湖南省岳阳市2024届高三下学期考情信息卷（一）化学试题.pdf

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1、岳阳市 2024 年高考模拟试题（四）化学本试卷共 8 页，共 18 道题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：1作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。2非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cr52一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每

2、小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.流浪地球被称为“第一部中国自己的科幻大片”，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是A影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化C固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图 1)，碳纳米管与 C60互为同素异形体D取 a g 偏二甲肼(火箭推进剂)在 6.4 g 氧气中恰好完全反应，如图 2，则偏二甲肼中不含氧2.下列示意图或图示正确的是A.砷原子的结构示意图B.NH4的结构式C.HF 分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构体3劳动实践促成长。下

3、列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动实践项目化学知识A洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污油脂在碱性条件下能发生水解反应B用 pH 计测定正常雨水的 pH 约为 5.6CO2溶于水后溶液显酸性C制作豆腐的过程中煮沸豆浆一定条件下，蛋白质可发生盐析D用明矾处理污水明矾水解可形成 Al(OH)3胶体#QQABbYQAogAoAIBAABgCUQESCAAQkBAACIoGAFAEoAAAiBFABCA=#4.利用下列实验装置能达到实验目的的是A.利用图甲制备 NaHCO3B.利用图乙验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀C.利用图丙证明石蜡油裂解得到乙烯气体D.利用图丁证明酸性:醋酸碳酸苯酚5

4、下图为合成药物 M 工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。下列说法正确的是A上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸B化合物甲分子中含有 4 个手性碳原子C化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基D化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙6 我国科学家发现了用 LiH 介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A1 mol 苯胺中 NH 键数目为 3NAB反应 1 mol LiH 电子转移数目为 NAC1 molNH2中含电子数目为 10NAD生成 22.4 L 苯需消耗 H2分子数目为 NA7

5、实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备含少量 Cl的 Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：已知：Ce3能被有机萃取剂(简称 HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3(水层)3HA(有机层)Ge(A)3(有机层)3H(水层)下列说法错误的是()A“酸浸”时 CeO2与 H2O2反应生成 Ce3并放出 O2，该反应的离子方程式为2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O。B 将 CeCl3溶液滴加到 NH4HCO3溶液中可生成 Ce2(CO3)3沉淀，该过程有气体产生C“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度D“反萃

6、取”步骤中的“试剂 a”可选氢氧化钠溶液#QQABbYQAogAoAIBAABgCUQESCAAQkBAACIoGAFAEoAAAiBFABCA=#8化合物 M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前 20 号主族元素，W 与 Z、X 与 Y 同主族，Y、Z 对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是()A简单离子的半径：YZWB简单氢化物的沸点：XYC化合物 M 中 X 的化合价均为2DZW 可与水反应生成 W 的单质9CdSe 是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知 m 的坐标参数为14，14，14，晶胞参数为 a pm。下列

7、说法正确的是A34Se 基态原子价电子排布式为 3d104s24p4B晶胞中 n 的坐标参数为14，34，34C与 Cd 原子距离最近且相等的 Cd 原子有 6 个D Cd 原子与 Se 原子之间的最短距离为32a pm10我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物 1 催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物 2 与水反应变成化合物 3 与HCOO的反应历程如图乙所示，其中 TS 表示过渡态，表示中间体。下列说法正确的是A从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与HCOOB.该历程中最大能垒(活化能)E正16.87 kcal/molC使用更高效

8、的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率D化合物 1 到化合物 2 的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成11.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使 SO24与 H2反应生成 S2，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是A厌氧腐蚀属于化学腐蚀B钢管腐蚀的产物中含有 FeS、Fe(OH)2C正极的电极反应式为 4H2SO24=S24H2OD在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀#QQABbYQAogAoAIBAABgCUQESCAAQkBAACIoGAFAEoAAAiBFABCA=#12.在体积为 1 L

9、的恒容密闭容器中充入一定量的 H2S 气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A反应 2H2S(g)S2(g)2H2(g)在温度 T1时的平衡常数大于温度为 T2时的平衡常数BX 点和 Y 点的压强之比为 1516CT1时，若起始时向容器中充入 5 mol H2S气体，则平衡时 H2S 的转化率小于 50%DT2时，向 Y 点容器中再充入13mol H2S和13mol H2，重新平衡前 v(正)v(逆)13.室温下，通过下列实验探究 Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验 1：用 pH 试纸测量 0.1molL-1NaHSO3溶液的 pH,测得 pH 约为 5;

10、实验 2：将 0.1molL-1NaHSO3溶液放置一段时间，测得 pH 约为 3;实验 3：向 0.1molL-1Na2SO3溶液中滴加少量溴水，溴水颜色褪去;实验 4：向 0.1molL-1Na2SO3溶液中滴加盐酸至 pH=7;下列说法正确的是A.从实验 1 可得出:Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)KwB.实验 2 所得的溶液中存在 SO42-C.实验 3 的离子方程式为 3Br2+3SO32-=5Br-+BrO3-+3SO2D.实验 4 所得溶液中存在 c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(C1-)14海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。CO2进入海水后，

