末，极易溶于水，酸酸性性介质中消毒能力强介质中消毒能力强)可用可用FeCl3 3为为原料制备。原料制备。信息信息:FeCl3 3在（在（）条件下能被）条件下能被NaClO氧化生氧化生成成Na2 2FeO4 4。2Fe3+3ClO-+4OH-=2FeO4 42-+3Cl-+5H2 2O 强碱性强碱性（2）请你设计）请你设计FeCl3 3Na2 2FeO4 4的反应？的反应？肆（1）FeCl3有两性吗？有两性吗？11谢谢！12