2024年高二化学期末模拟试题含答案.pdf

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1、 2023-2024 学年高二化学下学期期末模拟卷 02（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：高考全部内容（选择性必修高考全部内容（选择性必修 2+选择性必修选择性必修 3 占占 40%）。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原

2、子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第卷（选择题 共 48 分）一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列文物具有典型的齐鲁文化特色，其主要成分属于天然高分子材料的是 A B C D 2物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 BFeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 CCuS、HgS 极难溶，可用 Na2S 作沉淀剂除去废水中的 Cu2+和 Hg2+D碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 3下列

3、分子属于非极性分子的是 ACOS BHCHO CSO3 DCH2Cl2 4下列实验操作或装置能达到目的的是 选项 A B 实验操作或装置 目的 证明乙炔可使酸性4KMnO溶液褪色 制取3NaHCO晶体 选项 C D 实验操作或装置 目的 验证2MnCl对过氧化氢的分解有催化作用 实验室制少量氨气 5工业上电解熔融23Al O获得单质铝，该反应还需要添加36Na AlF(冰晶石)以降低23Al O的熔化温度。下列化学用语正确的是 A36Na AlF为共价晶体 B中子数为 10 的氟原子：199F CNa+的结构示意图：D基态氧原子的价层电子轨道表示式：6下列有关3NH和4NH+的说法错误的是 A

4、3NH能与2H O形成分子间氢键 B3NH与2Zn+形成的()234Zn NH+中2Zn+的配位数是 4 C3NH转化为4NH+，其键角变小 D4NH+中存在的配位键由氮原子提供孤电子对 7工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A工业制硝酸：222OOH O223NNONOHNO B生产硅：石英砂焦炭高温 粗硅2HHCl33001100SiHClSi过量(纯)C工业制硫酸：S(固)()2O2SO 气点燃(气)()22H O24H SO溶液(溶液)D由铝土矿冶炼铝：铝土矿HCl233Al OAlClAl 提纯电解 8部分含 Fe 或含 Cu 物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的

5、是 Ac 为黑色固体 Ba 与2Cl反应只生成 d Cg 与 h 均含有 键 D可存在 acdh 的转化 9有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是 A丙酮分子(CH3COCH3)中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应 BClCH2COOH 的酸性比 CH3COOH 酸性强 C乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应 D甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能 10有机物 A(9182C H O)能在酸性条件下水解生成 B 和 C，同温同压下，相同质量的 B 和 C 的蒸气所占体积相同。则 A 的结构可能有 A18 种 B16

6、 种 C10 种 D12 种 11对于反应()()()()3224NHg5Og4NO g6H O g+=+H0 B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体通入酸性4KMnO溶液中，溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧化钠溶液调节 pH 呈碱性，再加入新制的()2Cu OH悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖已经发生水解 D 分别测浓度均为 0.1 molL-1 的34CH COONH和3NaHCO溶液的pH，后者大于前者 结合H+能力：33CH COOHCO 第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题：本题共 4 个小题，共 52 分

7、。17（13 分）以 Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废 Pd-Al2O3催化剂(主要含有 Pd、Al2O3，还有少量 PdO、SiO2、C)为原料制备氯化钯的流程如下：已知：PdO 性质稳定，难溶于水、盐酸。（1）“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开 Al2O3载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在 ，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是 。（2）“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高的原因是 ，通过该工序可将 Pd 转化为24PdCl，24PdCl呈平面四边形，则2Pd+的杂化轨道类型为

8、(填字母)。Asp2杂化 Bsp3杂化 Cdsp2杂化 Ddsp3杂化（3）滤渣 1 为 ，滤渣 2 为 。（4）就“沉钯”中获得的()322Pd NHCl进行“热分解”，生成的气体可返回 工序继续使用。（5）工业上也可用242N HH O还原()322Pd NHCl制取海绵 Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为 。18（13 分）实验小组用氯化氢法对实验室现有化学纯氯化钠进行提纯，以满足分析测定要求，实验步骤及装置如下。回答下列问题：.NaCl的提纯 （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，连通管a的作用是 。（2）装置 C 中，倒置漏斗的作用 、，析出NaCl晶体的原理是 。（3）

