2024届湖北省宜荆荆高三下学期第四次适应性考试化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司1 2024宜荆荆五月高考适应性测试2024宜荆荆五月高考适应性测试化化 学学 试试 题题命题人：审题人：考试时间：2024 年 5 月 31 日下午 14:3017:05 试卷满分 100 分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 O 16 B 11 P 31 Sb 122 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1材料科学的发展推动着科技的进步。下列有关材料的说法正确的是 A

2、“鹊桥二号”天线所使用的镀金钼丝属于无机非金属材料 B“天和核心舱”腔体中的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C北斗二代卫星的原子钟“星载铷钟”的铷元素属于放射性元素 D人造小太阳“东方超环”用到的氕、氘、氚属于同素异形体 2哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是 选项化学事实哲学观点A 同主族元素表现出的性质相似矛盾只有普遍性无特殊性B 铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应量变到质变C NaHCO3溶液中同时存在-3HCO的电离和水解 对立统一D 苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯相互影响3下列化学用语使用正确的是 ACO2的空间填充模型：BN2的电子式：

3、C乙醇的分子式：C2H6O D含 8 个中子的氧原子：4阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A阿斯巴甜属于糖类物质 B分子中含有 4 种官能团 C不存在含有两个苯环的同分异构体 D1 mol 该分子最多与 3 mol NaOH 反应 5下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A新制氯水置于阳光下：2H+ClO-=2HCl+O2 B泡沫灭火器反应原理：3H2O+2Al3+3CO32-=2Al(OH)3+3CO2 C向 Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向 K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO42-+2H+Cr2O

4、72-+H2O 6硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是A黄铁矿的主要成分 FeS2中只含离子键 B工业上 SO2催化氧化需在高压条件进行 C选择 400500是为了提高催化剂活性 D将 98.3的浓硫酸换成水吸收效果更好 7元素 X、Y、Z 是短周期元素，三种元素基态原子的电子排布信息如下：X 原子核外有 5 个原子轨道填充有电子，有 3 个未成对电子。Y 原子核外有 8 个不同运动状态的电子。Z 原子核外2p能级上有 2 个电子。下列有关说法正确的是 A电负性：Z X Y B第一电离能：Z X Y C简单氢化物键角：X Z

5、8利用下列装置完成实验，能达到实验目的的是 A实验室制乙烯 B分离 I2和 NaCl C测胆矾中的结晶水 D中和热的测定 9分析微粒结构，下列说法正确的是 ACH4和 P4的空间构型都是正四面体形，键角也相同 BOF2与 H2O 的价层电子对情况和空间构型相同，但 OF2的极性较小 CAl2Cl6（）中 Al 为 sp3杂化，与 AlCl3中 Al 的杂化方式相同 DPCl3和 BCl3中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足 8 电子结构 10盐酸羟胺(NH2OHHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是 学科网（北

6、京）股份有限公司 2 AX 为 H+，Y 为 NH3OH+B含 Fe 电极起到导电和催化的作用 CPt 电极上的反应：H2+2e-=2H+D消耗 1 mol NO，有 3 mol H+通过交换膜 11下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象 结论 A 比较 H2CO3和HClO 的酸性强弱 用 pH 试纸测同浓度NaHCO3溶液和 NaClO 溶液的 pH NaClO 溶液的 pH 比较大 H2CO3的酸性强于 HClO B 比较 AgI 与Ag2S 的 Ksp 向 2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加 2 滴同浓度 KI 溶液，然后再滴加 2 滴同

7、浓度的 K2S 溶液 先产生淡黄色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)C 判断 AlCl3中化学键类型 将 AlCl3固体溶于水，测溶液导电性 溶液能导电 AlCl3中为离子键 D 比较 Mg 与 Al的金属性 分别向 MgCl2和 AlCl3溶液中滴加足量的 NaOH 溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：MgAl 12常温下，向 0.02 molL-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入 0.1 molL-1 NaOH 溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是 已知：25时，Fe(OH)3的 Ksp=2.810-39，且

