中考化学第11单元 盐 化肥 第1课时 常见的盐.ppt

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1、复习课件第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥第1课时 常见的盐1 1盐的概念：一般由金属离子盐的概念：一般由金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。组成的化合物统称为盐。2 2常见的几种盐常见的几种盐(1)(1)氯化钠氯化钠(NaCl)(NaCl)俗称：食盐。俗称：食盐。物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味，粗盐因含有物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味，粗盐因含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2等杂质易潮解。等杂质易潮解。化学性质：与硝酸银溶液反应生成化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgClAgCl白色沉淀。白色沉淀。主要用途主要用途调味品，腌渍

2、食品，参与人体生理活动，医疗上用于配制生理盐水，是调味品，腌渍食品，参与人体生理活动，医疗上用于配制生理盐水，是制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等的化工原料。制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等的化工原料。(2)(2)碳酸钠碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3)俗称：纯碱、苏打。俗称：纯碱、苏打。物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性。物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性。化学性质化学性质a a与指示剂作用与指示剂作用溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。b b与某些酸反应与某些

3、酸反应碳酸钠能与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳，如与盐酸反应，化学方碳酸钠能与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳，如与盐酸反应，化学方程式为程式为NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+CO2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O。c c与某些碱反应与某些碱反应碳酸钠能与某些碱反应生成一种新盐和一种新碱，如与碳酸钠能与某些碱反应生成一种新盐和一种新碱，如与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应，化反应，化学方程式为学方程式为NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH。d d与某些盐反应与某些盐反应碳酸钠能与某些

4、盐反应生成两种新盐，如与碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐，如与CaClCaCl2 2反应，化学方程式为反应，化学方程式为NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl。主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。制法：我国著名化学家侯德榜曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法，制法：我国著名化学家侯德榜曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了侯氏制碱法，为纯碱生产和氮肥工业技术的发展做出了贡献。侯发明了侯氏制碱法，为纯碱生产和氮肥工业技术的发展做出了贡献。侯氏制碱法的主要化学反应方程式为氏

5、制碱法的主要化学反应方程式为注意：注意：NaNa2 2COCO3 3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以是盐，不是碱。是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以是盐，不是碱。但由于但由于NaNa2 2COCO3 3溶于水显碱性，所以人们常把它叫做纯碱。溶于水显碱性，所以人们常把它叫做纯碱。(3)(3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3)俗称：小苏打。俗称：小苏打。物理性质：白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。物理性质：白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。化学性质化学性质a a能与酸反应，如与盐酸反应，反应的化学方程式为能与酸反应，如与盐酸反应，反应的化学方程式为NaHCONaHC

6、O3 3+HCl+HCl=NaCl+CONaCl+CO2 2+H+H2 2O O。b b加热易分解，受热分解的化学方程式为加热易分解，受热分解的化学方程式为2NaHCO2NaHCO3 3=NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。用途：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多症的一种药剂。用途：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多症的一种药剂。(4)(4)碳酸钙碳酸钙(CaCO(CaCO3 3)大理石和石灰石的主要成分。大理石和石灰石的主要成分。物理性质：白色固体，难溶于水。物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质化学性质a.a.能与盐酸、硝酸等酸反应，如与盐酸反应，反应的化学方程式为

7、能与盐酸、硝酸等酸反应，如与盐酸反应，反应的化学方程式为CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl=CaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O。b.b.在高温下能分解，受热分解的化学方程式为在高温下能分解，受热分解的化学方程式为CaCOCaCO3 3=CaO+COCaO+CO2 2。用途：建筑材料、补钙剂等。用途：建筑材料、补钙剂等。3 3盐的化学性质盐的化学性质(高频考点高频考点)(1)(1)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSOFe+Cu

8、SO4 4=Cu+FeSOCu+FeSO4 4。高温高温(2)(2)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸。与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸。盐酸与碳酸钾反应的化学方程式为盐酸与碳酸钾反应的化学方程式为2HCl+K2HCl+K2 2COCO3 3=2KCl+H2KCl+H2 2O+COO+CO2 2。(3)(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱。与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱。硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为CuSOCuSO4 4+2NaOH+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4

9、4。(4)(4)盐盐+盐另两种盐盐另两种盐(复分解反应复分解反应)规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用：检验某些离子或物质，如应用：检验某些离子或物质，如NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNOAgCl+NaNO3 3(可用于检验可用于检验Cl)Cl)。-【例【例1 1】某白色固体某白色固体A A可能含有碳酸钠、氯化钡可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性水溶液呈中性)、氢氧、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验。化钠中的一种或几种，进行如下实验。完成下列填空：完成下列填空：(1)(1)操作操作是是_。根据上述实验