9、待NaCl晶体不再析出后，停止通气，过滤，用95%乙醇淋洗产品23次，干燥得到NaCl晶体；用95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是 。.NaCl晶体纯度的测定 称取1.5610g干燥的NaCl产品溶于烧杯中，转入250mL容量瓶，定容、摇匀。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调节pH，滴加24K CrO指示剂，用130.1000mol L AgNO标准溶液在避光下滴定至终点，平行滴定3 份，消耗3AgNO标准溶液的平均体积为26.65mL(已知：24Ag CrO为砖红色沉淀)。（4）终点时的现象为 ，产品中NaCl的质量分数为 (列出计算式即可)。19（13 分）有机物 J 具有良好的杀菌消炎功

10、效，其一种合成路线如下(R 为烷烃基)：回答下列问题：（1）A 中官能团的名称为 ，B 中碳原子的杂化方式有 种。（2）CD的化学方程式为 ，反应类型是 。（3）F的结构简式为 ，G 的化学名称为 。（4）H的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的有 种(不包括立体异构)。苯环上共有 3 个取代基；能发生银镜反应，遇3FeCl溶液呈紫色；能发生水解反应，1mol有机物可消耗3mol NaOH。（5）的合成路线如下(部分反应条件已略去)。参照J的合成路线，一定条件b为 。L的结构简式为 。20（13 分）工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂 作用下发

11、生()()()223Ng3Hg2NHg+H，回答下列问题：化学键 N H N 键能（kJ/mol）946 436 391（1）依据键能信息，H=1kJ mol。（2）其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高2H的平衡转化率的是_（填字母）。A固定体系体积，加大2N投料量 B升高反应体系的温度 C降低平衡体系的压强 D改用效果更好的催化剂（3）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）A气体的密度保持不变 B2N、2H、3NH的物质的量之比为1:3:2 C气体的平均摩尔质量保持不变 D消耗21molN，同时消耗32molNH（4）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是

12、1：3，300、500条件下平衡时氨的体积分数随压强（P）的变化示意图，以及 10MPa、30MPa 条件下平衡时氨的体积分数随温度（T）的变化示意图如下图所示。300下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为 （填“a”“b”“c”或“d”）。M、N、Q 三点对应的平衡常数分别为MK、NK、QK，三平衡常数的大小关系为 。（5）400、MPaa条件下，初始时氮气和氢气的体积比是1:3，平衡时氨气的体积分数为 60%，则该条件下反应的压强平衡常数PK=2MPa。（6）利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为 。2023-2024 学年高二化学下学期期末模拟卷 02 一、选择题

13、：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B C D B C B B C B D C A A D D 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17（13 分）（除标明外，每空 2 分）（1）580、2.0h（1 分）Pd 与氧气生成 PdO（2）氯酸钠有氧化性，浓盐酸有还原性，会发生氧化还原反应，使“氯化浸出”率下降 C（3）PdO、SiO2（1 分）Al(OH)3（1 分）（4）转化、除杂（5）()3224242222Pd NHCl+N H?H O

14、=2Pd+4NH ClNH O+18（13 分）（除标明外，每空 2 分）（1）2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 平衡大气压（1 分）（2）防倒吸（1 分）使 HCl 充分溶于水（1 分）HCl 比 NaCl 更易溶于水，向饱和 NaCl 中通入HCl，HCl 溶入水后 NaCl 便析出（3）用 95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是降低 NaCl 晶体损失，且乙醇可快速干燥（4）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变为砖红色且半分钟内不恢复原来颜色 -30.1 26.65 1010 58.5100%1.561 19（13 分）（除标明外，每空 2 分）（1）(酚)羟基（1 分）2（1

