2024年上海中考化学终极押题密卷（3）含答案.doc

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1、2024年上海中考化学终极押题密卷（3）一选择题（共15小题）1近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（） 名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7A变强B变弱C不变D无法确定2牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是（）ANH4NO3BKClCCa3（PO4）2DKH2PO43各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（） ABCDAABBCCDD4能造成酸雨的物质是（）ACO2BO2CSO2DH25地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元

2、素及空气中含量最高的元素组成的化合物是（）A氧化铝B硫酸铁C硝酸铝D硝酸钠6下列净化水的操作中，主要是去除不溶性杂质的是（）A过滤B吸附C消毒D蒸馏7下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是（）A“永和”豆浆B“美汁源”果粒橙C“农夫山泉”矿泉水D“蒙牛”纯牛奶8和氧气互为同素异形体的是（）A液氧B臭氧C水D过氧化氢9我国宋代梦溪笔谈中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO4Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型是（）A化合反应B置换反应C分解反应D氧化反应10工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）A减少煤的浪费B减少氧气的消耗C减缓温室效应D减少酸雨的形成1

3、1比较1g氢气和1g氧气，说法正确的是（）A分子数相同B物质的量相同C氢原子数氧原子数D氧元素质量氢元素质量12CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是（）A玻璃管中的现象是：黑色氧化铜粉末变红BNaOH溶液的作用是检验CO2C可用熟石灰吸收尾气D结束实验时，先熄灭酒精灯然后立即夹紧弹簧夹K1、K213如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是（）Aa应接电源正极B气体M能使带火星的木条复燃C该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成D03s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因是氧气比氢气在水

4、中溶解得多14下列有关二氧化碳的性质、检验、制备的叙述正确的是（）A二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色B将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳C用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D常用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳15科学概念在逻辑上存在如图所示关系。下列概念间的关系说法正确的是（）A动能和势能属于交叉关系B化合物和氧化物属于并列关系C酸和碱属于包含关系D单质和金属单质属于包含关系二多选题（共2小题）（多选）16现有100mL溶质质量分数20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A该溶液含溶质20gB溶质质量：溶液质量1：6

5、C溶质质量：溶剂质量1：5D溶液质量：溶剂质量5：4（多选）17化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式CH4+H2OCO+3H2的认识正确的是（）A反应前后各元素的质量保持不变B48g甲烷完全反应能生成18g氢气C反应前后分子和原子的种类、数目均不改变D每1个甲烷分子和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子三实验题（共3小题）18早在明朝末期出版的天工开物中就有关于探究金属化学性质的记载。请根据信息回答下列问题： 镁带燃烧 铁丝燃烧 A B 实验一实验二实验三（1）实验一：实验表明，镁和铁都能与 发生反应，但反应的 和剧烈程度是不同的，从上述实验事实可以看出镁比铁活泼。（

6、2）实验二：A试管中发生反应的化学方程式为 。B试管中无明显现象。（3）实验三：能观察到的实验现象为 。（4）综合上述实验，可以得出四种金属的金属活动性由强到弱依次是 。19催化剂可改变化学反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂。用如图装置收集较纯净的氧气，若在装置中装满水，气体应从 口进入（填“a”或“b”）；若在装置中充满空气，气体应从 口进入（填“a”或“b”）。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况

7、如下：初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。写出使H2O2分解较快的催化剂是 ，判断依据： 。反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量 0.03g。（填“大于”“小于”或“等于”）20某化学小组的同学在完成了木炭和氧化铜实验后，对试管内的已部分变红固体粉末产生了兴趣，大家对固体成分进行了猜想：猜想I.铜和炭粉；猜想.铜和氧化铜；猜想.铜、氧化铜、炭粉。探究一：固体粉末的成分。取少量固体粉末于试管，加入足量稀硫酸充分反应。（1）固体粉末部分溶解，溶液变蓝，证明固体中存在 ，反应的化学方程式为 。（2）试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明猜想 成立。探究二：固

8、体粉末中铜元素的质量。如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质玻璃管中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题：（1）装置中B的作用是 。（2）实验前先打开分液漏斗滴入稀硫酸，再点燃酒精灯的目的是 。（3）某同学用以上气体和装置进行实验，实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据：反应前完全反应后D装置的质量为180.2gD装置的质量为183.8gE装置的质量为160.0gE装置的质量为164.4