8、 Fe3+浓度小于 10-5 molL-1认为其沉淀完全。Aab 段主要是 NaOH 和 HCl 反应 Bc 点溶液中的 Fe3+已沉淀完全 Cc 点后 pH 急剧变化是过量的 NaOH 电离导致的 Dd 点水电离出的 c(OH-)约为 10-2.16 molL-1 13Beckmann 重排反应是反应物肟（图中有机物 X）在酸的催化作用下重排为酰胺（图中有机物Y）的反应。下列有关说法不正确的是 A X 和 Y 互为同分异构体 B依据红外光谱可以区分 X 和 Y CX 中 N 原子上的孤电子对参与形成 键 D经历 Beckmann 重排得到 14室温，向 a mol/L 的 H2C2O4溶液中

9、滴加等浓度的 KOH 溶液，测得 pc(H2C2O4)、pc(HC2O4)、pc(C2O24)随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。A曲线表示 pc(C2O24)随 pH 的变化 BKHC2O4溶液中 c(H2C2O4)c(C2O24)Cb 点对应溶液的 pH 约为 5.07 D过程中 c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O24)=a mol/L 学科网（北京）股份有限公司 3 15磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点 1100，晶胞如图 1 所示，晶胞边长为 a pm。下列有关说法正确的是 A每个 P 周围距离最

10、近且相等的 P 有 6 个 B晶胞密度为16810363 cm3 C平均每 1 mol BP 晶体含 2 mol 共价键 D磷化硼晶胞在 x、y、z 轴方向的投影图均如图 2 所示 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.锌是一种应用广泛的金属。以闪锌矿(主要成分为 ZnS，还含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”过程产生大量的 SO2，可用氨水吸收再氧化得到一种氮肥，该氮肥的主要成分为 。(2)用稀硫酸完全溶浸后，过滤所得滤渣 1 的主要成分为 。滤渣 1、滤渣 2、滤渣

11、3 均需洗涤，证明三种滤渣洗涤干净的共同方法是 。常温下，有关金属离子沉淀的 pH 如下表所示(当离子浓度小于 1.010-5 mol/L 时认为沉淀完全)。Fe3+Zn2+Cd2+开始沉淀 pH 2.3 6.2 7.4 沉淀完全 pH 3.3 8.7 9.4“氧化除杂”中调 pH 的范围是 。(3)“还原除杂”中反应的离子方程式为 。(4)“还原除杂”后的滤液经操作 、过滤，洗涤，干燥，可得 ZnSO47H2O 晶体。(5)用惰性电极电解硫酸锌溶液，如阴极生成 10 mol Zn，理论上阳极产物的物质的量为 mol。电解后的电解液可返回 工序继续使用。17某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯

12、硝西泮的中间体 G。回答下列问题：(1)化合物 A 的名称为 ；化合物 B 的官能团名称为 ；化合物 CD 的反应类型为 。(2)写出化合物 B 到 C 的化学方程式 。(3)化合物 E 转化为 F 的另一种产物是 。(4)下列说法正确的是 。A化合物 A 的碱性比化合物 D 弱 B化合物 AD 的过程中，采用了保护氨基的方法 C化合物 B 与足量 H2加成后的产物存在手性碳原子 D化合物 G 既可与盐酸反应，也可与 NaOH 反应 (5)写出同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式 (任写一种)。分子中含有苯环，可以发生银镜反应。核磁共振氢谱显示分子中有 5 种不同化学环境的氢，

13、且峰面积之比为 1:2:2:2:2。(6)检验 F 中溴原子需要用到的试剂为 。学科网（北京）股份有限公司 4 18锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备 Sb2O3的实验步骤如下：按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入3NH，得到固液混合物。向容器 A 中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110烘干。已知：3SbCl易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为23Sb O，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。无水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者极性都较小。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为 ，装置 B 中