15、 分）（2）取代反应（1 分）（3）2-丙醇（1 分）（4）20（5）2MnO（1 分）20（13 分）（除标明外，每空 2 分）（1）-92（2）A（3）CD（4）a（1 分）MNQKKK=（5）24003a（6）23N6H6e2NH+=2023-2024 学年高二化学下学期期末模拟卷 02（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3

16、回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：高考全部内容（选择性必修高考全部内容（选择性必修 2+选择性必修选择性必修 3 占占 40%）。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第卷（选择题 共 48 分）一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列文物具有典型的齐鲁文化特色，其主要成分属于天然高分子材料的是 A B C D【答案】D【解析】A大汶口红陶兽形壶的主要成分是硅酸

17、盐，属于无机非金属材料，A 不符合；B青州亚醜钺属于金属材料，B 不符合；C鲁国大玉璧的主要成分是硅酸盐，C 不符合；D银雀山竹简的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，D 符合；答案选 D。2物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 BFeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 CCuS、HgS 极难溶，可用 Na2S 作沉淀剂除去废水中的 Cu2+和 Hg2+D碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 【答案】B【解析】A合金的密度比成分金属一般较小，硬度一般比成分金属要大，故铝合金质量轻、强度大，决定其可用作制造飞机和宇宙飞

18、船的材料，A 不合题意；B用 FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应中 FeCl3作氧化剂，与其溶液呈酸性无关，B 符合题意；C由于 CuS、HgS 极难溶，故可用 Na2S 作沉淀剂除去废水中的 Cu2+和 Hg2+，C 不合题意；D碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，D 不合题意；故答案为：B。3下列分子属于非极性分子的是 ACOS BHCHO CSO3 DCH2Cl2【答案】C【解析】ACOS 分子不对称，属于极性分子，故 A 不符合题意；BHCHO 没有非极性键，都是极性键，HCHO 也是极性分子，故 B 不符合题意；C三氧

19、化硫是平面形分子，三个硫氧键完全等价，偶极矩为 0，所以为非极性分子，故 C 符合题意；DCH2Cl2相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子，由于氯原子的非金属性比碳原子强，所以 CH2Cl2是极性分子，故 D 不符合题意；故答案选 C。4下列实验操作或装置能达到目的的是 选项 A B 实验操作或装置 目的 证明乙炔可使酸性4KMnO溶液褪色 制取3NaHCO晶体 选项 C D 实验操作或装置 目的 验证2MnCl对过氧化氢的分解有催化作用 实验室制少量氨气【答案】D 【解析】A电石和水反应生成的乙炔中混有硫化氢等，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明生成乙炔，故 A 错误；B碳酸氢钠加

20、热易分解，蒸发3NaHCO溶液不能制备3NaHCO晶体，故 B 错误；C 此实验有两个变量，分别是温度和催化剂2MnCl，应控制单一变量，不能达到实验目的，故 C 错误；D 实验室利用浓氨水和氧化钙反应制氨气，塞上橡皮塞后倾斜 Y 形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙混合放出氨气，避免塞上橡皮塞前有氨气逸出，故 D 正确；本题选 D。5工业上电解熔融23Al O获得单质铝，该反应还需要添加36Na AlF(冰晶石)以降低23Al O的熔化温度。下列化学用语正确的是 A36Na AlF为共价晶体 B中子数为 10 的氟原子：199F CNa+的结构示意图：D基态氧原子的价层电子轨道表示式：【答案】

21、B【解析】A36Na AlF为离子晶体，A 错误；B质子数+中子数=质量数，中子数为 10 的氟原子：199F，B 正确；C钠离子的核电荷数为 11，C 错误；D2p 轨道上两个成单电子的自旋方向必须相同，D 错误；故选 B。6下列有关3NH和4NH+的说法错误的是 A3NH能与2H O形成分子间氢键 B3NH与2Zn+形成的()234Zn NH+中2Zn+的配位数是 4 C3NH转化为4NH+，其键角变小 D4NH+中存在的配位键由氮原子提供孤电子对【答案】C【解析】A3NH与2H O之间可以形成分子间氢键，故 A 正确；B()234Zn NH+络离子中，一个锌离子周围与 4 个 NH3形成

