微粒之间的相互作用力 .ppt

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1、专题5物质结构和元素周期律第一单元原子结构微粒之间的相互作用力考点一考点一 原子原子结结构同位素构同位素【核心知【核心知识识通关】通关】1.1.原子原子结结构构:(1)(1)原子的构成。原子的构成。原子原子元素元素化学化学(2)(2)微粒中各粒子微粒中各粒子间间的数量关系。的数量关系。质质子数子数(Z)=_=_;(Z)=_=_;质质量数量数(A)=_+_;(A)=_+_;阳离子的核外阳离子的核外电电子数子数=_-=_-所所带电带电荷数荷数;阴离子的核外阴离子的核外电电子数子数=质质子数子数+_+_。核核电电荷数荷数核外核外电电子数子数质质子数子数(Z)(Z)中子数中子数(N)(N)质质子数子数

2、所所带电带电荷数荷数(3)(3)符号符号 中各数字的含中各数字的含义义。2.2.元素、核素、同位素元素、核素、同位素:(1)“(1)“三素三素”概念的辨析。概念的辨析。质质子数子数质质子子中子中子质质子子中子中子(2)(2)同位素的性同位素的性质质。同位素的物理性同位素的物理性质质_,_,化学性化学性质质_。不同不同相同相同(3)(3)几种重要的核素及其几种重要的核素及其应应用。用。核素核素_用途用途核燃料核燃料用于考用于考古断代古断代制制_示踪原子示踪原子氢弹氢弹3.3.原子核外原子核外电电子排布子排布:(1)(1)核外核外电电子排布子排布规规律。律。电电子子层层的的表示方法表示方法1 12

3、 23 34 45 56 67 7K KL LM MN NO OP PQ Q能量能量规规律律数量数量规规律律每每层层最多容最多容纳纳的的电电子数子数为为_最外最外层电层电子数不超子数不超过过_(K_(K层为层为最外最外层时电层时电子数不超子数不超过过_)_)次外次外层电层电子数不超子数不超过过_低低高高2n2n2 28 8个个2 2个个1818个个(2)(2)原子原子结结构示意构示意图图。原子核原子核核核电电荷数荷数电电子子层层层层内内电电子数子数【特【特别别提醒】提醒】(1)(1)并非所有的原子都含有中子并非所有的原子都含有中子,原子核中只有一个原子核中只有一个质质子子,没有中子。没有中子。

4、(2)(2)一种元素可有若干种不同的核素一种元素可有若干种不同的核素,也可只有一种核也可只有一种核素素,因此因此,核素的种核素的种类类大于元素的种大于元素的种类类。(3)(3)不同的核素可能具有相同的不同的核素可能具有相同的质质子数子数,如如 ;也也可能具有相同的中子数可能具有相同的中子数,如如 。(4)(4)核外核外电电子数相同的微粒子数相同的微粒,其其质质子数不一定相同子数不一定相同,如如NaNa+和和F F-。【方法【方法规规律】律】寻寻找找10e10e-微粒和微粒和18e18e-微粒的方法微粒的方法(1)10(1)10电电子微粒子微粒:以以NeNe为为核心核心,推断同周期的非金属元素推

5、断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。的化合物和下一周期的金属元素的化合物。(2)18(2)18电电子微粒子微粒:以以ArAr为为核心核心,推断同周期的非金属元素推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。的化合物和下一周期的金属元素的化合物。【高考模【高考模拟拟精精练练】1.(20151.(2015上海高考上海高考)中国科学技中国科学技术术名名词审词审定委定委员员会已会已确定第确定第116116号元素号元素LvLv的名称的名称为为 。关于。关于 的叙述的叙述错误错误的是的是()A.A.原子序数原子序数116116B.B.中子数中子数177177C.C.核外

6、核外电电子数子数116116D.D.相相对对原子原子质质量量293293【解析】【解析】选选D D。元素符号左下角数字表示的是该元素原。元素符号左下角数字表示的是该元素原子核内的质子数子核内的质子数,原子核内的质子数等于该元素的原子原子核内的质子数等于该元素的原子序数序数,所以该元素的原子序数是所以该元素的原子序数是116,A116,A正确正确;元素符号左元素符号左上角数字表示的是该元素原子的质量数上角数字表示的是该元素原子的质量数,质量数就是质质量数就是质子数与中子数的和子数与中子数的和,所以该原子的中子数是所以该原子的中子数是293-116 293-116=177,B=177,B正确正确;

