2024年高考化学临考押题卷02-备战2024年高考化学临考题号押题（新高考通用）含解析.docx

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1、2024年高考化学临考押题卷02（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1科技强国。下列说法不正确的是A“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素B“弹性陶瓷塑料”具有很好的硬度和弹性，其中塑料的主要成分为有机物C量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅D的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体2化学处处呈现美。下列说法正确的是A环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构B分子呈现“皇冠”结构，属于共价晶体C霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化D锌片在溶

2、液中生成“银树”，反应中锌被氧化3用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是A实验：检验溴乙烷中的溴原子B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色C实验：所示实验无法比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D实验：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊4S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2与水反应的化学方程式为2 S2Cl22H2O=SO23S+4HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A32gS2与32gS8均含有NA个硫原子B0.1molS2Cl2含有6.6NA个质子C标准状况下，2.24LSO2中S原子的孤电子对数为0.1NAD若有4molHCl生成，则该反应

3、中转移的电子数为6NA5一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时A发生还原反应B在正极失电子C阳离子由正极移向负极D每消耗，转移电子6某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是A含有4种官能团B可以与8mol 加成C分子中含有手性碳原子D最多能与等物质的量的NaOH反应7下列对应离子方程式书写正确的是A酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：B投入水中：C等体积、等物质的量浓度的和混合：D漂白粉溶液中通入过量：8科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是A基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种B电负性大小为：OBHC该结

4、构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3D该结构中共有4种不同化学环境的氧原子9催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是A第一电离能：MEXB简单氢化物的稳定性：EMC氧化物的熔点：XYZD和的空间结构相同10下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是选项猜想实验方案验证猜想成立的现象A苯酚能与溶液反应向苯酚浊液中加入适量固体苯酚浊液变澄清B某溶液中一定含有取少量该溶液，先滴加少量溶液，再滴加足量稀盐酸产生白色沉淀且沉淀

5、不溶于稀盐酸C加热条件下能与反应将灼热的铜丝插入无水乙醇中铜丝由红色变成黑色D浓具有漂白性向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓溶液红色褪去11一种多功能金属性催化剂，实现了空气中的直接捕获和光热协同催化转化，其机理如图所示，下列说法正确的是A纳米颗粒表面活化为氢原子B该过程涉及碳氧双键的断裂与形成C该过程中的还原产物只有D步骤中在表面与作用12水系双离子电池的电解液为含有各种电解质盐的水溶液，具有较高的放电比容量。下图是一种锌石墨水系双离子电池充电时的示意图，下列说法错误的是A放电时，电解液中的从石墨层间脱离B充电时，右侧可能发生电极反应Ca和b为离子交换膜，且均只允许阴离子通过D水系双离子电池的

6、电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料13氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO的转化： ，向体积均为IL的两个密闭容器中分别加入2molCO（g）和2molNO（g），探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说法错误的是A乙为恒温恒容条件下发生的反应B甲容器中NO的平衡转化率为C反应平衡常数：MND甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大14常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX或的关系如图所示。下列说法错误的是A常温下，B水的电离程度：C曲线代表NH3H2O溶液滴定CH3COOH溶液

7、Dg点二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（14分）锡酸钠在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣(主要成分为及等)为原料制备锡酸钠晶体的工艺流程如下：已知：相关物质的沸点如下：物质沸点1800226015501740锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置为 。（2）“高温真空蒸发”控制温度在左右，目的是 。（3）“高温碱熔”时，单质与和反应生成的化学方程式为 。（4）已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为和少量，“沉铅”时发生反应的离子方程式为 。（5）获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 (填试剂名称)

8、洗涤、 (填“低温”或“高温”)干燥。（6）利用焦炭在高温下还原可制得单质。存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为，则最近的两个锡原子间的距离为 。16（15分）实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯()，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。其实验流程与有关数据如图1所示，实验部分装置如图2所示。请回答下列问题：（1）步骤一反应的化学方程式为 。（2）仪器X的名称为 ，与仪器Y (填“能”或“不能”)交换位置，解释原因： 。（3）将矿泉水瓶剪成碎片的目的是 。（4）步骤六中冰水冷却的目的是 ，抽滤结束后停