22、配位键，Zn2+的配位数为 4，故 B 正确；CNH3变成4NH+，孤电子对变成了成键电子对，排斥力减小，键角变大，故 C 错误；DH+离子没有电子，孤对电子由 N 原子提供，故 D 正确；答案选 C。7工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A工业制硝酸：222OOH O223NNONOHNO B生产硅：石英砂焦炭高温 粗硅2HHCl33001100SiHClSi过量(纯)C工业制硫酸：S(固)()2O2SO 气点燃(气)()22H O24H SO溶液(溶液)D由铝土矿冶炼铝：铝土矿HCl233Al OAlClAl 提纯电解【答案】B【解析】A工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成 NO，NO 氧化

23、为 NO2，NO2和水反应生成硝酸，故不选 A；B工业生产硅，石英砂和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和 HCl 反应生成 SiHCl3和 H2,SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故 B 正确；C工业制硫酸：二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故 C 错误；D由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故 D 错误；选 B。8部分含 Fe 或含 Cu 物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是 Ac 为黑色固体 Ba 与2Cl反应只生成 d Cg 与 h 均含有 键 D可存在 acdh 的转化【答案】B【分析】由图可知，a 为铁或铜、b 为氧化亚

24、铜、c 为氧化亚铁或氧化铜、d 为亚铁盐或铜盐、e 为氧化铁、f 为铁盐、g 为+3 价铁元素的配合物、h 为+2 价铁元素或铜元素的配合物。【解析】A氧化亚铁或氧化铜均为黑色固体，故 A 正确；B铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故 B 错误；C配合物中的配位键都属于 键，故 C 正确；D铜与氧气中共热反应生成氧化铜，氧化铜溶于酸生成铜盐，铜盐与氨水反应生成四氨合铜离子，则铜元素中存在 acdh 的转化，故 D 正确；故选 B。9有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是 A丙酮分子(CH3COCH3)中的氢原子比乙烷分子中的氢

25、原子更易发生卤代反应 BClCH2COOH 的酸性比 CH3COOH 酸性强 C乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应 D甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能【答案】C 【解析】A丙酮(CH3COCH3)分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与 C=O 相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中 H 原子比乙烷中氢原子更活泼，选项 A 不符合；B两种物质都含有羧基，具有酸性，但 ClCH2COOH 含有-Cl 官能团，对羧基产生影响，酸性增强，可说明氯原子对羧基有影响，选项 B 不符合：C乙醇能发生消去反应生成烯烃，与-OH 相连的

26、C 的邻位 C 上有 H，甲醇不能发生消去反应，与-OH 相连的 C 没有邻位 C，不能够说明有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化，选项 C 符合；D甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能，说明苯环影响甲基，使得甲基活泼，说明基团之间相互影响，选项 D 不符合；答案选 C。10有机物 A(9182C H O)能在酸性条件下水解生成 B 和 C，同温同压下，相同质量的 B 和 C 的蒸气所占体积相同。则 A 的结构可能有 A18 种 B16 种 C10 种 D12 种【答案】B【解析】由于在相同温度和压强下，同质量的水解产物乙和丙的蒸气占相同的体积，故二者的

27、相对分子质量相同，由甲的分子式9182C H O知乙、丙可能为 C3H7COOH、C5H11OH；由于-C3H7有 2 种结构，C5H11有 3 种碳链异构:CCCCC、，相应醇的同分异构体有 3 种、4 种、1种，共 8 种结构，故甲的可能结构应为 16 种；答案选 B。11对于反应()()()()3224NHg5Og4NO g6H O g+=+H0，下列说法正确的是 A升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B上述反应的平衡常数表达式()()()44532cNOK=cNHcO C其他条件不变，增加3NH的用量，可以提高3NH的转化率 D该反应在任何条件下均可自发进行【答案】D【解析】A升

28、高温度，正、逆反应速率都加快，故 A 错误；B由方程式可知，反应的平衡常数表达式为 K=()()()()4624532cNO cH OcNHcO，故 B 错误；C其他条件不变，增加氨气的用量，氨气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但氨气的转化率减小，故C 错误；D该反应是熵增的放热反应，任何条件下均满足 H-TS B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体通入酸性4KMnO溶液中，溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧化钠溶液调节pH 呈碱性，再加入新制的()2Cu OH悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖已经发生水解 D 分别测浓度均为 0.

