高三化学化学反应的速率和限度影响化学反应速率的因素 新人教版.ppt

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1、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素主要有哪些呢？过渡提问过渡提问 请你能用类似的方式思考一下：下面请同学们带着这样一个问题观看下面下面请同学们带着这样一个问题观看下面这段视频这段视频-工业上合成氨（条件的选择）。工业上合成氨（条件的选择）。第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 1 1、内因：反应物的结构（或性质）、内因：反应物的结构（或性质）二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素 你能列举几个例子，说明反应物的结构（或性质）是影响化学反应速率的重要因素吗？发散提问发散提问 能说明反应物的结构（或性质）能说明反应物的结构（或性质）影响化学反应速率

2、的具体事例：影响化学反应速率的具体事例：1、N2（O2）+H2 2、Na(K、Rb)+H2O4、活泼金属+非氧化性酸 H2 3、F2(Cl2、Br2、I2）+H2 5、NaHCO3（Na2CO3）+HCl 注意点注意点 除了反应物的性质外，反应类型反应类型也是影响化学反应速率的内因之一。离子间的反应，常在1/100秒内可完成，而分子间的反应一般较慢。1 1鼓入更多的空气鼓入更多的空气浓度浓度2 2吃消食片吃消食片催化催化3 3酒精灯加热酒精灯加热温度温度4 4采取不断震荡搅拌采取不断震荡搅拌扩大接触面扩大接触面 2 2、外因：外界反应条件、外因：外界反应条件 过渡过渡：对于一个特定的化学反对于

3、一个特定的化学反应来说，我们无法改变反应物应来说，我们无法改变反应物的性质和反应所属类型，所以，的性质和反应所属类型，所以，为了能很好地利用化学反应，为了能很好地利用化学反应，我们主要研究外界条件对化学我们主要研究外界条件对化学反应速率的影响。反应速率的影响。【分组探究实验】请同学们按照分小组，根据PPT上面的提示要求，带着下列问题做好记录，并对实验结果进行分析得出你们的判断结论。【提示提示】1 1注意速率快慢的观察点是什么？注意速率快慢的观察点是什么？2 2注意实验操作员、观察员和记录的同步。注意实验操作员、观察员和记录的同步。【问题】每组实验完成后从以下角度进行思考总结：1本组实验是在保持

4、哪几个外因没有改变的情况下研究的？2本组研究化学反应速率是从哪个外因角度进行研究的？3按照下表进行填写研究过程与研究结果后你们对本 操作现象结论【分组实验探究】第一组：5%的H2O2溶液、FeCl3溶液在两支大小相同的试管中，装入23ml约5%的H2O2溶液，分别滴入12滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5左右冷水的烧杯中；另一支放入盛有40左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，再用带火星的木条检验放出的气体 操作操作现象现象结论结论加入加入MnO2产产生生气气泡泡迅速迅速可可以以加加快快反反应应速率速率加入加入FeCl

5、3产产生生气气泡泡较快较快可可以以加加快快反反应应速率速率不加试剂不加试剂产产生生气气泡泡缓慢缓慢没有改变没有改变催化剂催化剂加入催化剂可以加快化学反应速率。加入催化剂可以加快化学反应速率。第二组：第二组：5%5%的的H H2 2O O2 2溶液、溶液、MnOMnO2 2粉末、粉末、FeClFeCl3 3溶液在溶液在3 3支大小相同的试管中各装入支大小相同的试管中各装入23ml23ml约约5%5%的的H H2 2O O2 2溶液，溶液，再向其中两支试管中分别加入少量的再向其中两支试管中分别加入少量的MnOMnO2 2粉末、粉末、1212滴滴FeClFeCl3 3溶液，对于观察实验现象。溶液，对

6、于观察实验现象。操作现象结论热水中气泡增多H2O2分解加快热水中气泡增多H2O2分解加快常温气泡不变冷水中气泡减少H2O2分解减慢温度温度升高温度可以加快化学反应速率升高温度可以加快化学反应速率第三组：CaCO3块状固体、CaCO3粉末、3mol稀盐酸分别取两支大小相同的试管，向其中加入等质量的CaCO3固体与CaCO3粉末（约2g），再向两支试管内分别加入5ml稀盐酸，观察两支试管内气泡产生情况。操作操作现象现象结论结论块状块状产产 生生气气 泡泡缓慢缓慢固固体体反反应应慢慢粉末粉末产产 生生气气 泡泡迅速迅速粉粉末末反反应应快快接触面积接触面积接触面积越大，反应越快。接触面积越大，反应越快

7、。第四组：锌粒、第四组：锌粒、3mol3mol稀硫酸稀硫酸取两支大小相同的试管，向两支试管内分别加入等质取两支大小相同的试管，向两支试管内分别加入等质量锌粒（约量锌粒（约3g3g）,再向两支试管中分别加入再向两支试管中分别加入3mol3mol硫酸硫酸10.00ml10.00ml，待两支试管中气泡变得稀少了（锌粒还有，待两支试管中气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），向其中一支试管内添加一定量稀硫酸，观察剩余），向其中一支试管内添加一定量稀硫酸，观察比较实验现象。比较实验现象。操作操作现象现象结论结论添加添加继继 续续产产 生生气泡气泡物物质质浓浓度度大大有有利利于于反应反应不不 添添加加气气 泡泡几

8、几 乎乎没有没有物物质质浓浓度度小小不不利利于于反应反应浓度浓度增大反应物浓度，有利于反应继续进行。增大反应物浓度，有利于反应继续进行。你能列举出另外一些，你能列举出另外一些，增大反应物浓度，可增增大反应物浓度，可增大化学反应速率的具体大化学反应速率的具体反应事例吗？反应事例吗？发散提问发散提问 能说明增大反应物浓度可增大化能说明增大反应物浓度可增大化学反应速率的具体事例：学反应速率的具体事例：1、带火星的木条在纯氧中可、带火星的木条在纯氧中可以复燃以复燃.2、木条在纯氧中可燃得更明、木条在纯氧中可燃得更明亮、更旺、更快。亮、更旺、更快。3、S（蜡烛、磷、铁等）在（蜡烛、磷、铁等）在空气中与在