9、止抽滤正确的操作方法是 (填字母)。A先拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管，再关闭抽气泵B先关闭抽气泵，再拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管（5）粗产品可用N，N-二甲基甲酰胺-水混合溶剂重结晶，称取粗产品，先用使粗产品在回流下溶解，若没有溶完，则如何操作？ 。17（15分）杂环化合物在药物中广泛存在，依托度酸(etodolac)用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎等，具有耐受性好、镇痛作用强等特点，尤其适用于老年患者。以下为其合成路线：已知：甲苯中甲基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化；硝基苯中硝基使苯环上与硝基间位的氢原子活化+羟基间反应成环醚为取代反应根据以上信息回答下列问题：（1）由苯制备物质A，

10、最好应先引入 (填“乙基”或“硝基”)；物质Q中的含氧官能团的名称为 。（2）OHC-CH2CH2CH2OH的系统命名为 ，该物质存在多种同分异构体，其中一定条件下能与NaOH溶液反应的同分异构体有 种。（3）写出上述过程中FG被O2氧化的化学反应方程式 。（4）DHP主要经历先 后 两种反应类型，PQ的另一种产物的结构简式为 。（5）在医院里肠杆菌等细菌的鉴定常利用吲哚实验，转换反应式如下：吲哚的结构如图所示，已知所有原子共面，则N原子的孤电子对位于 (填“杂化轨道”或“p轨道”)；柯氏试剂M化学式为C9H11NO，该步反应的另一种产物为H2O，则M结构简式为 。18（14分）减少NOx、C

11、O2的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。（1）尿素水解生成的NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe2O3为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2.NH3催化还原NO为 (填“放热”“吸热”)反应。基态Fe3的价层电子排布式为 。上述脱硝的总反应化学方程式为： 。（2）电厂烟气脱氮的反应为：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H0，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3和2.010-4molNO发生以上反应。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反应1min时NO的转化率与温度的关系如图3.在催化剂甲的作用

12、下，温度高于210小于300时，NO转化率降低的可能原因是 。100300区间，01min内，使用甲催化剂时NO的最高平均速率为 。（3）工业以NH3和CO2为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)CO2(l) H2O(l)NH2CONH2(l)H碳酸硅酸，则非金属性SCSi，故C错误；D向沸水在滴加饱和氯化铁溶液，液体变为红褐色可生成氢氧化铁胶体，继续加热煮沸，发生聚沉，则会出现浑浊，故D正确；故选：D。4S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2与水反应的化学方程式为2 S2Cl22H2O=SO23S+4HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A32

13、gS2与32gS8均含有NA个硫原子B0.1molS2Cl2含有6.6NA个质子C标准状况下，2.24LSO2中S原子的孤电子对数为0.1NAD若有4molHCl生成，则该反应中转移的电子数为6NA【答案】D【解析】A32gS2物质的量为，32gS8的物质的量为，所含的硫原子数为1NA，故A正确；B质子数=原子序数，0.1molS2Cl2含有0.1mol66NAmol-1=6.6NA个质子，故B正确；C标准状况下，2.24LSO2物质的量为，SO2中S原子的孤电子对数为，则孤电子对数为0.1NA，故C正确；D S2Cl2中S的化合价为+1价，生成1mol SO2转移3mol电子，若有4molH

14、Cl生成，则该反应中转移的电子数为3NA，故D错误；故选D。5一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时A发生还原反应B在正极失电子C阳离子由正极移向负极D每消耗，转移电子【答案】D【解析】A中Ca元素化合价上升，发生氧化反应，故A错误；B中O元素化合价下降，在正极得电子，故B错误；C原电池中阳离子由负极移向正极，故C错误；D中O元素由0价下降到-1价，每消耗，转移电子，故D正确；故选D。6某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是A含有4种官能团B可以与8mol 加成C分子中含有手性碳原子D最多能与等物质的量的NaOH反应【