7、对于元素的原子来说对于元素的原子来说,原子核内的质子数原子核内的质子数等于原子核外的电子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数等于元素的原子序数,所以该所以该原子的核外电子数是原子的核外电子数是116,C116,C正确正确;293;293只表示该同位素原只表示该同位素原子的质量数子的质量数,由于不知道该元素有几种同位素原子由于不知道该元素有几种同位素原子,各各种同位素原子的含量是多少种同位素原子的含量是多少,因此不能确定该元素的相因此不能确定该元素的相对原子质量对原子质量,D,D错误。错误。2.(20162.(2016梅州模梅州模拟拟)金属金属钛对钛对人体体液无毒且有惰性人体体液无毒且有惰

8、性,能与肌肉和骨骼生能与肌肉和骨骼生长长在一起在一起,有有“生物金属生物金属”之称。下之称。下列有关列有关 的的说说法中正确的是法中正确的是()A.A.的的质质量数相同量数相同,互称互称为为同位素同位素B.B.的的质质子数相同子数相同,互称互称为为同位素同位素C.C.的的质质子数相同子数相同,是同一种核素是同一种核素D.D.核外核外电电子数相同子数相同,中子数不同中子数不同,不能互称不能互称为为同位素同位素【解析】【解析】选选B B。同位素的质子数和电子数相等。同位素的质子数和电子数相等,但中子但中子数和质量数不同。数和质量数不同。的质子数均为的质子数均为22,22,中子数分中子数分别为别为2

9、626和和28,28,二者是不同的核素。二者是不同的核素。3.(20163.(2016湛江模湛江模拟拟)化学上将化学上将质质量数相同而量数相同而质质子数不子数不同的原子称同的原子称为为同量素同量素,如如4040K K和和4040CaCa。下列关于。下列关于4040K K和和4040CaCa的叙述中正确的是的叙述中正确的是()A.A.4040K K和和4040CaCa具有相同的中子数具有相同的中子数B.B.4040K K+和和4040CaCa2+2+具有相同的具有相同的电电子子层结层结构构C.C.3939K K和和4040K K互互为为同素异形体同素异形体D.D.4040K K和和4040CaC

10、a互互为为同位素同位素【解析】【解析】选选B B。4040K K的中子数为的中子数为21,21,4040CaCa的中子数为的中子数为20,A20,A错错;同素异形体是指同种元素的不同单质同素异形体是指同种元素的不同单质,C,C错错;同位素同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子,D,D错。错。4.(20164.(2016保定模保定模拟拟)核核电电荷数小于荷数小于1818的某元素的某元素X,X,其原其原子核外子核外电电子子层层数数为为a,a,最外最外层电层电子数子数为为(2a+1)(2a+1)。下列有。下列有关元素关元素X X的的说说法中

11、法中,不正确的是不正确的是()A.A.元素元素X X的原子核内的原子核内质质子数子数为为(2a(2a2 2-1)-1)B.B.元素元素X X形成的形成的单质单质既能作氧化既能作氧化剂剂又能作又能作还还原原剂剂C.C.元素元素X X形成的形成的简单简单离子离子,各各电电子子层层的的电电子数均达到子数均达到2n2n2 2个个(n(n表示表示电电子子层层数数)D.D.由元素由元素X X形成的某些化合物形成的某些化合物,可能具有可能具有杀杀菌消毒的作菌消毒的作用用【解析】【解析】选选C C。当。当a=1,2a+1=3,a=1,2a+1=3,舍弃舍弃;当当a=2,2a+1=5,a=2,2a+1=5,元元

12、素素X X为为N;N;当当a=3,2a+1=7,a=3,2a+1=7,元素元素X X为为Cl;Cl;原子核内质子数为原子核内质子数为7 7或或17,17,符合符合2a2a2 2-1,A-1,A正确正确;Cl;Cl2 2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性,B,B正正确确;HClO;HClO具有强氧化性具有强氧化性,具有杀菌消毒的作用具有杀菌消毒的作用,D,D正确。正确。【加固【加固训练训练】1.(20141.(2014上海高考上海高考)“)“玉兔玉兔”号月球号月球车车用用 Pu Pu作作为热为热源材料。下列关于源材料。下列关于 Pu Pu的的说说法正确的是法正确的是()A.PuA.Pu与与

13、 U U互互为为同位素同位素B.PuB.Pu与与 Pu Pu互互为为同素异形体同素异形体C.PuC.Pu与与 U U具有完全相同的化学性具有完全相同的化学性质质D.PuD.Pu与与 Pu Pu具有相同的最外具有相同的最外层电层电子数子数【解析】【解析】选选D D。Pu Pu与与 U U的质子数不同的质子数不同,不是同位素不是同位素,A,A错误；错误；Pu Pu与与 Pu Pu互称同位素互称同位素,最外层电子数相同最外层电子数相同,因因为不是单质所以不是同素异形体为不是单质所以不是同素异形体,B,B错误、错误、D D正确；正确；Pu Pu与与 U U中电子数不同中电子数不同,最外层电子数也不同最

