中考化学第9单元 溶液 第2课时 溶液的浓度.ppt

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1、复习课件第九单元第九单元 溶液溶液第2课时 溶液的浓度2.2.溶液稀释、混合后有关的计算溶液稀释、混合后有关的计算(1)(1)溶液稀释：稀释前后溶质的质量不变。溶液稀释：稀释前后溶质的质量不变。即：即：m ma a=n=nb b(m(m、n n分别为稀释前后溶液的质量；分别为稀释前后溶液的质量；a a、b b分别为稀释前后溶质的质量分数分别为稀释前后溶质的质量分数)。(2)(2)混合：混合：m ma a+n+nb b=(m+n)=(m+n)c c(m(m、n n分别为混合前的两种溶液的分别为混合前的两种溶液的质量；质量；a a、b b分别为混合前的两种溶液的溶质质量分数；分别为混合前的两种溶液

2、的溶质质量分数；c c为混合后为混合后溶质的质量分数溶质的质量分数)。(3)(3)溶液质量、体积、密度之间的换算：溶液质量、体积、密度之间的换算：m(m(溶液溶液)=V()=V(溶液溶液)。3 3根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)(1)解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。质量。(2)(2)对于反应后所得溶液的质量有两种求法对于反应后所得溶液的质量有两种求法溶液组成法：溶液的质量溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量，其中溶剂水通常溶剂的

3、质量，其中溶剂水通常包含两种情况：包含两种情况：a a原溶液中的水原溶液中的水;b;b化学反应新生成的水。化学反应新生成的水。质量守恒法：溶液的质量质量守恒法：溶液的质量=反应前所有物质的总质量反应前所有物质的总质量-生成沉淀的质量生成沉淀的质量-生成气体的质量生成气体的质量-杂质的质量。杂质的质量。【例【例1 1】化学实验室现有质量分数为化学实验室现有质量分数为9898的浓硫酸，但在实验室中常的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：（1 1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。（2 2）要把）要把50g50g上述浓

4、硫酸稀释成质量分数为上述浓硫酸稀释成质量分数为1010的硫酸，需要水的质的硫酸，需要水的质量是多少量是多少?(?(请写出计算过程）请写出计算过程）2 2要把要把50g50g质量分数为质量分数为9898的浓硫酸稀释成质量分数为的浓硫酸稀释成质量分数为1010的硫酸需要水的硫酸需要水440g440g实验实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1 1所用仪器所用仪器烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒。烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒。2 2主要仪器的作用主要仪器的作用(1)(1)玻璃棒的作用是搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率。玻璃棒的作用是搅

5、拌，加快固体或液体溶质的溶解速率。(2)(2)量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。3 3实验操作步骤实验操作步骤(1)(1)所配制溶液的溶质为固体所配制溶液的溶质为固体计算：计算所需溶质的质量和水的体积。计算：计算所需溶质的质量和水的体积。称量：用托盘天平称取一定质量的固体。称量：用托盘天平称取一定质量的固体。量取：用量筒量取一定体积的水。量取：用量筒量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中，然后将量取的水倒入烧杯中，再

6、用玻璃溶解：将固体倒入烧杯中，然后将量取的水倒入烧杯中，再用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。棒不断搅拌至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。(2)(2)用浓溶液稀释配制稀溶液用浓溶液稀释配制稀溶液计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。量取：用量筒量取浓溶液量取：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管接近所需体积时改用胶头滴管)和水。和水。溶解：将量取的水和浓溶液依次倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。溶解：将量取的水和浓溶液依次倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。4 4实验误差分析实验误差分析(1)(1

7、)所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因从计算错误角度思考：水多了；溶质少了。从计算错误角度思考：水多了；溶质少了。从用托盘天平称量的角度思考：天平未调零，砝码破损；天平读数从用托盘天平称量的角度思考：天平未调零，砝码破损；天平读数有问题；药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片，右盘没放纸片等。有问题；药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片，右盘没放纸片等。从用量筒量取液体溶剂角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。从用量筒量取液体溶剂角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。从转移药品角度思考：烧杯不干燥或烧杯有水；量筒中的液体溶质从转移药品角度思考：烧杯不干燥或烧杯有水；量筒中的液体溶质未

8、全部倒出；向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。未全部倒出；向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。(2)(2)所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因：所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因：称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。量取浓溶液时，仰视读量筒刻度。量取浓溶液时，仰视读量筒刻度。量取溶剂时，俯视读量筒刻度。量取溶剂时，俯视读量筒刻度。【例【例2 2】（20162016年扬州）在年扬州）在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实实验中，下列操作正

9、确的是验中，下列操作正确的是()()A A甲图表示称取甲图表示称取7 7.5g5g氯化钠氯化钠 B.B.乙图表示量取乙图表示量取4242.5mL5mL水水 C.C.丙图表示溶解氯化钠丙图表示溶解氯化钠 D.D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液丁图表示向试剂瓶中转移溶液C C【解题点拨】用托盘天平称量固体质量时，应遵循“左物右码”的原则，甲图中药品与砝码的位置放反了，A错误；量取水必须在量筒中进行，B错误；溶解氯化钠时，要用玻璃棒搅拌，C正确；转移液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌上，D错误。【答案】C【例【例3 3】（20162016年衡阳）根据图中年衡阳）根据图中A A、B B、C C三种固体的三种固体

10、的溶解度曲线回答：溶解度曲线回答：(1)(1)在某一温度时，在某一温度时，A A、B B两饱和溶液两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为的溶质质量分数相等，此温度为_。(2)(2)在在t t3 3时，将时，将30g A30g A物质充分溶解在物质充分溶解在50g50g水中，所得溶液的质量为水中，所得溶液的质量为_g g。(3)(3)要使要使C C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。(4)(4)将将t t3 3的的A A、B B、C C三种物质的饱和溶液分别降温到三种物质的饱和溶液分别降温到t t1 1时，所得溶液时，所得溶液的溶质质量分数

11、由大到小的顺序是的溶质质量分数由大到小的顺序是_。t t2 2B B、A A、C(C(或或BAC)BAC)7070降温降温(或加水或加水)【解题点拨】本题考查溶解度曲线。(1)通过分析溶解度曲线可知，在t2时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等。(2)在t3时，A物质的溶解度是40g，100g水最多溶解40g A，所以将30g A物质充分溶解在50g水中，剩余10g的A物质，所得溶液的质量为70g。(3)C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度或加水。(4)A、B溶解度随温度的降低而减小，C溶解度随温度的降低而增大，所以将t3的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，A、B溶液中溶质质量分数为t1饱和溶液的溶质质量分数，C溶液中溶质质量分数为t3饱和溶液的溶质质量分数，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C。【答案】(1)t2 (2)70 (3)降温(或加水)(4)B、A、C(或BAC)谢谢谢谢观观赏赏