15、答案】A【解析】A含有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺键等4种官能团，A正确；B分子中只有碳碳双键和苯环可以和氢气加成，故可以与7mol 加成，B错误；C分子中含无手性碳原子，C错误；D由于酰胺键和酚羟基都能与NaOH反应，最多能消耗的物质的量的NaOH的物质的量的为该分子的两倍，D错误； 故选A。7下列对应离子方程式书写正确的是A酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：B投入水中：C等体积、等物质的量浓度的和混合：D漂白粉溶液中通入过量：【答案】A【解析】A碳酸钠在水中会水解，水解方程式：，A正确；BNa2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的离子方程式为：，B错误；C等体积、等物质的量浓度的和混合：，C

16、错误；DCa2+2ClO- + 2SO2 + 2H2O =2 Cl- + CaSO4 +SO+ 4H+，D错误； 故选A。8科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是A基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种B电负性大小为：OBHC该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3D该结构中共有4种不同化学环境的氧原子【答案】B【解析】A基态硼原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子的空间运动状态有3种，A正确；B元素非金属性越强电负性越大，则电负性大小为：OH B，B错误；C根据图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4 ，形成3个共价单键的B原子价层电子对数是3，所以B原子杂

17、化类型：前者为sp3、后者为sp2，C正确；D根据结构可知，共有4种不同化学环境的氧原子，D正确；答案选B。9催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是A第一电离能：MEXB简单氢化物的稳定性：EMC氧化物的熔点：XYZD和的空间结构相同【答案】C【分析】催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个，则X原子核外电子排布可能是1s22s22p5，也可能是1s

18、22s22p63s23p1，则X可能是F元素，也可能是Al元素；E在地壳中含量最多，则E是O元素，仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻，所以M是N元素，Y是C元素，则可推知X是Al元素；由于这几种元素在每个短周期均有分布，可知Z是H元素，然后根据问题分析解答。【解析】根据上述分析可知：X是Al，Y是C，Z是H，M是N，E是O元素。AX是Al，M是N，E是O元素，非金属元素在反应中容易获得电子，金属元素的原子在反应中容易失去电子，因此非金属元素的第一电离能大于金属元素；则Al元素的第一电离能在三种元素中最小；同一周期相邻元素，一般是原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但N、O是同一

19、周期相邻元素，由于N原子核外电子排布处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：NO，故三种元素的第一电离能大小关系为：M(N)E(O)X(Al)，A正确；BM是N，E是O元素，元素的非金属性：ON，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：E(H2O)M(NH3)，B正确；CX是Al，Y是C，Z是H，Al的氧化物为Al2O3，该物质是离子化合物，熔点很高；C的氧化物可能是CO，也可能是CO2，它们都是气体，熔点很低；H元素的氧化物可能是H2O、H2O2，在室温下二者都是呈液态，熔点比C元素的氧化物的高，故相应的氧化物的熔点

20、由高到低的顺序：XZY，C错误；DY是C，M是N，E是O元素，为，中心C原子价层电子对数是：3+=3，无孤对存在，空间构型是平面三角形；是，中心N原子价层电子对数是：3+=3，空间构型也是平面三角形，因此二者的空间构型相同，D正确；故合理选项是C。10下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是选项猜想实验方案验证猜想成立的现象A苯酚能与溶液反应向苯酚浊液中加入适量固体苯酚浊液变澄清B某溶液中一定含有取少量该溶液，先滴加少量溶液，再滴加足量稀盐酸产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸C加热条件下能与反应将灼热的铜丝插入无水乙醇中铜丝由红色变成黑色D浓具有漂白性向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓

21、溶液红色褪去【答案】A【解析】A向苯酚浊液中加入适量碳酸钠固体，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，说明苯酚能与Na2CO3溶液反应，A正确；B取少量溶液，先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，有可能是原溶液含Ag+，产生AgCl沉淀，B错误；C将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，才说明加热条件下C2H5OH能与CuO反应，C错误；D向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓HNO3，溶液红色褪去有可能是因为氢氧化钠被硝酸中和导致的，无法说明浓HNO3具有漂白性，D错误；本题选A。11一种多功能金属性催化剂，实现了空气

