九年级化学下册 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （新版）新人教版.ppt

《九年级化学下册 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （新版）新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （新版）新人教版.ppt（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、实验活动实验活动5 5第九单元第九单元 溶溶 液液一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.初步学会配制一定质量分数的初步学会配制一定质量分数的溶液。溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的加深对溶质的质量分数概念的理解。理解。3.探究导致实验结果偏大或偏小探究导致实验结果偏大或偏小的原因的原因托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、固体氯化钠、白纸、筒、胶头滴管、固体氯化钠、白纸、蒸馏水。蒸馏水。实验实验1 1：配制：配制50g50g质量分数为质量分数为6%6%的的氯化钠溶液氯化钠溶液（1）计算：）计算：所需溶质氯化钠 g，水

2、g.知识链接：知识链接：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量水的质量水的质量=50g-3g=50g-3g=47g=47g氯化钠的质量氯化钠的质量=50g=50g6%=3g6%=3g（2）称量）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。注意事项：注意事项：托盘天平的使用方法托盘天平的使用方法1、首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的使天平达到平衡。2、在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的白纸白纸（想一想为什么要垫白纸？）3、用_将天平的游码调到g处4、用_将固体氯化钠放入天平的盘，直至天平达到平衡。（想一想怎么

3、操作？）平衡螺母平衡螺母镊子镊子3药匙药匙左左知识链接：知识链接：（3）量取）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。注意事项：注意事项：量筒的使用方法，特别注意读数量筒的使用方法，特别注意读数（4）溶解）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。注意事项：注意事项：溶解的正确操作溶解的正确操作想一想玻璃棒的作用是什么？想一想玻璃棒的作用是什么？（5）装瓶）装瓶：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。1、配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤：的主要步骤：2、用到的主要仪器和用品有

4、：、用到的主要仪器和用品有：托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒计算、称量、量取、溶解、装瓶计算、称量、量取、溶解、装瓶小小 结：结：如果没有食盐，手边只有刚刚配如果没有食盐，手边只有刚刚配好的好的6%的溶液，而我们需要的溶液，而我们需要50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液，那的氯化钠溶液，那怎么办呢？怎么办呢？(水的密度是1.0g/ml、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml)实验实验2 2：用配好的浓度为：用配好的浓度为6%6%的氯化钠的氯化钠溶液配制溶液配制50g50g浓度为浓度为3%3%的氯化钠溶液的氯化钠溶液（1

5、）计算：）计算：所需所需6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液g(体积ml),需加水g实验步骤实验步骤：知识链接：知识链接：溶液的稀释原理溶液的稀释原理稀释前后，溶质的质量不变 浓溶液的质量6%=稀溶液的质量3%浓溶液的质量浓溶液的质量=25g=25g浓溶液的质量浓溶液的质量6%6%=50g=50g3%3%浓溶液的体积浓溶液的体积=25g=25g1.04g/cm1.04g/cm3 3=24ml=24ml需要加水的质量需要加水的质量=50g-25g=25g=50g-25g=25g（2）量取）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）24ml，量取水25ml，倒入烧杯中。（3）混匀

6、）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液 混合均匀。（4）装瓶）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。小小 结结1、稀释溶液的、稀释溶液的主要步骤：主要步骤：2、用到的主要仪器有：、用到的主要仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒计算、量取、混匀、装瓶计算、量取、混匀、装瓶1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？调平，垫纸片，左物右砝调平，垫纸片，左物右砝滴管加量，与凹液面的最低处平视读数滴管加量，与凹液面的最低处平视读数3.配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小，会有哪些原因？（1）称量固体溶质时，砝码和物品放反了。）称量固体溶质时，砝

7、码和物品放反了。（4）溶解时烧杯中有水）溶解时烧杯中有水（2）用量筒量取水时，仰视读数。用量筒量取水时，仰视读数。（3）将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留）将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落或者固体有洒落（5）食盐不纯）食盐不纯我们看看学会了吗？我们看看学会了吗？1.配配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是下列操作错误的是 （）B2.2.配制配制100g100g质量分数为质量分数为10%10%的的NaOHNaOH溶液，溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液溶质的质量分数时（液溶质的质量分数时（）A.A.

