手性,无机含氧酸分子的酸性 .ppt

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1、第三节第三节 分子的性质分子的性质 (第3课时)手性、无机含氧酸分子的酸性学习目标：学习目标：1、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。2、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。学习重、难点：学习重、难点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性情感态度价值观情感态度价值观：培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认 真的科学态度试试一试：是否重合一试：是否重合知识点一知识点一 手性手性1、请将你的左右手以相互照镜子的方式请将你的左右手以相互照镜子的方式摆放摆放2、左右手能不能相互重叠左右手能不能相互重叠（动手）（动手）互成镜像互成镜像 不能重叠不能重叠 （在三维空间里）（在三维空间里）手手 性性

2、 手性分子手性分子 完全相同完全相同（组成和排列）（组成和排列）互称互称手性异构体手性异构体一对分子一对分子知识点一、手知识点一、手 性性1 1、手性异构体、手性异构体 具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转都不能重叠。维空间无论如何旋转都不能重叠。组成组成原子排列原子排列有手性异有手性异构体的分子构体的分子2 2、手性分子、手性分子:3 3、手性碳原子、手性碳原子用用C表示表示连有连有四个不同四个不同的的原子原子或或原子团原子团的碳原子的碳原子 手性碳原子手性碳原子CR3R1R2R4其中其

3、中R1、R2、R3、R4均不同均不同具有手性的有机物，是因为有手性碳原子造成的。具有手性的有机物，是因为有手性碳原子造成的。重点重点1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOHCB 德国一家制药厂生产了一种安眠药叫沙利度胺（反应停），对妊娠呕吐有明显的疗效，使用极为广泛。然而，不久就发现世界各地相继出现了一批畸形儿，据统计5 年间发生畸形胎儿近12000 例。这就是震惊世界的反应停事件。反应停事件反应停事件教训启示教训启示规定：规定：凡是生产手性药物，必须把手性

4、异构体凡是生产手性药物，必须把手性异构体分开，只出售能治病的那种手性异构体的分开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。药物。生产手性药物、手性催化剂等生产手性药物、手性催化剂等用手性催化剂生产手性药物获得诺贝尔奖的化学家用手性催化剂生产手性药物获得诺贝尔奖的化学家4、手性的应用、手性的应用知识点二知识点二 无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性(阅读阅读)课本课本P53-54 请将阅读的重点放在下列问题上请将阅读的重点放在下列问题上1、含氧酸的通式一般可写成、含氧酸的通式一般可写成 ，其，其中中R显显 价。价。2、含氧酸显酸性，其实是在水分子的作用、含氧酸显酸性，其实是在水分子的作用下下 断

5、裂，产生断裂，产生 。3、根据、根据HNO3的结构式，的结构式，判断其中有判断其中有 个羟基，个羟基，个非羟基氧，个非羟基氧，可写成可写成 。(HO)mROn正正OHH+NOOHO1两两(HO)NO21、判断下列同一元素含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性、判断下列同一元素含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性 H2SO3 H2SO4 、HNO2 HNO3 、HCIO HCIO4 2、填表填表 (n为非羟基氧的个数为非羟基氧的个数)实例实例酸性酸性弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸很强酸很强酸 n3、A A A A H2CO3 HNO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 HBrO4 HIO

6、4 非金属性非金属性 ，最高价含氧酸酸性，最高价含氧酸酸性 。0 1 2 3 最高价含氧酸酸性非金属性POHOOHHOClHOSOOOHHOClOOOHO逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐逐渐渐减减弱弱通常情况下：通常情况下：.+3.+4+6+5+1+7逐逐渐渐减减弱弱 1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高越高 其含氧酸的酸性其含氧酸的酸性越强越强。2、含氧酸的强度随着分子中连接在成酸元素上的非羟基氧的、含氧酸的强度随着分子中连接在成酸元素上的非羟基氧的数目增大而增大。即数目增大而增大。即(HO)mROn中中,n值值越大越大,酸性酸性越

7、强越强3、同一周期，、同一周期，从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性 逐渐逐渐增强增强；同一主族同一主族 ,从上往下从上往下 ,非金属元素最高价含氧酸的酸性非金属元素最高价含氧酸的酸性 逐渐逐渐减弱减弱n值越大，值越大，R的正电性的正电性 ，吸引氧原，吸引氧原子的电子云的作用力子的电子云的作用力 ，导致，导致 ROH，因而在水分子的作用下也就，因而在水分子的作用下也就电离出电离出H+，即酸性，即酸性 1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高越高 其含氧酸的酸性其含氧酸的酸性 越强越强。2、含氧酸的强度

8、随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即数目增大而增大。即(HO)mROn中中,n值值越大越大,酸性酸性越强越强越高越高越强越强越易越易越强越强特殊：如碳酸特殊：如碳酸(HO)2CO，非羟基氧的个数为，非羟基氧的个数为1，应是，应是一个强度与亚硝酸和磷酸相近的中强酸，然而碳一个强度与亚硝酸和磷酸相近的中强酸，然而碳酸是弱酸酸是弱酸4.由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸如：如：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+H

9、2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸制次氯酸 注意注意：通常，能体现非金属强弱的是元素的通常，能体现非金属强弱的是元素的最最高价高价含氧酸酸性强弱。含氧酸酸性强弱。如：酸性如：酸性 H2SO4 HClO 但是非金属性但是非金属性 S Cl5、利用电离平衡常数判断：、利用电离平衡常数判断：K越大，弱酸的酸性越强越大，弱酸的酸性越强 练练 习习已已知知含含氧氧酸酸可可用用通通式式(HO)mXOn来来表表示示。一一般般而而言言，该该式式中中n大大的的是是强强酸酸，n小小的的是是弱弱酸酸。下列各含氧酸中酸性下列各含氧酸中酸性 最强的是（最强的是（）AHClO4 BH2SeO3 CH

10、3BO3 DH3PO4 A课堂小结：课堂小结：1、了解手性分子应用并学会判断手性碳原子、了解手性分子应用并学会判断手性碳原子2、无机含氧酸的酸性强弱的经验规律：、无机含氧酸的酸性强弱的经验规律：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，酸性越强。价越高，酸性越强。含氧酸的强度随着分子中连在成酸元素上的非含氧酸的强度随着分子中连在成酸元素上的非羟基氧的数目增大而增大。羟基氧的数目增大而增大。同一周期，从左到右，非金属元素最高价含氧同一周期，从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强。酸的酸性逐渐增强。同一主族，从上到下，非金属元素最高价含氧同一主族，从上到下，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱。酸的酸性逐渐减弱。由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸由化学反应判断：相对强酸制备相对弱酸 利用电离平衡常数判断：利用电离平衡常数判断：K越大，弱酸的酸性越大，弱酸的酸性越强越强 OHCCHCH2OH OHCCHCCl CH3CHCCH3 HClOHBrCH3CH31下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()CCCB 练练 习习2.根据含非羟基氧个数与酸性强弱关系回答问题H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性强弱关系：H3AsO4H2CrO4HMnO4作业：作业：导学导学84页页