14、外层电子数也不同,化学性质不化学性质不同同,C,C错误。错误。2.(20162.(2016梧州模梧州模拟拟)质质子数与中子数互子数与中子数互换换的核互的核互为镜为镜像核像核,例如，例如，He He是是 H H的的镜镜像核像核,同同样样 H H也是也是 He He的的镜镜像像核。下列核。下列说说法不正确的是法不正确的是()A.NA.N和和 C C互互为镜为镜像核像核B.NB.N和和 O O互互为镜为镜像核像核C.NC.N和和 O O互互为镜为镜像核像核D.D.互互为镜为镜像核的两个核像核的两个核质质量数相同量数相同【解析】【解析】选选B B。N N的质子数为的质子数为7 7、中子数为、中子数为6

15、 6，C C的质子的质子数为数为6 6、中子数为、中子数为7,7,二者互为镜像核二者互为镜像核,A,A选项正确；选项正确；N N的的质子数为质子数为7 7、中子数为、中子数为8 8，O O的质子数为的质子数为8 8、中子数为、中子数为8,8,B B选项错误；选项错误；N N的质子数为的质子数为7 7、中子数为、中子数为8 8，O O的质子数的质子数为为8 8、中子数为、中子数为7,C7,C选项正确选项正确;互为镜像核的核素的质子互为镜像核的核素的质子数与中子数互换数与中子数互换,但是质子数与中子数之和相等但是质子数与中子数之和相等,即质即质量数相同量数相同,D,D选项正确。选项正确。3.(20

16、163.(2016海口模海口模拟拟)重水重水(D(D2 2O)O)是重要的核工是重要的核工业业原料原料,下列下列说说法法错误错误的是的是()A.A.氘氘(D)(D)原子核外有原子核外有1 1个个电电子子B.B.1 1H H与与D D互称同位素互称同位素C.HC.H2 2O O与与D D2 2O O互称同素异形体互称同素异形体D.D.的相的相对对分子分子质质量相同量相同【解析】【解析】选选C C。氘。氘(H)(H)是氢元素的一种核素是氢元素的一种核素,含有一个含有一个质子、一个中子和一个电子质子、一个中子和一个电子,与与1 1H H互为同位素互为同位素,A,A项、项、B B项正确项正确;由同种元

17、素形成的不同单质之间互称为同素异由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体形体,C,C项错误项错误;的相对分子质量均为的相对分子质量均为20,D20,D项正确。项正确。4.(20164.(2016保定模保定模拟拟)核核电电荷数小于荷数小于1818的某元素的某元素X,X,其原其原子的子的电电子子层层数数为为n,n,最外最外层电层电子数子数为为(2n+1),(2n+1),原子核内原子核内质质子数子数为为(2n(2n2 2-1)-1)。下列关于元素。下列关于元素X X的的说说法中法中,不正确的不正确的是是()A.A.其最高化合价其最高化合价为为+3+3价价B.B.可以形成化学式可以形成化学式为为K

18、XOKXO3 3的的盐盐C.C.其其氢氢化物可以用来做化物可以用来做喷喷泉泉实验实验D.D.其最高价氧化物其最高价氧化物对应对应水化物是水化物是强强酸酸【解析】【解析】选选A A。由于核电荷数小于。由于核电荷数小于18,n318,n3。n=2n=2或或3 3时时,符合题意。符合题意。X X为为N N或或ClCl。N N和和ClCl的最高化合价分别为的最高化合价分别为+5+5和和+7+7价价,A A错误错误;X;X可以形成化学式为可以形成化学式为KNOKNO3 3或或KClOKClO3 3的盐的盐,B,B正正确确;HCl;HCl和和NHNH3 3都极易溶于水都极易溶于水,可以用来做喷泉实验可以用

19、来做喷泉实验,C,C正正确确;HNO;HNO3 3和和HClOHClO4 4都是强酸都是强酸,D,D正确。正确。考点二考点二 根据原子根据原子结结构特点推断元素构特点推断元素 【核心知【核心知识识通关】通关】短周期元素原子的特殊短周期元素原子的特殊结结构构:(1)(1)原子核中无中子的原子原子核中无中子的原子:_:_。(2)(2)最外最外层层有有1 1个个电电子的元素子的元素:_:_。(3)(3)最外最外层层有有2 2个个电电子的元素子的元素:_:_。H HH H、LiLi、NaNaHeHe、BeBe、MgMg(4)(4)最外最外层电层电子数等于次外子数等于次外层电层电子数的元素子数的元素:_