8、等于等于10%10%B.B.大于大于10%10%C.C.小于小于10%10%D.D.无法确定无法确定B3.小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。（1 1）B B仪器的名称是仪器的名称是 ，上面的仪器，上面的仪器中除中除B B、E E外，她必须选用的仪器还有（填字母编外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）号）；（2 2）E E的作用是的作用是 。烧杯烧杯D.G搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解4.配配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。进行。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）农业上需要）

9、农业上需要100g100g溶质质量分数为溶质质量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种，的氯化钠溶液来选种，需：需：氯化钠氯化钠 g g，水，水 g g。（2 2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应左盘，应 ；若发现指针向右偏转，应；若发现指针向右偏转，应 。A A移动游码移动游码 B B减少适量氯化钠固体减少适量氯化钠固体 C C调节平衡螺母调节平衡螺母 D.D.增加适量氯化钠固体增加适量氯化钠固体B1684D5.5.某实验小组利用图某实验小组利用图1 1所示仪器进行所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠配制质量分

10、数一定的氯化钠溶液溶液”的实验：的实验：（1 1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；溶解；溶解；把配好的溶液装入试剂瓶把配好的溶液装入试剂瓶；称量；称量；计算计算（2 2）按实验要求，图）按实验要求，图1 1中还缺少的玻璃仪器是中还缺少的玻璃仪器是 ；（3 3）小）小红红按图按图2 2的操作称取氯化钠，小的操作称取氯化钠，小亮亮发现小发现小红红的操作有错误的操作有错误你认为小你认为小红红操作中的错误是操作中的错误是 ；他们原计划配制溶液的溶质质量分数是他们原计划配制溶液的溶质质量分数是 。而实际配制溶液的溶质质量分数是而实际配制溶液的溶质质量分数是 。玻

11、璃棒玻璃棒砝码和氯化钠放反了砝码和氯化钠放反了18%图图12%6.6.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。例例：100g稀硫酸恰好和稀硫酸恰好和13g锌完全反应锌完全反应。求该稀硫酸求该稀硫酸溶质的质量分数，溶质的质量分数，生成氢气的质量，生成氢气的质量，反应后溶液的反应后溶液的溶质质量分数。溶质质量分数。H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 98 65 161 213g解：设解：设100g稀硫酸中含溶质稀硫酸中含溶质H2SO4的质量为的质量为x，生成氢气

12、，生成氢气质量为质量为y，生成硫酸锌的质量为，生成硫酸锌的质量为z。x=19.6gx986513g xz该稀硫酸溶质的质量分数该稀硫酸溶质的质量分数=19.6g100g100%=19.6%13g652 yy=0.4g生成氢气的质量为生成氢气的质量为0.4g.y例例：100g稀硫酸恰好和稀硫酸恰好和13g锌完全反应锌完全反应。求该稀硫酸求该稀硫酸溶质的质量分数，溶质的质量分数，生成氢气的质量，生成氢气的质量，反应后溶液的反应后溶液的溶质质量分数。溶质质量分数。H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 98 65 161 213g解：设解：设100g稀硫酸中含溶质稀硫酸中含溶质H2SO4的质量为的质量

13、为x，生成氢气，生成氢气质量为质量为y，生成硫酸锌的质量为，生成硫酸锌的质量为z。xzy13g65161 zz=32.2g反应后溶液的质量反应后溶液的质量=100g+13g-0.4g=112.6g反应后溶液的溶质质量分数反应后溶液的溶质质量分数=32.2g112.6g100%=28.6%反应后溶液的质量反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和反应前各物质的质量总和难溶性杂质的质量难溶性杂质的质量生成沉淀的质量生成沉淀的质量生成气体生成气体的质量的质量 小结：小结：化学反应中溶质的质量分数的计算化学反应中溶质的质量分数的计算 2、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少练习：练习：练习：练习：100100克某稀盐酸溶液与克某稀盐酸溶液与克某稀盐酸溶液与克某稀盐酸溶液与2525克碳酸钙完全反应克碳酸钙完全反应克碳酸钙完全反应克碳酸钙完全反应1 1、试计算这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数、试计算这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数、试计算这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数、试计算这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数.