第十单元 酸和碱.ppt

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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱请同学们回忆请同学们回忆:我们学过哪些酸我们学过哪些酸?酸都有哪些共同的化学性酸都有哪些共同的化学性质呢质呢?浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象H2SO4HCl无色无色无色无色液体液体粘稠油状的液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象无现象 无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发1.19gcm-3比水大比水大溶质质量分数溶质质量分数 98%37%38

2、%挥发性挥发性浓硫酸浓硫酸有很强的吸水性有很强的吸水性。可以作干燥可以作干燥剂。剂。浓硫酸的特性浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌拌？浓硫酸具有脱水性。浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。浓硫酸还有强氧化性。1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘

3、故。2、现用大量的水冲洗，再涂上、现用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠的碳酸氢钠溶液。溶液。快速抢答：快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？有白雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？你应如何处理？一、酸的概念一、酸的概念1、解离时生成的阳离子全部是氢离子（、解离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合的化合 物，叫酸物，叫酸 如：盐酸如：盐酸HCl、硫酸硫酸H2SO4、硝酸硝酸HNO3电离的通式：酸电离的通式：酸=氢离子氢离子+酸根离子酸根离子 由于酸溶液里都含有由于酸溶液里都含有

4、H+，所以不同的酸都所以不同的酸都 具有一些相似的化学性质。具有一些相似的化学性质。如如:酸能使紫色石酸能使紫色石 蕊试液变红，不能使无色酚蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。酞试液变色。酸的化学性质酸的化学性质加紫色石蕊加紫色石蕊溶液溶液加无色酚酞加无色酚酞溶液溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1)酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

5、Fe+2HCl=H2 +FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色（4 4）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOS

6、O4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O。（5 5）酸跟盐发生的反应）酸跟盐发生的反应n n已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2补充补充1 1：盐酸：盐酸跟硝酸银的反应跟硝酸银的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNOAgNO3 3+HCl+HCl=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试

7、管在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充补充2 2：硫酸：硫酸跟氯化钡的反应跟氯化钡的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl酸的性质酸的性质酸的水溶液中都有酸的水溶液中都有H+，所以酸具，所以酸具有相似的化学性质。有相似的化学性质。1、酸

8、与酸碱指示剂反应。、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳化碳。请同学们回忆请同学们回忆:我们学过哪些碱我们学过哪些碱?碱都有哪些共同的化学性碱都有哪些共同的化学性质呢质呢?氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表

9、面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂燥剂燥剂燥剂(如：如：如：如：H H2 2、OO2 2等）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）1.1.氢

10、氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。或烧碱。或烧碱。或烧碱。2.2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。2.2.氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 CaO+H2O=Ca(OH)2(1)(1)氢氧化钙也有腐

11、蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)(2)常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水）、氨水）、氨水）、氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。）等。）等。）等。实验内容实验内容实验现象实验现象物理性质的物理性质的比较比较 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名

12、俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水烧碱、氨水露置在空露置在空气中发生气中发生的变化的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解烧碱的溶解情况情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感放出大量的热，水溶液具有滑腻感归纳与小结归纳与小结一、一、碱的概念碱的概念 1、碱的组成：、碱的组成：解离时生成

13、的阴离子全部是氢氧根离子（解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。的化合物，叫碱。如：氢氧化钾如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧氢氧化钙化钙Ca(OH)2电离的通式：碱电离的通式：碱=金属阳离子金属阳离子+氢氧根离子氢氧根离子 因为碱在水溶液中能电离出共同的因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以所以 它们具有共同的化学性质。它们具有共同的化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色蓝色，使无色，使无色酚酞试液变酚酞试液变红色红色。2、碱的分类：、碱的分类：可溶性碱可溶性碱 如：如：氢氧化钠（烧碱）氢氧化钠（烧碱）NaOH

14、氢氧化钙（熟石灰）氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 氢氧化钾氢氧化钾 KOH 氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH)2不溶性碱不溶性碱（沉淀）（沉淀）如：如：氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）（蓝色）氢氧化镁氢氧化镁Mg(OH)2（白色白色）氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）（红褐色）1.1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色蓝色蓝色蓝色，使无色的酚，使无色的酚，使无色的酚，使无色的酚酞溶液变酞溶液变酞溶液变酞溶液变红色红色红色红色。2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应

15、碱能与某些非金属氧化物反应二、二、二、二、碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收（吸收CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。碱溶液碱溶液 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水如：如：2NaOH+2NaOH+SOSO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O；C

16、a(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O；提问：提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？反应类型吗？不是复分解反应。不是复分解反应。（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O。（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 +盐溶液盐溶液 新盐新盐 +新碱新碱CuSOCuSO4

17、4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4；CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 +Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法酸性溶液的酸性溶液的pH值值7中性溶液的中性溶液的pH值值=7酸性越强，酸性越强，酸性越强，酸性越强，PHPH越小越小越小越小碱性越强，碱性越强，碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大越大越大(如如如如N