20、:_。(5)(5)最外最外层电层电子数是次外子数是次外层电层电子数子数2 2倍的元素倍的元素:_;:_;是次外是次外层层3 3倍的元素倍的元素:_;:_;是次外是次外层层4 4倍的元素倍的元素:_:_。(6)(6)电电子子层层数与最外数与最外层电层电子数相等的元素子数相等的元素:_:_。(7)(7)电电子子总总数数为为最外最外层电层电子数子数2 2倍的元素倍的元素:_:_。(8)(8)次外次外层电层电子数是最外子数是最外层电层电子数子数2 2倍的元素倍的元素:_:_。BeBe、ArArC CNeNeH H、BeBe、AlAlBeBeLiLi、SiSiO O(9)(9)内内层电层电子子总总数是最

21、外数是最外层电层电子数子数2 2倍的元素倍的元素:_:_。(10)(10)电电子子层层数是最外数是最外层电层电子数子数2 2倍的原子倍的原子:_:_。(11)(11)最外最外层电层电子数是子数是电电子子层层数数2 2倍的原子倍的原子:_:_。(12)(12)最外最外层电层电子数是子数是电电子子层层数数3 3倍的原子倍的原子:_:_。LiLi、P PLiLiHeHe、C C、S SO O【特【特别别提醒】提醒】(1)(1)注意看清是注意看清是“最外最外层电层电子数子数”“”“次外次外层电层电子数子数”还还是是“内内层电层电子数子数”。(2)(2)最外最外层电层电子数子数为为次外次外层电层电子数的

22、子数的2 2倍以上倍以上时时,次外次外层层一定是一定是K K层层。(3)(3)符合某种描述的元素不一定是一种。符合某种描述的元素不一定是一种。【高考模【高考模拟拟精精练练】1.(20141.(2014大大纲纲版全国卷版全国卷节选节选)A)A、B B、D D、E E、F F为为短周期短周期元素元素,非金属元素非金属元素A A最外最外层电层电子数与其周期数相同子数与其周期数相同,B,B的的最外最外层电层电子数是其所在周期数的子数是其所在周期数的2 2倍。倍。B B在在D D中充分燃中充分燃烧烧能生成其最高价化合物能生成其最高价化合物BDBD2 2。E E+与与D D2-2-具有相同的具有相同的电电

23、子数。子数。A A在在F F中燃中燃烧烧,产产物溶于水得到一种物溶于水得到一种强强酸。回答下列酸。回答下列问题问题:(1)A(1)A在周期表中的位置是在周期表中的位置是_,_,写出一种工写出一种工业业制制备备单质单质F F的离子方程式的离子方程式_。(2)B(2)B、D D、E E组组成的一种成的一种盐盐中中,E,E的的质质量分数量分数为为43%,43%,其俗其俗名名为为_,_,其水溶液与其水溶液与F F单质单质反反应应的化学方程式的化学方程式为为_;_;在在产产物中加入少量物中加入少量KI,KI,反反应应后加入后加入CClCCl4 4并振并振荡荡,有机有机层层显显_色。色。(3)(3)由由这

24、这些元素些元素组组成的物成的物质质,其其组组成和成和结结构信息如下表构信息如下表:物物质质组组成和成和结结构信息构信息a a含有含有A A的二元离子化合物的二元离子化合物b b含有非极性共价含有非极性共价键键的二元离子化合物的二元离子化合物,且原且原子数之比子数之比为为1111c c化学化学组组成成为为BDFBDF2 2a a的化学式的化学式为为_;b_;b的化学式的化学式为为_;c_;c的的电电子子式式为为_。【解析】【解析】A A为非金属元素为非金属元素,其最外层电子数与其周期数其最外层电子数与其周期数相等相等,为为H,BH,B的最外层电子数是其所在周期数的的最外层电子数是其所在周期数的2

25、 2倍倍,为为C C或或S,S,根据根据B B在在D D中燃烧生成最高价化合物中燃烧生成最高价化合物BDBD2 2,知知B B为为C,DC,D为为O,O,则则E E为为Na,Na,氢气在氢气在F F中燃烧中燃烧,生成物溶于水生成强酸生成物溶于水生成强酸,则则F F是是ClCl。(1)H(1)H在周期表的第在周期表的第1 1周期周期AA族族,工业制取氯气可采取电工业制取氯气可采取电解方法解方法,如如2Cl2Cl-+2H+2H2 2O 2OHO 2OH-+H+H2 2+Cl+Cl2 2。(2)C(2)C、O O、NaNa组成的盐组成的盐,Na,Na的质量分数为的质量分数为43%,43%,则是碳酸则