29、1 molL-1 的34CH COONH和3NaHCO溶液的 pH，后者大于前者 结合H+能力：33CH COOHCOY，B 错误；C同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故 N、O 的第一电离能大小：NO；C 错误；D没有说明是否为最高价氧化物对应的水合物，不能判断酸性强弱，D 错误；故选 A。14新型322FeCl/FeClCl双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是 AX 为阳离子交换膜，Y 为阴离子交换膜 B放电时，N 极电极反应式为2Cl2e2Cl+=C充电时，M 极应与电源的负极相连 D充电时总反应

30、为3222FeCl2FeClCl+通电【答案】A【分析】由图可知，放电时 Fe2+在 M 极失去电子生成 Fe3+，则 M 是负极，C12在 N 极得到电子生成 C1-，则 N 极为正极，以此解答。【解析】A放电时 Fe2+在 M 极失去电子生成 Fe3+，结合浓的氯化钠溶液加进去出来的是稀氯化钠溶液知NaCl 溶液中的 C1-要通过 X 进入 M 极区保证电荷守恒，故 X 为阴离子交换膜；Cl2在 N 极得到电子生成 Cl-，由电荷守恒可知，NaCl 溶液中的 Na+要通过 Y 进入 N 极区，Y 为阳离子交换膜，A 错误；B由分析知，放电时，N 极电极反应式为2Cl2e2Cl+=，B 正确

31、；C充电时，M 极应与电源的负极相连做阴极，C 正确；D放电时 Fe2+在 M 极失去电子生成 Fe3+，Cl2在 N 极得到电子生成 C1-，则充电时，FeC13转化为 FeCl2和 Cl2，总反应：3222FeCl2FeClCl+通电，D 正确；故选 A。15海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化除氯后的含碘海水中提取2I。下列有关说法不正确的是 A“转化”后的溶液中主要含有2Fe+和I B用稀3HNO溶解“滤渣 Y”得到的溶液可循环利用 C“富集”得到含碘化合物的晶胞如图所示，其中距离每个I最近的Ag+有 4 个 D“氧化”时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的

32、1.5 倍【答案】D【分析】含碘海水和3AgNO反应生成AgI沉淀，向AgI悬浊液中加入铁粉发生反应2+-Fe+2AgI=2Ag+Fe+2I，向2FeI溶液中通入氯气可得到粗碘。【解析】A含碘海水和3AgNO反应生成AgI沉淀，向AgI悬浊液中加入铁粉发生反应2+-Fe+2AgI=2Ag+Fe+2I，故“转化”后的溶液中主要含有2Fe+和I，A 正确；B滤渣 Y 为 Ag，用稀3HNO溶解 Ag 可得到3AgNO循环利用，B 正确；C观察晶胞可知，距离每个I最近的Ag+有 4 个，C 正确；D还原性：-2+I Fe，故当通入氯气的量为溶液中溶质物质的量的 1 倍时，化学方程式为2222FeIF

33、e+IClCl+=，D 错误。故选 D。16常温下，在 10mL 0.11mol LMOH 溶液中滴加 pH=1 的盐酸，溶液中 AG()()c OHAGlgc H+=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 AP 点Q 点：水的电离程度变小 BG 点：()()c Mc Cl+=C()5bKMOH1 10=DF 点溶液中：()()()()()c MOHc Mc Clc OHc H+【答案】D 【分析】E 点纵坐标为 8，即在加盐酸之前，0.11mol LMOH 溶液中()()c OHAGlgc H+=8，c(OH-)c(H+)=10-14，()()8c OH10c H+=，所以