9、g则固体粉末中铜元素的质量是 。四工艺流程题（共1小题）21兴趣小组测定某石灰石粉末中碳酸钙的质量分数，取12.5g该粉末进行如图所示实验。石灰石煅烧的化学方程式是 。固体B的成分（除杂质外）是 。根据上述实验，测得石灰石中碳酸钙的质量分数是 。小红用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，选择如图中最适宜的发生装置 （填装置序号），理由是 。2024年菁优上海中考化学终极押题密卷（3）参考答案与试题解析一选择题（共15小题）1近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（） 名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.

10、86.26.36.66.7A变强B变弱C不变D无法确定【考点】溶液的酸碱性与pH的关系菁优网版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【答案】B【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。【解答】解：由表格中的数据可知，新鲜肉在变质过程中，pH逐渐升高，酸性减弱。故选：B。【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。2牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是（）ANH4NO3BKClCCa3（PO4）2DKH2PO4【考点】常见化肥的种类和作用菁优网版权所有【专题】常见的盐 化学肥料【答

11、案】D【分析】根据题意，牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥，可施用含磷元素和钾元素的复合肥，进行分析判断。【解答】解：牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥，可施用含磷元素和钾元素的复合肥。A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求，故选项错误。B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项错误。C、Ca2（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，不符合要求，故选项错误。D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。3各图中和分别表示不同元素的原子

12、，则其中表示化合物的是（） ABCDAABBCCDD【考点】单质和化合物的判别菁优网版权所有【专题】物质的分类【答案】A【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【解答】解：A、图A中表示纯净物中的化合物，故选项正确；B、图B中表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；C、图C中表示纯净物中的单质，故选项错误；D、图D中表示纯净物中的单质，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了

13、物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4能造成酸雨的物质是（）ACO2BO2CSO2DH2【考点】酸雨的产生、危害及防治菁优网版权所有【专题】化学与能源【答案】C【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可。【解答】解：大气中二氧化硫含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫是造成酸雨的主要物质，而CO2、O2、H2不会

14、造成酸雨。故选：C。【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键。5地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素及空气中含量最高的元素组成的化合物是（）A氧化铝B硫酸铁C硝酸铝D硝酸钠【考点】物质的元素组成菁优网版权所有【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【答案】C【分析】根据地壳中含量最高的金属元素为铝元素，地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，空气中含量最多的物质为氮气，则空气中含量最高的元素为氮元素分析。【解答】解：地壳中含量最高的金属元素为铝元素，地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，空气中含量最多的物质为氮气，则空

15、气中含量最高的元素为氮元素，组成的化合物为硝酸铝；故选：C。【点评】本题难度不大，掌握化学之最，是解答此题的关键。6下列净化水的操作中，主要是去除不溶性杂质的是（）A过滤B吸附C消毒D蒸馏【考点】水的净化菁优网版权所有【专题】空气与水【答案】A【分析】对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是过滤。【解答】解：静置沉淀、吸附沉淀、过滤可以把不溶于水的物质除去；消毒是除去细菌等有害物质；蒸馏得到的水不含杂质，是净化程度最高的净水方法，蒸馏能除去水中的可溶性杂质，可以降低水的硬度。故选：A。【点评】解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对净化水方面的问

16、题做出正确的判断。7下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是（）A“永和”豆浆B“美汁源”果粒橙C“农夫山泉”矿泉水D“蒙牛”纯牛奶【考点】溶液的概念、组成及其特点菁优网版权所有【专题】溶液、浊液与溶解度【答案】C【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、“永和”豆浆，是不溶性的液体和水组成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故A错；B、“美汁源”果粒橙，是不溶性的固体颗粒与水形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错；C、“农夫山泉”矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、“蒙牛”纯牛奶，是不溶性的液体和水组成的不均一

17、、不稳定的混合物，属于乳浊液，故D错。故选：C。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。8和氧气互为同素异形体的是（）A液氧B臭氧C水D过氧化氢【考点】同素异形体和同素异形现象菁优网版权所有【专题】物质的分类【答案】B【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质。A、氧气和液氧是同一种单质的不同状态，是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。B、臭氧和氧气均是氧元素形成的