14、的试剂 X 为 。(2)步骤生成()2223SbOCH CH O，写出化学方程式 。(3)A 中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是 。(4)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备23Sb O，往往得到23Sb O混晶，解释原因 。(5)取 a g 产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用 c mol/L 碘标准液滴定。接近终点时加入 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液 V mL。反应原理为：352SbISb2I+=+。滴定终点颜色变化为 。产品中 Sb 元素的质量分数是%。19甲醇是重要的化工原料，甲醇的制备与应用也是国际研究的热点。.某温度下，利用2CO生产甲醇主要涉及以下反应。

15、反应 1.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)1149.4 kJ molH=;1K 反应 2.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)1241.2 kJ molH=+；2K (1)反应 1 自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。(2)升高温度，12KK的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的 CO2(g)和 H2(g)发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是 (填编号)。A容器内温度不变 B混合气体平均密度保持不变 CCH3OH 的体积分数保持不变 Dv正(CO2)=v逆(CO)(4)在恒温密闭容

16、器中，发生反应 1 和反应 2，CO2的平衡转化率(CO2)%和甲醇选择性CH3OH%=32n(CH OH)100%n(CO)生成消耗随着温度变化关系如图所示。写出一种增大平衡时 CH3OH 选择性的方法 。分析温度高于 236C 后 CO2转化率下降的原因 。在 244C，向容积为 V 的容器内投入 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)充分反应，计算平衡时生成 CH3OH 的物质的量为 mol(计算结果保留两位有效数字)。II.工业上也可用电化学法制备甲醇。(5)采用如图原电池制备甲醇。通入 CO 的一端发生的电极反应为 。学科网（北京）股份有限公司 1 宜荆荆五月高考适应性测

17、试宜荆荆五月高考适应性测试 答案详解答案详解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C A D C A B B C D D C A D 1A错误，镀金钼丝属于金属材料。B正确，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料。C错误，铷不属于放射性元素。D错误，氕、氘、氚属于同位素，不是同素异形体。2A错误，同主族元素性质也有差异，说明矛盾有普遍性也有特殊性。3A错误，CO2为直线形。B错误，N2的电子式为：。C正确。D错误，含 8 个中子的氧原子：168O。4A错误，糖为多羟基醛或多羟基酮，阿斯巴甜有甜味，但不是糖类。B正确，分子中有氨基、酰胺基、羧基、酯基四种官能

18、团。C正确。该分子不饱和度为 7，两个苯环不饱和度为 8。D正确，1mol 该分子中的酰胺基、酯基水解后各消耗 1molNaOH，羧基消耗 1molNaOH，共消耗3molNaOH。5A错误，次氯酸分子不能拆开。B错误，应是铝离子和碳酸氢根双水解。C错误，六氟合铝酸根是原子团，不能拆。D正确。6A错误，FeS2中含离子键和共价键。B错误，工业上 SO2催化氧化需在常压条件进行。C正确。D错误，将 98.3的浓硫酸换成水会产生大量酸雾，影响吸收。7X、Y、Z 分别是 N、O、C。A正确，电负性：C N O。B错误，第一电离能：C O N。C错误。简单氢化物键角：H2O NH3 c(H2C2O4)

19、。C错误，b 点横坐标在 2 和 3 之间。D错误，溶液混合体积增大，c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O24)a mol/L。15A错误，每个 P 周围距离最近且相等的 P 有 12 个。B错误，晶胞密度为16810303 cm3。C错误，平均每 1 mol BP 晶体含 4mol 共价键。D正确。16.（14 分）学科网（北京）股份有限公司 2(1)硫酸铵 或(NH4)2SO4 （1 分）(2)二氧化硅、硫酸铅 （2 分）取少量最后一次的洗涤液于试管中，先加足量的稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，说明滤渣已洗涤干净。（2 分）3.3 pH 6.2 （2 分）(3)Z