34、 c(OH-)=10-3mol/L，MOH 为弱碱。【解析】AP 点横坐标为 10，即 10mL 0.11mol LMOH 溶液中滴加 10mL pH=1 的盐酸，两者恰好完全反应生成 MCl，MCl 为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，P 点之后继续加盐酸，盐酸过量抑制水的电离，所以 P 点Q 点：水的电离程度变小，故 A 正确；BG 点：()()c OHAGlgc H+=0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，又溶液中存在电荷守恒()()+-c M+c(H)=c Cl+c(OH)，所以()()c Mc Cl+=，故 B 正确；C据以上分析可知，E 点 c(OH-)=10-3mol/L，MOH

35、 为弱碱，其电离方程式为+-MOHM+OH，()+-3-3-5b-3c(M)c(H)1 101 10KMOH=1 10c(MOH)0.1-1 10，故 C 正确；DF 点溶液呈碱性，为 10mL 0.11mol LMOH 溶液中滴加 5mL pH=1 的盐酸，反应后溶液的溶质为等物质的量的 MOH 和 MCl，溶液呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于 MCl 的水解程度，所以()()()+-c Mc Clc MOH，即()()()()()+-+c Mc Clc MOH c OHc H，故 D 错误；故答案为：D。第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题：本题共 4 个小题，共 52

36、分。17（13 分）以 Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废 Pd-Al2O3催化剂(主要含有 Pd、Al2O3，还有少量 PdO、SiO2、C)为原料制备氯化钯的流程如下：已知：PdO 性质稳定，难溶于水、盐酸。（1）“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开 Al2O3载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率。依据下图可判断“焙烧”的温度和时间应控制在 ，若焙烧时间过长，导致“氯化浸出”率下降可能的原因是 。（2）“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高的原因是 ，通过该工序可将 Pd 转化为24PdCl，24PdCl呈平面四边形，则2Pd+的杂化轨道类型为

37、 (填字母)。Asp2杂化 Bsp3杂化 Cdsp2杂化 Ddsp3杂化（3）滤渣 1 为 ，滤渣 2 为 。（4）就“沉钯”中获得的()322Pd NHCl进行“热分解”，生成的气体可返回 工序继续使用。（5）工业上也可用242N HH O还原()322Pd NHCl制取海绵 Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为 。【答案】（除标明外，每空 2 分）（1）580、2.0h（1 分）Pd 与氧气生成 PdO（2）氯酸钠有氧化性，浓盐酸有还原性，会发生氧化还原反应，使“氯化浸出”率下降 C（3）PdO、SiO2（1 分）Al(OH)3（1 分）（4）转化、除杂（5）()3224242222P

38、d NHCl+N H?H O=2Pd+4NH ClNH O+【分析】废 Pd-Al2O3催化剂(主要含有 Pd、Al2O3，还有少量 PdO、SiO2、C)通入空气“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳，打开 Al2O3载体对钯的包裹，被稍后加入盐酸、氯酸钠进行“氯化浸出”，Pd 转化为24PdCl，Al2O3转化为Al3+，过滤后滤渣1为PdO、SiO2，滤液中加入氨水，将24PdCl转化为()234Pd NH+，Al3+转化为 Al(OH)3沉淀除去，滤渣 2 为 Al(OH)3，滤液中加盐酸，()234Pd NH+转化为()322Pd NHCl沉淀，热分解为 PdCl2。【解析】（1）要使

39、“氯化浸出”率尽可能高，因此要控制焙烧温度为 580、焙烧时间为 2.0h；若焙烧时间过长，Pd 与氧气生成 PdO，PdO 性质稳定，难溶于水、盐酸，使得“氯化浸出”率下降；（2）“氯化浸出”时使用的盐酸浓度不宜过高，因为氯酸钠有氧化性，浓盐酸有还原性，会发生氧化还原反应，使“氯化浸出”率下降；24PdCl呈平面四边形，则2Pd+的杂化轨道类型为 dsp2杂化；（3）由分析得，滤渣 1 为 PdO、SiO2；滤渣 2 为 Al(OH)3；（4）()322Pd NHCl热分解为氨气和氯化钯，氨气可返回转化、除杂工序继续使用；（5）用242N HH O还原()322Pd NHCl制取海绵 Pd，

