2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷及答案 .doc

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1、2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸的是AHNO3BCaCO3CCO2DNaOH2下列仪器名称为“漏斗”的是ABCD3下列属于电解质的是A氯化钠B蔗糖C氯气D铁4下列物质溶于水后溶液显酸性的是AKClBNa2OCNH4ClDCH3COON

2、a5下列属于物理变化的是A煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D石油的分馏6下列说法不正确的是A纯碱可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精 D氢氧化铁胶体可用作净水剂7下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是ACl2ClBII2 CSO2SO DCuOCu8下到表示正确的是A硫原子结构示意图 B乙炔的结构简式CHCHC乙烯的球棍模型 DNaCl的电子式9下列反应中能产生二氧化硫的是A氧化铜和稀硫酸反应 B亚硫酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应D铜和热的浓硫酸反应10下列操作或试剂的选择不合理的是A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B可用灼烧法除去氧化铜中混有的

3、铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11下列说法正确的是A的名称为3-甲基丁烷BCH3CH2CH2CH3和互为同素异形体C和为同一物质DCH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物XYZW12四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13下列离子方程式正确的是A大理石与醋酸反应：CO2CH3COOH2CH3COOH2OCO2B高

4、锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4Cl8H+Mn2+2Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClOSOCl2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCOCaCO3H2O14反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)13215下列说法正确的是A光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B苯与浓硝

5、酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16下列说法正确的是A油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B油脂皂化反应可用酸作催化剂C淀粉溶液中加入硫酸，加热45 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属锂作负极，发生氧化反应BLi+通过有机电解质向水溶液处移动C正极的电极反应：O24e2O2D电池总反应：4LiO22H2O4LiOH18相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比

6、较，下列说法正确的是ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c(CH3COO)c(Cl)19下列说法正确的是ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A10 g

7、的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA21氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A已知HF气体溶于水放热，则HF的H0B相同条件下，HCl的H2比HBr的小C相同条件下，HCl的(H3H4)比HI的大D一定条件下，气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2 a kJmol122某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2N

8、O(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105 Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C在1.0105 Pa、90条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v表示，则在8.0105 Pa、30条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 mols123在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和

9、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A在a点的溶液中，c(Na+)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H+)B在b点的溶液中，2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c点的溶液pH7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na+)c(CH3COO)24某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+Cu2+CuH2O下列说法不正确的是A步骤中的SO2可用Na2SO3替换B步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗

10、涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OHCu2O2ClH2OD如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Cl、CO和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A溶液A中一定存在H+、SO和ClB溶液A中不存在Mg2+、CO和HC

11、O，不能确定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26(6分)摩尔质量为32 gmol1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质）：请回答：(1) D中的官能团的名称是_。(2) B的结构简式是_。(3) DE的化学方程式是_。(4) 下列说法正确的是_。A石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC相

12、同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D有机物C和E都能与金属钠反应27(6分)某同学用含结晶水的正盐X（四种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验： X2.03g灼烧蒸馏水混合气甲固体乙0.4g溶液丙NaOH（aq）酸化的AgNO3（aq）白色沉淀实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：(1) X的化学式是_，步骤的化学方程式是_。(2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_。28(4分)某学习小组欲从含有Cu(NH

13、3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体，完成了如下实验：废液蒸馏溶液YCuSO4(NH4)2SO4粗乙醇试剂X残留液已知：Cu(NH3)42+4H+Cu2+4NH。请回答：(1) 步骤中，试剂X应采用_。(2) 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是_。(3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH_。29(4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体

14、的质量为3.04 g。请计算：(1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_。(2) 固体混合物中氧化铜的质量_。30【加试题】(10分)(一) 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图1所示。(1) 收集到(CH3)4NOH的区域是_（填a、b、c或d）。(2) 写出电池总反应_。(二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H2O(l)H2.7 kJmol1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/恒沸混合物（质量分数）沸点/乙醇78.3乙酸乙

15、酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)70.2请完成：(1) 关于该反应，下列说法不合理的是_。A反应体系中硫酸有催化作用B因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的S等于零C因为反应的H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2) 一定温度下该反应的平衡常数K4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y_；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n1，相应平衡

16、体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图（计算时不计副反应）。(3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有_。(4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是_。A反应温度不宜超过300B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化

17、剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O42H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O42H2O难溶于水，150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：(1) 下列操作或描述正确的是_。A步骤，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的

18、编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵abd _c关抽气泵。a转移固液混合物；b关活塞A；c开活塞A；d确认抽干；e加洗涤剂洗涤(3) 称取一定量的FeC2O42H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/moln(C2O)/mol试样中FeC2O42H2O的质量分数9.801049.801040.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是_。(4) 实现步骤必须用到的两种仪器是_(供选仪器：a烧杯；b坩埚；c蒸馏烧瓶；d高温炉；e表面皿；f锥形瓶)；该步骤的化学方程式是_。(5) 为实现步骤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是_。32

19、【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：O已知：请回答：(1) 下列说法不正确的是_。A化合物A能发生还原反应 B化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体C化合物D具有碱性D吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2(2) 化合物F的结构简式是_。(3) 写出CDE的化学方程式_。(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5) 写出化合物X（C6H14N2O）可能的同分异构体的结构简式，须同时符合：子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有NN键，无OH键。化学试题参考答案参与制作龙湾中学李晓勇、东阳三中南南、宁波东舰段道远、安吉高级李新宇、绍兴高级赵贤祥、逍林中学李灵敏、越州中学吴文中、富阳中学陈斯林、嘉兴一中朱侃、衢州二中温敏芳、宁波诺丁汉大学附中张晓爽2018年4月12日