高三化学 氧化还原反应（第1课时） 新人教版.ppt

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1、不活泼金属离子及其化合物:Ag+Cu2+等Ag(NH3)2 OH Cu(OH)2 一一.常见氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂常见氧化剂活泼非金属单质：F2、Cl2、O2、O3、Br2 等含较高价元素的物质：KClO3 KMnO4K2Cr2O7 Ca(ClO)2 NaClO FeCl3浓H2SO4 HNO3 HClO等高价氧化物及过氧化物:MnO2 Fe2O3 CuO CO2 H2O2 Na2O2等2.常见的还原剂常见的还原剂 含含低低价价元元素素的的盐盐：如如Na2SO3、FeSO4 NaI、Na2S等等活泼的金属单质：如活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。等。某些非金属单质：如某

2、些非金属单质：如H2、C、Si等等含低价元素的氧化物：如含低价元素的氧化物：如CO、SO2等等含低价元素的酸：如含低价元素的酸：如HCl、HBr、HI、H2S等等电子的得失电子的得失电子的偏移电子的偏移二、氧化还原反应几个概念二、氧化还原反应几个概念1.实质：有电子转移实质：有电子转移2.特征：反应前后元素的化合价有变化特征：反应前后元素的化合价有变化3.几个概念关系几个概念关系（弱弱还原性）还原性）（弱弱氧化性）氧化性）强强+强强弱弱+弱弱价价降降，得得e，被被还原还原氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物+价价升升，失失e，被被氧化氧化氧化还原反应有关概念之间的相互联

3、系：氧化还原反应有关概念之间的相互联系：还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应失去失去e价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物 （弱氧化性）（弱氧化性）反应物反应物 性质性质 反应反应 本质本质 特征特征 过程过程 生成物生成物 氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应得到得到e价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 （弱还原性）（弱还原性）练习：练习：用双线用双线桥桥判断下列反应中的氧化剂、判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物还原剂、氧化产物、还原产物?2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；I2+SO2+2H2O=2HI+H

4、2SO4。比较上述反应中有关物质的比较上述反应中有关物质的还原性还原性强弱为强弱为()A、I-Fe2+Cl-SO2B、Cl-Fe2+SO2I-C、Fe2+I-Cl-SO2D、SO2I-Fe2+Cl-三三.电子转移的表示方法电子转移的表示方法失2e-双线桥双线桥法法MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e-注注:箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且电子总数相，且电子总数相等；等；电子数目写为：原子总数乘以每个原子得失电子数；电子数目写为：原子总数乘以每个原子得失电

5、子数；箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。变化。单线桥单线桥法法MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 2e-注：注：箭头由还原剂指向氧化剂。箭头由还原剂指向氧化剂。只标明总电子数，只标明总电子数，不标明不标明“得得”与与“失失”。练习：练习：分别用分别用双线桥、单线桥双线桥、单线桥表示下列表示下列反应电子转移的方向与数目，指出反应电子转移的方向与数目，指出反应反应中氧化产物与还原产物之比是多少？中氧化产物与还原产物之比是多少？KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 化合价升降总数相等化合价升降总数相等配平方

6、法：配平方法：一般步骤：一般步骤：1符合符合电子守恒电子守恒，得失（转移）电子总数相等，得失（转移）电子总数相等2符合符合质量守恒质量守恒定律定律3若为离子方程式应符合若为离子方程式应符合电荷守恒电荷守恒。化合价升降法化合价升降法标变价、列变化、求总数、标变价、列变化、求总数、配系数、作检查配系数、作检查四、氧化还原反应方程式的配平四、氧化还原反应方程式的配平原则：原则：1.NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42-2.P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO43.硫化亚铜与稀硝酸恰好完全反应生成硫化亚铜与稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，硝酸铜、硫酸、一

7、氧化氮和水，4.MnO2+KOH+KClO3K2MnO4+KCl+H2O5.已知硫酸锰已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾和过硫酸钾(K2S2O8)两两溶液在银离子催化下反应生成高锰酸钾、硫溶液在银离子催化下反应生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。酸钾和硫酸。五五.氧化还原性强弱的判断。氧化还原性强弱的判断。1、根据方程式判断2、根据活动顺序判断3、根据氧化产物的价态高低判断5抓住规律抓住规律 守恒律：守恒律：氧化还原反应中得失电子守恒，氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还

8、原反应方程式。及配平氧化还原反应方程式。A例例1某金属硝酸盐受热分解的产物为金属某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）反应过程中化合价的变化是（）A升高升高B降低降低C不变不变D无法确定无法确定升高4：1例例2某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元素的固体物质和元素的固体物质和NO2、O2。上述某硝酸盐受热分解后上述某硝酸盐受热分解后，若产生，若产生NO2和和O2的物质的量之比为的物质的量

9、之比为6:1，则金属元素的价态在反，则金属元素的价态在反应过程中应过程中(填升高、降低或不变填升高、降低或不变)。该类硝酸盐受热分解后，产生该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和和O2的物的物质的量之比的最小值是质的量之比的最小值是_。（2）价态律）价态律 元元素素处处于于最最高高价价态态时时，只只有有氧氧化化性性，但但不不一一定具有强氧化性；定具有强氧化性；元元素素处处于于最最低低价价态态时时，只只有有还还原原性性，但但不不一一定具有强还原性；定具有强还原性；元元素素处处于于中中间间价价态态时时，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性，但主要呈现一种性质。性，但主要呈现一种性质。物物质质含含有有

10、多多种种元元素素，其其性性质质是是这这些些元元素素性性质质的综合体现。的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。例题例题3：G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧均为含氯的含氧化合物，在一定条件下具有如下的转化关化合物，在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：系（未配平）：GW+NaClW+H2OX+H2Y+NaOHG+W+H2OZ+NaOHW+X+H2O，这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是序是（）AW、G、Z、Y、XBG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、XDZ、X、G、Y、W氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物(强氧化性强氧化性)(强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）+ne ne 应用：应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；比较物质间氧化性或还原性的强弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。氧化性：氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S还原性：还原性：ClBrFe2+ISO32IFe2+NOBIH2SO3Fe2+NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I