18、不同单质，互为同素异形体，故选项正确。C、水是化合物，和氧气不属于同素异形体，故选项错误。D、过氧化氢是化合物，和氧气不属于同素异形体，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在。9我国宋代梦溪笔谈中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO4Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型是（）A化合反应B置换反应C分解反应D氧化反应【考点】反应类型的判定菁优网版权所有【专题】化学反应的基本类型和能量变化【答案】B【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解

19、反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Fe+CuSO4Cu+FeSO4属于置换反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Fe+CuSO4Cu+FeSO4属于置换反应；故选项正确；C、分解反应是由一

20、种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；D、物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应，不是反应的基本反应类型；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。10工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）A减少煤的浪费B减少氧气的消耗C减缓温室效应D减少酸雨的形成【考点】完全燃烧与不完全燃烧菁优网版权所有【专题】化学与能源；化学知识生活化学【答案】A【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断【解答】解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了

21、煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正确。B、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误。C、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少CO2的排放、减缓温室效应，故选项错误。D、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键11比较1g氢气和1g氧气，说法正确的是（）A分子数相同B物质的量相同C氢原子数氧原子数D氧元素质量

22、氢元素质量【考点】物质的量的相关计算；阿伏伽德罗常数菁优网版权所有【专题】化学式的计算【答案】C【分析】根据NnNA及mnM进行分析。【解答】解：A.1g氢气和1g氧气的物质的量分别为：0.5mol，mol；根据NnNA可知，两种气体的分子数不相同，故错误；B.1g氢气和1g氧气的物质的量分别为：0.5mol，mol；两种气体的物质的量不相同，故错误；C.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有氢原子个数为N0.5NA；1g氧气的物质的量为mol，含有氧原子个数为；因此氢原子数氧原子数，故正确；D.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有氢元素的质量m0.5mol2g/mol1g；1g氧气的物质的

23、量为mol，含有氧元素质量mmol32g/mol1g；所以氧元素质量氢元素质量，故错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的量的相关计算等相关知识掌握有关物质的量的相关计算公式即可解答。12CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是（）A玻璃管中的现象是：黑色氧化铜粉末变红BNaOH溶液的作用是检验CO2C可用熟石灰吸收尾气D结束实验时，先熄灭酒精灯然后立即夹紧弹簧夹K1、K2【考点】一氧化碳的化学性质菁优网版权所有【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【答案】A【分析】加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【解答】解：A、加热时氧化铜和一氧化碳反

24、应生成铜和二氧化碳，所以玻璃管中的现象是：黑色氧化铜粉末变红，故选项正确。B、二氧化碳与氢氧化钠反应碳酸钠和水，无现象，该实验中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，故选项不正确。C、熟石灰不能与一氧化碳反应，不能用来处理尾气，故选项不正确。D、结束实验时，为了防止液体倒流炸裂玻璃管，先夹紧弹簧夹K1、K2，后熄灭酒精灯，故选项不正确。故选：A。【点评】本题主要考查一氧化碳还原氧化铜的实验，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是（）Aa

25、应接电源正极B气体M能使带火星的木条复燃C该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成D03s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因是氧气比氢气在水中溶解得多【考点】电解水实验菁优网版权所有【专题】空气与水【答案】B【分析】A、根据电解水时两电极产生的气体来推断；B、根据气体的性质来分析；C、根据质量守恒定律分析；D、根据实验误差产生的原因来分析。【解答】解：A、在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图2可知，相同时间内，生成的气体N体积少，为氧气，甲试管中生成气体N，故a应接电源正极，故A正确；B、气体M为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不具

26、有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故B不正确；C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故C正确；D、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，相同条件下，氧气比氢气在水中溶解的多，氧气具有氧化性，大多数金属都能与氧气反应，部分氧气与电极发生了反应，故03s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，故D正确；故选：B。【点评】本题较为全面地考查了电解水的实验，难度不大，了解电解水的现象、结论、注意事项和生成气体的性质等知识即可分析解答。14下列有关二氧化碳的性质、检验、制备的叙述正确的是（）A二氧化碳气

27、体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色B将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳C用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D常用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法菁优网版权所有【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【答案】D【分析】A、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断B、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明该气体不能支持燃烧C、根据实验室二氧化碳的制取方法进行分析判断D、根据二氧化碳的检验方法进行分析判断【解答】解：A、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法