40、且对环境友好，即生成物为氮气、氯化铵和水，化学方 程式为：()3224242222Pd NHCl+N H?H O=2Pd+4NH ClNH O+。18（13 分）实验小组用氯化氢法对实验室现有化学纯氯化钠进行提纯，以满足分析测定要求，实验步骤及装置如下。回答下列问题：.NaCl的提纯 （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，连通管a的作用是 。（2）装置 C 中，倒置漏斗的作用 、，析出NaCl晶体的原理是 。（3）待NaCl晶体不再析出后，停止通气，过滤，用95%乙醇淋洗产品23次，干燥得到NaCl晶体；用95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是 。.NaCl晶体纯度的测定 称取1.5610g

41、干燥的NaCl产品溶于烧杯中，转入250mL容量瓶，定容、摇匀。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调节pH，滴加24K CrO指示剂，用130.1000mol L AgNO标准溶液在避光下滴定至终点，平行滴定 3 份，消耗3AgNO标准溶液的平均体积为26.65mL(已知：24Ag CrO为砖红色沉淀)。（4）终点时的现象为 ，产品中NaCl的质量分数为 (列出计算式即可)。【答案】（除标明外，每空 2 分）（1）2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 平衡大气压（1 分）（2）防倒吸（1 分）使 HCl 充分溶于水（1 分）HCl 比 NaCl 更易溶于水，向饱和 NaCl 中通入HC

42、l，HCl 溶入水后 NaCl 便析出（3）用 95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是降低 NaCl 晶体损失，且乙醇可快速干燥（4）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变为砖红色且半分钟内不恢复原来颜色 -30.1 26.65 1010 58.5100%1.561【分析】实验小组用氯化氢法对实验室现有化学纯氯化钠进行提纯，装置 A 中 NaCl 和浓硫酸反应生成 HCl，B 是缓冲瓶，装置 C 中，倒置漏斗的作用是防倒吸，析出 NaCl 晶体的原理是 HCl 比 NaCl 更易溶于水，向饱和 NaCl 中通入 HCl，HCl 溶入水后 NaCl 便析出，D 和 E 的作用是吸收尾气，以此解答。【

43、解析】（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl，连通管 a 的作用是平衡大 气压。（2）装置 C 中，倒置漏斗的作用是防倒吸、使 HCl 充分溶于水，析出 NaCl 晶体的原理是 HCl 比 NaCl 更易溶于水，向饱和 NaCl 中通入 HCl，HCl 溶入水后 NaCl 便析出。（3）用95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是：用 95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是降低 NaCl 晶体损失，且乙醇可快速干燥。（4）锥形瓶中滴加入24K CrO指示剂，用130.1000mol L AgNO标准溶液在避光下滴定至终点，生成砖红色的铬酸银沉淀，终点时的现象

44、为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变为砖红色且半分钟内不恢复原来颜色；产品中 NaCl 的质量分数为-30.1 26.65 1010 58.5100%1.561。19（13 分）有机物 J 具有良好的杀菌消炎功效，其一种合成路线如下(R 为烷烃基)：回答下列问题：（1）A 中官能团的名称为 ，B 中碳原子的杂化方式有 种。（2）CD的化学方程式为 ，反应类型是 。（3）F的结构简式为 ，G 的化学名称为 。（4）H的同分异构体有很多种，其中符合下列条件的有 种(不包括立体异构)。苯环上共有 3 个取代基；能发生银镜反应，遇3FeCl溶液呈紫色；能发生水解反应，1mol有机物可消耗3mol