26、是碳酸钠钠,俗称纯碱或苏打俗称纯碱或苏打,碳酸钠溶液与氯气反应为碳酸钠溶液与氯气反应为2Na2Na2 2COCO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=NaClO+NaCl+2NaHCOO=NaClO+NaCl+2NaHCO3 3,生成的生成的NaClONaClO有强氧有强氧化性化性,可将碘化钾氧化为可将碘化钾氧化为I I2 2,而后加入四氯化碳而后加入四氯化碳,有机层有机层呈紫色。呈紫色。(3)(3)含含H H的二元离子化合物的二元离子化合物,即即H H形成形成H H-,a,a是是NaH,NaH,含非极含非极性键的离子化合物性键的离子化合物,而且原子个数比为而且原子个数比为11,11,是过

27、氧化是过氧化钠或钠或NaNa2 2C C2 2;c;c为为COClCOCl2 2,电子式是电子式是 。答案答案:(1)(1)第第1 1周期第周期第AA族族2Cl2Cl-+2H+2H2 2O 2OHO 2OH-+H+H2 2+Cl+Cl2 2(2)(2)纯碱纯碱(或苏打或苏打)2Na2Na2 2COCO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=NaClO+NaCl+2NaHCOO=NaClO+NaCl+2NaHCO3 3紫紫(3)NaH(3)NaHNaNa2 2O O2 2(或或NaNa2 2C C2 2)2.(20162.(2016承德模承德模拟拟)原子的核原子的核电电荷数小于荷数小于1818

28、的某元素的某元素X,X,其原子的其原子的电电子子层层数数为为n,n,最外最外层电层电子数子数为为(2n+1),(2n+1),原子核原子核内内质质子数子数为为(2n(2n2 2-1)-1)。下列有关。下列有关X X的的说说法中不正确的是法中不正确的是 ()A.XA.X能形成化学式能形成化学式为为X(OH)X(OH)3 3的碱的碱B.XB.X可能形成化学式可能形成化学式为为KXOKXO3 3的含氧酸的含氧酸钾盐钾盐C.XC.X原子的最外原子的最外层电层电子数和核子数和核电电荷数肯定荷数肯定为为奇数奇数D.XD.X能与某些金属元素形成化合物能与某些金属元素形成化合物【解析】【解析】选选A A。1 1

29、1818号元素最多有号元素最多有3 3个电子层个电子层,最外层最外层电子数不超过电子数不超过8 8个个,讨论如下讨论如下:n n2n+12n+12n2n2 2-1-1元素元素1 13 31 1不存在不存在2 25 57 7N N3 37 71717ClCl所以该元素可能是所以该元素可能是N N或或Cl,Cl,都是非金属元素都是非金属元素,不可能形成不可能形成碱碱,A,A选项错误选项错误;N;N的最外层电子数为的最外层电子数为5 5、核电荷数为、核电荷数为7,Cl7,Cl的最外层电子数为的最外层电子数为7 7、核电荷数为、核电荷数为17,17,都是奇数都是奇数,C,C选项选项正确正确;N;N和和

30、ClCl形成的常见的含氧酸钾盐分别是形成的常见的含氧酸钾盐分别是KNOKNO3 3和和KClOKClO3 3,B,B选项正确选项正确;N;N和和ClCl都是比较活泼的非金属都是比较活泼的非金属,能够能够与某些金属元素形成化合物与某些金属元素形成化合物,如如NaClNaCl、MgMg3 3N N2 2等等,D,D选项正选项正确。确。考点三考点三 微粒之微粒之间间的相互作用力的相互作用力【核心知【核心知识识通关】通关】1.1.化学化学键键:(1)(1)概念与分概念与分类类。共价共价键键 极性极性键键 (2)(2)化学反化学反应应的本的本质质:反反应应物的旧化学物的旧化学键键_与生成物与生成物的新化

31、学的新化学键键_。2.2.离子离子键键和共价和共价键键:(1)(1)离子离子键键与共价与共价键键。概念。概念。断裂断裂形成形成共用共用电电子子对对对对比。比。离子离子键键共价共价键键成成键键粒子粒子_成成键键方式方式得失得失电电子形成子形成阴、阳离子阴、阳离子形成形成_成成键键条件条件活活泼泼金属元素与金属元素与活活泼泼非金属元素非金属元素一般在一般在_原子之原子之间间作用力作用力实质实质_作用作用阴、阳离子阴、阳离子原子原子共用共用电电子子对对非金属非金属静静电电离子离子键键共价共价键键存在存在举举例例存在于离子化合物中存在于离子化合物中,如如NaClNaCl、KClKCl、MgClMgCl

32、2 2、CaClCaCl2 2、ZnSOZnSO4 4、NaOHNaOH等等非金属非金属单质单质,如如H H2 2、O O2 2等等;共价化合物共价化合物,如如HClHCl、COCO2 2、CHCH4 4等等;某些离子化合物某些离子化合物,如如NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2等等(2)(2)离子化合物与共价化合物。离子化合物与共价化合物。阴、阳离子阴、阳离子离子离子共价共价原子原子共价共价离子离子3.3.电电子式子式:(1)(1)概念概念:在元素符号周在元素符号周围围用用“”“”或或“”“”来代表原来代表原子的子的_(_(价价电电子子)的式子。的式子。最外最外层电层电子子(2)(2

