高三化学 盐类水解 新人教版.ppt

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1、盐类的水解盐类的水解盐溶液是否都呈中性的？盐溶液是否都呈中性的？测定溶液测定溶液pH值的方法：值的方法：1.取取pH试纸放在表面皿上试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴蘸取待测液滴 到到pH试纸上试纸上3.观察颜色变化，与标准比色卡对比，观察颜色变化，与标准比色卡对比，找最接近的颜色，读数找最接近的颜色，读数盐盐对应酸对应酸强弱强弱对应碱强对应碱强弱弱盐的类型盐的类型盐溶液盐溶液酸碱性酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3弱弱强强强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱碱弱弱强强强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱碱强强弱弱强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸酸强强弱弱强酸强

2、酸弱碱盐弱碱盐酸酸强强强强强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性强强强强强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性以以CH3COONa溶液为例溶液为例讨论：讨论：1.醋酸钠溶液中有哪些离子？醋酸钠溶液中有哪些离子？2.哪些离子可以相互结合，对哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？水的电离平衡有何影响？3.为什么醋酸钠溶液呈碱性？为什么醋酸钠溶液呈碱性？1.1.盐类水解概念：盐类水解概念：一、盐类的水解一、盐类的水解在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的出来的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应结合生成弱电解质的反应2.水解条件：水解条件：有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子有弱

3、酸的阴离子或弱碱的阳离子 3.水解的本质：水解的本质：破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡4.与中和反应的关系与中和反应的关系是中和反应的逆反应，是吸热反应是中和反应的逆反应，是吸热反应5.水解程度：水解程度：水解一般是微弱的水解一般是微弱的6.水解规律：水解规律：有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。二、水解离子方程式的书写二、水解离子方程式的书写(1)(1)盐的水解程度一般都很小，用盐的水解程度一般都很小，用“”不标不标“=、”；(2)(2)多元弱酸根分步水解，以第一步为主；多元弱酸根分步水解，以第一步为主；(3)(3)多元弱碱阳离子水解一步写出。多元弱碱阳离子水解一步写出。练习：判断下列溶液的酸碱性，写出水解练习：判断下列溶液的酸碱性，写出水解的离子方程式。的离子方程式。NaHCO3FeCl3K2SCaCl2MgSO4有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。越弱越水解，都弱都水解；越弱越水解，都弱都水解；水解规律水解规律 欲知后事如何，欲知后事如何，且听下回分解且听下回分解!休息，休息一下吧！休息，休息一下吧！