10、分析，。根据上述实验分析，A A中一定含中一定含有的物质是有的物质是_，C C中一定含有的溶质是中一定含有的溶质是_。(2)(2)为进一步确定固体为进一步确定固体A A中可能存在的物质，对滤液中可能存在的物质，对滤液C C进行实验，完成进行实验，完成下表。下表。过滤过滤实验操作实验操作现象现象结论结论_A A中有氢氧化钠中有氢氧化钠BaClBaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3NaClNaCl向滤液向滤液C C中加入足量的中加入足量的BaClBaCl2 2溶液，充分反应溶液，充分反应后，静置，取上层清后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液液滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红变红

11、【解题点拨】(1)操作后得到了沉淀B和滤液C，因此该操作为过滤；白色固体A加入足量水后得到了沉淀B，因此A中一定含有碳酸钠和氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，滤液C中一定含有反应生成的氯化钠。(2)碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的鉴别，因此应先加入足量的氯化钡溶液将碳酸钠完全除去，再加入无色酚酞溶液，若变为红色则证明滤液C中含有氢氧化钠。【答案】(1)过滤 BaCl2和Na2CO3 NaCl (2)向滤液C中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红1.1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种

12、化合物的反应。概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.2.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。有水生成时，复分解反应才能发生。注意：注意：酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。复分解反应发复分解反应发生的条件是两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀、气生的条件是两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成，体或水生成，除符合以上条件外还需要注意的事项见下表。除符合以上条件外还需要注意的事项见下表。拓展

13、拓展(1)(1)复分解反应类型的复分解反应类型的“轻松判断轻松判断”：要与前面学习的化合反应、分解：要与前面学习的化合反应、分解反应、置换反应比较，总结出如下判断方法：反应、置换反应比较，总结出如下判断方法：化合反应：多变一化合反应：多变一A+B+A+B+CC分解反应：一变多分解反应：一变多AB+C+AB+C+置换反应：一换一置换反应：一换一A+BCB+ACA+BCB+AC复分解反应：互交换，价不变复分解反应：互交换，价不变AB+CDAD+CBAB+CDAD+CB(2)(2)复分解反应的范围复分解反应的范围“轻松记轻松记”：酸、碱、盐相互间，金属氧化物加：酸、碱、盐相互间，金属氧化物加上酸。上

14、酸。(3)(3)复分解反应的条件复分解反应的条件“巧记忆巧记忆”：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成。水生成。(4)(4)复分解反应方程式复分解反应方程式“巧书写巧书写”：复分解价不变，只把离子来交换。：复分解价不变，只把离子来交换。B B实验实验 粗盐的提纯粗盐的提纯1 1实验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台实验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈带铁圈)、漏斗、滤、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。钳、粗盐、剪刀、火柴。2 2实验操作实验操作3.3.实验说明实验说明

15、(1)(1)过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。(2)(2)过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。(3)(3)当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。发。(4)(4)通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。镁、氯化钙等可

16、溶性杂质并没有除去。4.4.导致实际产率偏低的原因导致实际产率偏低的原因称量不准确；称量不准确；粗盐没有充分溶解；粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；过滤时有滤液损失；蒸发时蒸发时有液体溅出；有液体溅出；固体未完全转移等。固体未完全转移等。5 5玻璃棒的作用玻璃棒的作用(1)(1)溶解：搅拌，加快溶解速率。溶解：搅拌，加快溶解速率。(2)(2)过滤：引流，防止液体溅出。过滤：引流，防止液体溅出。(3)(3)蒸发：搅拌，使液体受热均匀。蒸发：搅拌，使液体受热均匀。(4)(4)转移：将食盐从蒸发皿中转移到滤纸上。转移：将食盐从蒸发皿中转移到滤纸上。D D【例【例4 4】（20162016年娄底）通

17、过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸年娄底）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙氯化镁、氯化钙等等)和不溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等泥沙等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)(1)已知操作已知操作a a、b b、c c中均含同一操作，其名称是中均含同一操作，其名称是_。过滤过滤(2)(2)将足量稀盐酸加入溶液将足量稀盐酸加入溶液C C中，反应的化学方程式为中，反应的化学方

18、程式为(任写一个任写一个)_。(3)(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_。(4)(4)如果称量如果称量中称得粗盐的质量为中称得粗盐的质量为5g5g，称量，称量中称得精盐的质量中称得精盐的质量为为5 51g1g，则下列分析正确的是，则下列分析正确的是_。A A精盐的产率一定为精盐的产率一定为98980404B B精盐的产率一定为精盐的产率一定为102102C C蒸发操作中可能有水分没有蒸干蒸发操作中可能有水分没有蒸干D D溶解操作中可能有粗盐没有溶解溶解操作中可能有粗盐没有溶解E E除杂质过程中有除杂质过程中有NaClNaCl生成生成防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅NaOH+HClNaOH+HCl =NaCl+HNaCl+H2 2O O（或（或NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl =2NaCl+CO2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O）CECE谢谢谢谢观观赏赏