2024年5月上海普通高中学业水平等级性考试化学试题（参考版）.pdf

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1、 第1页/共6页 学科网（北京）股份有限公司 2024 年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间考试时间 60 分钟，满分分钟，满分 100 分分)注意：试卷为回忆版。试题来自网络，非官方渠道，学科网不对真实性负责，请自行鉴别。注意：试卷为回忆版。试题来自网络，非官方渠道，学科网不对真实性负责，请自行鉴别。一、氟及其化合物一、氟及其化合物 氟元素及其化合物具有广泛用途。1.下列关于氟元素的性质说法正确的是 A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大 C.元素的电负性最强 D.最高正化合价为+7 2.下列关于18F与19F说法正确的是 A.是同

2、种核素 B.是同素异形体 C.19F比18F多一个电子 D.19F比18F多一个中子 3.萤石(2CaF)与浓硫酸共热可制备 HF 气体，写出该反应的化学方程式：_，该反应中体现浓硫酸的性质是_。A强氧化性 B难挥发性 C吸水性 D脱水性 4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HFXHF+，其中 X 为_。2HF的结构为F-HF，其中F与 HF依靠_相连接。5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀FeAg、等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是_。6PtF是极强的氧化剂，用Xe和6PtF可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙2 11XeFPt F+的制备方式如图所示 （2）上述反应中

3、的催化剂为_。A.6PtF B.7PtF C.F D.XeF+（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_。第2页/共6页 学科网（北京）股份有限公司 A.B.C.D.（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeFXeFXeF、三种氟化物气体。现将1mol的Xe和9mol的2F同时通入50L的容器中，反应10min后，测得容器内共有8.9mol气体，且三种氟化物的比例为246XeF:XeF:XeF1:6:3=，则l0min内4XeF的速率()4v XeF=_。二、粗盐水的精制二、粗盐水的精制 6.粗盐中含有2224SO,K,Ca,Mg+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl和NaCl溶解度

4、如图所示：（1）步骤中2BaCl要稍过量。请描述检验2BaCl是否过量的方法：_。（2）若加2BaCl后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_。A.24SO不能完全去除 B.消耗更多NaOH C.+Ba不能完全去除 D.消耗更多23Na CO（3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_。A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸发皿（4）步骤中用盐酸调节 pH至 34，除去的离子有_。（5）“一系列操作”是指_。A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发

5、生的反应_。另有两种方案选行粗盐提纯。的 第3页/共6页 学科网（北京）股份有限公司 方案 2：向粗盐水中加入石灰乳主要成分为2Ca(OH)除去2Mg+，再通入含32NH,CO的工业废气除去2Ca+；方案 3：向粗盐水中加入石灰乳除去2Mg+，再加入碳酸钠溶液除去2Ca+。（7）相比于方案 3，方案 2 的优点是_。（8）已知粗盐水中2MgCl含量为10.38g L，2CaCl含量为11.11g L，现用方案 3提纯 10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量_。三、溴化铝的性质三、溴化铝的性质 7.已知3AlBr可二聚为下图的二聚体：（1）该二聚体中存在化学键类型为_。

6、A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.金属键（2）将该二聚体溶于3CH CN生成()322Al CH CNBrBr(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_，其中配体是_，1mol该配合物中有键_mol。8.I.铝的三种化合物的沸点如下表所示：铝的卤化物 3AlF 3AlCl 3AlBr 沸点 1500 370 430 （1）解释三种卤化物沸点差异的原因_。（2）已知反应26Al Br(l)2Al(g)+6Br(g)H 26261Al Br(s)Al Br(l)H 2Al(s)Al(g)H 的。第4页/共6页 学科网（北京）股份有限公司 223Br(l)Br(g)H 2

7、4Br(g)2Br(g)H 22652Al(s)+3Br(l)Al Br(s)H 则H=_。（3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_。A.H0,S0 B.H0 C.H0,S0 D.H0,S B.H0 C.H0,S0 D.H0,S0 II.已如26Al Br的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，26Al Br在棱心)（4）该晶体中，每个26Al Br，距离其最近的26Al Br有_个。A.4 B.5 C.8 D.12（5）已知23-1AN=6.02 10 mol，一个晶胞的体积-223C=5.47 10 cm。求26Al Br的晶胞密度_。（6）3AlBr水解可得3Al(OH)胶

8、体，请解释用3Al(OH)可净水的原因_。（7）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_。A.x+3+-3mAl(OH)nAl(3n-x)Br B.3x-3+3mAl(OH)nBrxAl C.x-+3mAl(OH)nOH(n-x)H D.x-3+-3mAl(OH)nAl(n-x)Br【答案】（1）AlF3为离子晶体，AlCl3和 AlBr3为分子晶体，故 AlF3的沸点最高；AlBr3的相对分子质量大于 AlCl3，故 AlBr3的分子间作用力大于 AlCl3，所以 AlBr3的沸点高于 AlCl3。（2）12345H2 H3 H3 HH+（3）A （4）A （5