18、aClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的溶液的溶液的PH=7PH=7)【方法方法方法方法】将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到pHpH试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。的颜色与标准比色卡比较。【思考思考思考思考】如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的pHpH测定测定测定测定pHpH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用pHpH试纸试纸试纸试纸了解溶液的酸碱度有重要意义：

19、了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7 或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；3、测定雨水的、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况（正常雨水的（正常雨水的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6）；）；4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】1、某溶液的某溶液的某溶液的某溶液的pH=

20、3pH=3，则该溶液，则该溶液，则该溶液，则该溶液 （）A.呈酸性呈酸性呈酸性呈酸性 B.呈碱性呈碱性呈碱性呈碱性 C.呈中性呈中性呈中性呈中性 D.无法判定无法判定无法判定无法判定2 2、已知苹果汁的近似、已知苹果汁的近似、已知苹果汁的近似、已知苹果汁的近似p pH H为为为为2.92.93.33.3，在苹果汁中，在苹果汁中，在苹果汁中，在苹果汁中滴入紫色石蕊滴入紫色石蕊滴入紫色石蕊滴入紫色石蕊溶溶溶溶液，显示的颜色是液，显示的颜色是液，显示的颜色是液，显示的颜色是 （）A.无色无色无色无色 B.红色红色红色红色 C.蓝色蓝色蓝色蓝色 D.紫色紫色紫色紫色3、下列各下列各下列各下列各p pH

21、 H表示溶液酸性最强的是表示溶液酸性最强的是表示溶液酸性最强的是表示溶液酸性最强的是 （）A.p pH=14H=14 B.p pH=7H=7 C.pH H=1=1 D.D.pH=0pH=0ABD4、有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的pHpH是是是是4.54.5，取少量注入试，取少量注入试，取少量注入试，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的pHpH升为升为升为升为10

22、10，可以采取，可以采取，可以采取，可以采取_的方法。的方法。的方法。的方法。无无无无滴加碱溶液滴加碱溶液滴加碱溶液滴加碱溶液【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】5 5、有一瓶无色溶液的、有一瓶无色溶液的、有一瓶无色溶液的、有一瓶无色溶液的pHpH是是是是9.59.5，取少量注入试，取少量注入试，取少量注入试，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的pHpH降为降为降为降为5 5，可以采，可以采，可

23、以采，可以采_的方法。的方法。的方法。的方法。红红红红滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液滴加酸溶液6、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的和红热的铜网，将会依次除去空气中的和红热的铜网，将会依次除去空气中的和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和、和、和、和_，最后剩余的气体主要，最后剩余的气体主要，最后剩余的气体主要，最后剩余的气体主要是是是是_。COCO2 2水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】OO2 2N N2 26

24、、下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又能用浓干燥又能用浓干燥又能用浓干燥又能用浓H H2 2SOSO4 4干燥的是干燥的是干燥的是干燥的是 （）A.COCO2 2 B.HClHCl C.SOSO2 2 D.OO2 2【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】D【解析解析解析解析】干燥原理：干燥原理：干燥原理：干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。COCO2 2、SO

25、SO2 2、HClHCl都能与都能与都能与都能与NaOHNaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOHNaOH来干燥，而来干燥，而来干燥，而来干燥，而OO2 2既不能与既不能与既不能与既不能与NaOHNaOH反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓H H2 2SOSO4 4反应，故反应，故反应，故反应，故用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。8、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸将混有少量氧化铜的铁粉，加入

26、到盛有稀硫酸将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是滤液中含有的溶质是滤液中含有的溶质是滤液中含有的溶质是 （）A.H H2 2SOSO4 4 B.FeSOFeSO4 4 C.FeSOFeSO4 4和和和和CuSOCuSO4 4 D.H H2 2SOSO4 4和和和和FeSOFeSO4 4【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】B铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是 它的颜色是它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸

27、中，首先观将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是察到的现象是 过一段时间还能观察到的现象是过一段时间还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式请写出有关反应的化学方程式氧化铁氧化铁 红色红色铁锈逐渐溶解，铁锈逐渐溶解，溶液有无色变为黄色溶液有无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出铁钉表面有气泡冒出Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 1.定义：定义：_和和_作用生成盐和水的反应。作用生成盐和水的反应。2.实质：实质：H+OH-=H2O3.应用应用：（1）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤；改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤；（2）处

28、理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；（3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸；性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸；（4）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。用来去除油污。酸酸碱碱中和反应及其应用中和反应及其应用中和反应及其应用中和反应及其应用在在+盐水的反应中，和不可能是（盐水的反应中，和不可能是（）A.NaOH和和HClB.Fe2O3和和HClC.BaCl2和和H2SO4 D.NaOH和和CO2【解析解析】AHClNaOH=NaClH2O，生成物是盐和水，生成物是盐和水BFe2O36HCl=2FeCl33H2O，生成物是盐和，生成物是盐和水水CH2SO4BaCl2=BaSO4 2HCl，生成物是，生成物是盐和酸盐和酸D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成物是盐和，生成物是盐和水水【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】C同学们，再见！同学们，再见！