33、)电电子式的子式的书书写。写。请请写出下列微粒的写出下列微粒的电电子式子式:原子原子:Na _,Cl_:Na _,Cl_。简单简单离子离子:Na:Na+_,F_,F-_。复复杂杂离子离子:_,OH:_,OH-_。NaNaNaNa+离子化合物。离子化合物。MgClMgCl2 2 _,_,NaNa2 2O _,O _,NaNa2 2O O2 2 _。非金属非金属单质单质及共价化合物。及共价化合物。N N2 2 _,H _,H2 2O _,COO _,CO2 2 _ _。4.4.结结构式构式:(1)(1)概念概念:用用_表示共价分子中原子表示共价分子中原子间间的一的一对对共共用用电电子子对对的式子。

34、的式子。(2)(2)实实例例:氨气氨气_,_,氮气氮气_。一条短一条短线线NNNN5.5.分子分子间间作用力作用力:(1)(1)分子分子间间作用力。作用力。概念概念:分子分子间间存在的将分子聚集在一起的作用力。存在的将分子聚集在一起的作用力。程度程度:分子分子间间作用力比化学作用力比化学键键_得多得多(填填“强强”或或“弱弱”)”)。影响影响:对对由分子构成的物由分子构成的物质质,影响物影响物质质的熔沸点和溶的熔沸点和溶解性。解性。弱弱(2)(2)水分子水分子间间的的氢键氢键。形成形成:一个水分子中的一个水分子中的氢氢原子与另一个水分子中的氧原子与另一个水分子中的氧原子原子间间所形成的分子所形

35、成的分子间间作用力。作用力。影响影响:水分子水分子间氢键间氢键的存在的存在,使水有使水有较较高的高的_,_,冰冰的密度比水的密度比水_。沸点沸点小小【特【特别别提醒】提醒】(1)(1)物物质质中不一定含有化学中不一定含有化学键键,如如单单原子分子原子分子HeHe等稀有等稀有气体分子中不含化学气体分子中不含化学键键。(2)(2)并非活并非活泼泼金属与活金属与活泼泼非金属互相化合一定形成离子非金属互相化合一定形成离子键键,如如AlClAlCl3 3中没有离子中没有离子键键,只有共价只有共价键键。(3)(3)非金属元素的两个原子之非金属元素的两个原子之间间一定形成共价一定形成共价键键,但多但多个非金

36、属原子个非金属原子间间可以形成离子可以形成离子键键,如如NHNH4 4ClCl。(4)(4)存在离子存在离子键键的化合物一定是离子化合物的化合物一定是离子化合物,但存在共但存在共价价键键的化合物不一定是共价化合物的化合物不一定是共价化合物,如如NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2等。等。(5)(5)化学化学键键被破坏的被破坏的变变化化,不一定是化学不一定是化学变变化化,如如NaClNaCl、SiOSiO2 2受受热热熔化、熔化、NaClNaCl溶于水等。溶于水等。【典【典题题技法技法归纳归纳】考向考向1:1:化学化学键键与物与物质类质类型的关系型的关系(2016(2016沧沧州模州模拟

37、拟)下列有关化学下列有关化学键键的叙述的叙述,正确的是正确的是 ()A.A.离子化合物中一定含有离子离子化合物中一定含有离子键键B.B.单质单质分子中均不存在化学分子中均不存在化学键键C.C.非金属元素非金属元素组组成的化合物中只含共价成的化合物中只含共价键键D.D.含有共价含有共价键键的化合物一定是共价化合物的化合物一定是共价化合物【解析】【解析】选选A A。有些单质分子。有些单质分子,如如ClCl2 2,H,H2 2等存在共价键等存在共价键,B B错误错误;由非金属元素组成的化合物中也可能含有离子由非金属元素组成的化合物中也可能含有离子键键,如如NHNH4 4Cl,CCl,C错误错误;含有

38、共价键的化合物也可能属于离含有共价键的化合物也可能属于离子化合物子化合物,如如NaOH,DNaOH,D错误。错误。考向考向2:2:化学化学键键与物与物质变质变化、化学反化、化学反应应的关系的关系(2016(2016邯邯郸郸模模拟拟)从化学从化学键键的的观观点看点看,化学反化学反应应的的实质实质是是“旧旧键键的断裂的断裂,新新键键的形成的形成”,”,据此你据此你认为认为下列下列变变化化属于化学属于化学变变化的是化的是()对对空气空气进进行降温加行降温加压压金金刚刚石石变变成石墨成石墨NaClNaCl熔化熔化碘溶于碘溶于CClCCl4 4中中HClHCl溶于水溶于水电电离出离出H H+和和ClCl