20、n+Cd2+=Zn2+Cd （2 分）(4)蒸发浓缩，降温结晶 （2 分）(5)5 （1 分）溶浸 （2 分）【解析】（1）“焙烧”产生的 SO2和氨水反应生成亚硫酸铵，再氧化生成硫酸铵。（2）稀硫酸完全溶浸后，SiO2不和稀硫酸反应，“焙烧”产生的 PbO 和稀硫酸反应生成难溶于水的硫酸铅，所以过滤所得滤渣 1 的主要成分为二氧化硅、硫酸铅。根据工业流程可知滤渣 1、滤渣 2、滤渣 3 表面的杂质都含有硫酸根，所以可以通过检验硫酸根 来判断滤渣是否洗净。根据金属离子沉淀的 pH 表，要保证铁离子完全沉淀，而锌离子不沉淀，则 PH 范围为 3.3 pH 6.2 （3）根据工业流程还原除杂是出去

21、 Cd2+，所以离子方程式为 Zn+Cd2+=Zn2+Cd （4）从溶液中要得到硫酸锌晶体则需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。（5）阴极生成 10 mol Zn 则转移的电子为 20 mol，阳极的电极反应为 2H2O-4e-=O2+4H+根据得失电守恒阳极失去 20 mol 电子生成 5 mol O2。阳极反应生成了 H+并且溶液存在 SO42-可以返回溶浸工序继续使用。17.（14 分）(1)苯胺 （1 分）酰胺基 或 酰胺键 （1 分）取代反应 或 水解反应 （2 分）(2)（2 分）(3)HCl （2 分）(4)BD （2 分）(5)或 （其他合理答案也正确）（2 分）(6)N

22、aOH 水溶液、硝酸、硝酸银 （2 分）【解析】（1）根据第一步反应可以确定 A 的结构为，命名为苯胺。B 的官能团是酰胺基。化合物 CD 的是酰胺基发生水解，反应类型为取代反应或水解反应。（2）根据流程 B 到 C 是硝化反应，反应方程式为（3）E 到 F 是 E 中 NH 断裂，BrCH2COCl 中 CCl 断裂，所以 E 转化为 F 的另一种产物是 HCl。（4）A：D 中含有硝基，硝基为吸电子基团，导致 D 中氨基氮原子周围电子云密度减小，从而结合质子的能力减弱，所以碱性 A 强于 D，选项 A 错误。B：根据流程 A 中氨基先被反应，后到 D 有生成则 AD 的过程中，采用了保护氨

23、基的方法，选项B 正确。C：B 与足量 H2加成后的产物为不含手性碳原子，选项 C 错误。D：化合物 G 中含有酰胺基既可与盐酸反应，也可与 NaOH 反应，选项 D 正确。（5）根据分子中含有苯环，可以发生银镜反应，可知同分异构体中含有醛基。根据核磁共振氢谱显示分子中有 5 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 1:2:2:2:2 可确定峰面积比为 1 是醛基，则苯环其余位置要对称，所以可得 或 （6）检验 F 中溴原子需要先水解生成溴离子，所需试剂为氢氧化钠水溶液，然后为了避免 OH-干扰需要酸化所需试剂为硝酸，最后检验溴离子所需试剂为硝酸银溶液。18.（13 分）(1)球形干燥管 （1 分

24、）水或稀硫酸（其他合理答案也可以）（2 分）(2)()3223222432SbCl3HOCH CH OH6NHSbOCH CH O6NH Cl+=+（2 分）(3)Sb2O3为两性氧化物，碱性过强会造成 Sb2O3的溶解损失 （2 分）(4)3SbCl部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在表面，得到 Sb2O3混晶（2 分）(5)无色变为蓝色 （2 分）(12.2cV)/a （2 分）【解析】（1）仪器 a 的名称：球形干燥管；为了吸收氨气，装置 B 中的试剂可选择水或稀硫酸。（2）根 据 反 应 试 剂 和 产 物 分 析 反 应 为 非 氧 化 还 原 反

25、 应，化 学 方 程 式 为：()3223222432SbCl3HOCH CH OH6NHSbOCH CH O6NH Cl+=+（3）根据题目开头锑白(Sb2O3，两性氧化物)可确定需要控制碱性不能太强原因是 Sb2O3为两性氧化物，碱性过强会造成 Sb2O3的溶解损失。学科网（北京）股份有限公司 3（4）根据已知，分析可得3SbCl部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在表面，得到 Sb2O3混晶。（5）滴定终点生成碘，淀粉遇碘变蓝所以颜色变化为无色到蓝色 根据352SbISb2I+=+可以确定 Sb 元素物质的量为 CV10-3从而求出 Sb 元素质量分数

