5.8 2024年中考化学二轮专题训练计算题及答案.docx

《5.8 2024年中考化学二轮专题训练计算题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《5.8 2024年中考化学二轮专题训练计算题及答案.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2024年中考化学二轮专题训练-计算题1100g稀盐酸恰好跟100g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，则反应后所得溶液溶质的质量分数是 （提示：HCl+NaOHNaCl+H2O）2“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：物质质量第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100充分反应后，剩余物总质量/g144.6184.6149.6(1)根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为 。(2)计算铜锌合金中

2、的铜的质量分数为 。(3)计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。3为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测溶液100.0 g，滴定过程如图所示。（计算结果均保留1位小数）（1）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为_g。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数。4实验室要测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的氢氧化钠溶液逐滴滴入到样品中，并不断搅拌，测得溶液的pH随滴入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：(1)b点时加入氢氧化钠的质量是 g；(

3、2)计算该稀硫酸的溶质质量分数 。5某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8问题：（1）Ca（OH）2在空气中变质的原理是_。（用化学方程式表示）。加入足量稀盐酸充分反应后，生成的CO2气体的质量为_g。（2）数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。6为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某

4、学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验：请回答下列问题：(1)写出发生反应的化学方程式_;(2)列出求解生成沉淀质量(X)的比例式_；(3)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为_；(4)C中所得溶液溶质的质量分数为_;(5)上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是_;7请回答并完成下列填空题。(1)氢氧化钠中氢、氧元素的质量比为 。(2)实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取 g氢氧化钠固体。(3)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量为 。(反应的化学方程式：2Na

5、OH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)8侯氏制碱法是近代中国化学家侯德榜先生的杰出发明。其生产出的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.4 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 、 （填写离子符号）。（2）求原混合物样品中，含碳酸钠的质量是 ？（结果精确至 0.1 g） （3）求A 点时，产生气体的质量为 g；此时所得不饱和溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确至0.1%）。9兴趣

6、小组同学为了测定某工业废水中H2SO4含量，取400g废水于烧杯中，加入4.0gNaOH固体，恰好完全反应（污水中的其他成分不与NaOH反应），计算：(1)该工业废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。(2)实验中，可用 判断反应恰好完全。10今年4月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算：（1）汉黄芩素的相对分子质量是_。（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）_。11现有碳酸钠和氯化钠的混合物14.4g，加入到烧

7、杯中，向其中滴入稀盐酸，直至不再产生气体为止，共用去90g稀盐酸，反应后得到100g溶液。请计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。12某化学兴趣小组同学在实验室里,利用旧电池的外壳锌片制取氢气。在200g的稀硫酸中加入足量的锌片,完全反应后，制得了0. 2g氢气,请计算:（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 ; 硫酸锌的相对分子质量是 ;（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少? (写 出计算过程)13科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。（1）丙烯酰胺的相对分子质量是_。（2）丙烯酰胺

8、中碳元素和氧元素的质量比是_。（3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 g/kg体重(kg)。50 g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 g。若你的体重为50 kg，你每天最多吃这种薯片_g。14学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算：(1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是 g。(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。15向100g硫酸铜溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，实验数据如下表：氯化钡溶液的质量/g20

9、4080100生成沉淀的质量/g5.82511.6523.323.3(1)当滴加氯化钡溶液的质量为100g时，所得溶液中的溶质有CuCl2和 。(2)选择合理的数据，计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。参考答案：111.7%2(1)1:4（或25:100）(2)解：设25g铜锌合金中锌的质量为x x=13g25g铜锌合金中铜的质量为25g-13g=12g，铜锌合金中的铜的质量分数为(3)解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为yy=27.2g反应后溶液质量为参加反应锌13g与稀盐酸100g减去生成氢气0.4g，故反应后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g，反应后溶液中溶质质量分数为

10、： 。3（1）10解(1)设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为x。 恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数1.2%。4(1)1.6(2)解：跟1.6g氢氧化钠反应所需H2SO4的质量为xx=1.96g答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。5（1）；2.2（2）解：设样品中CaCO3的质量为xx=5g故样品中含有氢氧化钙的质量为10g5g=5g故样品中氢氧化钙的质量分数为：答：氢氧化钙的质量分数为50%。6(1) CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl；(2) 100/106=X/10.6g 或100/106=X/100

11、g 10.6 g；(3) 100:111；(4) 10%；(5) 40g7(1)1:16(2)4(3)解：设反应后生成硫酸钠的质量为x。答：求反应后所得溶液中溶质的质量为7.1g。8 Na+ H+ 10.6g 4.4g 6.5%9(1)设参与反应的硫酸的质量为x，则有：解得x=4.9g则工业废水中硫酸的溶质质量分数=，答：该工业废水中硫酸的溶质质量分数是1.2%。(2)pH试纸或pH计（其他合理即可）10（1）284；（2）48：3：2011（1）反应生成二氧化碳质量为：14.4g+90g-100g=4.4g，设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，x=10.6g，y=11.7g，答：原混合物中碳酸钠的质量是10.6g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12（1）2:1:4 、161（2） 4. 9%13（1）71；（2）9:4；（3）16.714(1)100(2)根据根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，参加反应的碳酸钙质量=25g-5g=20g；设：该稀盐酸中溶质的质量分数为x。x=14.6%。答：该稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。15(1)氯化钡/(2)解：设硫酸铜的质量为，解得：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。