11、主要以 4种无机形式存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳 95%以上，在海水中存在平衡关系：CO2H2OH2CO3HHCO3；HCO3HCO23，某些组分百分率随 pH 变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应 Ca22HCO3=CaCO3CO2H2O 形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是()A海水中：pH6.3lgc（HCO3）c（H2CO3）BDICc(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)C海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成D海水的pH一般在7.88.3之间，所以海洋中碳元素主要以HCO3形式存在#QQABbYQAogAoAIBAABgCUQESCAAQkB

12、AACIoGAFAEoAAAiBFABCA=#二、非选择题二、非选择题：(共 58 分)15实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：(1)装置 A 试管中的试剂为_，仪器 a 的作用是_。(2)装置 B 中制备肼的化学方程式为_。(3)装置 C 中仪器 b 的名称是_，该仪器中导管的作用为_。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_。(5)探究性质。取装置 B 中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方

13、程式_。测定产品中肼的质量分数。称取 m g 装置 B 中溶液，加入适量 NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的 pH保持在 6.5 左右)，加水配成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴指示剂，用 c molL1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用_，滴定终点平均消耗标准溶液 V mL，产品中肼质量分数的表达式为_。16甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H己知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g

14、)H140.9 kJ mol1CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.4 kJ mol1试计算制备反应的H_。#QQABbYQAogAoAIBAABgCUQESCAAQkBAACIoGAFAEoAAAiBFABCA=#(2)对于反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，v正k正p(CO2)p3(H2)，v逆k逆p(CH3OH)p(H2O)。其中 k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p 为气体分压(分压物质的量分数总压)。在 540 K 下，按初始投料比 n(CO2)n(H2)3 1、n(CO2)n(H2)1 1、n(CO2)n(H2)13，得到不同压强条件下 H2的平

15、衡转化率关系图：比较 a、b、c 各曲线所表示的投料比大小顺序为_(用字母表示)。点 N 在线 b 上，计算 540 K 的压强平衡常数 Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算)。540 K 条件下，某容器测得某时刻 p(CO2)0.2 MPa，p(CH3OH)p(H2O)0.1MPa，p(H2)0.4 MPa，此时v正v逆_。(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH3OH(g)C3H6(g)3H2O(g)，反应的Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线 a 所示，已知 Arrhenius 经验公式为 R ln kEaTC(Ea为活化能，k 为速率常数，R 和 C为常数)。该反应的活化能

16、Ea_kJ mol1。当使用更高效催化剂时，在图中画出 R lnk 与1T关系的示意图_。(4)在饱和 KHCO3电解液中，电解活化的 CO2也可以制备 CH3OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为_。#QQABbYQAogAoAIBAABgCUQESCAAQkBAACIoGAFAEoAAAiBFABCA=#17.以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有 Cu 等元素)为原料，制备脱硫剂 MnxOy，可用于脱除煤气中的 H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图 1。(1)上述过程中可循环使用的物质是(填化学式)。(2)“氨浸”时,在漫出的Cu(NH3)42+催化下，CO 将结核中的 M

17、nO2转化为 MnCO3。发生反应的离子方程式为 CO+2Cu(NH3)42+4NH3 H2O=2Cu(NH3)4+4NH+4+CO32-+2H2O、。(3)“沉锰”中若产生 a molMn(OH)2沉淀，现用 5L 一定浓度的 Na2CO3溶液将其全部转化为 MnCO3，需 Na2CO3溶液的浓度至少为mol L-1(用含 a 的表达式表示)。已知：Ksp(MnCO3)=1.110-11,KspMn(OH)2=1.110-13。(4)“沉锰”得到的 MnCO3在空气中煅烧可制得脱硫剂 MnxOy。测得煅烧过程中固体残留率固体残留率=起始碳酸锰的质量剩余固体质量100%随温度变化的曲线如图 2

18、 所示。975K 时,煅烧 MnCO3得到的固体产物为(填化学式）,写出计算过程)。工业上控制温度煅烧 MnCO3以生成更多的 MnO2，其原因是(5)MnO2 的长方体晶胞结构如图 3 所示,图中已表示出晶胞边长及坐标轴,图 4为沿 y 轴方向的晶胞投影图。请在图 5 中画出沿 z 轴方向的晶胞投影图。#QQABbYQAogAoAIBAABgCUQESCAAQkBAACIoGAFAEoAAAiBFABCA=#18.（16 分）荧光探针可运用于 Zn2+的定性检测和定量分析，如图是合成席夫碱结构的新型 Zn2+荧光探针 P1（化合物 I）的流程图：已知：（苯胺易被氧化）（1）D 的化学名称为。

19、（2）F 的结构简式为，其所含官能团的名称为。（3）反应和反应的顺序能否调换，请说明其原因。（4）有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于说法不正确的是A质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量B元素分析仪可以用于测定有机化合物的结构C红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团D核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中不同类型氢原子的相对数目（5）由 G 生成 I 的化学方程式为。（6）化合物 J 是 H 的同系物，J 的相对分子质量比 H 的大 28，则满足下列条件的 J 的同分异构体有_种。能够发生银镜反应能够发生水解反应（7）根据上述信息，设计以乙醇、间二甲苯为原料合成的路线（无机试剂任选）。#QQABbYQAogAoAIBAABgCUQESCAAQkBAACIoGAFAEoAAAiBFABCA=#