26、为(12.2cV)/a%。19.（14 分）（1）低温 （2 分）（2）减小 （2 分）（3）AC （2 分）（4）适当降温，适当增大压强（其他合理答案也可）（2 分）升温，反应 1 平衡左移，生成 CO2，反应 2 平衡右移，消耗 CO2。温度高于 236C 后，反应 1 生成的CO2大于反应 2 消耗的 CO2。（2 分）0.061 （2 分）（5）-+3CO+4e+4H=CH OH （2 分）【解析】（1）根据 G=H-TS，反应 1 H0,S0 自发进行的条件是低温。（2）反应 1 加上反应 2，新反应为放热反应，K=12KK升高温度值减小。（3）A：绝热密闭容器温度不变，反应平衡 A

27、 正确。B：根=m/V 可知气体质量不变，容器体积不变，密度一直不变，B 错误。C：CH3OH 的体积分数未平衡时一直改变，平衡式保持不变，C 正确。D:反应 1 也有二氧化碳参加反应，则 v正(CO2)=v逆(CO)不能说明反应已经平衡，D 错误。（4）要增大平衡时 CH3OH 选择性的方法，则可以适当降温，适当增大压强。（5）根据图像，和反应分析：升温，反应 1 平衡左移，生成 CO2，反应 2 平衡右移，消耗 CO2。温度高于 236C 后，反应 1 生成的 CO2大于反应 2 消耗的 CO2。（6）从图可知 244C 二氧化碳转化率 10.5%，甲醇选择性 58.3%。则平衡甲醇物质的

28、量为 1x10.5%x 58.3%=0.061。（7）根据装置可得-+3CO+4e+4H=CH OH 学科网（北京）股份有限公司 宜荆荆五月高考适应性测试化学参考答案宜荆荆五月高考适应性测试化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C A D C A B B C D D C A D 16.（14 分）(1)硫酸铵 或(NH4)2SO4 （1 分）(2)二氧化硅、硫酸铅 （2 分）取最后一次的洗涤液少量于试管中，先加足量的稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，说明滤渣已洗涤干净。（2 分）3.3 pH 6.2 （2 分）(3)Zn+Cd

29、2+=Zn2+Cd （2 分）(4)蒸发浓缩，降温结晶 （2 分）(5)5 （1 分）溶浸 （2 分）17.（14 分）(1)苯胺 （1 分）酰胺基 或 酰胺键 （1 分）取代反应 或 水解反应（2 分）(2)（2 分）(3)HCl （2 分）(4)BD （2 分）(5)或 （其他合理答案也正确）（2 分）(6)NaOH 水溶液、硝酸、硝酸银 （2 分）18.（13 分）(1)球形干燥管 （1 分）水或稀硫酸（其他合理答案也可以）（1 分）(2)()3223222432SbCl3HOCH CH OH6NHSbOCH CH O6NH Cl+=+（2 分）(3)Sb2O3为两性氧化物，碱性过强会造

30、成 Sb2O3的溶解损失 （2 分）学科网（北京）股份有限公司(4)3SbCl部分水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇，SbOCl的水解反应只发生在表面，得到Sb2O3混晶 （2 分）(5)无色变为蓝色 （2 分）(12.2cV)/a （2 分）19.（14 分）（1）低温 （2 分）（2）减小 （2 分）（3）AC （2 分）（4）适当降温，适当增大压强（其他合理答案也可）（2 分）升温，反应 1 平衡左移，生成 CO2，反应 2 平衡右移，消耗 CO2。温度高于 236C 后，反应1 生成的 CO2大于反应 2 消耗的 CO2。（2 分）0.061 （2 分）（5）-+3CO+4e+4H=CH OH （2 分）