22、中的直接捕获和光热协同催化转化，其机理如图所示，下列说法正确的是A纳米颗粒表面活化为氢原子B该过程涉及碳氧双键的断裂与形成C该过程中的还原产物只有D步骤中在表面与作用【答案】D【分析】催化剂吸附二氧化碳和氢气分子，在光的作用下氢氢键断裂生成氢原子，和二氧化碳加成生成了,和氢原子反应生成CO、和水，和氢原子反应生成甲烷和水。【解析】APt纳米颗粒表面活化为氢原子，故A错误；B该过程在第三步和第四步涉及碳氧双键的断裂，整个过程没有碳氧双键的形成，故B错误；C该过程中的还原产物有和CO，故C错误；D步骤中在表面与作用生成，故D正确；故选：D。12水系双离子电池的电解液为含有各种电解质盐的水溶液，具有

23、较高的放电比容量。下图是一种锌石墨水系双离子电池充电时的示意图，下列说法错误的是A放电时，电解液中的从石墨层间脱离B充电时，右侧可能发生电极反应Ca和b为离子交换膜，且均只允许阴离子通过D水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料【答案】C【分析】充电时，石墨连接电源的正极，是阳极，锌连接电源的负极，是阴极，所以放电时，石墨是正极，锌是负极。由图可知，充电时，嵌入石墨中，Zn2+嵌入金属锌中，所以放电时，从石墨中脱离，Zn2+从金属锌中脱离。【解析】A根据分析知，放电时，电解液中的从石墨层间脱离，A正确；B充电时，右侧是阴极，可能是水中的H+放电，即，B正确；C根据充电时的

24、示意图知，a是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，b为阳离子交换膜，只允许阳离子通过，C错误；D根据分析可知，水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料，D正确；故选C。13氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO的转化： ，向体积均为IL的两个密闭容器中分别加入2molCO（g）和2molNO（g），探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说法错误的是A乙为恒温恒容条件下发生的反应B甲容器中NO的平衡转化率为C反应平衡常数：MND甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大【答案】B【解析】A由图可知，反应

25、中甲容器的压强大于乙容器，则甲为绝热恒容条件下发生的反应、乙为恒温恒容条件下发生的反应，故A正确；B设恒温恒容条件下发生的反应，平衡时生成氮气的物质的量为amol，由方程式可知，平衡时，混合气体的总物质的量物质的(4a)mol，由气体的压强之比等于物质的量之比可得：=，解得a=，则一氧化氮的转化率为=，该反应为放热反应，绝热恒容条件下，反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，则甲容器中一氧化氮的平衡转化率小于，故B错误；C该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，绝热恒容条件下，反应温度升高，则M点反应温度高于N点，平衡常数小于N点，故C正确；D绝热恒容

26、条件下，反应温度升高，会使容器中气体压强增大，则甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大，故D正确；故选B。14常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX或的关系如图所示。下列说法错误的是A常温下，B水的电离程度：C曲线代表NH3H2O溶液滴定CH3COOH溶液Dg点【答案】B【分析】曲线开始显碱性，代表CH3COOH酸溶液滴定NH3H2O碱溶液，则曲线代表NH3H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液；因为为等浓度NH3H2O碱溶液和CH3COOH酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4，据此分析作答。【解析】A当p

27、H=4.76，呈酸性，-lg=lg=0，即=1，Ka(CH3COOH)=10-4.76，A正确；B由于CH3COONH4是盐溶液，促进水的电离，所以水的电离程度最大，当碱溶液中c(OH-)与酸溶液中c(H+)相等时，都会水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，所以水的电离程度：e=fg，B错误；C由分析可知，曲线代表NH3H2O溶液滴定CH3COOH溶液，C正确；D由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH=7，则g点c(CH3COO- )=c(B+)c(CH3COOH)=c(NH3H2O)，D正确；故答案为：B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（14分）锡酸钠在电镀

28、、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣(主要成分为及等)为原料制备锡酸钠晶体的工艺流程如下：已知：相关物质的沸点如下：物质沸点1800226015501740锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置为 。（2）“高温真空蒸发”控制温度在左右，目的是 。（3）“高温碱熔”时，单质与和反应生成的化学方程式为 。（4）已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为和少量，“沉铅”时发生反应的离子方程式为 。（5）获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 (填试剂名称)洗涤、 (填“低温”或“高温”)干燥。（6）利用焦炭在高温下还原可制得