45、NaOH。（5）的合成路线如下(部分反应条件已略去)。参照J的合成路线，一定条件b为 。L的结构简式为 。【答案】（除标明外，每空 2 分）（1）(酚)羟基（1 分）2（1 分）（2）取代反应（1 分）（3）2-丙醇（1 分）（4）20（5）2MnO（1 分）【分析】根据有机物 A 分子式，结合 B 结构简式可知 A 为，A 发生取代反应生成 B，B在光照条件下发生取代反应生成 C，C 发生水解反应生成 D，D 被氧化生成 E，结合 H 结构简式及 F 分子式可知 F 结构简式：，F 发生取代反应生成 H，H 与 I 取代生成 J。【解析】（1）根据分析，A 中官能团的名称：（酚）羟基；B 中

46、碳原子的成键方式有单键和大键，其杂化方式有 sp3和 sp2两种；（2）C 发生水解反应生成 D，化学方程式：，反应类型属于取代反应；（3）根据分析可知，F 结构简式：；G 的化学名称：2-丙醇；（4）H的同分异构体满足条件：苯环上共有 3 个取代基；能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸某酯基，遇3FeCl溶液呈紫色，说明含酚羟基；能发生水解反应，说明含酯基，1mol有机物可消耗3mol NaOH；综上可判断，该有机物分子中含 1 个OH、1 个HCOO和 1 个37C H，37C H含 2 种异构体，苯环上连接 3 种不同取代基含 10 种异构体，由于37C H存在 2 种异构体，即共计有 20

47、 种同分异构体；（5）参考 J 合成路线，则甲苯在光照条件下发生取代反应生成氯甲苯，氯甲苯在 NaOH 水溶液条件下水解生成苯甲醇，苯甲醇被氧化为苯甲醛，苯甲醛发生取代反应生成；参照J的合成路线，一定条件b为：2MnO；L的结构简式：。20（13 分）工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生()()()223Ng3Hg2NHg+H，回答下列问题：化学键 NN HH NH 键能（kJ/mol）946 436 391（1）依据键能信息，H=1kJ mol。（2）其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高2H的平衡转化率的是_（填字母）。A固定体系体

48、积，加大2N投料量 B升高反应体系的温度 C降低平衡体系的压强 D改用效果更好的催化剂（3）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）A气体的密度保持不变 B2N、2H、3NH的物质的量之比为1:3:2 C气体的平均摩尔质量保持不变 D消耗21molN，同时消耗32molNH（4）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是 1：3，300、500条件下平衡时氨的体积分数随压强（P）的变化示意图，以及 10MPa、30MPa 条件下平衡时氨的体积分数随温度（T）的变化示意图如下图所示。300下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为 （填“a”“b”“c”或“d”）。M、N、

49、Q 三点对应的平衡常数分别为MK、NK、QK，三平衡常数的大小关系为 。（5）400、MPaa条件下，初始时氮气和氢气的体积比是1:3，平衡时氨气的体积分数为 60%，则该条件下反应的压强平衡常数PK=2MPa。（6）利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为 。【答案】（除标明外，每空 2 分）（1）-92（2）A（3）CD（4）a（1 分）MNQKKK=（5）24003a（6）23N6H6e2NH+=【解析】（1）H=反应物键能和-生成物键能和=436 39466 391+=-921kJ mol。（2）提高浓度，升温，加压，使用适当催化剂可加快反应速率，加大2N投料量可提

50、高2H的平衡转化率，升高温度平衡逆向进行降低2H的平衡转化率，催化剂不影响平衡，故选 A（3）恒温恒容条件下，反应前后质量不变则密度不变，A 不选；2N、2H、3NH的物质的量成比例无法确定是否平衡，B 不选；反应前后气体的质量不变，物质的量是可变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时即气体的物质的量不变，可确认是平衡状态，C 选；消耗21molN表示正向反应，同时消耗32molNH表示逆向反应，且与化学计量数成比例，D 选，故选 CD；（4）()()()223Ng3Hg2NHg+1H92kJ mol=当温度不变时，反应前后气体体积减小的反应，体系的压强增大，平衡正向移动，氨的体积分数增大，相同压