39、-电电解熔融的解熔融的AlAl2 2O O3 3制取制取AlAlA.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】选选C C。只有。只有、中既有旧键的断裂中既有旧键的断裂,又有新又有新键的形成。键的形成。【母【母题变题变式】式】(1)(1)上上题变题变化中破坏离子化中破坏离子键键的是的是_。提示提示:。NaClNaCl和和AlAl2 2O O3 3属于离子化合物属于离子化合物,熔化熔化(或熔融或熔融)时破坏离子键。时破坏离子键。(2)(2)上上题题中所提到的物中所提到的物质质中含有共价中含有共价键键的是的是_。提示提示:金刚石、石墨、碘、金刚石、石墨、碘、CClCCl4 4和和HClHCl。金刚

40、石、石墨、。金刚石、石墨、碘属于非金属单质碘属于非金属单质,分子中含有非极性键分子中含有非极性键;CCl;CCl4 4和和HClHCl属属于共价化合物于共价化合物,分子中含有极性键。分子中含有极性键。考向考向3:3:电电子式子式(2016(2016莆田模莆田模拟拟)下列下列电电子式或子式或结结构式构式错误错误的是的是()A.OHA.OH-的的电电子式子式:B.NHB.NH4 4BrBr的的电电子式子式:C.C.四四氯氯化碳的化碳的电电子式子式:D.HD.H2 2O O的的结结构式构式:HOH:HOH【解析】【解析】选选C C。氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成。氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形

41、成1 1对共用电子对对共用电子对,带带1 1个单位的负电荷个单位的负电荷,电子式为电子式为 ,故故A A正确正确;NH;NH4 4BrBr是离子化合物是离子化合物,由铵根离子与由铵根离子与溴离子构成溴离子构成,电子式为电子式为 ,故故B B正确正确;氯氯原子未成键的孤电子对未画出原子未成键的孤电子对未画出,四氯化碳是共价化合物四氯化碳是共价化合物,碳原子与每个氯原子之间形成碳原子与每个氯原子之间形成1 1对共用电子对对共用电子对,电子式电子式为为 ,故故C C错误错误;水是共价化合物水是共价化合物,水分子是水分子是氧原子与氢原子之间形成氧原子与氢原子之间形成1 1对共用电子对对共用电子对,H,

42、H2 2O O的结构式的结构式为为HOH,HOH,故故D D正确。正确。【母【母题变题变式】式】(1)(1)用用电电子式表示上子式表示上题题D D中水的形成中水的形成过过程。程。提示提示:(2)(2)上上题题四个四个选项选项的微粒中都含有共价的微粒中都含有共价键吗键吗?其中所有其中所有原子都原子都满满足最外足最外层层8 8电电子子稳稳定定结结构的是什么构的是什么?提示提示:都含有共价键。都含有共价键。A A、B B、D D中都含有氢原子中都含有氢原子,只能满只能满足最外层足最外层2 2电子的稳定结构电子的稳定结构,只有四氯化碳分子中碳、只有四氯化碳分子中碳、氯原子满足最外层氯原子满足最外层8

43、8电子稳定结构。电子稳定结构。【归纳总结归纳总结】1.1.化学化学键键与物与物质类质类型的关系型的关系:2.2.化学化学键键与物与物质变质变化、化学反化、化学反应应的关系的关系:(1)(1)化学化学键键与化学反与化学反应应。旧化学旧化学键键的断裂和新化学的断裂和新化学键键的形成是化学反的形成是化学反应应的本的本质质,是反是反应应中能量中能量变变化的根本。化的根本。(2)(2)化学化学键键与物与物质质的熔化、溶解。的熔化、溶解。离子化合物熔化、溶解离子化合物熔化、溶解:离子离子键键被破坏。被破坏。共价化合物。共价化合物。a.a.部分共价化合物溶于水后部分共价化合物溶于水后,与水反与水反应应,共价

44、共价键键被破坏被破坏,如如COCO2 2、SOSO2 2等。等。b.b.部分共价化合物溶于水后部分共价化合物溶于水后,发发生生电电离离,共价共价键键被破坏被破坏,如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等。等。c.c.部分共价化合物溶于水后部分共价化合物溶于水后,与水不反与水不反应应,化学化学键键不被不被破坏破坏,如葡萄糖、乙醇等。如葡萄糖、乙醇等。某些活某些活泼泼非金属非金属单质单质溶于水后溶于水后,与水反与水反应应,共价共价键键被被破坏破坏,如如ClCl2 2等。等。【高考模【高考模拟拟精精练练】1.(20151.(2015上海高考改上海高考改编题编题)某物某物质质中含有极性中含有极性