9、纯氧中燃烧的对比空气中与在纯氧中燃烧的对比5、MnO2与盐酸反应的情况与盐酸反应的情况6、Mg（Na）分别与）分别与H2O和和HCl反应的情况对比反应的情况对比4、铜分别与浓、铜分别与浓HNO3和稀和稀HNO3反应的对比反应的对比 过渡提问过渡提问 在前面所做的实验中，在前面所做的实验中，我们能不能通过改变碳我们能不能通过改变碳酸钙的浓度来影响该化酸钙的浓度来影响该化学反应的速率呢？学反应的速率呢？小结注意点小结注意点11：改变固体、纯液体（或稀改变固体、纯液体（或稀溶液中的水）的量，不会引溶液中的水）的量，不会引起其本身浓度的变化，所以，起其本身浓度的变化，所以，它们在不影响其它反应物的它们

10、在不影响其它反应物的浓度的情况下，一般不会影浓度的情况下，一般不会影响反应的速率。响反应的速率。练习练习1 1 在氯水中存在如下反应：在氯水中存在如下反应：ClCl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClOHCl+HClO 如果加水稀释氯水，如果加水稀释氯水，则该反应的速率会如何变化？则该反应的速率会如何变化？练习练习22 在正进行如下反应：在正进行如下反应：NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNOAgCl+NaNO3 3的溶液中，的溶液中，在如下几种情况下，该反应的速在如下几种情况下，该反应的速率会怎么变化？率会怎么变化？、加入一定量的氯化镁晶体、加入一定量的氯化镁晶

11、体、加入较多的氯化镁的稀溶液、加入较多的氯化镁的稀溶液 小结注意点小结注意点2 2 反应物的浓度应指反应物的浓度应指实际参加反应的反应物实际参加反应的反应物(包括离子包括离子)的浓度。的浓度。补问补问：上题中，如增大整个溶液上题中，如增大整个溶液体系的压强呢？体系的压强呢？结论结论 从上题的分析可知，因为改变压强对固体或液体的体积几乎没影响，所以改变压强对没有气体参加的反应来说，对其速率是没有影响的。过渡过渡 对于有气体参加的反应来说，改变压强对其反应速率又会有什么影响呢？为此，我们先来讨论一下这样一个问题：改变气体物质的压强的方式有哪些？讨论讨论 结论结论 单独改变单独改变V V、n n、T

12、 T；或者同时改变或者同时改变V V、n n和和T T中的两个或三个。中的两个或三个。过渡 对密闭体系中的某一化学反应来说，通常，我们都是在一定n和T的情况下，通过改变V来改变压强P。那么，请你分析一下，这种方式对反应的速率会有什么影响？结论（2 2）、压强对化学反应速率的影响）、压强对化学反应速率的影响 一定温度下,对有气体参加的反应来说，如P，V，则因C（反应物），所以速率 相反，如P，V，则因C（反应物），所以速率 过渡过渡 如果是通过改变反应体系中气体物如果是通过改变反应体系中气体物质的质的n n，来改变压强的话，情况可能就要复，来改变压强的话，情况可能就要复杂一些。为此，我们先来看下

13、面的练习。杂一些。为此，我们先来看下面的练习。练习练习3 3 在在T T一定的密闭容器一定的密闭容器中，加入中，加入2mol2mol的的SOSO2 2和和1mol1mol的的O O2 2进行反应，如在保证进行反应，如在保证V V不变的不变的情况下，加入下列物质，则对情况下，加入下列物质，则对反应速率会有什么影响？反应速率会有什么影响？、再加入再加入2mol2mol的的SOSO2 2和和1mol1mol的的O O2 2、再加入再加入3mol3mol的的SOSO2 2、再加入再加入3mol3mol的的N N2 2 课外作业课外作业 如在保证如在保证 P P不变的情不变的情况下，再加入上述况下，再加

14、入上述和和中的中的物质呢？物质呢？过渡过渡 对压强影响反应速率的问题，对压强影响反应速率的问题，通过上面的分析，我们可以得到以下几通过上面的分析，我们可以得到以下几方面的结论。方面的结论。结论结论 对压强影响反应速率的问题，我们对压强影响反应速率的问题，我们应注意以下几点：应注意以下几点：A A、对没有气体参加的反应，、对没有气体参加的反应，P P对对其反应速率几乎没有影响。其反应速率几乎没有影响。B B、密闭容器的体积不一定、密闭容器的体积不一定是固定不变的。是固定不变的。C C、压强对反应速率的影、压强对反应速率的影响响,其实质是通过其实质是通过改变浓改变浓度度来实现的。来实现的。D D、

15、对、对“惰性气体惰性气体”问题问题，应看惰性气体是否影响应看惰性气体是否影响了反应气体的浓度。了反应气体的浓度。课堂小结课堂小结本节课，我们主要讲了如下一些内容：本节课，我们主要讲了如下一些内容：二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素 1 1、内因：反应物的结构（或性质）、内因：反应物的结构（或性质）列举了相关的具体事例列举了相关的具体事例 2 2、外因：外界反应条件、外因：外界反应条件 （1 1）、浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 列举了相关的具体事例列举了相关的具体事例讲了两个注意事项讲了两个注意事项（2 2）、压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响讲了四个注意事项讲了四个注意事项 作业作业 本节课布置的课外作业和基础训练上的相关练习