9、）3.24gcm-3 （6）氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化 （7）A【解析】【小问 1 详解】3AlF为离子晶体，3AlCl和3AlBr为分子晶体，故3AlF的沸点最高；3AlBr的相对分子质量大于3AlCl，故3AlBr的分子间作用力大于3AlCl，所以3AlBr的沸点高于3AlCl。【小问 2 详解】由题中所给的热化学方程式，根据盖斯定律可知，目标热化学方程式可由（-1）+2+3+3+.第9页/共16页 学科网（北京）股份有限公司（-1）得到，故12345HH2 H3 H3 HH=+。【小问 3 详解】由GHT S=可

10、得GHST=+，根据图像可知，该直线解析式得斜率小于 0，纵截距大于0，即S0，H0；故结果为S0，H0，选项 A 正确。【小问 4 详解】选取晶胞中宽上的棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条高中的棱心分子以及相邻晶胞中两条高中的棱心分子，共有 4 个，故选 A。【小问 5 详解】由 Al2Br6的晶胞图可知，根据均摊法，一个晶胞中 Al2Br6的个数为1824=，则一个晶胞的质量为232 534mg6.02 10=，一个晶胞的体积223C5.47 10cm=，则 Al2Br6的晶胞密度为3m3.24g?Ccm【小问 6 详解】由于氢氧化铝胶体粒子有很大的比

11、表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化。【小问 7 详解】某种胶体粒子向阴极移动，说明该粒子带正电，故选 A。四、瑞格列奈的制备四、瑞格列奈的制备 9.瑞格列奈的制备。（1）瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在_。（2）反应的反应类型为_。A.还原反应 B.消去反应 C.取代反应 D.氧化反应（3）反应的试剂和条件是_。（4）D的分子式是1113C H OF，画出 D的结构简式_。（5）化合物 D有多种同分异构体，写出满足下列条件的 D的同分异构体的结构简式_。i芳香族化合物，可以发生银镜反应；第10页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 ii核

12、磁共振氢谱中显示出 3组峰，其峰面积之比为6 6 1:。（6）G对映异构体分离后才能发生下一步反应 G 中有_个手性碳 已知，用和谷氨酸可制备，该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为：_。检验谷氨酸的试剂是_。A.硝酸 B.茚三酮 C.NaOH D.3NaHCO（7）用与 G 可直接制取 H。但产率变低，请分析原因_。（8）以和3CH MgBr合成_。【答案】（1）酰胺基 （2）A （3）稀硫酸、加热或者 NaOH溶液、加热/H+（4）（5）（6）.1 .B （7）该物质中有 2 个羧基都会生成酰胺基，所以与 G反应会产生副产物，产率变低 （8）【解析】【分析】(A)与发生加成反应生成

13、(B)，与水反应生成(C)，在 NaClO、H2SO4、CH2Cl2作用下转化为(D)第11页/共16页 学科网（北京）股份有限公司，与发生取代反应生成(E)，与NH2OH反应生成(F)，在 NaBH4作用下还原为(G)，与反应生成(H)，在一定条件下水解生成瑞格列奈。【小问 1 详解】瑞格列奈的结构简式为，其中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在酰胺基；【小问 2 详解】反应为转化为，的分子式为 C16H24N2O、的分子式为C16H26N2，对比两者分子式可知，分子中加 2 个 H原子、减 1 个 O原子转化为，再对比两者的结构简式可知，转化为时，分子中碳氮双键转化为饱和键，所以该反应类型为

14、还原反应，故答案为：A；第12页/共16页 学科网（北京）股份有限公司【小问 3 详解】反应为在一定条件下转化为瑞格列奈，对比两者的结构简式可知，反应实质为分子中的酯基转化为羧基，即为酯基水解，所以反应的试剂和条件是稀硫酸、加热或者 NaOH溶液、加热/H+；小问 4 详解】C的结构简式、分子式为 C11H15OF，D 的分子式为1113C H OF，对比两者的分子式可知，D比 C少 2个 H，C中官能团为氟原子和羟基，所以 C 转化为 D为羟基的去氢氧化，即羟基转化为酮羰基，所以 D 的结构简式；【小问 5 详解】化合物 D 的结构简式为、分子式为1113C H OF，满足条件的同分异构体中