29、单质。存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为，则最近的两个锡原子间的距离为 。【答案】（1）第五周期、第IVA族（2）将气化分离（3）（4）（5）乙醇 低温（6）【分析】将复合渣送入高温真空蒸发装置中，可以就爱那个复合渣中的某些物质汽化除去，随后将剩余固体与NaOH、NaNO3共熔，可以将含Sn元素的物质转化为Na2SnO3，后续利用溶浸、Na2S沉铅等方法进一步纯化锡酸钠溶液，最后将含有锡酸钠的溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、醇洗等方法进行结晶，得到锡酸钠晶体。【解析】（1）Sn元素在周期表中的位置为第五周期A族（2）Sb2O3的沸点为1550，为

30、了分离除去Sb2O3，“高温真空蒸发”应控制温度在1600左右；（3）“高温碱熔”时，单质Sn参与的反应为：5Sn+6NaOH+4NaNO3=5Na2SnO3+2N2+3H2O；（4）沉铅”时发生反应的离子方程式为：S2-+PbO+2H2O=PbS+4OH-；（5）锡酸钠易溶于水，难溶于乙醇，为了防止锡酸钠损失，过滤后用乙醇进行洗涤，并低温干燥，防止锡酸钠脱水；（6）灰锡的晶体结构与金刚石相似，最近的两个锡原子间的距离为体对角线的四分之一，即。16（15分）实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯()，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。其实验流程

31、与有关数据如图1所示，实验部分装置如图2所示。请回答下列问题：（1）步骤一反应的化学方程式为 。（2）仪器X的名称为 ，与仪器Y (填“能”或“不能”)交换位置，解释原因： 。（3）将矿泉水瓶剪成碎片的目的是 。（4）步骤六中冰水冷却的目的是 ，抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是 (填字母)。A先拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管，再关闭抽气泵B先关闭抽气泵，再拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管（5）粗产品可用N，N-二甲基甲酰胺-水混合溶剂重结晶，称取粗产品，先用使粗产品在回流下溶解，若没有溶完，则如何操作？ 。【答案】（1）（2）回流冷凝管 不能 由于它的内管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液（3）增大接

32、触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌（4）降低温度，有利于产物析出 A（5）慢慢地再加一些溶剂至粗产品即将溶解完，但不能多加。【解析】（1）步骤一方程式为：；（2）仪器X为球形冷凝管，也叫回流冷凝管；不能互换；原因是：由于球形冷凝管的内管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液；（3）将矿泉水瓶剪成碎片的目的是：增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌；（4）冰水冷却的目的是：降低温度，有利于产物析出；停止抽滤正确的操作：先拔下抽气泵与吸滤瓶问的橡皮管，再关闭抽气泵；（5）粗产品会存在杂质，可以慢慢地再加一些溶剂至粗产品即将溶解完，溶剂不能多加。17（15分）杂环化合物在药物中广泛存在，依托度酸(etod

33、olac)用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎等，具有耐受性好、镇痛作用强等特点，尤其适用于老年患者。以下为其合成路线：已知：甲苯中甲基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化；硝基苯中硝基使苯环上与硝基间位的氢原子活化+羟基间反应成环醚为取代反应根据以上信息回答下列问题：（1）由苯制备物质A，最好应先引入 (填“乙基”或“硝基”)；物质Q中的含氧官能团的名称为 。（2）OHC-CH2CH2CH2OH的系统命名为 ，该物质存在多种同分异构体，其中一定条件下能与NaOH溶液反应的同分异构体有 种。（3）写出上述过程中FG被O2氧化的化学反应方程式 。（4）DHP主要经历先 后 两种反应类型，PQ的另一