28、错误。B、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明该气体不能支持燃烧，不能支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，故选项说法错误。C、石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行，不能用于迅速制备大量二氧化碳，故选项说法错误。D、二氧化碳能与石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、实验室制取二氧化碳的方法是正确解答本题的关键15科学概念在逻辑上存在如图所示关系。下列概念间的关系说法正确的是（）A动能和势能属于交叉关系B化合物和氧化物属于并列关

29、系C酸和碱属于包含关系D单质和金属单质属于包含关系【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念菁优网版权所有【专题】概念关系型【答案】D【分析】A、动能和势能属于并列关系，因为机械能包括动能和势能；B、化合物包括氧化物、酸、碱、盐；C、酸和碱属于并列关系；D、单质包括金属单质和非金属单质。【解答】解：A、动能和势能属于并列关系，因为机械能包括动能和势能，故A错；B、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，所以化合物和氧化物属于包含关系，故B错；C、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，酸和碱属于并列关系，故C错；D、单质包括金属单质和非金属单质，故D正确。故选：D。【点评】本考点考查

30、了物质的分类、中和反应等，考查的知识点比较多，综合性强，要加强记忆，理解应用。二多选题（共2小题）（多选）16现有100mL溶质质量分数20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A该溶液含溶质20gB溶质质量：溶液质量1：6C溶质质量：溶剂质量1：5D溶液质量：溶剂质量5：4【考点】溶质的质量分数菁优网版权所有【专题】溶液、浊液与溶解度【答案】CD【分析】A、利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积，由20%的硫酸溶液的质量计算溶液中溶质质量；B、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶液的质量关系；C、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶剂的质

31、量关系；D、根据溶质质量分数的数值含义，可求出溶液中溶液与溶剂的质量关系【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量100mL1.14g/cm320%20g，故A错误；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶质质量：溶液质量20：1001：5，故B错误；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶质质量：溶剂质量20：（10020）1：41：5，故C正确；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量100：（10020）5：4；故D正确。故选：CD。【点评】根据溶液中溶质的质量分数的数值c%，可知该溶液的质量为10

32、0g时，其中含有c g溶质，含有（100c）g溶剂（多选）17化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式CH4+H2OCO+3H2的认识正确的是（）A反应前后各元素的质量保持不变B48g甲烷完全反应能生成18g氢气C反应前后分子和原子的种类、数目均不改变D每1个甲烷分子和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子【考点】化学方程式的概念、读法和含义菁优网版权所有【专题】化学用语和质量守恒定律【答案】ABD【分析】根据质量守恒定律、化学反应表示的意义、化学反应方程式表示化学反应的优点进行分析。【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素的种类和质量保持不变，故该选项正确；B、

33、设48g甲烷完全反应能生成氢气的质量为xCH4+H2OCO+3H216 648g x x18g故48g甲烷完全反应能生成氢气的质量为18g；故该选项正确；C、反应前含有2个分子，反应后含有4个分子，故对于该反应而言，反应前后分子的种类、数目发生变化；故该选项正确；D、化学方程式能够表示构成各物质的微粒之间的数量关系，故该化学方程式表示出了每1个甲烷分子和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子；故该选项正确。故选：ABD。【点评】本题难度适中，重点考查学生对于化学反应的深刻理解，学生需要从分子、原子层面对化学反应的实质进行分析，然后作答。三实验题（共3小题）18早在明朝末期出版

34、的天工开物中就有关于探究金属化学性质的记载。请根据信息回答下列问题： 镁带燃烧 铁丝燃烧 A B 实验一实验二实验三（1）实验一：实验表明，镁和铁都能与 氧气发生反应，但反应的 条件和剧烈程度是不同的，从上述实验事实可以看出镁比铁活泼。（2）实验二：A试管中发生反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2。B试管中无明显现象。（3）实验三：能观察到的实验现象为 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（4）综合上述实验，可以得出四种金属的金属活动性由强到弱依次是 镁铁铜银。【考点】金属的化学性质菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【答案】（1）氧气；条件。（2）Fe+2HClFeC

35、l2+H2。（3）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（4）镁铁铜银。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解答】解：（1）镁和铁丝均能燃烧，则说明镁和铁都能与氧气反应，但镁在空气中能燃烧，而铁在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，则说明反应的条件和剧烈程度不同。（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2。（3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（4）铁能和盐