15、有苯环、醛基，且分子对称性较强，核磁共振氢谱中显示出 3 组峰，其峰面积之比为6 6 1:，则其结构简式为；【小问 6 详解】G 的结构简式为，其中有 1个手性碳，为图中标记星号的碳原子：；由信息可知，谷氨酸分子中氨基 H原子被 CH3CO-取代后生成，所以谷氨酸的结构简式为；谷氨酸的结构简式为【第13页/共16页 学科网（北京）股份有限公司，即谷氨酸为-氨基酸，所以可用茚三酮检验谷氨酸，故答案为：B；【小问 7 详解】G的结构简式为、H 的结构简式为，用与可直接制取，但分子中有 2 个羧基，在与反应时，2 个羧基都会参与反应生成酰胺基，即生成副产物，所以产率变低；【小问 8 详解】以和3CH

16、 MgBr合成时，需由分别制取和，然后和在一定条件下发生缩聚反应生成，结合题中信息，合成途径为：。五、珊瑚的形成与保护五、珊瑚的形成与保护 第14页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 10.已知：2+3233Ca+2HCOCaCO+H CO+233HCOH+CO 322+3Ca+COCaCO+233HCO+HH CO（1）以下能判断总反应达到平衡状态的是_。A.钙离子浓度保持不变 B.()()32-3c HCOc CO保持不变 C.()()2+3vCa=vCaCO正逆 D.()()233vH CO:vHCO=2:1正逆（2）pH增大有利于珊瑚的形成，请解释原因_。（3）已知23H CO的-

17、7-11-9+-9-1ala2sp3K=4.2 10,K=5.6 10,K(CaCO)=2.8 10c(H)=8.4 10 mol L，()()-4-1323c HCO=1 10 mol L,c H CO为_。当()2+c Ca=_-1mol L时，开始产生3CaCO沉淀。（4）根据如图，写出电极 a的电极反应式_。（5）关于上述电化学反应过程，描述正确的是_。A.该装置实现电能转化为化学能 B.电极 b 是负极 C.电子从电极 a经过负载到电极 b再经过水体回到电极 a D.每()2n1mol CH O参与反应时，转移4mol电子（6）解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于()2nCH O

18、的除去，但不利于硝酸根的除去。_。【答案】（1）AB （2）pH 越大，即 c（H+）越小，促进+233H COHHCO+的平衡正向移动，即 第15页/共16页 学科网（北京）股份有限公司()3c HCO增大，方程式2+3233Ca+2HCOCaCO+H CO平衡正向移动，有利于生成 CaCO3；（3）.62 10 mol/L .4.210-3 （4）+3222NO10e12HN6H O+=+（5）B （6）氧气浓度变大后，O2在正极放电，使得硝酸根的去除率减小，等物质的量的O2得电子的数目大于3NO，使得转移电子数增大，有机物的去除率增大【解析】【小问 1 详解】A钙离子浓度保持不变，说明此

19、时vv=正逆，反应达到平衡，A符合题意；B反应中()()()+233c Hc COKc HCO=，即()()()+32-3c HCOc HKc CO=，K 只与温度有关，()()32-3c HCOc CO保持不变，即()+c H保持不变，说明此时vv=正逆，反应达到平衡，B符合题意；CCaCO3为固体，其浓度为常数，一般不用固体来表示化学反应速率，C不符合题意；D不同物质表示正逆反应速率，且之比不等于化学计量数之比，说明正反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡状态，D不符合题意；故选 AB；【小问 2 详解】pH 越大，即 c（H+）越小，促进+233H COHHCO+的平衡正向移动，即()

20、3c HCO增大，方程式2+3233Ca+2HCOCaCO+H CO平衡正向移动，有利于生成 CaCO3；【小问 3 详解】+-9-1c(H)=8.4 10 mol L，()-4-13c HCO=1 10 mol L，H2CO3的()()()()+-943-7al2323c Hc HCO8.4 101 10K=4.2 10c H COc H CO，()623c H CO2 10 mol/L=；()()()()+2-9233-11a243c Hc CO8.4 10COK=5.6 101 10cCOcH，即()2362c10mol/LO3C=()()()362-9sp3Ka210=3(CaCO)=

21、c Cac CO=c C2.8 10+，()3c Ca4.2 10 mol/L+=；【小问 4 详解】第16页/共16页 学科网（北京）股份有限公司 电极 a 上3NO得到电子变为 N2，电极反应式为：+3222NO10e12HN6H O+=+；【小问 5 详解】A由图可知，电极与负载相连接，该装置为原电池，能实现化学能到电能的转化，故 A 错误；B电极 b 上（CH2O）失去电子变为 CO2，电极 b是负极，故 B 正确；C电极 a 为正极，电极 b为负极，电子从电极 b经过负载到电极 a，电子不会进入水体中，故 C 错误；D电极 b的电极反应式为：()+222nCH O4nenH OnCO4nH+=+，每()2n1mol CH O参与反应时，转移4nmol电子，故 D错误；故选 B；【小问 6 详解】氧气浓度变大后，O2在正极放电，使得硝酸根的去除率减小，等物质的量的 O2得电子的数目大于3NO，使得转移电子数增大，有机物的去除率增大。