34、种产物的结构简式为 。（5）在医院里肠杆菌等细菌的鉴定常利用吲哚实验，转换反应式如下：吲哚的结构如图所示，已知所有原子共面，则N原子的孤电子对位于 (填“杂化轨道”或“p轨道”)；柯氏试剂M化学式为C9H11NO，该步反应的另一种产物为H2O，则M结构简式为 。【答案】（1）乙基 醚键、羧基（2）4-羟基丁醛 6（3）（4）加成 取代 C2H5OH（5）p轨道 【分析】A()在Fe/HCl作用下生成B(),B在一定条件下转化为C(),C在一定条件下生成D()，结合G的结构简式和已知信息第二条，可以得到丙醛和乙醛在碱性条件下反应生成物质F的化学方程式为：，F在催化剂和加热条件下反应，转化为G()

35、,G和乙醇发生酯化反应生成H(),对比D、H、P的结构简式可知，D先与H中羰基之间发生加成反应，得到,然后两个羟基之间脱水形成环醚得到P(),形成环醚的反应属于取代反应,P在碱性条件下彻底发生水解反应，在酸性条件下又发生强酸制弱酸，生成Q()，据此回答下列问题；【解析】（1）根据已知信息第一条：甲苯中甲基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化；硝基苯中硝基使苯环上与硝基间位的氢原子活化，结合A的结构简式，可知最好先引入乙基；根据结构分析，可知Q中的含氧官能团为醚键和羧基；（2）根据系统命名法可知，OHCCH2CH2CH2OH的系统命名为：4羟基丁醛；符合要求的化合物分为羧酸和酯属于羧酸的有属于酯的

36、有HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共有6种（3）根据分析可知，F()被氧化为G()的化学方程式为：（4）根据已知信息第三条：羟基间形成环醚属于取代反应可知，H()的羰基先发生加成反应生成醇，再和D()在一定条件下发生取代反应生成环醚P();根据分析可知：P()在碱性条件下彻底发生水解反应，在酸性条件下又发生强酸制弱酸，生成Q(),另一产物为乙醇(CH3CH2OH);（5）根据分子中所有原子共平面,可知氮原子采取sp 2杂化，氮原子上的孤电子未参与杂化，形成的是p轨道；柯氏试剂M的化学式为：C9H11NO,该步反应的另一种产物是水，对比吲哚、红色的玫

37、瑰吲哚结构可推知M的结构简式为：。18（14分）减少NOx、CO2的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。（1）尿素水解生成的NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe2O3为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2.NH3催化还原NO为 (填“放热”“吸热”)反应。基态Fe3的价层电子排布式为 。上述脱硝的总反应化学方程式为： 。（2）电厂烟气脱氮的反应为：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H0，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3和2.010-4molNO发生以上反应。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，

38、反应1min时NO的转化率与温度的关系如图3.在催化剂甲的作用下，温度高于210小于300时，NO转化率降低的可能原因是 。100300区间，01min内，使用甲催化剂时NO的最高平均速率为 。（3）工业以NH3和CO2为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)CO2(l) H2O(l)NH2CONH2(l)H0，在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=)、初始水碳比(用W表示，W=)关系如图4.曲线A、B中， (填“A”或“B”)的W较小。对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作Kx)。195时，2

39、NH3(l)CO2(l) H2O(l)NH2CONH2(l)的Kx的值为 。【答案】（1）放热 3d5 4NH3+4NO+O24N2+6H2O（2）催化剂活性降低 6.010-5mol/(Lmin)（3）A 3.25【分析】（1）由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应； Fe的价电子排布式为3d64s2，而Fe3+失去3个电子，因此为3d5 由图可知，反应物为氨气、一氧化氮、氧气、生成物为氮气和水，则脱硝的总反应为；（2）催化剂的活性受温度的影响，温度升高催化剂的活性可能降低，因此转化率减小；由图可知100-300之间，NO的最高转化率为60%,故NO的变化量为2.010-460%=1.210-4mol，由公式可知为；（3）当初始氨碳比相同，水碳比越大，二氧化碳的转化率越小，根据图中信息可知，曲线A二氧化碳转化率大于B曲线，则W较小的曲线A。N点氨碳比为3，初始水碳比为0，二氧化碳的转化率为75%，设初始氨气物质的量为3a mol,平衡时总物质的量为3.25a mol,则