45、键键,关于关于该该物物质质的的说说法法错误错误的是的是()A.A.可能有很高的熔、沸点可能有很高的熔、沸点B.B.可能是可能是单质单质C.C.可能是有机物可能是有机物D.D.可能是离子化合物可能是离子化合物【解析】【解析】选选B B。单质是同种元素组成的纯净物。单质是同种元素组成的纯净物,没有极没有极性键性键,B,B错误错误;物质中含有极性键物质中含有极性键,可能是离子化合物可能是离子化合物,如如KOH,DKOH,D正确正确;也可能是共价化合物也可能是共价化合物,如如C C2 2H H4 4、SiOSiO2 2、H H2 2O;O;SiOSiO2 2有很高的熔、沸点有很高的熔、沸点,C,C2

46、2H H4 4是有机物是有机物,A,A、C C正确。正确。2.(20162.(2016莆田模莆田模拟拟)下列各下列各组组物物质质中中,化学化学键类键类型相型相同、物同、物质发质发生状生状态变态变化所克服的化学化所克服的化学键键也相同的是也相同的是 ()A.SOA.SO3 3和和HClHClB.KClB.KCl和和COCO2 2C.NaClC.NaCl和和H H2 2O OD.CClD.CCl4 4和和SiOSiO2 2【解析】【解析】选选A A。CClCCl4 4、HClHCl、H H2 2O O、COCO2 2、SOSO3 3发生状态变发生状态变化需要克服分子间作用力化需要克服分子间作用力,

47、不破坏化学键不破坏化学键;SiO;SiO2 2发生状发生状态变化克服共价键态变化克服共价键;NaCl;NaCl、KClKCl含有离子键含有离子键,发生状态变发生状态变化克服离子键。化克服离子键。3.(20163.(2016延安模延安模拟拟)下列有关下列有关氯氯元素及其化合物的表元素及其化合物的表示正确的是示正确的是()A.A.质质子数子数为为1717、中子数、中子数为为2020的的氯氯原子原子:B.B.氯氯离子离子(Cl(Cl-)的的结结构示意构示意图图:C.C.氯氯分子的分子的电电子式子式:D.D.氯氯乙乙烯烯分子的分子的结结构构简简式式:H:H3 3CCHCCH2 2ClCl【解析】【解析

48、】选选C C。A A项项,质子数为质子数为1717、中子数为、中子数为2020的氯原子的氯原子的质量数为的质量数为37,37,可表示为可表示为 ,错误错误;B;B项项,Cl,Cl-核外有核外有1818个电子个电子,离子结构示意图为离子结构示意图为 ,错误错误;C;C项项,氯分子中氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对两个氯原子间形成一个共用电子对,从而达到从而达到8 8电子稳电子稳定结构定结构,正确正确;D;D项项,氯乙烯分子中含有碳碳双键氯乙烯分子中含有碳碳双键,其结构其结构简式为简式为CHCH2 2CHCl,CHCl,错误。错误。4.(20164.(2016泉州模泉州模拟拟)下列叙述正确的

49、是下列叙述正确的是()A.NaHCOA.NaHCO3 3、HCOOHHCOOH均含有离子均含有离子键键和共价和共价键键B.B.氯氯化化氢氢和和氯氯化化钠钠的溶解克服相同的溶解克服相同类类型作用力型作用力C.C.短周期短周期AA族与族与AA族元素的原子族元素的原子间间构成的分子构成的分子,均均满满足原子最外足原子最外层层8 8电电子子结结构构D.CD.C、H H、O O、N N四种元素形成的化合物一定既有离子四种元素形成的化合物一定既有离子键键又有共价又有共价键键【解析】【解析】选选C C。NaHCONaHCO3 3属于盐属于盐,是离子化合物是离子化合物,含有离子含有离子键键,其中的非金属元素之

50、间的化学键是共价键其中的非金属元素之间的化学键是共价键,而而HCOOHHCOOH为共价化合物为共价化合物,只有共价键只有共价键,A,A错误错误;HCl;HCl溶解破坏的是共溶解破坏的是共价键价键,NaCl,NaCl溶解破坏的是离子键溶解破坏的是离子键,B,B错误错误;短周期短周期AA族的族的元素为元素为C C、Si,Si,和和AA族元素族元素(X)(X)的原子构成的分子是的原子构成的分子是CXCX4 4和和SiXSiX4 4,均满足原子最外层均满足原子最外层8 8电子结构电子结构,C,C正确正确;C;C、H H、O O、N N形成的化合物形成的化合物 只含共价键只含共价键,D,D错误。错误。【