36、酸反应，铜不能和盐酸反应，则说明铁比铜活泼，且铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，镁比铁活泼，则说明金属活动性顺序：镁铁铜银。故答案为：（1）氧气；条件。（2）Fe+2HClFeCl2+H2。（3）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（4）镁铁铜银。【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。19催化剂可改变化学反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂。用如图装置收集较纯净的氧气，若在装置中装满水，气体应从 b

37、口进入（填“a”或“b”）；若在装置中充满空气，气体应从 a口进入（填“a”或“b”）。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：初始时氧气的体积分数不为0，原因是 装置中含有空气，空气中约含体积分数约为21%的氧气。写出使H2O2分解较快的催化剂是 MnO2，判断依据：用MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量 等于0.03g。（填“大于”“小于”或“等于”）【考点】催化剂的特点与催化作用；氧气的收

38、集方法菁优网版权所有【专题】科学探究【答案】（1）b；a；（2）装置中含有空气，空气中约含体积分数约为21%的氧气；MnO2；用MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短；等于。【分析】（1）根据收集气体的方法来分析；（2）根据空气中含有氧气、图像信息、催化剂的概念来分析。【解答】解：（1）氧气不易溶于水，密度比水小，用如图装置收集较纯净的氧气，若在装置中装满水，气体应从b口进入；氧气的密度比空气大，若在装置中充满空气，气体应从a口进入；故答案为：b；a；（2）装置中含有空气，空气中约含体积分数约为21%的氧气，因此初始时氧气的体积分数不为0；故答案为：装置中含有空气，空气中约

39、含体积分数约为21%的氧气；由图像可知，用MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短，因此使H2O2分解较快的催化剂是MnO2；故答案为：MnO2；用MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短；由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质保持不变，因此反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量等于0.03g；故答案为：等于。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20某化学小组的同学在完成了木炭和氧化铜实验后，对试管内的已部分变红固体粉末产生了兴趣，大家对固

40、体成分进行了猜想：猜想I.铜和炭粉；猜想.铜和氧化铜；猜想.铜、氧化铜、炭粉。探究一：固体粉末的成分。取少量固体粉末于试管，加入足量稀硫酸充分反应。（1）固体粉末部分溶解，溶液变蓝，证明固体中存在 CuO，反应的化学方程式为 CuO+H2SO4CuSO4+H2O。（2）试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明猜想 成立。探究二：固体粉末中铜元素的质量。如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质玻璃管中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，其

41、它装置中试剂均足量，请回答下列问题：（1）装置中B的作用是 干燥氢气。（2）实验前先打开分液漏斗滴入稀硫酸，再点燃酒精灯的目的是 将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸。（3）某同学用以上气体和装置进行实验，实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据：反应前完全反应后D装置的质量为180.2gD装置的质量为183.8gE装置的质量为160.0gE装置的质量为164.4g则固体粉末中铜元素的质量是 32.4g。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】科学探究【答案】

42、探究一：（1）CuO；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（2）；探究二：（1）干燥氢气；（2）将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸；（3）32.4g。【分析】探究一：（1）根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和炭粉与稀硫酸不反应进行分析；（2）根据炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；探究二：（1）根据浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应进行分析；（2）根据氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸进行分析；（3）根据D装置增加的质量为氢气和氧化铜反应生成水的质量；E装置中增加的质量为碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量进行分析。【解答】解：探究一：（1）

43、向固体粉末加入足量稀硫酸充分反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，铜和炭粉与稀硫酸均不反应，故固体中存在氧化铜，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；故答案为：CuO；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（2）木炭和氧化铜在加热条件下可以生成铜和二氧化碳，试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明滤渣中含炭粉，炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故固体中含炭粉、氧化铜、铜，说明猜想成立；故答案为：；探究二：（1）浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，故装置中B的作用是：干燥氢气；故答案为：干燥氢气；（2）氢气具有可燃性，若混有空气，遇到明火，可能会发生爆炸，故实验前先打开分液漏斗滴入稀硫酸，再点燃酒精灯的目的是：将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸；故答案为：将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸；（3）D装置增加的质量为氢气和氧化铜反应生成水的质